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文档介绍
2019-2020学年高中化学课时作业6离子键含解析 人教版必修
课时作业6 1.(2019年成都高一检测)下列关于化学键的叙述正确的是( ) A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 解析:化学键存在于相邻的原子之间,不存在于分子之间,选项A错误;化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用,选项B错误,选项D正确;阴阳离子之间的相互作用是离子键,包括相互吸引和相互排斥,选项C错误。 答案:D 2.(2019年青岛高三模拟)从化学键的观点看,化学反应的实质是“旧键的断裂,新键的形成”,据此你认为下列变化属于化学变化的是( ) ①对空气进行降温加压 ②金刚石变成石墨 ③NaCl熔化 ④碘溶于CCl4中 ⑤HCl溶于水电离出H+和Cl- ⑥电解熔融的Al2O3制取Al A.②③⑤ B.②⑤⑥ C.②⑥ D.②③⑤⑥ 解析:①④中无化学键断裂和形成;③⑤无新键的形成。 答案:C 3.下列不是离子化合物的是( ) 解析:H2O为非金属氧化物,不属于离子化合物。 答案:B 4.下列说法正确的是( ) A.氯化钠晶体不导电,说明氯化钠中不含离子键 B.含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子 C.氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水 D.通过离子键既可以形成单质,也可以形成化合物 解析:氯化钠是典型的离子化合物,晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电;离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子;水是由氢、氧两种非金属元素组成的,不符合形成离子键的条件;形成单质的原子都是相同元素的原子,不可能通过阴、阳离子形成离子键。 答案:B 5.下列化合物的电子式书写正确的是( ) 6 7.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是( ) A.Li,F B.Na,F C.Na,Cl D.Mg,O 解析:元素的金属性越强,元素的非金属性越强,它们离子化的程度越大,共价键的成分越少。金属性Na>Mg>Li,非金属F>O>Cl, 因此B中NaF离子键成分最多, 6 而共价键成分最少。 答案:B 8.(1)写出下列物质的电子式: ①氟化钙_____________________________________________; ②溴化钾_____________________________________________; ③硫化钠_____________________________________________; ④氧化钙____________________________________________。 (2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程: ①氧化钠_____________________________________________。 ②氯化镁_____________________________________________。 ③硫化钠_____________________________________________。 ④氯化铷____________________________________________。 能力提升 9.可以证明某化合物一定含有离子键的性质是( ) A.熔融状态能导电 B.具有较高的熔点 C.可溶于水 D.溶于水能导电 解析:离子化合物在熔融状态下含有自由移动的离子,所以熔融状态下能导电,共价化合物在熔融状态下以分子存在,所以共价化合物在熔融状态下不能导电,A正确;具有较高熔点的化合物可能是共价化合物,如二氧化硅,B错误;可溶于水的化合物可能是共价化合物,如HCl,C错误;溶于水能导电的化合物可能是共价化合物,如硝酸等,D错误。 答案:A 10.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 ( ) A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2Y C.Z的电子式可表示为 D.Y形成-2价阴离子 解析:M的一个原子失去2个电子,转移到2个Y原子中,故离子化合物Z可表示为 6 MY2,其中存在M2+,A正确;Z的电子式不应把2个Y-合并。 答案:A 11.下列化学用语书写不正确的是( ) A.氯离子的结构示意图: B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:C 解析:相对原子质量测定的标准是C。 答案:B 12.(2019年银川模拟)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示: 下列说法正确的是( ) A.离子半径的大小顺序:e>f>g>h B.与x形成的简单化合物的沸点:y>z>d C.x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D.e、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应 解析:根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素、y为碳元素、z为氮元素、d为氧元素、e为钠元素、f为铝元素、g为硫元素、h为氯元素。A项,离子半径大小顺序为g>h>e>f,错误;B项,与x形成的简单化合物的沸点:水>氨气>甲烷,即d>z>y,错误;C项,氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵,为离子化合物,正确;D项,g、h元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和高氯酸,二者不反应,错误。 答案:C 13.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是( ) Y Z X W A.原子半径:X查看更多