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文档介绍
黑龙江省大庆中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题
大庆中学2019—2020学年上学期期中考试 高二化学试题 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题 1.下列各物质在水溶液中电离方程式书写正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A. 亚硫酸是弱电解质，分步电离；，故A错误； B. 碳酸是弱酸：，故B错误； C. 硫酸氢铵是强电解质，，故C正确； D. 氢氧化钙是强电解质，，故D错误； 故选C。 2.下列对化学反应的认识正确的是（ ） A. 化学反应过程中，断键吸热，成键放热 B. 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行 C. 对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变不相同 D. 反应物的总焓大于反应产物的总焓时，△H＞0 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学反应过程中，断键吸热，消耗能量，成键放热，放出能量，故A正确； B. 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应在低温下能自发进行，故B错误； C. 对于同一个化学反应，一步完成和分几步完成，其反应的焓变相同，与过程无关，故C错误； D. 反应物的总焓大于反应产物的总焓时，反应放热，△H<0，故D错误； 故选A。 3.25℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol·L－1的氨水溶液呈碱性，加水稀释时，溶液仍旧呈碱性，与图像不符，A错误； B．加水稀释，NH3∙H2O⇌NH4++OH-，电离平衡正向移动，水的电离程度增大，与图像不符，B错误； C．加水稀释，NH3∙H2O⇌NH4++OH-，电离平衡正向移动，水的电离程度增大，溶液中的离子的浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，符合图像，C正确； D．氨水的电离平衡常数与加入水的量无关，与图像不符，D错误； 答案为C。 4.常温下，下列物质的水溶液pH大于7的是（ ） A. KHSO4 B. CH3COONa C. NH4NO3 D. Al2(SO4)3 【答案】B 【解析】 【分析】 当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性，弱酸根离子水解显碱性，碱溶液显碱性 【详解】A. KHSO4电离，溶液呈酸性，故A不符； B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，水解显碱性，pH大于7，故B正确； C. NH4NO3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7，故C不符； D. Al2(SO4)3属于强酸弱碱盐，水解显酸性，PH＜7，故D不符； 故选B。 5.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol 下列结论正确的是（ ） A. 碳的燃烧热为△H= －110.5 kJ／mol B. 1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量 C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为△H= －57.3 kJ／mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，也放出57.3 kJ 热量 【答案】C 【解析】 试题分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成1mol稳定氧化物放出的热量，碳的燃烧热应该表示1mol碳完全燃烧生成CO2(g)时放出的热量，A错误；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B错误；C．中和热是指稀碱和稀酸生成1mol水释放的热量，叫中和热，稀硫酸与稀NaOH溶液反应反应生成1mol水放出的热量即为中和热△H= －57.3 kJ／mol，C正确；D．醋酸是弱电解质，电离吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量小于57.3 kJ，D错误，答案选C。 考点：考查燃烧热和中和热 6.对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 由于不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质质表示的反应速率与其化学计量数的比值越大，则表示的反应速率越快。 【详解】A．v(B2)÷3=0.267 mol/（L·s）； B．v（B2）=4.2 mol/（L·min）=0.07 mol/（L·s）， v(B2)÷3=0.0233 mol/（L·s）； C．v(C)÷2=0.3 mol/（L·s）； D．v(A2)÷1=0.4 mol/（L·s）； 故反应速率D＞C＞A＞B， 故选D 【点睛】本题考查反应速率快慢比较，可以转化为同一物质表示的速率进行比较，易错点B，注意单位要统一。 7.溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—12mol/L，溶液可能呈酸性或碱性， A. 之间会发生氧化还原反应，生成Fe3＋，故A错误； B. 生成Al（OH）3沉淀，故B错误； C. 在酸性和碱性条件下都能共存，故C正确； D. NH4＋碱性条件下生成NH3·H2O，CO32－与H＋结合生成HCO3－或水和CO2，故D错误； 故选C。 8.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ） A. 醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 B. 醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳 C. c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大 D. 浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH 【答案】B 【解析】 试题分析：电解质的强弱判断依据是该电解质的电离子程度。A、醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不能表明醋酸完全电离与否，错误；B、醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，只能表明醋酸电离子出氢离子的能力比碳酸强，但不能说明是完全电离与否，错误；C、c(H+ )相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大，表明盐酸的电离程度比醋酸的大，盐酸完全电离，而醋酸就只能是部分电离，正确；D、物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH，说明盐酸跟醋酸能提供等量的氢离子，但不能说明是完全电离与否，错误。 考点：强弱电解质的概念。 9.某温度下，反应的平衡常数K1的值为100。在同一温度下，反应的平衡常数K2的值为（ ） A. 0.01 B. 100 C. 10000 D. 0.0001 【答案】A 【解析】 【分析】 互为可逆的平衡常数之间是倒数关系。 【详解】互为可逆的平衡常数之间是倒数关系，某温度下，反应的平衡常数K1的值为100。在同一温度下，反应的平衡常数K2的值为 =0.01， 故选A。 10.在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（ ） A. 开始反应时，二者的速率相等 B. 两者的PH值相同 C. 二者放出的H2一样多 D. 醋酸消耗的Zn的质量多 【答案】C 【解析】 【分析】 等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度． 【详解】A、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，醋酸是弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以开始反应时，醋酸的速率比盐酸小，故A错误； B、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小，故B错误； C、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，二者的物质的量相同，所以二者放出的H2一样多，故C正确； D、等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸，二者的物质的量相同，所以消耗的Zn的质量相同，故D错误； 故选：C。 【点睛】本题考查了弱酸和强酸与金属的反应，解题关键：理解弱酸的电离的特点，易错点A，醋酸是弱酸部分电离，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，反应速度慢。 11.下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A. 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率 B. 100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢 【答案】D 【解析】 【详解】A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，若改用98%的硫酸，由于在浓硫酸中硫酸主要以分子存在，常温下铁在浓硫酸中会发生钝化不能产生H2，故A错误； B.100mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，对盐酸起稀释作用，所以反应速率减小，故B错误； C.SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快，故C错误； D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，反应方程式是：2NO+2CO＝N2+2CO2，由于有气体参与反应，减小压强，反应物的浓度减小，所以反应速率变慢，故D正确。 故选D。 12.在RNH2·H2ORNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是 A. 通入HCl B. 加少量NaOH固体 C. 加水 D. 升温 【答案】D 【解析】 试题分析：A、通入HCl，平衡右移，但是氢氧根离子浓度减小，错误；B、加少量NaOH固体，平衡左移，错误；C、加水电离程度增大，但是氢氧根离子浓度减小，错误；D、升温，平衡右移，RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，正确。。 考点：考查同位素的有关知识。 13.下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ） A. 化学平衡常数是一个定值 ，与外界条件无关 B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C. 化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化学平衡常数是一个定值 ，与外界条件有关，如温度不同，平衡常数不同，故A错误； B. 化学平衡常数只随温度变化而变化，当改变反应物的浓度时，化学平衡常数不会发生改变，故B错误； C. 化学平衡常数K与温度有关、与反应物浓度、体系的压强都无关，故C错误； D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度，平衡常数越大，反应进行的程度越大，故D正确； 故选D。 14.在某温度下，0.01 mol·L－1NaOH溶液和0.01 mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是 A. 由水电离出的c(H＋)相等 B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12mol·L－1 C. 由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1 D. 两者都促进了水的电离 【答案】A 【解析】 HCl与NaOH均抑制水的电离，且抑制程度相同，因温度未知，所以c(H+)不能确定。 15.下列有关实验操作的叙述正确的是 ( ) A. 中和滴定实验中指示剂的用量无需控制 B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液 C. 用量筒量取5.00mL 1.00mol·L－1盐酸 D. 中和滴定实验中的锥形瓶用待测液润洗 【答案】B 【解析】 【详解】A. 指示剂本身是有机物能与酸或碱反应，中和滴定实验中指示剂的用量必需控制，故A错误； B. 用50mL酸式滴定管，精确度可达0.01mL，同时不与氧化性物质反应，可准确量取25.00mL KMnO4溶液，故B正确； C. 量筒精确度只达0.1mL，无法用量筒量取5.00mL 1.00mol·L－1盐酸，故C错误； D. 中和滴定实验中的锥形瓶不能用待测液润洗，否则引起测定结果偏大，故D错误； 故选B。 16. 将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为 0.6mol•L-1，现有下列几种说法： ①用物质A 表示反应的平均速率为 0.3mol•L-1•s-1 ②物质 B的体积分数是40% ③2s 时物质 A 的转化率为30% ④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1 其中正确是（ ） A. ①④ B. ①③ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 试题分析： 2A（g）+B（g）2C（g） 起始浓度（mol/L） 2 1.5 0 转化浓度（mol/L） 0.6 0.3 0.6 2s时浓度（mol/L） 1.4 1.2 0.6 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s＝0.3 mol/（L·s），①正确； ②用物质B表示的体积分数为×100%＝37.5%，②不正确； ③2s 时物质 A 的转化率为×100%＝30%，③正确； ④2s 时物质 B 的浓度为 1.2mol•L-1，④错误，答案选B。 考点：考查可逆反应的有关判断和计算 17.反应P(g)+Q(g)M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A. 减小容器体积，平衡不移动 B. 加入催化剂，M的产率增大 C. 增大c(P)，P的转化率增大 D. 降低温度，Q的转化率增大 【答案】D 【解析】 试题分析：A、正向是体积减小的方向，因此减小容器的体积，相当于增大压强，那么平衡正向移动，错误；B、加入催化剂，平衡不移动，产率不变，改变的仅仅是反应速率，错误；C、增大P的浓度，平衡正向移动，但是P的转化率减小，错误；D、降低温度，平衡正向移动，Q的转化率增大，正确。 考点：化学平衡的有关知识。 18.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是1.0mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ） A. 0.08mol/（L•min） B. 0.1mol/（L•min） C. 0.16mol/（L•min） D. D．0.01mol/（L•min） 【答案】C 【解析】 【分析】 先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率． 【详解】v（N2）=（1.8mol·L－1-1.0mol·L－1）÷10min=0.08mol·L-1·min-1， 同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.08mol·L-1·min-1=0.16 mol·L-1·min-1 。 故选：C。 【点睛】本题考查反应速率的简单计算，知道在同一反应中，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比。 19.99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是 A. 此时水的离子积Kw=1×10－12 B. 水电离出的c(H＋)=1×10－12 mol/L C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na＋)=c(SO42－) 【答案】B 【解析】 试题分析：A、99℃时，蒸馏水的pH=6，所以c(H＋)=1×10－6mol/L= c(OH-)，所以此时水的离子积Kw=1×10－12，正确；B、溶液的pH为2，则溶液中的c(H＋)=0.01mol/L，溶液中的c(OH-)=1×10－10mol/L,所以水电离产生的c(H＋)=1×10－10 mol/L,错误；C、水的电离是吸热反应，温度升高，促进水的电离，水的电离程度增大，正确；D、根据NaHSO4的化学式判断，c(Na＋)=c(SO42－)，正确，答案选B。 考点：考查水的离子积的计算，电离程度的判断，氢离子的计算 20.恒温恒容条件下，不是可逆反应2A(g)+3B(s)2C(g)达到平衡标志的是( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时消耗1.5amol B；③各组分的浓度不再变化；④混合气体的密度不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑧A、B、C的分子数目比为2:3:2。 A. ②⑤⑧ B. ⑤⑥⑧ C. ①③④ D. ②④⑦ 【答案】B 【解析】 试题分析：①可以说明反应中正逆反应速率相等；②单位时间生成amol A，同时也生成1.5amolB，又同时消耗1.5amol B，说明正逆反应速率相等，反应到平衡；③物质的浓度不变，可以说明反应到平衡；④气体的质量变化，容积不变，密度变化，混合气体的密度不再变化说明反应达到平衡状态；⑤因为反应前后气体体积不变，则总压强不变不能说明反应到平衡；⑥混合气体的物质的量始终不变，不能说明反应达到平衡状态；⑦混合气体的物质的量不变，但质量变化，因此混合气体的平均摩尔质量不再变化说明反应的正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡状态；⑧物质的量比不能说明反应到平衡。答案选B。 【考点定位】考查化学平衡的标志判断 【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2.、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。 21.25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH- △H＞0，下列叙述正确的是（ ） A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（H+）增大 B. 将水加热，Kw增大，pH不变 C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．增加水的量，氢离子和氢氧根离子浓度不变且相等，平衡不移动，故A错误； B．将水加热促进水电离，离子积常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，故B错误； C．向水中加入少量硫酸氢钠，导致溶液中氢离子浓度增大，但温度不变，水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度增大，氢离子和氢氧根离子浓度比值增大，故C正确； D．向水中加入NaOH，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，抑制水电离，平衡逆向移动，故D错误； 故选C。 【点睛】明确温度对水的电离的影响及温度与离子积的关系，注意硫酸氢钠电离出氢离子，为易错点；水是弱电解质，存在电离平衡，向水中加入含有氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。 22.肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的为N2H4(g) + O2 = N2(g) + 2H2O(g) △H="-576" KJ/mol，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，H—O为463则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是( ) A. 391 B. 194 C. 516 D. 658 【答案】A 【解析】 试题分析：化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新键生成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，旧键断裂吸收的能量：154+4K+500－942－2×2463=576，解得K=391，答案选A。 考点：考查反应热与键能、焓变的关系的知识。 23.0.1 mol•L-1KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 KHS溶液显示碱性，说明HS－水解程度大于HS－电离程度，存在HS－H＋+S2－，HS－+H2OH2S+OH－，H2OH＋+OH－，结合电荷守恒和物料守恒可解答该题． 【详解】A．KHS溶液中遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HS－）+2 c（S2－），故A正确； B．根据电荷守恒可得：c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HS－）+2 c（S2－），物料守恒可知c（HS－）+c（S2－）+c（H2S）=c（K＋），消去c（K＋），可得：，故B正确； C．0.1mol·L-1KHS溶液中含有：HS－、S2－、H2S，由物料守恒可知c（HS－）+c（S2－）+c（H2S）=0.1 mol·L-1，故C正确； D．溶液中存在水的电离，并且HS－水解程度大于HS－电离程度，则c（OH－）＞c（H＋），因水解程度较弱，则c（K＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋），又由于溶液中存在水的电离，则c（H＋）＞c（S2－），则溶液中正确的电离平衡为：c（K＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（S2－），故D错误； 故选：D。 【点睛】本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理的应用，本题注意KHS溶液呈碱性、HS－水解程度大于HS－电离程度，注意电荷守恒和物料守恒的利用．B选项也可以从质子守恒的角度，直接写出等式。 24.温度相同，浓度均为0.1 mol·L-1的：①(NH4)2CO3，②(NH4)2Fe(SO4)2，③氨水，④NH4NO3，⑤ NH4HSO4溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是( ) A. ②⑤④①③ B. ③⑤②④① C. ②①⑤④③ D. ⑤②①④③ 【答案】C 【解析】 试题分析：在温度相同、浓度均为0.1mol•L-1的溶液中，①(NH4)2CO3 ，碳酸根离子水解显示碱性，促进了铵离子水解，铵离子浓度减小，小于0.2mol•L-1；②(NH4)2Fe(SO4)2，铵根离子和铁离子水解相互抑制，铵根离子浓度大于①；③一水合氨为弱电解质，因电离程度很小，则铵根离子浓度最小；④NH4NO3溶液，铵离子正常水解，浓度小于0.1mol/L，⑤NH4HSO4，溶液的氢离子抑制了铵离子水解，浓度接近于0.1mol/L，则c(NH4+)由大到小的排列顺序是②①⑤④③，故选C。 考点：考查了盐类水解的应用的相关知识。 25.下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ） A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热 B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态 C. 由丙可知：等浓度的HA溶液和HB溶液，其pH前者小于后者 D. 图丁表示压强对可逆反应影响（横坐标代表时间），乙的压强比甲的压强大 【答案】B 【解析】 【分析】 A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变； B．化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于化学方程式计量数之比2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同； C．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱溶液的pH越大； D．对反应前后气体体积不变的反应，加压后反应速度加快，但平衡不移动； 【详解】A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确； B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4 （g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱溶液的pH越大，其pH前者小于后者，故C正确； D．对反应前后气体体积不变的反应，加压后反应速度加快，但平衡不移动，由图乙的反应速度快，乙的压强比甲的压强大，故D正确； 故选B。 【点睛】本题考查了图象变化实质的分析判断，解题关键：主要是化学平衡影响因素、弱电解质电离平衡的影响因素等知识，易错点B，图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 26.（1）M与Q是同素异形体，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M比Q________(填稳定、不稳定)。 （2）已知： 请写出CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式_________________。 （3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵__________，（填“增大”、“减小”、“不变”）;对于同一种物质，________时熵值最大(填“固态”、“液态”、“气态”)。 （4）某工厂实验室用CO和H2制备CH3OH，其原理为：该温度下的化学平衡常数表达式__________________;若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 ___ K2（填“>”、“<”、“=”）。 （5）500℃条件下，对于反应，K=2.33 ,测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，则此时v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。 【答案】 (1). 不稳定 (2). (3). 增大 (4). 气态 (5). (6). > (7). > 【解析】 【详解】（1）M与Q是同素异形体，由M=Q；△H = -19KJ/mol可知，M所具有的能量高，M比Q不稳定； （2）已知：①② 根据盖斯定律①×2－②得：CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式； （3）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大；对于同一种物质，气态时熵值最大； （4）平衡常数：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比或反应产物与反应底物的浓度(方程式系数幂次方)乘积比。该温度下的化学平衡常数表达式； 该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，若在298K、398K时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 > K2。 （5）500℃条件下，对于反应，K=2.33 ，测得某时刻，A（g）、B（g）、C（g）的浓度均为0.5mol/L，此时的浓度商为：Qc=查看更多
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