2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第二次月考化学试题（解析版）

2018-2019学年河南省鹤壁市淇滨高级中学高二上学期第二次月考化学试题（解析版）

淇滨高中2018-2019学年上学期第二次月考 高二化学试卷 时间：90分钟 总分：100 出题人：刘慧敏 审核人：张会玲 一、单选题（每题2分，共44分）‎ ‎1．下列有关氢原子（用H表示）与氢分子的说法中错误的是（ ）‎ A． 化学能：2molH ＞1molH2 B． H原子间发生碰撞就能转化为H2‎ C． 稳定性：H＜H2 D． H2→2H的过程是吸热过程 ‎2．下列热化学方程式书写正确的是 A． 2NO2＝2NO+O2△H=－184.6kJ/mol（反应热）‎ B． NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H2O（l）△H=57.3kJ/mol(中和热)‎ C． C(s)+1/2O2(g)＝CO（g）△H=－184.6kJ/mol(燃烧热)‎ D． S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol（燃烧热）‎ ‎3．根据以下热化学方程式，Q1和Q2的大小关系是 A(g)+B(g)→C(g)+Q1 A(g)+B(g)→C(l)+Q2‎ A． Q1＞Q2 B． Q1＜Q2 C． Q1＝Q2 D． 无法比较 ‎4．下列说法正确的是( )‎ A． 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B． 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C． 化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定 D． 在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值 ‎5．反应 4M（s）＋3N(g)=2P（g）＋Q（g），经2min后N的浓度减少了0. 6mol/L。下列说法正确的是（ ）‎ A． 用 M 表示的反应速率是0.4mol/(L·min)‎ B． 在 ２ｍｉｎ 末的反应速率，用 Ｎ 表示是0.3mol/(L·min)‎ C． 分别用 N、P、Q 表示反应的速率，其比值是3：2：1‎ D． 在这2min 内， N 和P两物质浓度是逐渐减小的 ‎6．下列有关催化剂的性质及作用的说法正确的是( )‎ A． 合成氨反应若不使用催化剂，就不能进行 B． 任何化学反应都需要催化剂 C． 催化剂能缩短反应达到平衡时所用的时间，但催化剂损耗量较大 D． 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率 ‎7．下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A． 往H2O2溶液中加入少量二氧化锰 B． 稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液 C． 高炉炼铁时将铁矿石粉碎 D． 向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体 ‎8．下列关于平衡常数的说法正确的是 A． 在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 B． 可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 C． 可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 D． 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 ‎9．一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是 A． 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB B． 容器内的总压强不随时间的变化而变化 C． 单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2‎ D． 单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol B2‎ ‎10．对于可逆反应3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A． 增大压强 B． 充入更多N2 C． 使用高效催化剂 D． 降低温度 ‎11．下列说法正确的是( )‎ A．自发进行的反应一定是放热反应 B．非自发进行的反应一定是吸热反应 C．自发进行的反应一定能发生 D．有些吸热反应也能自发进行 ‎12．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B．某反应ΔH=-122KJ·mol－1,ΔS=231J·mol－1·k -1,此反应任何温度下都不能自发进行 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D ‎．对有气体参加的化学反应，减小体积增大体系压强，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 ‎13．属于强电解质的是 A． 酒精 B． 硫酸铜 C． 冰醋酸 D． 食盐水 ‎14．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是( )‎ A．加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液 C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸 D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液 ‎15．室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是 A． 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH B． pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)‎ C． 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)‎ D． 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)‎ ‎16．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数为，。则下列关于纯水的叙述正确的是 A． 随着温度升高而降低 B． 在35℃时，‎ C． 25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度 D． 水的电离是吸热的 ‎17．下列说法不正确的是 A． 对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 B． 盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变 C． 燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变 D． 热化学方程式不仅能表示化学反应中的物质变化，也表明了其能量变化 ‎18．下列有关事实，与水解反应无关的是 A． 醋酸钠溶液中，‎ B． 实验室保存溶液时常加入Fe粉 C． 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体 D． 用和大量水反应，同时加热制备 ‎19．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)‎ B．在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存 C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 ‎20．下列叙述中正确的是 A． 溶度积大的化合物溶解度一定大 B． AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质 C． 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积 D． 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变 ‎21．下列说法正确的是(　 　)‎ A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0‎ ‎22．某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是 A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4‎ B．BaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3‎ 二、填空题（每空2分，共56分）‎ ‎23．（18分）现有反应mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：‎ ‎（1）该反应的逆反应为_____热反应，且m+n___p(填“＞”、“＜”、或“＝”)。‎ ‎（2）减小压强时，A的质量分数____（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎（3）若加入B（容器体积不变），则A的转化率______，B的转化率______。‎ ‎（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c（B）/c（C）将______。‎ ‎（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_____。‎ ‎（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（容积不变）时混合物颜色________（填变深、变浅或不变，下同），而维持容器内压强不变，充入Ne时，混合物的颜色______。‎ ‎24．（16分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g) 请回答下列问题：‎ ‎（1）上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。‎ ‎（2） 某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为_______；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。‎ ‎（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：‎ 温度 ‎25℃ 550℃ 600℃ 700℃‎ 主要成份 WO3 W2O5 WO2 W 第一阶段反应的化学方程式为________；580℃时，固体物质的主要成分为________；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________________。‎ ‎（4）已知：温度过高时，WO2 (s)转变为WO2 (g)；‎ WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ·mol－1 ‎ WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ·mol－1 ‎ 则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。‎ ‎（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有________。‎ a．灯管内的I2可循环使用 b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上 c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 ‎ d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢 ‎25．（10分）常温下，几种酸的电离平衡常数如下：‎ 酸 电离方程式 电离平衡常数K HClO HClOH++ClO-‎ ‎3.0×10-8‎ H2CO3‎ H2CO3H++ HCO3-‎ HCO3-H++ CO32-‎ K1=4.4×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ H2SO3‎ H2SO3H++HSO3-‎ ‎ HSO3-H++ SO32-‎ K1=1.54×10-2‎ K2= 1.02×10-7‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是_____________________。（填序号）‎ ‎（2））用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因________________。‎ ‎（3）0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是_________________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是___________（填标号）‎ A．加入固体硫酸铵 B．通入少量氯化氢 C．降低溶液温度 D．加入少量固体氢氧化钠 ‎（4）假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb（NH3·H2O）=________。‎ ‎26．（12分）写出下列物质发生水解反应的离子方程式 ‎（1）Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是__________（用离子方程式表示），加热后颜色变 ___________________________。‎ ‎（2）CH3COONa溶液PH___7（填“＞”“＜”或“=”），原因是__________（用离子方程式表示）。‎ ‎（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是______（用离子方程式表示），不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是（用离子方程式表示）______。‎ 参考答案 ‎1．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 由H转化为H2时要形成化学键,而形成化学键的过程会放出热量,故产物所具有的能量比反应物的低,物质具有的能量越低越稳定,A、C、D均正确，只有粒子间的有效碰撞才能引发反应,B错误；正确选项B。‎ ‎2．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、没有注明物质的状态，A错误；‎ B、中和反应是放热反应，则△H＜0，B错误；‎ C、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳完全燃烧的生成物是CO2，C错误；‎ D、反应S(s)+O2(g)＝SO2（g）△H=－184.6kJ/mol可以表示硫燃烧的热化学方程式，D正确。‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】‎ 掌握热化学方程式的含义以及书写注意事项是解答的关键，判断热化学方程式正误一般可以从以下几个角度考虑：一是化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；二是状态是否标明；三是反应热ΔH的符号和单位是否正确；四是反应热的数值与物质的系数是否对应等。‎ ‎3．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 由A(g)+B(g)→C(g)+Q1 可知，1molA(g)与B(g)反应生成1mol气态C时，放出的热量为Q1；由A(g)+B(g)→C(l)+Q2可知，1molA(g)与B(g)反应生成1mol液态C时，放出的热量为Q2。由于同一种物质在液态时的能量高于在固态时的能量，则A(g)与B(g)反应生成液态C时放热多，即Q1＜Q2。答案选B。‎ ‎4．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示，故A错误；B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比，故B正确；C.化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量浓度单位决定，故C错误；D.化学反应速率是一个标量，不能为负值，故D错误；答案选B。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查了化学反应速率的基本概念，对同一反应在同一段时间内可以用不同物质的浓度变化量来描述该反应的快慢，速率的数值有可能是不同的，但反应的快慢是一样的。‎ ‎5．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．物质M是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；‎ B．2min末的反应速率为即时速率，用N表示速率0.3mol/（L∙min），是2min内的平均速率，故B错误；‎ C．不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，则v（N）：v（P）：v（Q）=3：2：1，故C正确；‎ D．在这2min内，N 的浓度减小，则P物质浓度必然增加，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查对化学反应速率的理解及有关计算，注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率。‎ ‎6．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.催化剂能改变化学反应速率，但不能改变反应进行的方向，则合成氨反应若不使用催化剂，也能进行，故A说法错误；B.并不是所有的化学反应都需要催化剂，故B说法错误；C.催化剂在反应前后的质量是不变的，没有损耗，故C说法错误；D.催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率，故D说法正确；答案选D。‎ ‎7．D ‎【解析】分析：增大反应速率，可升高温度、增大浓度、压强、增大固体表面积或加入催化剂等，以此解答该题．‎ 详解：A.二氧化锰可以作为H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，A错误；B. 锌粒与CuSO4溶液反应生成单质铜，锌与铜能形成原电池，加快反应速率，B错误；C. 高炉炼铁时将铁矿石粉碎，能增大固体表面积，加快化学反应速率，C错误；D. CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，降低氢离子的浓度，使反应速率减慢，D正确；答案选D.‎ 点睛：形成原电池，能加快化学反应速率。‎ ‎8．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都应用平衡浓度表示，故A错误；‎ B.同一反应，平化学衡常数只受温度影响，反应物的转化率增大，平衡常数不一定改变，故B错误；‎ C.平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，故C正确；‎ D.同一反应，化学平衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强、催化剂等无关，故D错误；‎ 答案选C。‎ ‎9．C ‎【解析】试题分析：A、单位时间内生成n molA2，同时生成n molAB，表示的是正逆反应速率，但是不等于化学计量数之比，没有达到平衡状态，A错误；B、该反应为前后气体系数不变的反应，容器内的总压强不随时间变化不能说明达到化学平衡状态，B错误；C、单位时间生成2n molAB同时生成n molB2，表示的是正逆反应速率，且等于化学计量数之比，说明达到平衡状态，C正确；D、单位时间生成n molA2同时生成n molB2表示的都是逆反应速率，D错误。答案选C。‎ 考点：化学平衡状态的判断 ‎10．D ‎【解析】试题分析：A、增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B、多充N2，活化分子百分数、平衡常数不变，故B错误．C、使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D、降低温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都减小，且化学平衡常数发生变化，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了化学平衡的影响因素的相关知识。‎ ‎11．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、自发进行的反应不一定是放热反应，如氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故A错误；B、非自发进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是需要高温下才能发生的反应，故B错误；C、自发进行的反应不一定能发生，还需要考虑反应的速率以及限度，故C错误；D、有些吸热反应也能自发进行，比如：氯化铵和氢氧化钡晶体之间的反应是吸热反应，能自发进行，故D正确；故选D。‎ 考点：考查了反应自发进行的判断依据的相关知识。‎ ‎12．D ‎【解析】‎ 试题分析：根据△G＝△H－T·△S可知，只有△G小于0时，反应才是自发的，A不正确；B中反应任何温度下都能自发进行，B不正确；选项D正确，答案选D。‎ 考点：考查反应自发性、有些碰撞的有关判断和应用 点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。‎ ‎13．B ‎【解析】在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质，酒精在水溶液中和熔融态下是都不导电的化合物，酒精是非电解质，A选项错误；硫酸铜在水溶液或熔融状态下都能够完全电离出离子Cu2+和SO42-，硫酸铜是强电解质，B选项正确；冰醋酸在水溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，冰醋酸是弱电解质，C选项错误；食盐水虽然能够导电，食盐完全电离，食盐是强电解质，但食盐水不是，它是混合物，而电解质是指化合物，D选项错误；正确答案是B。‎ 点睛：对强弱电解质的判断可以分三步，首先将给定的物质进行分类，给定的物质首先要是化合物（与是否导电无关），不能是单质和混合物，如本题中的食盐水；其次绝大部分酸、碱、盐、金属氧化物和水是电解质，大部分有机物与氢化物是非电解质，题中的酒精就是非电解质，第三步是在电解质范围里分出强酸、强碱、大部分盐（与溶解性无关）和金属氧化物是强电解质，其它一般是弱电解质。‎ ‎14．D[‎ ‎【解析】A项，加热促进电离，H＋浓度增大；B项，H＋浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H＋浓度增大；D项，加入NaOH，OH－与H＋反应，平衡向右移动，H＋浓度减小。‎ ‎15．D ‎【解析】‎ 试题分析：三种碱的起始浓度均为0.1mol/L，由图中信息可知，起始时pH都小于13，‎ 说明三种碱均为弱碱，且碱性强弱为AOH＜BOH＜DOH，碱性越强，对水的电离的抑制作用越大。在相同条件下，盐水解的程度由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，它们水解均使溶液显酸性。A．滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系为AOH＞BOH＞DOH，A不正确；B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液显碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)， B不正确；C．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知，三种溶液中c(Cl-)均等于其c(弱碱的阳离子)。由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，则三种溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c(B+)＜c(D+)，故C不正确；D．当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，则c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正确。本题选D。 ‎ 点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。‎ ‎16．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，所以c（H+）随温度的升高而增大，故A错误；‎ B.升高温度，促进电离，但氢离子浓度和氢氧根离子浓度始终相等，故B错误；‎ C. 升高温度，促进水的电离，故35℃时水的电离程度大于25℃时水的电离程度，故C错误；‎ D. K（25℃）=1.0×10-14＜K（35℃）=2.1×10-14，说明升高温度，水的电离程度增大，水的电离为吸热过程，故D正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】‎ 本题主要考查水的电离程度与温度的关系，因水的电离是吸热过程，‎ 故升温时，水的电离程度增大，溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，但溶液依然是呈中性的。‎ ‎17．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A. 根据能量守恒定律可知对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，即盖斯定律，A正确；‎ B. 中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，因此盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变，B正确；‎ C. 在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此燃烧热不会随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变，C错误；‎ D. 表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式，因此热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，D正确。‎ 答案选C。‎ ‎18．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A.醋酸钠溶液中，醋酸根离子发生水解导致溶液呈碱性，与水解有关，故A错误；‎ B.实验室保存FeCl2溶液时常加入Fe粉是为发防止Fe2+被氧化，与水解无关，故B正确；‎ C.加热蒸干氯化铁溶液，由于促进了Fe3+的水解，最终得到氢氧化铁固体，不能得到氯化铁晶体，与水解有关，故C错误；‎ D. TiCl4遇水发生水解反应； TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加热生成TiO2，与水解有关，故D错误；‎ 答案选B。‎ ‎19．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中根据电荷可知c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)，故A错误；B．在pH=3的溶液中，Cl-和Fe2+均能与ClO-发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶解显酸性，滴入石蕊溶液呈红色，故C正确；D．向0.1mol·L-1‎ 的氨水中加入少量硫酸铵固体，抑制氨水的电离，溶液中减小，故D错误；答案为D。‎ 考点：考查离子浓度的大小比较、酸碱混合的定性分析及弱电解质的电离平衡。‎ ‎20．D ‎【解析】对于化学式相似溶度积大的化合物溶解度大，所以化学式不相似不能直接比较溶度积，A错误；导电性与溶液中自由移动离子浓度有关，自由移动离子浓度越大导电性越强，AgCl在水中完全电离属于强电解质，B错误；溶度积是离子浓度幂的乘积，所以电解质离子浓度的乘积不一定是该物质的溶度积，C错误；在一定温度下溶解度和溶度积为常数，所以在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变，D正确；正确选项D 。‎ 点睛：在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，溶液中银离子浓度、氯离子浓度均不变，所以AgCl的溶解度不变，溶度积也不变。‎ ‎21．D ‎【解析】‎ 试题分析：A、任何化学变化，其过程均伴随着能量的变化，故该选项错误。‎ B、△H表示反应热,ΔH>0为吸热反应，ΔH<0为放热反应，故该选项错误。‎ C、对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH也不同。故该选项说法错误。‎ D、生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，表示放热反应，ΔH<0，该说法正确。故选D。‎ 考点：化学反应与能量的变化 点评：本题考查了化学反应与能量的变化关系，题目较为基础，掌握课本相关概念即可解答。‎ ‎22．C ‎【解析】‎ 试题分析：A．物质的溶解度越小，形成沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越容易形成沉淀。就更容易发生由难溶的向更难溶的物质转化。故BaCO3可能转化为BaSO4。A错误；B．BaSO4既不溶于水也不溶于酸，所以可以做钡餐试剂；而BaCO3 虽然不溶解于水但却能够溶解于酸中，Ba是重金属，容易导致人中毒，所以BaCO3不能用作钡餐试剂。B错误；C．该温度下BaCO3的Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，c(Ba2+)·c(CO32—)= 2.5×10-9，c2(Ba2+)= 2.5×10-9，所以c(Ba2+)= 5×10-5。若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，c(Ba2+)·c(SO42—) ≥1.1×10-10，则c(SO42—) ≥1.1×10-10÷c(Ba2+)= 1.1×10-10÷ 5×10-5=2.2×10－6 mol/L，即Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol/L，C正确；D．只要在该温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2‎ ‎ 才成立。D错误；答案选C。‎ 考点：考查沉淀的溶度积常数的应用及沉淀的转化等知识。‎ ‎23．放＞增大增大减小减小不变变深变浅 ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎（1）由于该反应达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，所以逆反应为放热反应。由于当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小。说明减小压强，平衡逆向移动。根据平衡移动原理：减小压强，化学平衡向气体体积增大的反应方向移动，即逆反应方向为气体体积增大的反应，所以m+n＞p。‎ ‎（2）减压时，平衡逆向移动，A的含量增大，所以其质量分数增大。‎ ‎（3）若加入B(体积不变)，增大反应物的浓度，化学平衡正向移动，则A的转化率增大；但是对于B来说，加入量远大于平衡移动的消耗量，所以B的的转化率反而减小。‎ ‎（4）若升高温度，平衡正向移动，A、B的浓度减小，C的浓度增大，所以B、C的浓度之比c（B）/c（C）将减小。‎ ‎（5）若加入催化剂，改变的反应速率，平衡不移动，所以气体混合物的总物质的量不变。‎ ‎（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)，平衡逆向移动，产生更多的A、B。因此B的浓度增大，混合物的颜色加深。若维持容器内压强不变，充入Ne时，则必然要扩大容器的容积，平衡逆向移动，但最终平衡时B的浓度仍然比原来小，所以混合物的颜色变浅。‎ ‎【点睛】‎ 本题主要是考查温度、压强、催化剂、物质的浓度对化学平衡移动、物质转化率的影响的分析判断，明确勒夏特列原理的含义是解答的关键。注意混合气体的颜色深浅与气体的浓度有关系，与平衡移动方向并无直接的关系，（6）是解答的易错点。‎ ‎24． 60％吸热2WO3 + H2 W2O5 + H2OW2O5、WO21:1:4+203.9 kJ·mol-1 a、b ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意固体、纯液体不需要写出；由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，假定H2与水蒸气的物质的量分别为3mol、5mol，再根据转化率定义计算；500℃时，温度介于25℃～550℃，固体为WO3；由表中主要成分与温度关系可知，第二阶段反应为W2O5与H2反应生成WO2，同时还生成H2O，配平书写方程式；根据三个阶段的方程式进行计算三个阶段消耗H2物质的量之比；由化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W附着在还没有挥发的W上，灯管壁温度较低，WI4不会分解，升高温度，正逆反应速率都加快，据此解答。‎ ‎【详解】‎ ‎（1）WO3（s）+3H2（g） W（s）+3H2O（g）的平衡常数k=；（2）由反应方程式知，消耗的H2与生成的水的物质的量相等，故H2的平衡转化率为×100%=60%，升高温度，H2与水蒸气的体积比减小，说明升温时平衡向右移动，故正反应为吸热反应；（3）由表中主要成分与温度关系可知，第一阶段反应为WO3与H2反应是W2O5，同时还生成H2O，反应方程式为：2WO3+H2 W2O5+H2O，580℃时，温度介于550℃～600℃，固体为W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2 W2O5+H2O、W2O5+H2 2WO2+H2O、WO2+2H2 W+2H2O可知,三个阶段消耗的氢气的物质的量之比为1mol：1mol：2mol×2=1：1：4；（4）已知：①WO2（s）+2H2（g）⇌W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ•mol-1，②WO2（g）+2H2⇌W （s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ•mol-1，依据盖斯定律，①-②得WO2（s）⇌WO2（g），故△H=66.0kJ•mol-1-（-137.9kJ•mol-1）=+203.9 kJ•mol-1；（5）由所给化学方程式知，挥发的W与I2结合形成气态WI4，由于气体运动的结果，WI4会与还没有挥发的W接触，在高温下WI4分解生成的W及I2，生成W附着在还没有挥发的W上，灯管内的I2可循环使用，故a、b对；灯管壁温度较低，WI4不会分解，故c错；升高温度，也能加快W与I2的反应速率，故d错，答案选ab。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查化学平衡常数的书写、反应热的计算、化学平衡移动原理、化学平衡计算等，题目选择的素材比较陌生，侧重考查学生的能力。‎ ‎25．②①④③ClO- ＋H2O HClO＋OH-c(Cl－) > c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)AC10-3‎ ‎【解析】‎ ‎(1)根据电离平衡常数可知，酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-。物质的量浓度均为0.1‎ ‎ mol·L－1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，结合越弱越水解，碳酸钠水解程度最大，碱性最强，pH最大，由此可知，pH值由大到小的顺序为②①④③，故答案为：②①④③；‎ ‎(2)NaClO属于强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式为ClO- ＋H2O HClO＋OH-，故答案为：ClO- ＋H2O HClO＋OH-； ‎ ‎(3)氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性，0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是c(Cl－) > c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；A.加入固体硫酸铵，c(NH4＋)浓度增大，c(NH4+)与c(Cl-)比值增大，正确；B.通入少量氯化氢，c(Cl－)增大，c(NH4+)与c(Cl-)比值减小，错误；C.降低溶液温度，水解程度减小，c(NH4+)浓度增大，c(NH4+)与c(Cl-)比值增大，正确；D.加入少量固体氢氧化钠，c(NH4＋)浓度减小，c(NH4+)与c(Cl-)比值减小，错误；故选AC，故答案为：c(Cl－) > c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)；AC；‎ ‎(4)NH4+在溶液中能发生水解反应，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故c(NH3•H2O)=c(H+)=1×10-6mol/L，则c(OH-)===10-8mol/L，c(NH4+)=0.1mol/L，氨水的电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH-，电离平衡常数Kb(NH3•H2O)=，把以上数据代入平衡常数表达式：Kb(NH3•H2O)==1×10-3mol/L，故答案为：1×10-3mol/L。‎ ‎26．CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣深＞CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑Al3++3H2OAl（OH）3+3H+‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)碳酸钠溶液滴加酚酞显红色，是因为碳酸根离子水解溶液显碱性，离子方程式为：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣，加热促进水解，碱性更强，颜色加深；(2) 醋酸钠溶液因为醋酸根离子水解溶液显碱性，pH大于7，离子方程式为：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；(3)硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝和二氧化碳和硫酸钠，离子方程式为：Al3++3HCO3﹣═Al（OH）3↓+3CO2↑，硫酸铝溶液水解显酸性，能和铁发生反应，所以不能把硫酸铝溶液盛放在铁筒中，离子方程式为： Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。‎ ‎【点睛】‎ 根据盐类水解的规律进行分析，弱酸根离子或弱碱的阳离子会水解，有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。当溶液中有阴阳离子都水解时水解相互促进，水解程度变大，甚至发生完全双水解。‎