【推荐】专题2-4 化学反应进行的方向-试题君之课时同步君2018-2019学年高二化学人教版（选修4）-doc

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一、选择题 ‎1．下列过程是非自发的是 A．水由高处向低处流 B．煤炭的燃烧 C．铁在潮湿空气中生锈 D．室温下水结成冰 ‎【答案】D ‎【解析】自然界中水由高处向低处流、煤炭的燃烧、铁在潮湿空气中生锈、室温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。‎ ‎2．下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是 A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向 C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行 ‎【答案】C ‎3．对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 A．若ΔH < 0，ΔS > 0，任何温度下都能自发进行 B．若ΔH > 0，ΔS < 0，任何温度下都不能自发进行 C．若ΔH > 0，ΔS > 0，低温时可自发进行 D．若ΔH < 0，ΔS < 0，低温时可自发进行 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 选项 内容分析 结论 A ΔH 0，ΔS0→ΔG＜0，任何温度下都能自发进行 B ΔH 0，ΔS0→ΔG ‎0，任何温度下都不能自发进行 C ΔH 0，ΔS0，高温时能保证ΔG＜0‎ D ΔH 0，ΔS0，低温时能保证ΔG＜0‎ ‎4．已知吸热反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)，设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是 A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行 C．任何温度下都能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行 ‎【答案】D ‎【解析】已知反应2CO(g)2C(s)＋O2(g)的ΔH＞0，ΔS＜0，所以ΔH－TΔS＞0，在任何温度下反应都是不能自发进行的，A、B、C错误，D正确。‎ ‎5．下列说法完全正确的是 A．自发进行的反应均是放热反应 B．ΔS为正值的反应均能自发进行 C．物质的量增加的反应，ΔS为正值 D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0‎ ‎【答案】D ‎ 6．金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2+2CSn+2CO↑，反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法中正确的是 A．ΔH<0 ΔS<0 B．ΔH>0 ΔS<0 C．ΔH<0 ΔS>0 D．ΔH>0 ΔS>0‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据图像可知，该反应是吸热反应，ΔH>0；根据反应方程式可知，该反应是熵增反应，ΔS>0，故应选D。‎ ‎7．在图Ⅰ中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图Ⅱ，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是 理想气体的自发混合 A．此过程是从混乱程度小的状态向混乱程度大的状态变化的过程，即熵增大的过程 B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C．此过程是自发可逆的 D．此过程从有序到无序，混乱度增大 ‎【答案】C ‎【解析】气体扩散过程是熵增加的过程，A、D正确；该过程不伴随能量变化，B正确；两种气体混合后，不会再自发地分开，所以逆过程不能自发进行，C错误。‎ ‎8．下列说法正确的是 A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．NH4HCO3(s)NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　ΔH＝＋185.57 kJ/mol，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的倾向 C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 ‎【答案】B ‎ 9．下列关于判断过程方向的说法正确的是 A．所有自发进行的化学反应都是放热反应 B．高温、高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应 C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 ‎【答案】C ‎ 10．反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为 A．ΔH＞0、ΔS＜0 B．ΔH＜0、ΔS＞0‎ C．ΔH＞0、ΔS＞0 D．ΔH＜0、ΔS＜0‎ ‎【答案】C ‎【解析】该反应在高温下能够自发的向右进行，这说明ΔH−TΔS<0，ΔH”或“<”，下同）。‎ ‎（2）乙烯聚合成聚乙烯，ΔS________0。‎ ‎（3）CaCO3（s）加热分解成CaO（s）和CO2（g），ΔS________0。‎ ‎（4）水蒸气凝结成水，ΔS_____0。‎ ‎（5）25 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋56.76 kJ/mol能自发进行的原因是______________________________________________________________。‎ ‎【答案】（1）>　 （2）<　 （3）>　 （4）<　‎ ‎（5）该反应是熵增反应，且常温下熵变ΔS对反应的方向性起决定作用 ‎【解析】（1）蔗糖溶于水，混乱度增大，属于熵增过程，ΔS>0。（2）乙烯聚合成聚乙烯由气态转化为固态，混乱度减小，ΔS<0。（3）CaCO3（s）加热分解成CaO（s）和CO2（g），物质的量增多且有气体产生，混乱度增大，属于熵增过程，ΔS>0。（4）水蒸气凝结成水，由气态转化为液态，混乱度减小，ΔS<0。（5）因ΔH>0，ΔS>0，ΔG＝ΔH－TΔS<0时自发反应，因此ΔS>0对自发反应起决定作用。‎ ‎12．向平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水(如图所示)。一段时间后，发现瓶内固态物质变稀，有液体生成，瓶壁变冷，小木板黏结在烧瓶底部。这时打开瓶塞，烧瓶中散发出刺鼻的气味。‎ ‎（1）下列有关该实验的结论正确的是　　　　(填字母)。‎ A．自发反应一定是放热反应 B．自发反应一定是吸热反应 C．有的吸热反应也能自发进行 D．吸热反应不能自发进行 ‎（2）发生反应的化学方程式为 　         　         　         　        。‎ ‎（3）从化学反应进行方向的角度解释上述现象：  　              。‎ ‎【答案】（1）C ‎ ‎（2）Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O ‎（3）该反应是吸热反应，也是熵增加反应，由于熵变对该反应的方向起决定性作用，即ΔH-TΔS<0，该反应常温下自发进行，从而产生了上述现象 ‎ 13．已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。‎ ‎（1）已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T=980 K时ΔH－TΔS=0。当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K时，估计ΔH－TΔS____0。‎ ‎（2）电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)　ΔH(298.15 K)=－94.0 kJ·mol－1　ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是_______________________________________________。‎ ‎【答案】（1）小于 大于 （2）小于1 240 K ‎ ‎【解析】（1）C(s)＋CO2(g)2CO(g)的反应为吸热反应，ΔH＞0，则2CO(g)CO2(g)＋C(s)为放热反应，ΔH＜0，且该反应ΔS＜0，则当T＜980 K时，ΔH－TΔS<0，T＞980 K时，ΔH－TΔS＞0。（2）由题给信息，要使反应能自发进行，须有ΔH－TΔS<0，即－94.0 kJ·mol－1－T×[－75.8 J/(mol·K)]×10－3 kJ/J<0则T<＝1.24×103 K。‎ ‎ ‎