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文档介绍
2018-2019学年福建省厦门外国语学校高二下学期期中考试化学试题 Word版
绝密★启用前 厦门外国语学校2018-2019学年第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子量: H-1, C-12, O-16, Li-7, Mg-24, Cu-64， Cl-35.5 第Ⅰ卷 （本卷共计45分） 一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计45分） 1．常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是 ( ) A．pH=1的硫酸溶液 B．c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液 C．0.01mol/L的烧碱溶液 D．c(H+ )=10-5 mol/L的硫酸铵溶液 2．常温下，下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．H+、Na+、SO42-、CH3COO- B．Na+、I-、Cl-、Fe3+ C．Al3+、NH4+、Br-、HCO3- D．K+、Mg2+、NO3-、SO42- 3．下列关于图示四个装置的叙述不正确的是 ( ) 甲 乙 丙 丁 A．装置甲的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 B．装置乙可用于测定化学反应的反应热 C．装置丙是可以在铁钉上镀铜的装置 D．装置丁若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜 4．下列实验过程中的相关步骤正确的是 ( ) 选项 实验 操作 A 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 B 验证Mg(OH)2 和Fe(OH)3的Ksp大小 取2mL 1.0mol/L NaOH 溶液，先滴2滴1.0mol /L MgCl2溶液,再滴2滴1.0mol/L FeCl3溶液 C 由MgCl2溶液制备无水MgCl2 将MgCl2溶液加热蒸干 D 测定中和反应反应热 混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度 5．一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0 mol·L－1 X，发生反应：2X(g)Y(g) + Z(g) ΔH<0。反应到8min时达 到平衡；在14min时改变温度，16min时建立新平衡。X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 （ ） A．0~8min用Y表示的该反应的速率为0.1mol·L－1·min－1 B．8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.5 C．14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度 D．16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大 6．已知：2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(g)+2HCl(g)。向容积均为2 L的甲、乙恒温容器中分别加入含 Cl2和NH3各2 mol的混合物，测得容器中n(Cl2)随反应时间t变化情况如下表。下列说法正确的是 t/min 0 40 80 120 160 n(Cl2)(甲，400℃)/mol 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 n(Cl2)(乙，T℃)/mol 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 A．T<400 B．反应在0～40min内，Q＞K C．120min时，甲乙容器中NH3的ν(正)相等 D．反应的△H<0 7．阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 ( ) A．用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子 B．500 mL 2 mol/L明矾溶于水得到的氢氧化铝胶体粒子数为6.02×1023 C．25℃时，1LpH＝4的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为10-4 NA D．电解精炼铜时，阳极质量减小64g，转移电子数为2NA 8. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是 ( ) A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n < p B. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据 C. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变 9. 列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+) B．图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 C．用0.010 0 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.100 0 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl- D．图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化 10．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是 ( ) A．氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成 B．每活化一个氧分子放出0.29eV的能量 C．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂 11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是 ( ) A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B．电子流动方向为N→Y→X→M C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne-=6nCO2↑＋24nH+ D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2(标况下) 12.下图是新型镁-锂双离子二次电池,下列关于该电池的说法不正确的是 ( ) A.放电时, Li+由左向右移动 B.放电时, 正极的电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe-=LiFePO4 C.充电时, 外加电源的正极与Y相连 D.充电时, 导线上每通过1mole-, 左室溶液质量减轻12g 13．常温下，向10mL0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A．该温度下Ksp(CuS)=10-35.4 B．曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·c(Cu2+)=Ksp(CuS) C．Na2S溶液中C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)=2C(Na+) D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) 14．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：C4H10(g) C4H8(g)+H2(g) ΔH>0，将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。下列判断不正确的是 （ ） A. 由图甲可知，x小于0.1 B. 由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着n(氢气)/n(丁烷)增大，逆反应速率减小 C. 由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动 D. 由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物 15．常温下,分别向NaA溶液和MCl溶液中加入盐酸和NaOH溶液,混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示.下列说法不正确的是 ( ) A. 曲线L1表示 与pH的变化关系 B. Ka(HA)=1×10-5.5 C. a点时两溶液中水的电离程度相同 D. 0.10mol/L MA溶液中存在:c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 第Ⅱ卷 （本卷共计55分） 二．非选择题：（共计55分） 16．(13分) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 (1) 已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25℃) Ka = 1.8×10-5 Ka=4.3×l0-10 Ka1=5.0×l0-7 Ka2=5.6×l0-11 ①0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN-)______c(HCO3-)(填“>”、“<”或“=”)。 ②常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3， 其pH由大到小的顺序是________(填编号)。 ③将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________________。 ④室温下，－定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是______________，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =___________。 (2) 某温度下, PH=3的盐酸中[OH-]=10-9 mol/L. 该温度下, PH=2的H2SO4与PH=11的NaOH混合后PH变为9, 则硫酸与氢氧化钠的体积比为 . (3) 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL 0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示（横坐标为盐酸的体积）。 ① d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_________。 ② b点所示的溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=_________(写出准确数值)。 (4)在SO2溶于水形成的二元弱酸溶液中，含S元素的某微粒占所有含S元素微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如下图所示，该微粒的化学式为 ；该二元弱酸的一级电离常数为Ka1，则pKa1=-lgKa1≈ 。 17. (12分)反应原理在工业的应用: (1) 科研人员将粗锰(含杂质的锰)粉碎后加入到SnCl2溶液中使其溶解浸出(假定杂质不反应，溶液体积不变)，发生反应Mn(s)+ Sn2+(aq)Mn2+(aq)+ Sn(s)，为加快反应速率可以采取的措施__________；不考虑温度因素，一段时间后Mn的溶解速率加快，可能的原因是_________。 (2) 常温下，Ksp(FeS)＝1×10-18，FeS饱和溶液中[H＋]与[S2－]之间存在关系：[H＋]2·[S2－]＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的PH=__________。 (3) 工业上利用含镍废水(镍主要以NiR2络合物形式存在制取草酸镍(NiC2O4), 工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ: NiR2(aq)Ni2+(aq)+2R-(aq) (R-为有机物配体，K=1.6×10-14) Ⅱ: Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15 Ⅲ: “脱络”过程中，R-能与·OH(Fe2+和H2O2反应产生的中间产物)反应生成·R(有机物自由基) ① “沉铁”时，若溶液中c(Ni2+)=0.01mol·L-1，加入碳酸钠调溶液的pH=________(假设溶液体积不变)使Fe3+恰好沉淀完全(离子的浓度≤1.0×10-5mol·L-1)，此时________(填“有”或“无”)Ni(OH)2沉淀生成。 ② “沉镍”即得到草酸镍沉淀，其离子方程式是________________________________ ③NiR2中加入Fe2+和H2O2能够实现“脱络”的原因是______________________________ (4)Na2SO3氧化反应：2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4其反应速率受溶解氧浓度影响，分为富氧区和贫氧区两个阶段。为确定贫氧区速率方程中a的值（取整数），分析实验数据。当溶解氧浓度为4. 0 mg·L-1时，c（Na2SO3）与速率数值关系如右上表，则a＝ 。 18.(15分)氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题： (1)已知2NO2(g)=N2O4(g) △H=－55.3kJ/mol; N2O5(g)=2NO2 (g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol 写出N2O5 分解生成N2O4与O2的热化学方程式______________________________________ . (2)一定温度下2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)，在恒容密闭容器中充入一定量 N2O5 进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________（填字母序号）。 a.NO2 和 O2 的浓度比保持不变 b.容器中压强不再变化 c.2v 正（NO2）=v 逆（N2O5） d.气体密度不变 (3) 以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)，脱硝机理如图1。若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1，则总反应的化学方程式为___________；脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是负载率______温度______。 (4)T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得： v正=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=(NO2)消耗=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表： ①从0～2s内该反应的平均速率v(NO)=___________。 ②T1温度时化学平衡常数K=___________ (结果保留3位有效数字)。 ③若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2___________T1(填“>”、“<”或“=") ④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反应历程为： 第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反应 下列叙述正确的是___________(填标号)。 A.v(第一步的正反应)查看更多