2018-2019学年山东省泰安第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年山东省泰安第一中学高二上学期期中考试化学试题 Word版

泰安一中2018~2019学年高二上学期期中考试 化 学 试 题 2018.11‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 相对原子质量：Cu-64 H-1 O-16 C-12‎ 一、选择题（共24小题，1-22题，每小题2分，23-24，每小题3分，共50分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料利用率而采取的措施是（ ）‎ A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④‎ ‎2．下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（ ）‎ ‎①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 ②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ‎③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ④温度升高水的KW增大 ‎⑤对于反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A．①②③ B．②④⑤ C．②⑤ D．④⑤‎ ‎3．一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A+B2C，达到平衡时，B的物质的量可能是（ ）‎ A．1.5mol B．1 mol C．0.5 mol D．0 mol ‎4．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．该反应为放热反应 ‎ B．催化剂能改变该反应的焓变 C．正、逆反应的活化能之差等于焓变 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 ‎5．电解CuSO4溶液时，若必须达到以下三点要求：‎ ‎①阳极质量减少 ②阴极质量增加 ③电解液中Cu2+浓度不变。则可选用的电极是（ ）‎ A．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极 ‎ ‎ B．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 C．用石墨作阳极，惰性电极(Pt)作阴极 ‎ ‎ D．用纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极 ‎6．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断四种金属活动性由大到小的顺序是（ ）‎ A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④‎ ‎7．在25℃时,某无色溶液中由水电离出的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)×c(OH-)=1×10-24mol2 •L-2,下列各组离子在该溶液中一定大量共存的是（ ）‎ ‎ A. Al3+ Na+ NO3- CO32- B. Fe2+ K+ NO3- SO42- ‎ C. Na+ K+ [Al(OH)4]- Cl- D. Ba2+ K+ Cl- NO3-‎ ‎8．下列说法不正确的是（ ）‎ A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的 C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．1g碳与适量水蒸气反应生成 CO和H2，吸收10.94kJ热量，则热化学方程式为：‎ C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH = 131.28 kJ·mol-1‎ ‎9．下列说法正确的是（ ）‎ A．25℃时，同物质的量浓度的酸、碱溶液中，水的电离程度相同 B．25℃时，水在同pH的硫酸溶液和醋酸溶液中的电离程度不同 C．某温度下，某溶液中[H+]=1.0×10－7 mol/L，则该溶液一定呈中性 D．常温下，某溶液由水电离出的[OH－]=1×10－13 mol/L，则该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性 ‎10．结合右图判断，下列叙述正确的是（ ）‎ A．I和II中正极均被保护 B．I和II中负极反应均是Fe－2e－===Fe2+‎ C．I和II中正极反应均是O2+2H2O+4e－===4OH－‎ D．I和II中电池反应均为Fe+2H+===Fe2++H2↑‎ ‎11. 某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（ ） A．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 B．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c ‎ C．若T2＞T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd> vb D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a ‎12．某温度时，一定压强下的密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）+dW（g），达平衡后，保持温度不变压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是（　　）‎ A．平衡正移 B．（a+b）＞（c+d） C．Z的体积分数变小 D．X的转化率变大 ‎13．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）‎ ‎①生成物的体积分数一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ‎ ④反应物浓度一定降低 ⑤逆反应速率一定降低 ⑥使用合适的催化剂 A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥‎ ‎14. 下列叙述正确的是（ ）‎ A．某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃‎ B．25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—][H+]‎ C．25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小 D．25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同 时间 时间 ‎15．可逆反应aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)；△H=QkJ/mol,在反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如下图所示：则以下正确的是（ ）‎ A．T1＞T2，Q＞0 ‎ B．T2＞T1，Q＞0 ‎ C. P1＜P2，a+b=c+d ‎ ‎ D．P1＜P2，b=c+d ‎16. 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g)cC(g)＋dD(g)，C物质的浓度(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　　)‎ A．ΔH<0　ΔS>0 ‎ B．ΔH>0　ΔS<0‎ C．ΔH>0　ΔS>0 ‎ D．ΔH<0　ΔS<0‎ ‎17．我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na−CO2二次电池。将 NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：‎ ‎3CO2+4Na2 Na2CO3+C。下列说法错误的是（ ）‎ A. 放电时，ClO4-向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2 ‎ C. 放电时，正极反应为：3CO2+ 4e− =2CO32-+ C D.充电时，正极反应为：Na+ + e−= Na ‎18．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是 （ 　）‎ A. 若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B. 若压强不变,向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C. 若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低 D. 若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深 ‎19．下列说法中有明显错误的是（　　）‎ A．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 ‎20．在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H＜0‎ 并达平衡。HI的体积分数随时间变化如下图曲线(II)所示，若改变反应条件，在甲条件下HI的体积分数的变化如曲线(I)所示。在乙条件下HI的体积分数的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是（ ）‎ ‎①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ‎ ‎③恒温条件下，缩小反应容器体积 ‎ ‎④恒温条件下，扩大反应容器体积 ‎ ‎⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂 A．①⑤, ③ B．②⑤, ④ C．③⑤, ② D．③⑤, ④‎ ‎21．放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，平衡时C1(CO)=C1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为C2(CO)和C2(H2O)，平衡常数为K2，则（ ）‎ A．K1和K2的单位均为mol/L B．K1 < K2‎ C．C2(CO) = C2(H2O) D．C1(CO) > C2(CO)‎ ‎22．如下图所示，按图甲装置进行实验，若图乙的x轴表 ‎ 示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的是 (　　)‎ A．c(Ag＋) ‎ B．c(NO)‎ C．溶液氢离子浓度 ‎ D．阴极质量 ‎23. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下,说法正确的是 ( )‎ 容器1‎ 容器2‎ 容器3‎ 反应温度 T/K ‎700‎ ‎700‎ ‎800‎ 反应物投入量 ‎2 molSO2、1 molO2‎ ‎4 molSO3‎ ‎2 molSO2、1 molO2‎ 平衡v正(SO2)/ mol·L－1·min－1‎ v1‎ v2‎ v3‎ 平衡C(SO3)/ mol·L－1‎ C1‎ C2‎ C3‎ 平衡体系总压强p/Pa p1‎ p2‎ p3‎ 物质的平衡转化率/α α1(SO2)‎ α2(SO3)‎ α3(SO2)‎ 平衡常数K K1‎ K2‎ K3‎ A. v1< v2 ; C2< 2C1 B. K1 > K3 ; p2> 2p3 ‎ ‎ C. v1< v3 ; α1(SO2)<α3(SO2) D. C2>2C3 ; α2(SO3) +α3(SO2) < 1‎ ‎24. 将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：‎ ‎ ① b＜f　 ② 915℃、2.0 MPa时E的转化率为60% ③ 增大压强平衡左移 ‎　 ④ K(1 000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有(　　) A．4个        B．3个            C．2个        D．1个 第II卷（非选择题，共50分）‎ ‎25.（8分）Ⅰ.已知：①‎ ‎②‎ ‎③‎ 试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式___________________________。‎ Ⅱ.甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：‎ ‎（1）若电池中均为CuSO4溶液，则下列说法正确的是___________‎ A．一段时间后，甲乙两池中Pt棒上都有红色物质析出 B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应 C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Pt棒移动 D．一段时间后，甲池中Fe棒质量减少，乙池中Fe棒质量增加 ‎（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎①写出乙池中总反应的化学方程式_____________________________________‎ 乙池中Pt棒上的电极反应属于_______反应（填“氧化”或是“还原”）‎ ‎②甲池中Pt棒上的电极反应式是_______________________________________‎ ‎③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=__________。‎ ‎26．（7分）t℃时，将3molA和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)。2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol／L，请填写下列空白：‎ ‎ （1）x＝          。‎ ‎ （2）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气（假设氦气和A、B、C都不反应）后，化学平衡（填字母）            。‎ ‎    A.向正反应方向移动     B. 向逆反应方向移动   C. 不移动 ‎ （3）若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA和1 molB，在t℃时达到新的平衡，此时B转化率___________(“变大”、“变小”或“不变”)。‎ ‎ （4）假如上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为                  。‎ ‎27．（12分）一定温度下，向1L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g) H2(g)+I2(g)，H2物质的量随时间的变化如右图所示。‎ ‎（1）0~2 min内的平均反应速率v(HI)=______________________。 ‎ 该温度下，H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数K=________。‎ ‎（2）相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，‎ 则_________原来的2倍。‎ a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 ‎ c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数 ‎（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的_______，产生H2的速率将增大。‎ a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3‎ ‎（4）某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图，电池总反应可表示为2H2+O2===2H2O，下列有关说法正确的是___________‎ A．电子通过外电路从b极流向a极 B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－‎ C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2‎ D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极 ‎28．（9分）已知化学反应①：‎ Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1；化学反应②：‎ Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1173‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是__________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎（2）现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=_______________________________________________。‎ ‎（3）能判断反应③已达平衡状态的是_______________________________。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．(H2)==(H2O) D．c(CO2)==c(CO)‎ ‎（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式_______________________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是______（填“吸热”或“放热”）反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是______(填写序号)。‎ A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度 ‎ D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 ‎（5）氢气用于工业合成氨 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。‎ 一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4 ﹑t5 ﹑t7时刻所对应的实验条件改变分别是 t4 。t5 。t7 。‎ ‎29．（8分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。‎ 实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4‎ 甲同学研究的实验报告如下表：‎ 实验步骤 现象 结论 ①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中 ② ‎ 反应速率镁>铁，铜不反应 金属的性质越活泼，反应速率越快 ‎（1）甲同学表中实验步骤②为 。‎ ‎（2）甲同学的实验目的是 ；‎ 要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。‎ 乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验：‎ ‎（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 ；‎ ‎（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 ；‎ ‎30、（6分）A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0。 （1） 一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是v（A）  v（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K2，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。 （2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率α（A）将 ‎     。若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将  ，B中NO2的转化率将     。  （3） 若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO2的转化率     。              。‎ 化学试题参考答案 2018.11‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 B C B C D B D A D A D C 题号 ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ 答案 A A D A D C A B C D D A ‎25. (8分)Ⅰ. 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) ΔH = -566kJ·mol-1 (2分) ‎ ‎ Ⅱ.(1) BD (1分) (2) ①2NaCl+2H2O 2Na OH+H2↑+Cl2↑ (2分) 氧化(1分)‎ ‎②O2+2H2O+ 4e-4OH- (1分) ③ 12 (1分)‎ ‎26．（7分）（1）4(2分) （2）C (1分) （3）不变(2分) ‎ ‎（4）(2分)‎ ‎27．（12分）（1）0.1 mol·L－1·min－1 (2分) 64(2分) （2）b(2分) ‎ ‎（3）向右 b (各2分) (4)D(2分)‎ ‎28．（9分）（1）吸热(1分) （2）(1分) （3）BC(1分) ‎ ‎（4）(1分) 吸热(1分) DF(1分)‎ ‎（5）加入催化剂、减小NH3浓度、降温（各1分）‎ ‎29. （8分）（1）分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2分)‎ ‎（2）研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系   温度相同(各1分) ‎ ‎（3）测定一定时间产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需时间）(2分)‎ ‎（4）Mg（或Fe）和0.5mol・L―1硫酸和2mol・L―1硫酸 (2分)‎ ‎30．（6分）（1）< ; 变小 ‎ （2）变大 不变 变小 ‎（3）40%(各1分)‎ ‎ ‎