化学卷·2019届湖北省沙市中学高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届湖北省沙市中学高二上学期期末考试（2018

‎2017—2018学年上学期2016级 期末考试化学试卷 ‎ 审题人：高二化学备课组 考试时间：2018年2月2日 ‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Fe 56 Ti 48‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是（　　）‎ A. 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应属于放热反应 C. 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 D. 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 ‎2．对于100mL0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：（ ）‎ ‎①升高温度；                                 ②改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；‎ ‎③改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；‎ ‎⑤改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液．‎ A. ①③④ B. ①②④ C. ①②③④ D. ①②④⑤‎ ‎3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）‎ A. 碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH- B. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl--2e-=Cl2↑ D. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+‎ ‎4．将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+ D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，下列说法正确的是（　　）‎ A. 用物质A表示的反应速率为0.6mol（L•s）-1 B. 2s时物质B的含量为23.3％‎ C. 2s时物质A的转化率为30% D. 2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1‎ 5． 你认为下列说法正确的是（　　）‎ A. 含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键 B. 对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大 C. 甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子 D. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是NH3、H2O ‎6．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（　　）‎ A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl-和NH3分子均与Pt4+配位 D．配合物中Cl- 与Pt4+配位，而NH3分子不配位 ‎7．如图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是 (　　)‎ ‎[]‎ A．甲中铜片作阴极,K+向铜片电极移动 B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+CH3OH+H2O C．乙中H2SO4可以增强溶液的导电性 D．甲中若CxHy为C2H4,则生成1 mol C2H4的同时生成2 mol O2‎ ‎8．在一定温度下，如图1，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图2所示。则下列有关推断正确的是（　　）‎ A．该反应的化学方程式为：3X+2Y⇌2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ 达到平衡所需时间小于t0‎ C．若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态 D．若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应 ‎9．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是（　　） ‎ 酸 电离平衡常数 醋酸 Ki=1.75×10-5‎ 次氯酸 Ki=2.98×10-8‎ 碳酸 Ki1=4.30×10-7 Ki2=5.61×10-11‎ 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7‎ A. 将0.1 mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO-）始终减小 B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO C. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离予方程式为： ‎ SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO D. 25℃，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是NaClO ‎10．常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是（　　）‎ 溶质 Na2CO3‎ NaClO NaHCO3‎ NaHSO3‎ pH ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎9.7‎ ‎4.0‎ A. 常温下，HSO3¯的水解能力强于其电离能力 B. 常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高 C. Na2CO3溶液中存在以下关系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32¯）+c（HCO3¯）+c（OH¯） D. 向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度 ‎11．一定条件下的可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H <0，按照相同的物质的量 ‎ 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的 关系如右图所示。下列说法正确的是 （　　） ‎ A．温度：T1 < T2 ν（c）； ν（b）>ν（d）‎ C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)‎ D．平均摩尔质量：M(a)M(d)‎ ‎12．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五种元素，原子序数依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半径最小的，Y、W同主族，Z、W同周期．X与Y可形成具有18个电子的化合物G，在酸性条件下，在含W阴离子的溶液中加入G可得到W单质，Z是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是（　　）‎ A. 原子半径：X＜Y＜W＜R＜Z B. 由Y、Z元素可形成两种离子化合物其阳离子与阴离子物质的量之比都是2：1 C. 沸点：X2Y＞X2W D. W与R可形成共价化合物WR2，且WR2是极性分子 e－‎ ‎2molH2(g)+1molO2(g)‎ 能 量 ‎13．读图、读表是高中学生需要具备的重要能力。下列关于各图象的解读正确的是（　　） ‎ Cd Co ‎△H-－439.6KJ·mol－1‎ 盐桥 ‎2molH2O(g)‎ 反应过程 Cd2+(aq)‎ Co2+(aq)‎ 甲 乙 丙 丁 ‎[]‎ A. 由甲推知氢气的燃烧热为219.8kJ•mol-1 B. 由乙推知离子反应Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以发生 C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温T2℃时，溶质的质量分数：B＞A D. 由丁可知：同温度、同浓度NaA溶液与NaB溶液相比，其pH：NaA＞NaB ‎14．AlPO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示（T2＞T1）．下列说法正确的是（　　）‎ A．图象中四个点的Ksp：a=b＞c＞d B．AlPO4在b点对应的溶解度大于c点[]‎ C．AlPO4（s）⇌Al3+（aq）+PO43-（aq）△H＜0‎ D．升高温度可使d点移动到b点 15． 利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（　　）‎ A. 甲装置工作过程中pH增大 B. 乙装置中石墨电极反应式为C-4e-+2O2-=CO2↑ C. 甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O D. 若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L ‎16．25℃时，向20mL0.1mol⋅L−1 H3PO2溶液中滴加0.1mol⋅L−1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2，下列说法不正确是( )‎ A.  H3PO2的电离方程式为H3PO2⇌H2PO2− + H+       Ka≈10−5 B.  B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2−)═2c(OH−)+c(H3PO2) C.  C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)═c(H2PO2−)+c(OH−) D.  D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2−)>c(OH−)>c(H+)‎ 二．非选择题（本题包括6小题，共52分）‎ ‎17．（10分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y M层上有2对成对电子 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34‎ J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐 ‎（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ______ ； （2）元素Y位于元素周期表第 ______ 周期第 ______ 族； （3）元素Z的原子最外层共有 ______ 种不同运动状态的电子； （4）W的基态原子核外电子排布式是 ____ ，W的基态原子核外价电子排布图是 ______ ；‎ ‎（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 ______ （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ______ ； a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c．Z的电负性大于Y d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定 e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多 ‎（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO3。‎ ‎18.（6分）‎ ‎(1)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的立体构型是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。‎ ‎(2)与OH－互为等电子体的一种分子为________________(填化学式)，N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为 。‎ ‎(3)在 H2O分子中，H—O—H的键角是________，H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_________________________________________。‎ ‎19．（8分）DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下： （1）用图1中的仪器 ______ （填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。 ‎ ‎（2）量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2 ‎ ‎①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用 ______ 润洗2-3遍 ；‎ ‎②该实验的原理（用离子方程式表示）为 ；‎ ‎③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是 ______ （保留四位有效数字）。‎ ‎（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定 ‎ ‎①设计的下列滴定方式最合理的是 ______ （填字母） ‎ ‎[]‎ ‎②判断滴定终点的依据是 。 ‎ ‎（4）丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：‎ 实验序号[]‎ 待测样品溶液的体积/mL ‎0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎24.98‎ ‎2‎ ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎29.30‎ ‎3‎ ‎25.00‎ ‎1.00‎ ‎26.02‎ 选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为 ______ （保留四位有效数字）。 （5）下列哪些操作会使测定结果偏高 ______ （填序号） A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗 ‎ ‎ C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 ‎20. （10分）能源、环境与生产生活和社会发展密切相关。‎ ‎（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=-49.0kJ·mol-1。相关数据如下：‎ 容 器 甲 乙 反应物投入量 ‎1mol CO2(g)和3mol H2(g)‎ ‎1mol CH3OH(g）和1mol H2O(g)‎ 平衡时c(CH3OH)‎ c1‎ c2‎ 平衡时能量变化 放出29.4kJ 吸收a kJ ‎①下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是_________（填字母）。‎ a．v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成 ‎ b．气体的密度不再随时间改变 c．CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变 ‎ d．气体的平均相对分子质量不再随时间改变 ‎②其他条件不变，达到平衡后，下列不能提高H2转化率的操作是_________（填字母）。‎ a．降低温度     b．充入更多的H2     c．移除甲醇     d．增大容器体积 ‎③cl_________c2(填“>”、“<”或“=”)，a=_________。‎ ‎④该温度下反应的平衡常数K=______________。‎ ‎55‎ ‎60‎ ‎65‎ ‎70‎ 透光率/%‎ d b a ‎（2）已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色)△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是__________（填字母）。‎ ‎45‎ ‎50‎ c A．b点的操作是压缩注射器 ‎40‎ 时间 B．d 点：v正＞v逆 C．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则Tb＞Tc ‎21．（8分）如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加 ‎2.16g， 试回答： （1）电源电极X名称为 ______ 。 （2）pH变化：A ______ ，B ______ ，C ______ 。 （3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，（设电解前后溶液不变）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为 ______ 。 （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是 ______（设前后体积无变化）。‎ ‎22．（10分）硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： ‎ ‎（1）硼砂中B的化合价为 ______ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 ，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 。‎ ‎（2）MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。‎ ‎（3）镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为 ；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为 ______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时， （填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。‎ ‎2017—2018学年上学期2016级 期末考试化学参考答案 ‎1-5DBCCD 6-10CDCAB 11-15AABBD 16B ‎17. （10分，每空1分）‎ ‎（1） （1分）； （2）三（1分）；VIA（1分） （3）7（1分）‎ ‎（4）1s22s22p63s23p63d104s1（1分）；（1分）‎ （5） Cl（1分）；cd（1分）‎ ‎（6）HClO4（1分）；＜  （1分）‎ ‎18．（6分，每空1分）‎ ‎(1)三角锥形　sp3‎ ‎(2)HF F ＞N＞ O ‎(3)105o H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小 ‎19. （8分，每空1分）‎ ‎（1） ③；‎ ‎（2）0.1000mol•L-1的氨水； CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O； 1.000mol•L-1‎ ‎ （3）b； ‎ ‎ 当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色； ‎ ‎（4）0.5000mol•L-1；‎ ‎（5）AC  ‎ ‎20.（10分，除标注外，每空2分）‎ ‎(1)① cd ② bd ③ = （1分） 19.6 （1分） ④ 2.1或25/12 ‎ ‎ (2)A ‎21. （8分，除标注外，每空1分）‎ ‎（1）负极； （2）增大；减小；不变；‎ ‎（3）0.025mol•L-1（2分）（4）13 （2分） ‎ ‎22. （10分）‎ ‎（1）+3（1分）；B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3（2分）；3Mg+B2O32B+3MgO（2分）；‎ ‎（2）防止MgCl2水解生成Mg（OH）2 （1分） ‎ ‎（3）H2O2+2H++2e-=2H2O（2分）； 0.045mol•L-1  （1分）； 没有（1分）‎