【化学】江西省新余一中2019-2020学年高一3月零班网上摸底考试试题

【化学】江西省新余一中2019-2020学年高一3月零班网上摸底考试试题

江西省新余一中2019-2020学年高一3月零班网上摸底考试试题 相对原子质量：H-1 Cl-35.5 Na-23 Al-27 Zn-65 Ag-108 Ca:40 N:14‎ 一、选择题（每小题只有一个正确答案，共48分，每小题3分）‎ ‎1. 下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是( )‎ A. 烧制陶瓷 B. 冰融化成水 C. 粮食酿酒 D. 使用火药 ‎2. 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是( )‎ A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 甲、乙氢氧化物溶液碱性：甲<乙 C. 甲能与盐酸反应放出H2，而乙不反应 D. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极 ‎3. 化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是：（ ）‎ A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2‎ B．氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂 C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性 D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等 ‎4. 实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )‎ 选项 a中的物质 b中的物质 C中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 ‎5.‎ ‎ 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )‎ M N X Y Z A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键 B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多 C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强 D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大 ‎6. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是（ ）‎ A. B. C. D. ‎ ‎7. 在标准状况时，把NO2和O2按4:1的体积比混合使其充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度（不考虑试管中溶液扩散）为 ‎ mol.L-1‎ A．0.8 B． ‎0.72 C．0.1 D．0.036‎ ‎8. 下列说法正确的是: （ ）‎ A．碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH B．金属性：Rb>K>Na>Li C．和酸反应时Fe能失2e－，Na失1e－，所以Fe的金属性强于Na D．Rb不易与水反应放出H2‎ ‎9. 水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验。则下列判断正确的是（ ）‎ A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C. K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D. CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 ‎10. 下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的( )‎ A．BeCl2 B．PCl‎3 C．PCl5 D．NH3‎ ‎11. 下列有关化学用语的表示正确的是( )‎ A．NH4Cl的电子式：‎ B．S2-的结构示意图：‎ C．氨的电子式：‎ D．碳元素位于第2周期，VIA族 ‎12. 已知①硫酸比氯酸稳定；②高氯酸是比硫酸更强的酸；③S2–比Cl–易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫非金属性强的是(  )‎ A．只有②④ B．②③④ C．①②④ D．全部 ‎13. 某元素一种原子的质量数为A，其阴离子Xn-核外有x个电子，mg这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）‎ A. mol B. mol ‎ C. mol D. mol ‎14. 下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 钠与水反应：2Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑‎ B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓‎ C. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－‎ D. 向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO ‎15. Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)。 ‎ A. 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小 B. 当电极上生成‎1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 mol C. Al电极的反应式为Al－3e－＋4OH－=AlO2－＋2H2O D. 工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极 ‎16. 某稀溶液中含有4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知NO被还原为NO)，最终溶液体积为‎1L。下列说法正确的是( )‎ A. 反应后生成NO的体积为‎33.6 L （标况）‎ B. 所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶2‎ C. 所得溶液中c(NO)＝2.75 mol·L－1‎ D. 所得溶液中的溶质只有FeSO4‎ 二、解答题（共52分）‎ ‎17.（5分）下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO4溶于水；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：‎ ‎（1）未破坏化学键的是_____________。‎ ‎（2）仅离子键被破坏的是_____________。‎ ‎（3）仅共价键被破坏的是_____________。‎ ‎（4）离子键和共价键均被破坏的是_____________。‎ ‎（5）写出过程③的电离方程式_____________。‎ ‎18.（14分） I.被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池。 右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)燃料电池的优点是________；电解质溶液中的OH-移向______极(填“负”或“正”)．‎ ‎(2)写出氢氧燃料电池工作时正极反应式：_______________________。‎ ‎(3)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________．‎ ‎(4)利用该装置可以处理氮的氧化物和NH3 尾气,总反应为：6NO2 +8NH3=7N2+12H2O，负极反应式为__________。‎ II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为‎80 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为‎41g，试计算：‎ ‎（1）产生氢气的体积(标准状况)为________________；‎ ‎（2）通过导线的电子数为__________（用NA表示）．‎ ‎19. （10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A‎2C和A‎2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：‎ ‎（1）D在周期表中的位置 ,E的简单阴离子结构示意图 。‎ ‎（2）C、D、E三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 。‎ ‎（3）用电子式来表示BA3的形成过程： 。 ‎ ‎（4）用含A元素最简单的有机化合物与炽热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一种可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为 ．‎ ‎20. (14分）氮化钙（Ca3N2）是一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实脸（夹持装置略去）：‎ I．氮化钙的制备。‎ ‎（1）加热条件下，钙和氮气制备氮化钙的反应方程式为_________。‎ ‎（2）按气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺字为__________(填仪器接口字母)。‎ ‎（3）按连接好的装置进行实验。‎ ‎①实验步骤如下，检查装置气密性，加入药品：_______（请按正确顺序填入下列步骤的字母标号）。‎ a.点燃装置C处酒精灯，反应一段时间 b.打开分液漏斗旋塞 c.点燃装置A处酒精灯 d.熄灭装置A处酒精灯 e.熄灭装置C处酒精灯 f.关闭分液漏斗活塞 ‎②装置B的作用为_________。‎ ‎③装置C的硬质玻璃管中的现象为_________。‎ ‎（4）设计实验证明Ca3N2中混有钙单质：_______________。‎ II．测定氮化钙纯度。‎ i.称取‎4.0g反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL 1 .00mol/L盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释到200 . 00 mL;‎ ii．取20 . 00ml稀释后的溶液，用0 . 2mol/LNaOH标准溶液滴定过量的盐酸，恰好完全反应到终点时消耗标准溶液25 . 00 mL。‎ ‎（5）所取固体中氮化钙的质量分数为_____________。‎ ‎21.（9分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置:‎ 请按要求回答下列问题。‎ ‎(1)元素③的名称是　　　 　,元素⑨的元素符号是　 　　　　,元素④形成的单质具有 ‎　　　　(填“氧化性”或“还原性”)。 ‎ ‎(2)元素⑦⑧⑨的气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序:　　　　　　　　(用化学式表示)。 ‎ ‎(3)写出一条能说明元素⑤的金属性比元素⑥强的事实:‎ ‎ 　。 ‎ ‎(4)写出元素⑤形成的单质与水反应的离子方程式:　　　　　 　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【参考答案】‎ ‎1. B2. C3. B4. B5. D6. A7. D8. B9. C10. B11. C12. B13. A14. C15. B16. C 二、解答题（共52分）‎ ‎17. 答案(1). ①⑤ (2). ② (3). ④⑥ (4). ④ ‎ ‎（5）KHSO4=K++H++ SO42-‎ ‎18. 【答案】(1). 能量利用率高，绿色无污染 (2). 负 (3). 2H2O＋O2＋4e－===4OH－ (4). CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O (5). 2NH3 -6e- +6OH-=N2+6H2O (6). ‎13.44 L (7). 1.2NA ‎19. 答案：⑴第三周期IA族 ‎⑵S2-﹥O2-﹥Na+ S2-‎ ‎（3）‎ ‎⑷CH4+4CuO=加热= 4Cu+2H2O+CO2‎ ‎20. 答案：（14分）（每空2分）‎ I.（1）3Ca+N2Ca3N2；‎ ‎（2）igh（或hg）ab（或ba）ef（或fe）jk（或kj）dc；‎ ‎（3）①cbaefd；②防止外界空气进入装置C使Ca3N2变质；③银白色金属逐渐变为棕色；‎ ‎（4）取混合物少量于洁净试管中，加入适量稀盐酸，将生成的气体净化后，通入灼热的CuO黑色固体变红，则Ca3N2中混有钙单质。（其他合理答案也给分）‎ II.（5）92.5%。‎ ‎21.答案（9分）(1)1分1空其他2分1空 ‎(1)氮　Cl　氧化性 ‎(2)PH3Mg(OH)2]‎ ‎(4)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ ‎ ‎