2019-2020学年高中化学课时作业6离子键含解析 人教版必修

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2019-2020学年高中化学课时作业6离子键含解析 人教版必修

课时作业6‎ ‎1.(2019年成都高一检测)下列关于化学键的叙述正确的是(  )‎ A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 解析:化学键存在于相邻的原子之间,不存在于分子之间,选项A错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,选项B错误,选项D正确;阴阳离子之间的相互作用是离子键,包括相互吸引和相互排斥,选项C错误。‎ 答案:D ‎2.(2019年青岛高三模拟)从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学变化的是(  )‎ ‎①对空气进行降温加压 ‎②金刚石变成石墨 ‎③NaCl熔化 ‎④碘溶于CCl4中 ‎⑤HCl溶于水电离出H+和Cl-‎ ‎⑥电解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤ B.②⑤⑥‎ C.②⑥ D.②③⑤⑥‎ 解析:①④中无化学键断裂和形成;③⑤无新键的形成。‎ 答案:C ‎3.下列不是离子化合物的是(  )‎ 解析:H2O为非金属氧化物,不属于离子化合物。‎ 答案:B ‎4.下列说法正确的是(  )‎ A.氯化钠晶体不导电,说明氯化钠中不含离子键 B.含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子 C.氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水 D.通过离子键既可以形成单质,也可以形成化合物 解析:氯化钠是典型的离子化合物,晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电;离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子;水是由氢、氧两种非金属元素组成的,不符合形成离子键的条件;形成单质的原子都是相同元素的原子,不可能通过阴、阳离子形成离子键。‎ 答案:B ‎5.下列化合物的电子式书写正确的是(  )‎ 6‎ ‎7.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是(  )‎ A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O 解析:元素的金属性越强,元素的非金属性越强,它们离子化的程度越大,共价键的成分越少。金属性Na>Mg>Li,非金属F>O>Cl, 因此B中NaF离子键成分最多,‎ 6‎ 而共价键成分最少。‎ 答案:B ‎8.(1)写出下列物质的电子式:‎ ‎①氟化钙_____________________________________________;‎ ‎②溴化钾_____________________________________________;‎ ‎③硫化钠_____________________________________________;‎ ‎④氧化钙____________________________________________。‎ ‎(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:‎ ‎①氧化钠_____________________________________________。‎ ‎②氯化镁_____________________________________________。‎ ‎③硫化钠_____________________________________________。‎ ‎④氯化铷____________________________________________。‎ ‎ ‎ 能力提升 ‎9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是(  )‎ A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点 C.可溶于水 D.溶于水能导电 解析:离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子,所以熔融状态下能导电,共价化合物在熔融状态下以分子存在,所以共价化合物在熔融状态下不能导电,A正确;具有较高熔点的化合物可能是共价化合物,如二氧化硅,B错误;可溶于水的化合物可能是共价化合物,如HCl,C错误;溶于水能导电的化合物可能是共价化合物,如硝酸等,D错误。‎ 答案:A ‎10.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 (  )‎ A.Z可表示为MY2‎ B.Z可表示为M2Y C.Z的电子式可表示为 D.Y形成-2价阴离子 解析:M的一个原子失去2个电子,转移到2个Y原子中,故离子化合物Z可表示为 6‎ MY2,其中存在M2+,A正确;Z的电子式不应把2个Y-合并。‎ 答案:A ‎11.下列化学用语书写不正确的是(  )‎ A.氯离子的结构示意图: B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:C 解析:相对原子质量测定的标准是C。‎ 答案:B ‎12.(2019年银川模拟)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示:‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h B.与x形成的简单化合物的沸点:y>z>d C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D.e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应 解析:根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素、y为碳元素、z为氮元素、d为氧元素、e为钠元素、f为铝元素、g为硫元素、h为氯元素。A项,离子半径大小顺序为g>h>e>f,错误;B项,与x形成的简单化合物的沸点:水>氨气>甲烷,即d>z>y,错误;C项,氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵,为离子化合物,正确;D项,g、h元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和高氯酸,二者不反应,错误。‎ 答案:C ‎13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(  )‎ Y Z X W A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W 解析:由X、Y、Z、W四种元素的相对位置关系和Y、W的原子序数之和是Z的3倍可推出:X是硅,Y是氮,Z是氧,W是氯。A.原子半径:X>Y>Z。B.气态氢化物的稳定性:XY(N),故最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y。‎ 答案:C 6‎ ‎14.(2019年河南模拟)有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:‎ ‎(1)元素名称:A________、C________、E________。‎ ‎(2)写出AB2与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________________;写出C2B2与AB2反应的化学方程式:________________。‎ ‎(3)画出D的原子结构示意图:__________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程:______________。‎ ‎(4)D、E的气态氢化物的稳定性大小______________________(填化学式比较大小)。‎ 解析:(1)根据题意并结合元素周期表分析知,A、C、E分别是碳、钠、氯元素。(2)A是碳元素、B是氧元素,CO2与过量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,离子方程式为CO2+2OH-===CO+H2O,Na2O2与CO2发生反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑。(3)D是硫元素,其原子核外有3个电子层、最外层有6个电子,其原子结构示意图为,用电子式表示Na2S的形成过程为。(4)D是硫元素、E是氯元素,非金属性Cl>S,则氢化物的稳定性HCl>H2S。‎ 答案:(1)碳 钠 氯 ‎(2)CO2+2OH-===H2O+CO 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2↑‎ ‎(3) ‎(4) HCl>H2S 探究拓展 ‎15.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是(  )‎ A.NaH在水中显酸性 B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同 C.NaH中氢离子半径比锂离子大 D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气 解析:氢化钠(NaH)是离子化合物,电子式为Na+[·,·)H]-,其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同;由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大;H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。‎ 答案:A ‎16.(2019年浙江温州一中模拟)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是(  )‎ ‎ A.N离子中含有36个电子 ‎ B.O2与O4属于同位素 ‎ C.C60是有机物 ‎ D.H2与H3属于同种元素组成的不同单质 解析:N离子中含有34个电子;O2与O4属于同素异形体;C60是单质,为无机物;D项正确。‎ 答案:D ‎17.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值,一般规律是:离子半径越小,‎ 6‎ 离子电荷值越大,则离子键越强,那么K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是(  )‎ A.K2O、MgO、CaO B.MgO、CaO、K2O C.MgO、K2O、CaO D.CaO、MgO、K2O 解析:K+、Mg2+、Ca2+中,Mg2+半径最小,带电荷多,与氧离子形成的离子键最强,Ca2+半径较K+小,且所带电荷比K+多,CaO的离子键比K2O离子键强,故B项正确。‎ 答案:B ‎18.氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反应放出H2。‎ ‎(1)写出反应的化学方程式________,反应后所得溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)。‎ ‎(2)LiH的电子式为________,粒子半径:H-________Li+(填“<”“=”或“>”)。‎ 解析:LiH+H2O===LiOH+H2↑,产物LiOH是碱,显碱性,Li+和H-具有相同的核外电子排布,核电荷数越多,半径越小。‎ 答案:(1)LiH+H2O===LiOH+H2↑ 碱 6‎
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