2017-2018学年浙江省温州市共美联盟高二下学期期末模拟化学试题（Word版）

2017-2018学年浙江省温州市共美联盟高二下学期期末模拟化学试题（Word版）

绝密★考试结束前 ‎2017-2018学年浙江省温州市共美联盟高二下学期期末模拟化学学科试题 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Ne-20 Mg-24 Si-28 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137‎ 选择题部分 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．下列物质属于纯净物的是（ ）‎ ‎ A. 漂白粉 B. 煤油 C. 氢氧化铁胶体 D. 液氯 ‎2．下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）‎ ‎ A. B. C. D. ‎ ‎3．下列属于非电解质的是（ ）‎ ‎ A. 氢气 B. 蔗糖溶液 C. 已烷 D. 氧化钠 ‎4．在下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）‎ A. Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C. SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O D. 2Na + Cl2 = 2NaCl ‎5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）‎ A. CH3COOH B. Na2CO‎3 C. NaHSO4 D. NH4Cl ‎ ‎6．化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用 ‎ B. 可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂 C. 溴元素又名“海洋元素”，可用于生产杀虫剂、熏蒸剂等 ‎ D. CO2和CH4都是引起温室效应的气体 ‎7．下列有关化学用语表示正确的是 （ ）‎ A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为 B. HC1O的电子式：‎ C. CO2的比例模型： D. 乙烯的结构式：CH2=CH2‎ ‎8．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 现　象 结　论 A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中 无白色沉淀出现 生成的Ca(HCO3)2可溶于水 B 常温下将铁片插入浓硫酸中 无明显现象 铁片和浓硫酸不反应 C 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D 向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许 产生白色沉淀 该试剂中一定含有CO32—‎ ‎9．混合动力汽车配有电动、汽油双引擎。在减速时，自动捕捉减少的动能；在高速行驶时，启 用双引擎，动力更强劲。下列有关混合动力汽车的说法不正确的是（ ）‎ A. 减速制动时动能转化为电能储存在电池中 ‎ B. 高速行驶时电池电能转化为汽车部分动力 C. 通过发电机电动机互变循环减少汽车油耗 ‎ D. 双动力汽车工作时不会产生废气污染环境 ‎10．下列实验操作中不正确的是（ ）‎ A. 使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 容量瓶用蒸馏水洗涤后必须烘干才能进行溶液的配制 C. 在遇到金属镁失火时不可用干冰灭火器进行灭火 D. 向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体 ‎11．下列说法不正确的是（ ）‎ A. CH3CH2COOCH3和CH3CH2OOCCH3是同分异构体 ‎ B. ‎14C 和 16O 含有相同的中子数 C. CH3CH(CH3)2的名称是2-甲基丁烷 D. “纳米泡沫” 是由无数个微小碳管组成的网状结构碳，是C60的同素异形体 ‎12．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）‎ A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密闭容器中NH3体积分数不变 C. 反应吸收a kJ热量 D. 密闭容器中混合气体的密度不变 ‎13．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 往NH4HCO3溶液中加入过量NaOH：NH4+ + OH-‎ = NH3↑+ H2O B. FeCl3溶液与氨水反应： Fe3+ + 3OH- ＝Fe(OH)3 ↓‎ C. 氯气与水反应：Cl2 +H2O ＝Cl－ + ClO－ + 2H+‎ D. 制作印刷电路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ +2 Fe2+‎ ‎14．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元 素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相 差6。下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y) ‎ B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强，是因为Y的简单气态氢化物分子间有氢键 C. Y与Z可形成含共价键的离子化合物 ‎ D. 元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性 ‎15．下列实验或操作不能达到目的的是（ ）‎ A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 ‎ B. 用 NaOH 溶液除去溴苯中的溴 C. 鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性 KMnO4 溶液，振荡，观察是否褪色 D. 除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中 ‎16．下列说法正确的是（　　）‎ A. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C. 油脂是热值最高的营养物质，可以制造肥皂和油漆 D. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析 ‎17．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：2CH3OH(l) + 3O2(g) → 2CO2 (g) + 4H2O(l)，其工作原理示意图如右，下列说法正确的是（　　）‎ A.甲为电池的负极，发生还原反应 B.负极的电极反应式为：‎ CH3OH ＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋‎ C.b口通入的气体为O2‎ D.用该电池进行电解水，当电路中转移0.2NA个电子时，生成‎2.24L氢气 ‎18．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ）‎ A. c(NH4+)：③>①；水电离出的c(H＋)：①>②‎ B. 将pH值相同②和③溶液加水稀释相同的倍数后PH值：③>②‎ C. ①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－) + c(NH3·H2O)‎ D. ①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O) >c(OH－)>c(H＋)‎ ‎19．太阳能的开发与利用是能源领域的一个重要研究方向，由CO2制取C的太阳能工艺如图所示，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 分解1molFe3O4转移电子数为2NA B. 根据盖斯定律可知，△H1+△H2=0‎ C. FeO在CO2转化为C的过程中的作用是催化剂 D. 该工艺是将太阳能转化为电能 ‎20．下列关于微粒间作用力与晶体的说法正确的是（ ）‎ A. 某晶体固态不导电水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体 B.冰是分子晶体，受热分解的过程中只需克服分子间的作用力 C. F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D. 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 ‎21．一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ V(O2)/mL ‎0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ a 下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ）‎ A. 12min时，a=33.3‎ B. 反应到6min时，c(H2O2)=0.30 mol·L-1‎ C. 反应到6min时，H2O2分解了60%‎ D. 0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1‎ ‎22．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A. 20 g D2O与‎20g氖气所含有的电子数相同 B. 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA C. 常温常压下，‎100g 17%的双氧水溶液中含有氧原子总数为NA D. ‎56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定为3NA ‎23．‎25℃‎时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A. HA为弱酸，BOH为弱碱 B. b点时，c(B+) = c(A-)‎ C. c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH-，使得溶液中c(OH-‎) > c(H+)‎ D. a→c过程中水的电离程度始终增大 ‎24．实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O B. 气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用 C. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾 D. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小 ‎25．X溶液中可能含有下列8种离子中的几种：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32−、Cl−、SO32−、SO42−。某同学为确定其成分，设计并完成以下实验(不考虑水解，所加试剂均足量)：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. X溶液中一定存在Na+、SO32−、SO42−、CO32−‎ B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42−，至少含有Fe3+、Fe2+离子中的一种 C. 取少量X溶液，先加入适量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血红色，则含有Fe2+‎ D. X溶液中一定含有Cl−，且c(Cl−)≥0.1mol·L−1‎ 非选择题部分 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．（6分）烃A是一种重要的化工原料，己知气体A在标准状况下相对氢气的密度为13，B可发生银镜反应，它们之间的转化关系如图：‎ 请回答：‎ ‎（1）有机物C中含有的官能团名称是 ；反应③的反应类型是 ；‎ ‎（2）反应①的原子利用率达100%，该反应的化学方程式是 ；‎ ‎（3）下列说法正确的是 。‎ A．反应④也能实现原子利用率100%‎ B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解的反应叫作皂化反应 C．有机物A、B、C均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．有机物B和D都可以与新制碱性氢氧化铜悬浊液发生反应 ‎27．（6分）为探宄固体X(仅含两种常见短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验：‎ 己知：气体A是一种纯净物,在标准状况下的密度为‎1.429g·L-1；固体B是光导纤维的主要成分。请回答：‎ ‎(1)气体A分子的电子式 ；白色沉淀D的化学式 ；‎ ‎(2)固体X与稀硫酸反应的离子方程式 ；‎ ‎(3)己知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温陶瓷材料(仅含两种元素,摩尔质量为‎140g·mol-1)和H2,写出该反应的化学方程式 。‎ ‎28．（4分）硫代硫酸钠又名大苏打、海波，可以用于治疗氰化物中毒等，某化学兴趣小组通过查阅资料，设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na2S2O3·5H2O晶体并探究其性质。‎ 已知烧瓶C中发生如下三个反应：‎ Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g) ＝ Na2SO3(aq)＋H2S(aq) ‎ ‎2H2S(aq)＋SO2(g) ＝3S(s)＋2H2O(l) ； S(s)＋Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)‎ ‎（1）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）‎ ‎（2）常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是 。‎ ‎（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子方程式 。‎ ‎29．（4分）向一定体积 CaCl2 和 HCl 的混合溶液中逐滴加入浓度为 1.00mol·L-1 的 Na2CO3溶液，反应过程中加入的 Na2CO3 溶液的体积与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。‎ 已知：图中 V1 :V2=1:2，当加入 V2mL Na2CO3 溶液时，所得溶液的浓度为 1.00 mol·L-1，体积为 200mL。求：‎ ‎（1）混合溶液中 CaCl2和 HCl 物质的量之比n(CaCl2)∶n(HCl)=_______。‎ ‎（2）m2=______g。‎ ‎30．【加试题】（10分）硫化氢气体在资源利用和环境保护等方面均有重要应用。‎ ‎（1）工业采用高温分解H2S制取氢气，2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)，在膜反应器中分离出H2。在容积为 ‎2L 的恒容密闭容器中，控制不同温度进行此反应。H2S的起始物质的量均为 1mol，实验过程中测得H2S的转化率如图所示。曲线 a 表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线 b 表示不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。‎ ‎①反应2H2S(g) 2H2(g) + S2(g)的ΔH_________（填“>”“<”或“=”）0。‎ ‎②‎985℃‎时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =___________。‎ ‎③随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是___________。‎ ‎（2）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。‎ ‎①在图示的转化中，化合价不变的元素是____________。‎ ‎②在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________。‎ ‎ ‎ ‎（3）工业上常采用上图电解装置电解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3[Fe(CN)6]将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4[Fe(CN)6]。‎ ‎①电解时，阳极的电极反应式为___________。‎ ‎②当有‎16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为___________。‎ ‎31．【加试题】（10分）某同学设计实验制备2-羟基-4-苯基丁酸乙酯，反应原理、装置和数据如下：‎ 相对分子质量 密度(g/cm3)‎ 沸点(℃)‎ 水溶性 ‎2-羟基-4-苯基丁酸 ‎180‎ ‎1.219‎ ‎357‎ 微溶 乙醇 ‎46‎ ‎0.789‎ ‎78.4‎ 易溶 ‎2- 羟基-4-苯基丁酸乙酯 ‎208‎ ‎1.075‎ ‎212‎ 难溶 实验步骤：‎ ‎①如图1，在干燥的圆底烧瓶中加入20mL2-羟基-4-苯基丁酸、20mL 无水乙醇和适量浓硫酸，再加入几粒沸石；‎ ‎②加热至‎70℃‎左右保持恒温半小时；‎ ‎③分离、提纯三颈瓶中的粗产品，得到有机粗产品；‎ ‎④精制产品。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）油水分离器的作用为 。实验过程中发现忘记加沸石该如何操作 。‎ ‎（2）本实验采用 加热方式（填“水浴”、“油浴”或“酒精灯加热”）。‎ ‎（3）取三颈烧瓶中的混合物分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤。第二次水洗的目的是 。‎ ‎（4）在精制产品时，加入无水MgSO4的作用为 ；然后过滤，再利用如图2装置进行蒸馏纯化，图2 装置中的错误有 。‎ ‎（5）若按纠正后的操作进行蒸馏纯化，并收集‎212℃‎的馏分，得2-羟基-4-苯基丁酸乙酯约‎9.0g。则该实验的产率为 。‎ ‎32．【加试题】（10分）有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：‎ 已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为‎2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。‎ ‎②其中R为烃基 ‎③其中R1和R2均为烃基 回答下列问题：‎ ‎(1)A的结构简式为 ；‎ ‎(2)反应④的化学方程式为 ；‎ ‎(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有 种；‎ ‎(4)反应①~⑦属于取代反应的是 (填序号)；‎ ‎(5)反应⑦的化学方程式为 ；‎ ‎(6)参照上述合成路线，以 为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料 。‎ ‎“共美联盟”2017年学年第二学期期末模拟联考 高二年级化学学科参考答案 ‎ ‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D A C D D A A C D B C D D 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ ‎‎ 答案 C A C B B A C D A D C D ‎‎ 二、非选择题（本大题共7小题，共50分）‎ ‎26．（1）羟基(1分) 氧化反应 (1分) （2）CH≡CH+H2O → CH3CHO (2分) （3）ACD (2分) ‎ ‎27．（1） (1分) Mg(OH)2 (1分) ‎ ‎（2）Mg2Si+4H+=2Mg2++SiH4↑ (2分)‎ ‎（3）3SiH4+4NH3 Si3N4+12H2 (2分)‎ ‎28.（1）调节硫酸的滴加速度 (1分) ‎ ‎（2）用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，与标准比色卡对照，读出溶液的pH值(1分) ‎ ‎（3）S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－ (2分) ‎ ‎29．（1）1:2 (2分) （2）5.00 (2分)（数值正确但未保留3位有效数字得1分）‎ ‎30．（1）①>（1分） ②0.04mol/(L·s) （1分） ‎ ‎③温度升高，反应速率加快，达到平衡所需时间缩短 （2分）‎ ‎（2）①Cu、Cl、H （1分） ②增加氧气的通入量或增加起始时c(Fe3+) （2分）‎ ‎（3）①Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3- （2分） ②‎11.2L （1分）‎ ‎31.（1）及时分离生成的水，促进平衡正向进行 （1分） 停止加热，待冷却至室温后，再往装置内加入沸石（1分）‎ ‎（2）水浴（1分） （3）洗掉碳酸氢钠（1分） （4）干燥 （2分）‎ ‎（5）温度计水银球的位置，冷凝水的方向（2分） 32%（2分）‎ ‎32．（1） （1分）‎ ‎（2）+H2O （2分）‎ ‎（3）8 （2分） （4）②⑤⑥⑦ （1分）‎ ‎（5）2+‎ ‎+2H2O （2分）‎ ‎（6）‎ ‎（2分）‎