2018-2019学年安徽省宿州市埇桥区高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版

2018-2019学年安徽省宿州市埇桥区高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版

埇桥区 2018-2019 学年度第一学期期末考试 高二化学（理科）试题 （满分：100 分 考试时间：90 分钟） 第 I 卷 一、选择题（共 20 小题，每小题只有一个选项符合题意。） 1.下列说法中，正确的是（ ） A.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 B.自发反应在恰当条件下才能实现 C.自发反应在任何条件下均能实现 D. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 2.下列食品添加剂中，其目的与反应速率有关的是( ) A．抗氧化剂 B．调味剂 C．着色剂 D．增稠剂 3. 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（  ） A. H2SO4 溶液 B. Na2SO4 溶液 C. Na2CO3 溶液 D. FeC13 溶液 4.下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干，能得到较纯净的原溶质的是( ) A.NaHCO3 B. FeSO4 C.CuSO4 D.FeCl3 5.下列溶液一定呈酸性的是( ) A.含有 H＋离子的溶液 B.c(H＋)＞(KW)1/2 C.pH 小于７的溶液 D.酚酞显无色的溶液 6.反应 A+B→C 分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。下列示意图中，能正确表 示总反应过程中能量变化的是( ) 7.pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的 pH＞a，则该 电解质可能是( ) A.Na2SO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.NaCl 8.为探究锌与稀硫酸的反应速率(以 v(H2)表示)，向反应混合液中加入少量下列物质，下列判 断正确的是( ) A．加入 NH4HSO4 固体，v(H2)不变 B．加入 KNO3 固体，v(H2)不变 C．加入 CH3COONa 固体，v(H2)减小 D．滴加 CuSO4 溶液，v(H2)减小 9.某温度下，密闭容器中发生反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。下列说 法正确的是( ) A.将 1.0 mol N2、3.0 mol H2 置于 1 L 密闭容器中发生反应，放出热量为 92.4 kJ B.上述反应达平衡后，若容积不变，再充入 1.0 mol 氦气，N2 的转化率提高 C.上述反应在达到平衡后，缩小容积增大压强，H2 的转化率提高 D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 10.下列有关叙述正确的是( ) A.用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，一定偏小 B.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强 C.水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物 D.正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应 11.同温下相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比，NaCN 溶液的 pH 较大，则对同温同体积 同浓度的 HCN 和 HClO 说法正确的是( ) A.酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ) B.电离平衡常数：HCN＞HClO C.pH：HCN＞HClO D.与 NaOH 恰好完全反应时，消耗 NaOH 的物质的量：HClO＞HCN 12.铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中 加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关 系如图所示.下列说法中正确的是( ) A.a 点为平衡状态 B.b 点和 c 点的化学平衡常数 K 相同 C.该反应的化学平衡常数表示为 K =[CO]·[FeO]/[CO2]·[Fe] D.若温度升高，该反应的化学平衡常数 K 增大，则该反应的 ΔH ＜ 0 13．下列叙述不正确的是 （ ） A．pH=2 的 HA 溶液与 pH=12 的 MOH 溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B．在 0.1 mol/L 的 NH3·H2O 溶液中，c(NH3·H2O)＞c(NH4 +＞)c(OH-)＞c(H+) C．pH=4 的醋酸与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后 pH<7 D．浓度均为 0.1mol/L 的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合： c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+) 14．某同学测得物质的量浓度均为 0.01 mol · L –1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液呈酸 性后，得出下列关系式，你认为其中不正确的是 （ ） A．c（CH3COO–）＞c（CH3COOH） B．c（CH3COO–）＞c（N a+）＞c（H+）＞c（OH–） C．c（N a+）= c（CH3COO–）= 0.01 mol · L –1 D．c（CH3COOH）+ c（CH3COO–）= 0.02 mol · L –1 15．在相同温度时，100 mL 0.01 mol · L –1 的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol · L –1 的醋酸 溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（ ） A．H+的物质的量 B．电离常数 C．中和时所需 NaOH 的量 D．CH3COOH 的物质的量 16．下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确．．．的是（ ） A．pH 相等的 NaOH、CH3COONa 和 NaHCO3 三种溶液，则有: C（NaOH）c(OH−)=c(H+) B. Na2SO4 溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO4 2−)+c(OH−) C. NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO3 2−)>c(OH−) D.浓度均为 0.lmol/L 的 CH3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后，pH=5, 则混合 溶液中： C(CH3COO-)-C(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L 20．某温度下，向 10mL0.1mol/LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，滴加过程中溶液中 ﹣lgc（Cu2+）与 Na2S 溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 已 知：Ksp（ZnS）=3×10﹣25mol2/L2． A．a、b、c 三点中，水的电离程度最大的为 b 点 B．Na2S 溶液中：C（S2﹣）+C（HS﹣）+C（H2S）= 2C（Na+） C．该温度下 Ksp（CuS）=10﹣35.4 mol2/L2 D．向 100 mLZn2+、Cu2+浓度均为 10﹣5mol/L 的混合溶液中逐滴加入 10﹣4mol/L 的 Na2S 溶液，Zn2+先沉淀 第 II 卷 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分） 21.（18 分）回答下列有关问题 (1)KW 的数学表达式是 KW = ,温度升高 KW 的变化情况是 (选填“变大”“变 小”或“不变”). (2)K 通 常表 示化 学平 衡常 数,K 值 越大 表示 该反 应进 行程 度越 .对 于反 应 2NO2(g)⇌ N2O4(g),其化学平衡常数 K 的数学表达式为 K=[N2O4]/[NO2]2,式中[NO2]2 表示的意义 是 . (3)Kα通常表示弱酸的电离平衡常数,Kα值越大表示该弱酸的酸性 ,对于某一元弱酸, 当用蒸馏水稀释该酸时,溶液越稀,Kα的变化情况是 (选填“变大”“变小”或“不 变”) (4)Ksp 表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的 . （5）实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2 ,反应为 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含 0.2mol NaOH 的 水溶液与 0.2mol NO2 恰好完全反应得 1L 溶液 A,溶液 B 为 0.1mol/L 的 CH3COONa 溶液,则两溶 液中 C(NO3−)、C(NO2−) 和 C(CH3COO−) 由大到小的顺序为 .(已知 HNO2 的电离常数 Ka=7.1×10−4 mol/L,CH3COOH 的电离常数为：Ka=1.7×10−5 mol/L)，可使溶液 A 和溶液 B 的 pH 相等的方法是 . a.向溶液 A 中加适量水 b.向溶液 A 中加适量 NaOH c.向溶液 B 中加适量水 d.向溶液 B 中加适量 NaOH. 22．(8 分)在 2 L 的密闭容器内，800℃时反应 2NO(g)＋O2(g)⇌ 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间 的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1) 写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________________。 已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。 (2)下图表示 NO2 变化的曲线是____。用 O2 表示从 0～2 s 内该 反应的平均速率 v＝ 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v 逆(NO)＝2v 正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。 a．及时分离出 NO2 气体 b．适当升高温度 c．增大 O2 的浓度 d．选择高效催化剂 23.（8 分）用 1.500mol/L 的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，实验数据如下表所示， 实验编号 待测 NaOH 溶液的体积/mL HCl 溶液的体积/mL 1 25.00 24.41 2 25.00 24.39 3 25.00 25.90 回答下列问题： （1)量取待测液时，使用 25.00ml 移液管或______滴定管； (2)实验中，需要润洗的仪器是： ； (3)取待测液 NaOH 溶液 25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据 是 ； (4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”,下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正 确读数，则所测结果 . (5)未知浓度的 NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/L（保留小数点后 3 位有效数字）. 24.（6 分）已知水在 25℃和 95℃时，其电离平衡曲线如下图所示： （1）25℃时水的电离平衡曲线应为 （选填“A”或“B”）； （2）25℃时，将 PH＝9 的 NaOH 溶液与 PH＝4 的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的 PH＝7，则 NaOH 溶液与盐酸溶液的体积比为 ； （3）95℃时，若 100 体积 PH＝a 的某强酸溶液与 1 体积 pH＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中 性，则混合前，a 与 b 之间应满足的关系是 。 埇桥区 2018-2019 学年度第一学期期末考试 高二化学（理科） 参考答案 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A B C B A D C C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B B C A D D B D C 20.【解答】解：向 10mL0.1mol/LCuCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液，发生反应：Cu2++S2 ﹣⇌ CuS↓，Cu2+单独存在或 S2﹣单独存在均会水解，水解促进水的电离，b 点溶液时滴加 Na2S 溶液的体积是 10mL，此时恰好生成 CuS 沉淀，CuS 存在沉淀溶解平衡：CuS（s）⇌ Cu2+（aq） +S2﹣（aq），已知此时﹣lgc（Cu2+）=17.7，则平衡时 c（Cu2+）=c（S2﹣）=10﹣17.7mol/L， A．Cu2+单独存在或 S2﹣单独存在均会水解，水解促进水的电离，b 点时恰好形成 CuS 沉淀，此 时水的电离程度并不是 a，b，c 三点中最大的，故 A 错误； B．Na2S 溶液中，根据物料守恒，2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）═c（Na+），故 B 错误； C．该温度下，平衡时 c（Cu2+）=c（S2﹣）=10﹣17.7mol/L，则 Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2﹣）=10﹣ 17.7mol/L×10﹣17.7mol/L=10﹣35.4mol2/L2，由于已知 lg2=0.3，则 Ksp（CuS）=10﹣35.4mol2/L2=（100.3） 2×10﹣36mol2/L2=4×10﹣36 mol2/L2，故 C 正确； D．向 100 mLZn2+、Cu2+浓度均为 10﹣5mol/L 的混合溶液中逐滴加入 10﹣4mol/L 的 Na2S 溶液，产 生 ZnS 时需要的 S2﹣浓度为 c（S2﹣）= = =3×10﹣20mol/L，产 生 CuS 时需要的 S2﹣浓度为 c（S2﹣）= = =4×10﹣31mol/L，则 产生 CuS 沉淀所需 S2﹣浓度更小，优先产生 CuS 沉淀，故 D 错误。故选：C。 【点评】本题考查沉淀溶解平衡知识，根据图象所提供的信息计算出 CuS 的 Ksp 数值是关键， 对于同类型的沉淀可直接根据 Ksp 数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算比较， 这是易错点，题目难度中等，注意守恒思想的运用． 二、非选择题（本题包括 5 小题，共 40 分。） 21．（18 分，每空 2 分） ⑴c（H+）·c（OH-） 变大 ⑵完全 NO2 平衡浓度的平方 ⑶越强 不变 变大 ⑷溶解性越大 （5）c（NO3‾）>c（NO2 -）>c（CH3COO‾）（2 分）； b、c（2 分） 22．答案 (1)()()() c2NO2 c2NO·cO2 放 (2)b 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 (3)bc (4)c 解析 (1)平衡常数为各生成物浓度幂之积与各反应物浓度幂之积的比值，因此本反应的 K ＝()()() c2NO2 c2NO·cO2，由于 K300℃>K350℃，即温度越高，K 越小，因此正反应为放热反应。 (2)根据反应方程式：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)知：消耗 NO 的物质的量与生成 NO2 的物质的 量相等，因此 n(NO2)＝0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，故 NO2 的平衡浓度为 c(NO2)＝ ＝0.006 5 mol·L－1，故曲线 b 表示 NO2 的变化曲线。 0～2 s 内，v(NO)＝ ＝0.003 mol·L－1·s－1， 因此 v(O2)＝ 1 2v(NO)＝0.001 5 mol·L－1·s－1。 (3)由于该反应为体积减小的反应，当容器的压强保持不变时，说明反应已达到平衡；v 逆 (NO)＝2v 正(O2)＝v 正(NO)，因此可以说明反应达到平衡；由于气体的质量不变，容器的体积不 变，因此密度始终不变，故密度不变，不能说明反应已达到平衡。 (4)及时分离出 NO2 气体，降低了生成物的浓度，因此反应速率降低；由于正反应为放热 反应，因此升高温度平衡向左移动；而催化剂仅改变反应速率不能使平衡发生移动，因此 A、 B、D 均不正确；只有 C 增大反应物 O2 的浓度，v 正增大，v 逆随之增大，平衡正向移动。23．（8 分,1*4+2*2）（1 碱式（1 分） （2）（酸、碱式）滴定管（1 分） （3）当滴入最后一滴标准液，红色褪去，半分钟不再出现红色（1 分） （4）偏高 （1 分） 偏低（1 分） （5）1．464（3 分） 24(每空 2 分)【答案】（1）A；（2）10:1；（3）a+b=14 【解析】（1）水的电离为吸热过程，升高温度促进电离，水中氢离子和氢氧根离子浓度增大， Kw 增大，故 25℃时水的电离平衡曲线应为 A；（2）25℃时，将 PH＝9 的 NaOH 溶液 c(OH －)=10-5mol/L，PH＝4 的盐酸 c(H＋)=10-4mol/L，二者混合，若所得混合溶液的 PH＝7，则 c(OH－)V[NaOH(aq)]= c(H＋)V[HCl(aq)]，NaOH 溶液与盐酸溶液的体积比为 10:1。（3）由图 像知 95℃时，Kw=1×10-12，PH＝a 的某强酸溶液 c(H＋)=10-amol/L，pH＝b 的某强碱溶液 c(OH －)=10b-12mol/L，若 100 体积 PH＝a 的某强酸溶液与 1 体积 pH＝b 的某强碱溶液混合后溶液 呈中性，则 100×10-amol/L=10b-12mol/L，a 与 b 之间应满足的关系是 a+b=14。