2020届高三化学第三次月考试题 人教新目标版

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‎2019年度（上）高三第三次月考 化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1、N：14、C：12、O：16、Mg：24 Al：27、Cl：35.5、Ba：137 ‎ 一、选择题（2.5*20）‎ ‎1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ A．二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料 B．葡萄酒中添加S02，可起到抗氧化和抗菌的作用 C．CO、CO2、NO2均为酸性氧化物 D．淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物 ‎2．下列化学用语的表述正确的是( ) ‎ A． 离子结构示意图：    可以表示16O2−，也可以表示18O2−‎ B． 比例模型：   可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C．氯化铵的电子式为： D．CO2的结构式为：O−C−O ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）‎ A．1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 NA ‎ B．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 NA C．16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 NA D．某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA ‎4．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．M的名称为异丁烷 ‎ B．N的同分异构体有7种 (不考虑立体异构，不包括本身)‎ C．Q的所有碳原子一定共面 ‎ D．Q能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同 ‎5．下列气体通入溶液中一定不会出现浑浊的是( ) A. CO2通入Ca(OH)2溶液中 B. SO2通入Ba（NO3）2溶液中 C. Cl2通入氢硫酸溶液中 D. SO2通入BaCl2溶液中 ‎ ‎6．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)‎ A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，原因：NH＋H2O === NH3·H2O＋H＋ ‎ B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O === 2AlO＋3H2↑‎ C．Na与CuSO4溶液反应：2Na + Cu2+ === 2Na++ Cu D．用醋酸除去水垢：2H+ + CaCO3 === Ca2++ CO2↑ + H2O ‎7．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是 （ ）‎ A．煤液化制得清洁能源 B．用酒精测试仪检测酒驾 C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉 D．从海水中提取氯化镁 ‎8．在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是（ ） ‎ - 7 -‎ ‎ A．达到平衡时，反应放出QKJ热量 B．反应一段时间后，X与Y的物质的量之比为1:1‎ C．容器内混合气体的密度不再改变，说明反应已达到平衡状态 D．达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变 ‎9．某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ）‎ A. 质子 B. 电子 C. 中子 D. HmX ‎10．下列实验装置设计正确、且能达到目的的是（ ）‎ A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸 B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出 C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸 D．实验Ⅳ：海水的淡化 ‎11．H2与ICl的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法正确的是 （ ）‎ A． 反应①、反应② △H均大于零 ‎ B．该反应的热反应方程式为：H2(g)+2ICl(g)==I2(g)+2HCl(g) ΔH=－218kJ C．反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关 D．反应①、反应②均为氧化还原反应 ‎12．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )‎ A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣‎ B．强碱性的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣‎ C．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3﹣、I﹣‎ D．由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13 mol·L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、HCO3﹣‎ ‎13．一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。‎ 下列说法不正确的是 A．放电时，Mg(液)层的质量减小 B．放电时．正极反应为：Mg2++2e- === Mg C．该电池充电时，Mg—Sb(液)层发生还原反应 D．该电池充电时，C1-向下层移动 ‎14．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：‎ - 7 -‎ ‎15．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）‎ A．SiO2SiCl4Si B．FeS2SO2H2SO4 ‎ C．N2NH3NH4Cl(aq) D．MgCO3MgCl2(aq)Mg ‎16．对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是( )‎ A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 ‎17．电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1 : 2，以下说法正确的是（ ）‎ A．a极与电源的负极相连 ‎ B．产物丁为硫酸溶液 C．离子交换膜d为阴离子交换膜 D．b电极反应式为 2H2O+2e-==2OH-+H2↑‎ ‎18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素Y的氢化物比X的氢化物稳定 B．原子半径的大小顺序为：r(W2-)＞r(Q-)＞r(Z3+) > r(Y2-)‎ C．元素X与Q的氢化物化合的产物中只含共价键 D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 ‎19．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ）‎ ‎① ② ③ ④‎ A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 - 7 -‎ B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ === Cu2++2Fe2+‎ C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 ‎ D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎20．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）‎ Ⅳ A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅳ研究的是压强P对平衡常数的影响 二、非选择题（共5道题，合60分）‎ ‎21．（6分）A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大。A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2；B的最外层电子数是其所在周期数的2倍；C2-与D+具有相同的电子层结构；A单质在E单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。‎ ‎（1）E元素在周期表中的位置为________，由B、C组成的最高价氧化物的电子式为_______。‎ ‎（2）C、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为__________(用离子符号表示)。‎ ‎（3）D的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是_______（选填“离子键、极性共价键或非极性共价键”）‎ ‎（4）写出工业制备单质E的化学方程式________ ；且单质E泄露可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式 ‎ ‎22．（16分）合理的利用吸收工业或汽车产生的废气CO、 CO2、NO、NO2 等，可以减少污染、变废为宝。‎ ‎（1）工业上可通过水煤气CO(g)和H2(g)来制备CH3OH(g):CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H=－99 kJ·mol－l 又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：‎ 其中CO中的C与O之间为叁键连接，则C≡O键的键能为___________kJ·mol－l。‎ ‎（2）已知生成水煤气的反应为C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，则该反应的平衡常数表达式为　　　 　。‎ ‎（3）光气（COCl2）是一种重要化工原料，用于聚酯类材料的生产，工业通过Cl2（g）+CO（g）⇌COCl2（g）△H < 0制备。图1为容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：‎ ‎①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=　 　；② CO的转化率为　　　 　‎ - 7 -‎ ‎ ‎ ‎ 图1 图2 图3‎ ‎（4）可逆反应CH4（g）+ H2O（g）3H2(g）+ CO（g）ΔH ，如图2所示（温度、压强与CH4平衡转化率的关系）请回答：① P1 P2； ② ΔH 0 （填>、< 或 == ）‎ ‎（5）工业上电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图3所示，电解时阳极的电极反为 ，使电解产物恰好全部转化为NH4NO3，需再补充物质A，A是_____________，‎ ‎23.（10分）草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取CoC2O4的工艺流程如下：‎ ‎（1）“550℃焙烧”的目的是______________________；‎ ‎（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；‎ ‎（3）“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为_____________________；‎ ‎（4）“净化除杂1”过程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是___ (用离子方程式表示）；再升温至80 ~ 85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至4.5，“滤渣1”主要成分的是 。‎ ‎24．（8分）氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：‎ - 7 -‎ 已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。‎ ‎②亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵(NH4Cl)制取氮气(N2)的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。‎ ‎③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）仪器b的名称是________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________________。‎ ‎（2）装置A中连接仪器a和仪器b的橡胶管的作用是___________。‎ ‎（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，作用是___________，F装置的作用是______________。‎ ‎（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是________________________。‎ ‎（5）反应结束后，取m g E中样品于试管中，加足量蒸馏水，得V mL气体（换算为标准状况），化学方程式 ，且样品中氮化镁的质量分数为_______，。‎ ‎25（10分）肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：‎ 已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：‎ ‎ + ‎ 请回答：‎ ‎（1）D的名称为__________________。 ‎ ‎（2）反应①～⑥中属于加成反应的是____ （填序号）； ‎ ‎（3）写出反应③的化学方程式：______________________________________。 ‎ ‎（4）E的结构简式为 ；‎ ‎（5）E的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H的相对分子量为32）和芳香酸G制得，则甲的结构共有__________种。‎ - 7 -‎ ‎2017-2018学年度（上）高三第三次月考 化学答案 一、选择题（每道2.5分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B A C B D B D D A B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D B C A C C D A B C 二、非选择题（共5道题，合50分）‎ ‎21．（6分，每空1分）‎ ‎（1） ， 。‎ ‎（2） (用离子符号表示)。‎ ‎（3） __________‎ ‎（4） ________ ；‎ ‎ _______ ‎ ‎22．（16分，每空2分）‎ ‎（1）___________kJ·mol－l。‎ ‎（2）　　　 　 。‎ ‎（3）①v（Cl2）=　 　；② 　　　 　‎ ‎（4）① ； ② （填>、< 或 == ）‎ ‎（5） ，A是_____________，‎ ‎23．(10分，每空2分)‎ ‎（1） ；‎ ‎（2）_____________________；‎ ‎（3）_____________________ ；‎ ‎（4）___ (用离子方程式表示）； 。‎ ‎24.（8分，每空1分）‎ ‎（1） ， ；‎ ‎（2） ；‎ ‎（3）___________ ，__________ ；‎ ‎（4）________________________ ；‎ ‎（5） 。‎ ‎25（10分，每空2分）‎ ‎（1）__________________。 ‎ ‎（2） （填序号）； ‎ ‎（3）______________________________________。 ‎ ‎（4）__________ 。 ‎ ‎（5）__________种。‎ - 7 -‎