高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第2课时)

高中化学教案新人教版必修2 化学键 (第2课时)

‎ www.ks5u.com 化学键 (第2课时)‎ ‎【课标要求】 ‎ 知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。‎ 过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。‎ 情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。‎ ‎【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。‎ ‎【教学方法】讨论、比较、归纳 。‎ ‎【教学过程设计】‎ ‎[复习回忆]‎ ‎1、什么是离子键？‎ ‎2、用电子式下列物质的形成过程。‎ Mg3N2、 Ca3P K2O ‎[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？‎ ‎[思考与交流]‎ ‎（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？ ‎ ‎（2）形成共价键的条件？共价键的存在？‎ ‎[归纳与整理]‎ 三、共价键 1． 定义：原子间通过 所形成的相互作用。‎ ‎2.形成条件：‎ （1） 同种或不同种 元素原子结合；‎ （2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；‎ ‎3.共价键的存在：‎ ‎ ‎ ‎4．共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。‎ ‎[思考与交流]‎ 所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。‎ ‎5.用电子式表示：‎ ① 分子：‎ Cl2： O 2 ： ‎ N2： H2O：‎ ②共价化合物的形成过程：‎ Br2： ‎ HF：‎ ‎[课堂练习] ‎ CO2‎ CH4‎ NH3‎ ‎[思考与交流]‎ ‎（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）‎ ‎（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。‎ ‎（3）共价化合物和离子化合物的区别？‎ ‎（4）共价键的种类？‎ ‎ [归纳与整理]‎ ‎6．共价键的种类：‎ ① 配位键： 由成键单方面提供的共价键。‎ ‎②非极性键： 在成键原子中间；‎ ③极性键： 向于成键原子其中一方。‎ ‎[课堂练习]‎ ‎1、判断Cl2 、N2 、HCl、NH3 、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。‎ ‎2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ）‎ A．PH3分子中有离子键 B．PH3分子中有未成键的电子对 ‎ C．PH3是一个强氧化剂 D．PH3分子中的P-H键是非极性键 ‎3、下列叙述正确的是（ ）‎ A．O2分子间存在着非极性共价键 B．CO2分子内存在着极性共价键 C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物 D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物 作业：1、整理、归纳本节教学案 ‎ ‎ 2、完成【课时作业】‎