2017-2018学年山西省灵丘县一中高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年山西省灵丘县一中高二上学期期中考试化学试题

灵丘一中 2017-2018 学年第一学期期中测试 高二化学试题 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 48 分） 1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以 再生．下列能源符合未来新能源标准的是（ ） ①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能． A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 2．下列说法正确的足（ ） A．凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的 B．凡是放热反应都是自发的 C．自发反应都是熵增大的反应 D．吸热反应可能属于自发反应 3．下列说法正确的是（ ） A．活化分子间的碰撞一定发生化学反应 B．吸热反应只有加热才能发生 C．有能量变化的一定是化学反应 D．有化学键断裂不一定发生化学反应 4．用 2g 块状大理石与 30ml3mol/L 盐酸反应制取 CO2 气体，若要增大反应速率， 可采取的措施是（ ） ①再加入 30mL3mol/L 盐酸②改用 30ml6mol/L 盐酸③改用 2g 粉末状大理石④适当 升高温度． A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 5、在 2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是 ( )。 A .υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 6．某固态化合物 A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离．下列关于物质 A 的说 法中，正确的是（ ） A．非电解质 B．弱电解质 C．离子化合物 D．易溶性盐 7．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g） ⇌ N2（g）+CO2 （g）；△H=﹣373.2kJ•mol﹣1 达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ） A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入 N2 D．降低温度同时减小压强 8、有关碰撞理论，下列说法中正确是（ ）。 A．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应 B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百 分数 D．催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡 9．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C．由 H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 10．高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ）22 2 (c)( )(c)( HCOc OHCOcK   。恒容时，温度升高， H2 浓度减小。下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学方程式为 CO＋H2O CO2＋H2 C．恒温恒容下，增大压强，H2 浓度一定减小 D．该反应的焓变为正值 11．mA+nB ⇌ pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以 T1 和 T2 表示不同温度， 纵坐标表示体系中 B 的质量分数，I 表示 T1 时的平衡状态，II 表示 T2 时的平衡状态， 则下列叙述符合图示的是（ ） A．T2＞T1 B．正反应是吸热反应 C．Ⅰ表示的平衡状态中 B 的转化率高 D． T1＞T2 12．在 25℃、101kPa 时，已知： 2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1 Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 则△H3 与△H1 和△H2 间的关系正确的是（ ） A．△H3=△H1+2△H2 B．△H3=△H1+△H2 C．△H3=△H1﹣2△H2 D．△H3=△ H1﹣△H2 13．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志 的是( ) ①C 生成的速率与 C 分解的速率相等 ②单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B ③A、B、C 的浓度不再变化 ④A、B、C 的压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B ⑧A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧ 14、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的 SO2 和 O2，在相同温度下发生反 应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持 压强不变，若甲容器中 SO2 的转化率为 p%，则乙容器中 SO2 的转化率为( ) A．等于 p% B．大于 p% C．小于 p% D．无法判断 15．对于可逆反应：2A（g）+B（g） ⇌ 2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是（ ） A． B． C. D． 16．根据下列有关图象，说法正确的是( ) A．由图Ⅰ知，反应在 T1、T3 处达到平衡，且该反应的ΔH<0 B．由图Ⅱ知，反应在 t6 时刻，NH3 体积分数最大 C．由图Ⅱ知，t3 时采取增大反应体系压强的措施 D．若图Ⅲ表示在 10 L 容器、850℃时的反应，由图知，到 4 min 时，反应放出 51.6 kJ 的 热量 17．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) Δ H＝＋Q kJ · mol－1(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)， 下列叙述正确的是( ) A．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4 的转化率 B．若反应开始时 SiCl4 为 1 mol，则达到平衡时，吸收热量为 Q kJ C．反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol · L－1，则 H2 的反应速率为 0.03 mol · L－1 · min－ 1 D．当反应吸收热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol · L－1 的 NaOH 溶液中 恰好反应 18．反应 CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的| Δ H| ＝17 kJ · mol－1，| Δ H－T Δ S|＝17 kJ · mol－1，则下列正确的是( ) A． Δ H>0， Δ H－T Δ S<0 B． Δ H<0， Δ H－T Δ S>0 C． Δ H>0， Δ H－T Δ S>0 D． Δ H<0， Δ H－T Δ S<0 二、填空题(共 38 分) 19．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量 相互转化．请回答以下问题： （1）由气态基态原子形成 1mol 化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度 分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2 （g） ⇌ 2NH3（g）△H=﹣93kJ•mol﹣1．试根据表中所列键能数据，计算 a 的数值为 kJ/mol． 化学键 H﹣ H N﹣ H N≡ N 键能/kJ•mol﹣1 436 a 945 （2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下 变化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol ②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol 写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ． （3）已知：HCN（aq）与 NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣12.1kJ•mol﹣1； HCl（aq） 与 NaOH（aq）反应的焓变△H=﹣55.6kJ•mol﹣1．则 HCN 在水溶液中电离的焓变△ H 等于 ． （4）已知：H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJ•mol﹣1 CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJ•mol﹣1； 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4g H2O（l），并放出 114.3kJ 的热 量，则混合气中 CO 的物质的量为 （计算结果保留一位小数） 20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） ⇌ CO（g） +H2O（g），其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如表： t℃ 70 0 800 830 1000 120 0 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K= ． （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）． （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 ． a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）=υ逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试 判断此时的温度为 ℃． （5）830℃时，在 1L 密闭容器中分别投入 lmolH2 和 1molCO2 反应达到化学平街时， CO2 的转化率为 ；保持温度不变．在平衡体系中再充入 1molH2 和 1molCO2 重新 达到化学平衡时，CO2 的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）． 21．(8 分)已知反应：2NO2(g) N2O4(g)是放热反应，为了探究温度对化学平衡的 影 响，有人做了如下实验：把 NO2 和 N2O4 的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里， 然后用夹子夹住橡皮管，把两烧瓶分别浸入两个分别盛有 500 mL 6 mol · L－1 的 HCl 溶液和盛有 500 mL 蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。 (1) 该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (2) 向烧杯甲的溶液中放入 125 g NaOH 固体，同时向烧杯乙中放入 125 g 硝酸 铵晶体，搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________，原因是 ______________________________________________________________ ______________________________________________________________ 乙烧瓶内气体的颜色将__________，原因是 __________________________________________________________________ ___________________________________________________________。 (3) 该实验欲得出的结论是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (4)某同学认为该实验的设计并不完全科学，他指出此时影响化学平衡的因素 不止一个，你认为他所指的另一个因素是__________________________。 22．反应 m A+n B ⇌ p C 在某温度下达到平衡． ①若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系 是 ． ②若 C 为气体，且 m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向 移动． ③如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为 态． 三、计算题(8 分） 23、在 2 L 密闭容器中，充入 1 mol N2 和 3mol H2，恒温恒容条件下发生 合成氨反应，2 min 时达到平衡。测得平衡时 N2 的转化率为 40%，求： （1）用 H2 表示 2min 内该反应的平均反应速率 （2）NH3 的平衡浓度 （3）H2 在平衡混合气体中的体积分数 （4）平衡时容器的压强 P 平与起始时压强 P 始之比 灵丘一中 2017——2018 期中测试题 高二化学答案 一、选择题：（本题共 18 小题，54 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B D D B B C B C C 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D D A A B C D D A 二、 填空题 19．(每空 3 分)（1） 391 （2） 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol ． （3）+43.5kJ•mol﹣1 （4）0.1mol 20．（1） (1 分) （2）吸热（1 分）（3）bc（1 分） （4）700 （3 分）（5）50%（3 分）、不变（3 分） 21.(8 分) (4) 该实验用两个经导管连通的烧瓶，其设计意图是 使两个烧瓶中的可逆反应的起始平衡状态完全相同，便于对比 (2)甲烧瓶内气体的颜色将___变深_________，原因 NaOH 溶解放热，中和 HCl 也 放热，使甲瓶气体温度升高，平衡逆向移动，c(NO2)增大 变浅 NH4NO3 溶解吸 热，乙烧瓶气体的温度降低，平衡 2NO2 N2O4 向正反应方向移动，使 NO2 的浓度 减小 (3)升温，平衡向吸热方向移动；降温，平衡向放热反应方向移动 (4)压强 22.(各 2 分)①m+n＞p ②逆向 ③气 三、计算题(8 分） 23（略）