2017-2018学年河北省永年县第二中学高二12月月考化学试题

2017-2018学年河北省永年县第二中学高二12月月考化学试题

‎2017-2018学年河北省永年县第二中学高二12月月考化学试卷 本试卷共100分，考试时间90分钟 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 ‎ 一． 单选题（每题2分，共44分）‎ 1. 第三能层含有的轨道数为 A. 3‎ B. 5‎ C. 7‎ D. 9‎ 2. 以下能级符号不正确的是 A. 3s B. 3p C. 3d D. 3f 3. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A. N：‎ B. ：‎ C. Na：‎ D. Si：‎ 4. 基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ 5. 在d轨道中电子排布成而不能排布成其最直接的根据是 A. 能量最低原理 B. 泡利原理 C. 原子轨道构造原理 D. 洪特规则 6. 多电子原子中，3s、3d、4p轨道能级次序为 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. 无法确定 7. 用稀的碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药降低毒性如用碱性溶液浸泡蔬菜，可在水中加入适量的 A. 白酒 B. 纯碱 C. 白糖 D. 食醋 8. 有关中和滴定有如下操作：洗涤；往滴定管内注入标准溶液；滴定；检查滴定管是否漏水；用标准溶液润洗滴定管其正确的操作顺序是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ 9. 能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ 10. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 A. HX、HY、HZ B. HX、HZ、HY C. HZ、HY、HX D. HY、HZ、HX 11. 将足量的分别添加到下述四种溶液中，所得溶液最小的是 A. 的盐酸 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 12. 下列方程式属于水解反应方程式的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ 1. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液并灼烧，可得原有物质的固体是 A. 氯化铝 B.硫酸铁 C. 碳酸氢钠 D. 亚硫酸钠 2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ 3. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 A. 两溶液物质的量浓度相同 B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C. 两溶液中离子浓度相同 D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 4. 下列溶液一定呈中性的是 A. 溶液 B. 的溶液 C. 使石蕊试液呈紫色的溶液 D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5. 在时，将的NaOH溶液与的溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ 6. 已知反应能完全进行，则对下列推断中正确的是 A. 溶液的，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO B. 溶液的，将其蒸干灼烧后，得到的残留物可能为BeO C. 不具有两性 D. 水溶液的导电性强，因此一定是离子化合物 7. 下列溶液中，离子的浓度最大的是 A.  的溶液 B.  的溶液 C.  的溶液 D.  的溶液 8. 下列说法与盐类水解无关的是 A. 粗盐在空气中易潮解 B. 与用于金属焊接中除锈 C. 用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧溶液得到 1. 在水中达到溶解平衡：（aq），下列哪种情况可使的量减少 A. 加入溶液 B. 加入少量NaOH C. 加入溶液 D. 加入溶液 2. 常温下，浓度均为的四种溶液pH如下表依据已有的知识和信息判断，下列说法正确的是 溶质 NaClO pH A. 常温下，的水解能力强于其电离能力 B. 常温下，相同物质的量浓度的、、依次升高 C. 溶液中存在以下关系：‎ D. 向氯水中加入少量固体，不能增大HClO的浓度 二．填空题(共56分)‎ 3. 食醋主要成分、纯碱和小苏打均为家庭厨房中常用的物质己知： ‎ 弱酸 电离常数 ‎ ‎ 请回答下列问题： 时，溶液的，则溶液中由水电离出的 ______ mol/L 常温下，将溶液和  溶液分别与 20mL 溶液混合混合后溶液体积变化忽略不计． 反应开始时，v   ______ v 填“”、“”或“：”． 充分反应后两溶液中 ______  填“”、“”或“”． 时，向溶液中加入一定量的，所得混合液的，则混合液中 ______ ； 常温下，下列方法可以使的电离程度增大的是 ______ ． 加入少量的稀盐酸 加热溶液  加水稀释 加入少量冰醋酸．‎ 4. 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 Ⅰ实验步骤 配制100mL待测白醋溶液：用 ______填仪器名称量取市售白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 ______填仪器名称中定容，摇匀即得待测白醋溶液． ‎ 用酸式滴定管取待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 _____ 作指示剂． 读取盛装 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 ______ mL． 滴定当 ______ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次． Ⅱ实验记录 ‎ ‎    滴定次数实验数据 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ 样品 消耗 Ⅲ数据处理与讨论 （5）按实验所得数据，可得市售白醋 ______ ；市售白醋总酸量 ______ ． （6）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 ______ (填写序号． 碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．‎ 1. 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛请回答下列问题： 可作净水剂，其原理是 ______用必要的化学用语和相关文字说明． 相同条件下，的中 ______填“等于”、“大于”或“小于”中 均为的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示． 其中符合 的pH随温度变化的曲线是 ______ ，导致pH随温度变化的原因是 ______ ； 时，的 中 ___ mol/L 室温时，向100mL 溶液中滴加溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示： 试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 ______ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 ______ ．‎ 1. 沉淀溶解平衡在在生活生产中有着重要应用． 粗制晶体中常含有杂质． 在提纯时为了除去，常加入合适氧化剂，使氧化为，下列物质最好选用的是 ______ ． A.       氯水        然后再加入适当物质调整溶液至，使转化为，调整溶液pH可选用下列中的 ______ ． A.NaOH          在下，向浓度均为的和混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 ______ 沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为 ______已知时． 向溶液中加入和KBr，当两种沉淀共存时， ______ 向盛有1mL  溶液的试管中滴加2滴 NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴溶液，静置可以观察到的现象是 ______ ，产生该现象的原因是用离子方程式表示______ 已知：Ksp[]=4.0x10-38‎ 单选题（每题2分，共44分）‎ DDCCD ABDDA BDBCC ADABA CB 二．填空题(共56分，每题2分除25题特别注明外)‎ ‎23.（1）；（2）；；（3）18；（4）bc ‎24. （1）酸式滴定管；100ml容量瓶；（2）酚酞；（3）；‎ ‎（4）溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ ‎（5）；；（6）ab ‎25. （1）水解生成的具有吸附性，即吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(3分)；‎ ‎（2）小于；‎ ‎（3）①Ⅰ；水解，溶液呈酸性，升高温度，其水解程度增大，pH减小（3分）；②10-3；‎ ‎（4）a；‎ ‎26, （1）①B；②CD；‎ ‎（2）；；‎ ‎（3）；‎ ‎（4）白色沉淀转化为红褐色沉淀；‎