化学卷·2019届黑龙江省绥滨县第一中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届黑龙江省绥滨县第一中学高二上学期期中考试（2017

高 二 上 学 期 期 中 考 试 ‎ 化 学 试 题 ‎（考试时间 90分钟，满分100分）‎ 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 ‎ 一、选择题（前10题，每题2分，后10题，每题3分，共50分。每题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列情况下的反应一定能自发进行的是 ‎ A．ΔH>0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS>0 C．ΔH<0 ΔS<0 D．ΔH<0 ΔS>0‎ ‎2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ‎ A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量 B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 ‎3．下列叙述正确的是 A．电解质的电离是在通电的条件下进行的 B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强 C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子 D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应 ‎4．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1‎ C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1‎ ‎5．在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是 ‎ A．v(A2)＝0.008 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝0.3 mol·L－1·min－1‎ C．v(AB3)＝0.01 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝0.012 mol·L－1·s－1‎ ‎6．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A．NaHCO3：NaHCO3 HCO3－+ Na+‎ B．CH3COONH4：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－‎ C．NaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4－‎ D．Fe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+＋2OH－‎ ‎7．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 ‎ ‎8. 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 ‎9. 下列说法不正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度 B．25 ℃时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 C．CaCO3的水溶液导电性很弱，但CaCO3是强电解质 ‎ D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的二倍 ‎ ‎10．一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃发生了反应PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)，‎ 反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是 A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定 ‎11．可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是 ‎ A%‎ ‎ P1 ‎ ‎ P2 T1℃‎ ‎ T2℃‎ ‎ t/s t/s ‎ 甲 乙 ‎ A．温度T1℃ 比 T2℃高 B．正反应为放热反应 C．甲图纵轴可以表示A的转化率 D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量 ‎12．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达 到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的1.5倍，则下列说法正确的是 ‎ A．m + n > p B．C的体积分数增加 C．平衡向正反应方向移动 D．A 的转化率降低 ‎13．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 ‎ A．降低温度 B．增大压强 ‎ C．加催化剂 D．加大反应物浓度 ‎14．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： ‎ ‎① NH4I(s) NH3(g)+HI(g) ② 2HI(g) H2(g)+I2(g)‎ 当达到平衡时 ，c(H2)＝ 2 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为 ‎ A．16 B．20 C．32 D．36‎ ‎15．反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应 速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。‎ 下列说法正确的是 A．t5~t6时氨气的体积分数最大 B．t3时升高了温度 C．t1时加入催化剂 D．t4时减小压强 ‎16．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 ‎ A． 分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 ‎ B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 ‎ C．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO42－)相等 ‎ D．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1‎ ‎17．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是 K 图II 图I A．200℃时，反应从开始到平衡的平均反应速率v(A)＝0.08 mol·L-1·min-1‎ B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：‎ ‎2A + B C ΔH = +5m kJ/mol C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入1molAr，A的转化率不变 D．200℃时，平衡后再充入2 mol B和2 mol C时，v正＞v逆 ‎18．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) △H=－Q kJ·mol－1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A．产物B的状态只能为固态或液态 B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1‎ C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡一定向逆反应方向移动 D．若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，达到平衡时吸收热量QkJ ‎19. 水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A .图中对应点的温度关系为：a＞b＞C B .纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C .水的离子积常数KW数值大小关系为：b＞c＞d D .在b点对应温度下，0.5mol/L的H2SO4溶液与1mol/L的KOH溶液等体积混合，充分反 应后，所得溶液的pH=7‎ ‎20．常温下将PH=9的NaOH与PH=4的H2SO4混合,所得溶液PH=7则两者体积之比为?（　　） A. 10:1 B. 1:10 C. 1:100 D. 1:2‎ 二、非选择题 ‎21．（6分）（1）某温度下，纯水中c(H+) = 5×10-7 mol·L－1，则此时纯水中的c(OH－) = ____ ‎ mol·L－1；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+) = 5.0×10-3 mol·L－1，则c(OH ‎－) = ____ mol·L－1。 ‎ ‎（2）已知室温下pH＝2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液呈酸性，则高碘酸的电离方程式是__________________________。‎ ‎22. （14分）（1）写出醋酸的电离方程式： ；‎ ‎（2）写出醋酸电离平衡常数表达式： ；‎ ‎（3）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向 移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH) ； c(CH3COO－)/c(H+) （填“增大”、“减小”或“不变”）；‎ ‎（4）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a b；生成H2的量a b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a b（填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎23.（11分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上 ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；‎ ‎④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ ‎⑥重复以上滴定操作2-3次。‎ 请回答：‎ ‎(1)以上步骤有错误的是（填编号）________，该错误操作会导致测定结果_________‎ ‎(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用__________________(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果____________（填“大”、“偏小”或“无影响”）。‎ ‎(3)步骤⑤滴定时眼睛应注视 _______________________________判断到达滴定终点的依据是：__________________________________________________。‎ ‎(4)以下是实验数据记录表 从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（    ）‎ A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 B．锥形瓶用待测液润洗 C．滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分 D．滴定结束时，俯视读数 ‎(5) 根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：____________mol·L－1‎ ‎24．（8分）现有反应aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B的转化率变大；减小压强，C的质量分数减小。‎ ‎（1）该反应的逆反应是 反应（填“放热”或“吸热”），且a+b p（填“<”、“>”或“=”）。‎ ‎（2）温度、容器体积不变，平衡后加入B，A的转化率 ，B的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（3）若升高温度，再次平衡时，B、C的浓度之比将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量 。（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎（5） 若B是有色气体，A、C无色，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器内气体颜色 。若维持容器内气体压强不变，充入Ne，再次平衡时，容器内气体颜色 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）‎ ‎25. （11分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：‎ ‎ CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H ＝－90.8 kJ·mol－1 ‎ 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。‎ ‎（1）T1℃反应的平衡常数为 。‎ ‎（2）图中P1 P2（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎（3）如反应开始时仍充入10 mol CO和20 mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。‎ ‎（4）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态B时的描述正确的是 ‎ A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 C．2v正(CH3OH)= v正(H2) D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 ‎（5）已知CO2(g)+H2(g) CO(g) + H2O(g) △H = + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式 。‎ 答案 一、选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D C B A A B B D D B C D C 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 C D D C B C A 二、填空 ‎21. （1）5.0×10-7 mol·L－1       5.0×10-11 mol·L－1        ‎ ‎（2）H5IO6 H+ ＋H4IO6－‎ ‎ 22. （10分）（1）CH3COOH CH3COO－+H+‎ ‎（2）略 ‎（3）右；增大；减小 ‎（4）<；=；=；‎ ‎23．（8分）（1）放热， >‎ ‎（2）增大、减小 ‎（3）减小 ‎（4）不变 ‎（5）变深、变浅 ‎24. ‎ ‎（1）4L2/mol2‎ ‎（2）<‎ ‎（3）4‎ ‎（4）ACD ‎（5）CO2(g)+3H2(g) CH3OH ( g ) + H2O(g) △H = - 49.5kJ·mol－1 ‎ ‎（6）O2+4H++4e－ = 2H2O ‎25.‎ ‎①加入催化剂． ②>‎ ‎（2）①NO2 0.9mol/L ‎②0.04mol/(L·min) 充入0.8molNO2 b ‎（11分）（1）①（1分）偏大（1分） ‎ ‎（2）酸式滴定管（或移液管）（1分）    无影响（1分）‎ ‎（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）‎ 锥形瓶中溶液由无色变为浅红色（1分），半分钟不变色（1分）‎ ‎（4）A B（2分）（5）0.1626（2分）‎ ‎（1）盛装标准液的碱式滴定管必须用NaOH溶液润洗，否则将导致标准液的浓度偏小，所消耗标准液的体积偏大，导致测定结果偏大 ‎（2）精确量取待测液体积应选用较精密仪器：酸式滴定管（或移液管）‎ 锥形瓶中即使有少量水，但不能改变溶液中H+的总量，故对测定结果无影响 ‎（3）滴定时眼睛应观察锥形瓶中溶液颜色变化；‎ 当溶液由酸性到滴定终点时，指示剂酚酞颜色由无色转变为粉红色，且半分钟不变色 ‎（4）A．标准液占据了气泡的体积，但并没有用于滴定，即标准液体积偏大 B．锥形瓶用待测液润洗，将导致酸所提供的H+偏多，所消耗标准液体积偏大 C．滴定终点时，溶液为NaCl溶液，即使NaOH会吸收空气中的CO2，部分变质，但并不影响所用标准液体积 D．滴定结束时，俯视计数，导致标准液的体积偏小 ‎(5)由于第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，故只将后两次标准液体积求平均值，即16.26ml；c(HCl)×0.02=0.2×0.01626，则c(HCl)=0.1626mol·L－1‎