2017-2018学年西藏拉萨北京实验中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年西藏拉萨北京实验中学高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年西藏拉萨北京实验中学高二上学期期中考试化学试题 考试时间：50分钟 满分：100分 第一卷 选择题 共60分（每小题6分）‎ ‎1、下列说法中正确的是(　　)‎ A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B.ΔH>0表示放热反应,ΔH<0表示吸热反应 C.ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关 D.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,ΔH>0‎ ‎2．下列说法或表示方法不正确的是 (　　)‎ A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热可知，石墨比金刚石稳定 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎3、白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是(　　)‎ A．白磷着火点低，在空气中可自燃 ‎ B．白磷、红磷互为同素异形体 C．31 g白磷中，含P—P键1.5 mol ‎ D．已知P4(s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－Q kJ·mol－1则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1‎ ‎4、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：‎ ‎①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ/mol ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol 下列说法中错误的是(　　)‎ A．等物质的量的CH4在反应①②中转移电子数相同 B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＞－574 kJ/mol C．4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)　ΔH＝＋586 kJ/mol D．若用标准状况下4.48 L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA ‎5、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是(　　)‎ A．2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890 kJ/mol C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol D．CH4(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890 kJ/mol ‎6、反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)‎ A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1‎ ‎7、在高温下，反应2HBr(g) H2(g)＋Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是(　　)‎ A．减小压强　　　 B．缩小体积 C．升高温度 D．增大氢气浓度 ‎8、T ℃时，在0.5 L的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是(　　)‎ A．10 s时反应生成了0.2 mol C ‎ B．该反应进行到10 s时，消耗了0.15 molA C．该反应的化学方程式为3A＋B2C ]‎ D．10 s内用B表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1‎ ‎9、把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的化学反应速率 为0.01 mol·L－1·min－1，则上述反应中n的值是(　　)‎ A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎10、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)‎ A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 第二卷 填空题 共40分 ‎11题、（共10分）用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：‎ 、大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是--------------，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是--------。‎ ‚、使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比热容c为 4.18J／(g·℃)，溶液的密度均为1g／cm3。通过计算可得中和热△H=------， H2SO4与NaOH反应的热化学方程式--------------------------     ‎ ƒ、实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·‎ L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量-----------(填“相等”、“不相等”)，所求中和热--------(填“相等”、“不相等”)；若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，‎ 测得反应前后温度的变化值会--------------(填“偏大”、“偏小”、“不受影响”)若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1------ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是 ---------------------。‎ ‎12题、（6分）(1)已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为　　　　　　　 kJ。 ‎ ‎(2)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,‎ 其ΔH=　　　kJ·mol-1。 ‎ (3) F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)　ΔH=-313 kJ·mol-1,F—F键的键能为159 kJ·mol-1,Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol-1,则ClF3中Cl—F键的平均键能为　　　　 kJ·mol-1。 ‎ ‎13题、（13分）（1）在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH>0。‎ 反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：‎ 根据上图数据 反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为________‎ 反应达到平衡时，c(H2)＝____________________‎ 反应达到平衡时，CO的转化率为＝____________________‎ 判断该反应达到平衡的依据是________。‎ A．消耗CO的化学反应速率和消耗CO2的化学反应速率相等 ‎ ‎ B．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ‎ C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ‎ D．正、逆反应速率都为零 ‎(2)在密闭容器中发生如下反应C(s)+H2O(g ) CO(g)+H2(g) △H＞0;‎ 达到平衡后，改变下列条件，判断平衡移动的方向（正反应方向、逆反应方向、不移动）‎ ‎（1）升高温度，平衡_______移动；‎ ‎（2）增大压强，平衡_______移动；‎ ‎（3）增大H2(g)浓度，平衡____移动；加入C(s)平衡____移动；‎ ‎（4）加入催化剂，平衡_______移动。‎ ‎14题、(11分)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。‎ ‎(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。‎ 已知：①CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；‎ ‎②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.0 kJ·mol－1。‎ 此反应的热化学方程式是______________________。‎ ‎(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。‎ 已知：①CO(g)＋NO2(g)===NO(g)＋CO2(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)‎ ‎②2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)‎ 若用标准状况下3.36 L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的数目为________，放出的热量为________kJ(用含有a和b的代数式表示)。‎ ‎(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染。‎ 例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1＝－574 kJ·mol－1‎ ‎②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝？‎ 若1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH2＝________。‎ ‎(4)发射卫星时常用肼(N2H4)作为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气。‎ 已知:N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH1=+67.7 kJ·mol-1;‎ ‎②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH2=-534 kJ·mol-1。‎ 试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为　　　kJ, ‎ 写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式:----------------------------------------------------------------------------。 ‎ 答案 选择题（每题6分）‎ 1. D 2.D 3.D 4. B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.A 10.C 填空题 ‎11题（每空1分）‎ 保温、隔热、减少热量的损失 环形玻璃棒 ‚-56.8kJ•mol-1‎ H2SO4(aq)+2NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l);ΔH=-113.6kJ•mol-1 ‎ ƒ不相等 相等 偏小 > 氨水电离吸热 ‎12题 ‎（1）299kJ（2分）‎ ‎（2）-139kJ·mol-1（2分）‎ ‎（3）172kJ·mol-1（2分）‎ ‎13题 ‎ (1)0.03 l·L－1·min－1　 0.03 mol·L－1 75% AC（每空2分）‎ ‎（2）正反应方向 逆反应方向 逆反应方向 不移动 不移动（每空1分）‎ ‎14题 ‎(1)2CO(g)＋SO2(g)===S(s)＋2CO2(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1（2分）‎ ‎(2)0.3NA（2分）　3(2a＋b)/80（2分）‎ ‎（3）－1 160 kJ·mol－1（2分）‎ ‎（4）567.85kJ （1分） ‎ ‎2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-1 135.7 kJ·mol-1（2分）‎