化学卷·2018届广西壮族自治区田阳高中高二4月段考（期中）（2017

化学卷·2018届广西壮族自治区田阳高中高二4月段考（期中）（2017

‎2017年春季学期田阳高中段考 高二化学试题（理）‎ 命题人：韦龙军 审题人：黄健 试卷卷面分共100分，考试时间90分钟。‎ 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）‎ ‎1．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，2min后B的浓度减小0.6mol·L－1。对此反应速率的不正确表示是(　　)‎ A．用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·min－1‎ B．用B、C、D分别表示反应速率，其比值是3:2:1‎ C．在2min内的反应速率，用B表示是0．3mol·L－1·min－1‎ D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol·L－1·min－1‎ ‎2．下列溶液一定是碱性的是 （ ）‎ A．pH＝8的某电解质的溶液 B．c(OH-)＞1×10-7mol/L C．溶液中含有OH－ D．溶液中c(OH－)＞c(H+)‎ ‎3．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是(　)‎ A．减少碳的量 B．保持体积不变，增加水蒸气的量 C．将容器体积缩小一半 D．保持压强不变，充入Ne ‎4．在下列各说法中，正确的是(　　)‎ A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ‎5．已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka (HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）‎ A．NaCN B．CH3COONa C．NaF D．NaNO2‎ ‎6．铝与稀硫酸反应中，经过10 s硫酸的浓度减少了0.6mol/L ，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是(　　)‎ A．0.02mol/(L·s) B．1.2mol/(L·s) C．1.8mol/(L·s) D．3.6mol/(L·s)‎ ‎7．有如下三个热化学方程式：‎ ‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1‎ H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1‎ ‎2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1‎ 关于它们的下列表述正确的是(　　)‎ A．它们都是吸热反应 B．b0 B.压缩体积增大压强，C（H2）不变 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎9．下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是( )‎ A．Na+、MnO4－、K+、NO3－、SO32- B．AL3+、S2－、CO32－、Cl－、NO3－‎ C．Na+、S2－、OH－、K+、Cl－、NO3- D．Fe2+、H+、Na+、Ca2+、NO3－‎ ‎10．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应3A(g) === B(g)＋2C (g)。若c(A)由 ‎1mol·L－1降到0.8mol·L－1时，需要10 s，那么c(A)由0.8mol·L－1降到0.4mol·L－1时，‎ 所需反应的时间为( )‎ A．5 s B．大于20 s C．10 s D．20 s ‎11．已知25℃时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此温度下的 ‎1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为 ‎23 kJ(假定测量过程中没有能量损失)，则N2的转化率为(　　)‎ A．25% B．50% C．75% D．无法确定 ‎12．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1‎ Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1‎ 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)‎ A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成 CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH >－532 kJ·mol－1‎ D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎13．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）‎ A．次氯酸钙溶液中通入足量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3¯ + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+ HSO D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3¯ + 3NH ‎14.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,下列各图正确的是( )‎ ‎15．已知某溶液中存在OH-、H+、NH4+、Cl- 四种离子。经四位同学测定，大小关系如下，则其中 不可能的是 （ ）‎ A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cl-)＝c(NH4+)‎ C．c(OH-)＞c(H+)＞c(Cl-)＞c(NH4+) D．c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)‎ ‎16、用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（ ） ‎ A.c(CH3COOH) B. c(OH－) C. c(H+) D. c(CH3COO－) ‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17．(14分)在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0‎ ‎(1)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是____；N2和H2的转化率比是_____。‎ ‎(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度________。‎ ‎(填“变大”、“变小”或“不变”)‎ ‎(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。‎ ‎(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_________ (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度___________ (填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。‎ ‎18、（12分）请完成下列各空：（1）①0.01mol/L CH3COOH溶液的pH 2（填“>”或“<”） ；‎ ‎ ②0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 7（填“>”或“<”）。‎ ‎（2）观察以上两个小题，试设计实验证明某酸（HA）是弱电解质 ‎ ‎ ；‎ ‎（3）用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞).滴定结果如下：‎ ‎ ‎ NaOH起始读数 NaOH终点读数 第一次 ‎ 0.10mL ‎ 18.30mL 第二次 ‎ 0.20mL ‎ 18.00mL ‎ ①根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol·L-1. ‎ ‎②达到滴定终点的标志是 ‎ ‎③以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 。‎ ‎ A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质 ‎ B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确 ‎ C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 E. 未用标准液润洗碱式滴定管 ‎19．(12分)试回答下列各题：‎ ‎(1)如图1所示是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。‎ ‎①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1‎ 请填空：‎ 共价键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎436‎ ‎247‎ ‎________‎ ‎②图2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、‎ c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：__________________________________________________________________________。‎ ‎(3)体积相同、pH值相同的HCI溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，至溶液恰好呈中性，则 消耗NaOH物质的量HCI CH3COOH(填“<”“>”或“=”)。‎ ‎20.(14分)【Ⅰ】将FeCL3溶液加热蒸干，再灼烧，写出此过程所发生的两个化学反应方程式： ； 。 ‎ ‎【Ⅱ】能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。‎ 工业上合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。‎ ‎(1)已知,该反应在300℃,5MPa条件下能自发进行,则ΔH　　0,ΔS　　0(填“<”“>”或“=”)。(2)一定温度、固定密闭容器中进行该反应，下列能说明反应已经达到平衡的是( ）‎ ‎ A. CO的分解速率等于CH3OH的分解速率 B. 混合气体的密度不再变化 C.容器内压强不再变化 D．混合气体的平均相对分子量保持不变 ‎(3)在300℃,5 MPa条件下,将0.20 mol的CO与0.58 mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应,反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。‎ ‎①在0～2min内,以H2表示的平均 反应速率为　　　　mol·L-1·min-1。‎ ‎②300℃时该反应的平衡常数K=　　　　　　。‎