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文档介绍
2018-2019学年山西省原平市范亭中学高二4月月考化学试题 Word版
山西省原平市范亭中学2018-2019学年高二4月月考试题 化学 本试题分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分, 考试时间90分钟 第I卷(选择题) 一、选择题。(每小题只有一个正确选项。1-20每小题2分,21-25每小题3分, 共55分。) 1、下列说法正确的是( ) A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量高 B. 1s22s12p1表示的是基态原子的电子排布 C. 日常生活中我们看到的许多可见光,如霓虹灯光、节日焰火,都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关 D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 2、下列符号中表示电子云伸展方向的是( ) A. px、py、pz B. s、p、d、f C. K,L,M,N D. ↑、↓ 3、表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成( ) A. 3s10 B. 3d10 C. 3s23p63d2 D. 3s23p53d3 4、第三能层含有的轨道数为( ) A. 3 B. 9 C. 7 D. 5 5、下列电子排布图能表示某原子的最低能量状态的是( ) A. B. C. D. 6、某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是( ) A. 该元素原子中共有25个电子 B. 该元素原子核外有4个能层 C. 该元素原子最外层共有2个电子 D. 该元素原子M电子层共有8个电子 7、在具有下列外围电子层结构的原子中,第一电离能最小的原子可能是( ) A. nsnnp6 B. nsnnp5 C. nsnnp4 D. nsnnp3 8、下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( ) A. O2 B. N2 C. CO2 D. HCN 9、下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是( ) A.、 B.、 C.、 D.、 10、下列分子或离子的空间构型为平面三角形的是( ) A. B. C. D. 11、下列各组物质,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( ) A. SO2和SiO2 B. CO2和H2S C. NaCl和HCl D. CCl4和KCl 12、下列物质中,属于分子晶体的化合物是( ) A. 石英 B. 白磷 C. 干冰 D. 食盐 13、与N2分子含有相同电子数的分子是( ) A. O2 B. CO C. NO2 D. CO2 14、若某原子处于能量最低状态时,外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是( ) A. 该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 B. 该元素核外共有5个能层 C. 该元素原子的M能层共有8个电子 D. 该元素原子最外层共有3个电子 15、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是( ) A. 稀有气体 B. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C. 右上方区域的非金属元素 D. 左下方区域的金属元素 16、下列分子中,所有原子的最外层均为8电子结构的是( ) A. BeCl2 B. H2S C. NCl3 D. BF3 17、下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A. CH2C12和CCl4均是四面体构型的非极性分子 B. HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C. H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 D. 1 mol D216O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数的值) 18、在“ 和 ”的变化过程中,被破坏的作用力依次是( ) A. 范德华力、范德华力 B. 范德华力、共价键 C. 共价键、离子键 D. 共价键、共价键 19、下列不属于配位化合物的是( ) A. 六氟合铝酸钠:Na3[AlF6] B. 氢氧化二氨合银:Ag[NH3]2OH C. 六氟合铁酸钾:K3[FeF6] D. 十二水硫酸铝钾:KAl(SO4)2·12H2O 20、区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( ) A. 观察外观是否规则 B. 测定是否有固定的熔点 C. 验证是否有各向异性 D. 进行X射线衍射实验 21、氰气化学式为(CN)2,结构式为 N≡C—C≡N,性质与卤素相似,叙述正确的是( ) A. 在一定条件下可发生加成反应 B. 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C. 分子中含有2个σ键和4个π键 D. 不能与氢氧化钠溶液发生反应 22、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。 N4分子结构如图所示,下列说法正确的是( ) A. N4分子属于一种新型的化合物 B. N4分子中只含有非极性键 C. 1 mol N4分子所含共价键数为4NA D. N4沸点比P4(白磷)高 23、氯化硼的熔点为10.7 ℃,沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中,氯—硼—氯键角为120°,它可以水解,水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是( ) A. 氯化硼是原子晶体 B. 熔化时,氯化硼能导电 C. 氯化硼分子是一种极性分子 D. 水解方程式:BCl3+3H2O = H3BO3+3HCl 24、下列对一些实验事实的解释正确的是( ) 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P-P键间的键角是109°28′ C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D H2O的沸点高于H2S H-O键的键长比H-S键的键长短 25、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是( ) A. 在NaCl 晶体中,距Na 最近的Cl 形成正八面体 B. 在 晶体中,每个晶胞平均占有4 个 C. 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1:2 D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE 第II卷(非选择题) 二、非选择题(共3题,共45分。) 26、(15分)元素周期表前四周期的A、B、C、D、E五种元素,A元素的原子最外层电子排布式为ns1,;B元素的原子价电子排布式为ns2np2;C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级的电子总数相等;D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子;E元素原子有5个未成对电子。 (1)写出下列元素的名称: C____________ D_____________ E_____________。 (2)基态C原子的电子排布图为_______________________________。 (3)当n=2时,B的最简单气态氢化物的电子式为_____________,BC2分子的结构式为_________________;当n=3时,B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________________________。 (4)若A元素的原子价电子排布式为2s1,B元素的原子价电子排布式为3s23p2 ,A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________________________(用元素符号表示) (5)E元素在元素周期表中的位置是_____________,其最高价氧化物的化学式是_________________。 27、(15分)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-,NOx也可在其他条件下被还原为N2。 (1)SO42-中心原子轨道的杂化类型为________;NO3-的空间构型为________。 (2)Fe2+基态核外电子排布式为________。 (3)[Fe(H2O)6]SO4中阴离子的空间构型是________,与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有 ________(填写一种即可)。 (4)[Fe(H2O)6] 2+中Fe 2+与H2O之间形成的化学键为________,提供孤电子对的成键原子是________。 (5)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。 28、(15分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反应中(CO2+3H2=CH3OH+H2O),Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景.回答下列问题: (1)Mn原子价电子排布式为________,3d能级上的未成对电子数为________. (2)C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为______. (3)水的沸点________(填“高于”或“低于”)H2S,原因是________;水是________分子(填“极性”或“非极性”) (4)单质铜及镍都是由________键形成的晶体;元素铜与镍的第二电离能分别为: ICu=1 958kJ•mol﹣1、INi=1 753kJ•mol﹣1 , ICu>INi 的原因是________. (5)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示. ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________. ②若合金的密度为d g•cm﹣3,晶胞参数a=________cm.(用含NA和d的式子回答;铜和镍的相对原子质量分别为64、59) 高二化学参考答案及评分标准 一、 选择题。(每小题只有一个正确选项。1-20每小题2分,20-25每小题3分,共55分。) 1、C 2、A 3、C 4、B 5、D 6、D 7、C 8、B 9、D 10、D 11、B 12、C 13、B 14、B 15、B 16、C 17、A 18、B 19、D 20、D 21、A 22、B 23、D 24、C 25、D 二、非选择题(共3题,共45分。) 26、(15分,1,5小题每空1分,其余每空2分) (1)氧 磷 锰 (2) (3)略; O=C=O;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O (4)O>P>Si>Li; (5)第四周期第ⅦB族; Mn2O7 27、(15分,除标注外每空2分) (1)sp3杂化 ; 平面三角形 (2)[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6 (3)正四面体形; ClO4-(PO43-) (4)配位键; O(1分) (5) 28、(15分) (1)3d54s2 5 (2)H<C<O(2分) (3)高于; 水分子间存在氢键,分子间作用力更强(2分); 极性 (4)金属;Cu+的核外电子排布为3d10,处于全充满状态,比Ni+的更稳定,难以失去电子(2分) (5)①3:1;(2分) ② (2分)查看更多