化学卷·2018届【全国百强校】山西省大同市第一中学高二上学期期中考试化学试题（解析版）

化学卷·2018届【全国百强校】山西省大同市第一中学高二上学期期中考试化学试题（解析版）

全*品*高*考*网， 用后离不了！‎ 第I卷(共50分)‎ ‎—、选择题：(每小题2分，共20分)‎ ‎1．2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷．己知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ /mol,下列有关说法正确的是 A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为 C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H= —2221.5kJ/mol ‎【答案】A 考点：考查能量的转换形式及热化学方程式的书写。‎ ‎2．下列变化中属于吸热反应的是 ‎①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气 ‎⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①② B．②③ C．①④⑤ D．②④‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤‎ 生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误；故选D。‎ ‎【考点定位】考查常见的放热反应和吸热反应 ‎【名师点晴】基础考查，要注意知识的累积，大多数的化合反应、所有的燃烧、金属与酸是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应、制水煤气的反应为吸热反应，特别注意吸热或放热反应与反应条件无关，多数放热反应也需要加热才能进行，如可燃物需要达到着火点才可能燃烧，据此分析判断。‎ ‎3．氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：‎ ‎① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q1kJ ② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)+Q2kJ Q1与Q2的关系为 A .Q1= Q2 B．Q2 >Q1 C．Q1>2Q2 D．Q1<2Q2‎ ‎【答案】C 考点：考查燃烧热化学方程式的书写 ‎4．充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水，放热QkJ,经测定生成的CO2恰好被100mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成KHCO3，则热化学方程式：C4H10(g)＋6.5O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH为 A．-16QkJ/mol B．+16QkJ/mol C．-8QkJ/mol D．+8QkJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，则由CO2～KOH～KHCO3,可知，n(CO2)=0.5mol，生成0.5molCO2时放出的热量为QKJ，据反应方程式C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)生成4molCO2时放出的热量为4Q/0.5=8QKJ，故选C。‎ ‎【考点定位】考查反应热的计算 ‎【名师点晴】根据氢氧化钾确定丁烷的物质的量是解答该题的关键；据CO2和KOH反应生成KHCO3的化学方程式，计算出CO2的物质的量为0.5mol，则有生成0.5molCO2时放出的热量为QKJ，再据 C4H10(g)+13/2O2(g)═4CO2(g)+5H2O(l)计算出生成4molCO2时放出的热量为8QKJ，可得△H。‎ ‎5．已知：2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) △H=－566kJ/mol Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)；△H=－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283kJ B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H＜－452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎【答案】C 考点：考查燃烧热的概念、单位、盖斯定律等。‎ ‎6．下列说法或表示方法正确的是 A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生 B．强酸跟强碱反应放出的热通一定是中和热 C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)= c(石墨，s) △H＜0‎ D．在l0lkPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O⑴ △H=－285.8 kJ/mol ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，说明反应吸热，反应能否发生与与反应物与生成物的总能量大小无关，例如氢氧化钡与硫酸铵结晶水合物的反应属于吸热反应，但在常温下就能进行，而铝热反应属于放热反应，需在高温下才能进行，故A错误；B．强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，如1molH2SO4和2molNaOH反应放出的热量不是中和热，故B错误；C．由反应C(金刚石，s)═C(石墨，s)△H＜0，反应放热说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，可知石墨比金刚石稳定，故C正确；D．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1，故D错误；故选C。‎ 考点：考查化学反应能量。‎ ‎7．在研宄物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能置变化。据此判断以下叙述错误的是 A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，稳定性增强，体系的能量降低【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来 C．氮分子内部存在着很强的共价键，故通常状况下氮气的化学性质很不活泼 D．需加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查能量变化的原因和放热反应 ‎【名师点晴】明确化学反应的本质是反应存在能量变化的根本原因，任何化学反应都经历了旧键断裂(吸收能量)和新健形成(释放能量)的过程，都伴随着能量的变化，但释放能量还是吸收能量，不是由反应条件确定的，注意合成氨需要在高温下进行，但它却是释放能量的反应，另外生成物能量降低，物质能量越高越活泼。‎ ‎8．发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是 A．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH>0 ‎ B．Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3·H2O(l)＋8H2O(l)　ΔH>0 ‎ C．CaC2(s)＋2H2O(l)===Ca(OH)2(s)＋C2H2(g)　 ΔH<0‎ D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0‎ ‎【答案】D ‎【考点定位】考查原电池的设计 ‎【名师点晴】明确原电池的构成条件是解本题的关键，构成原电池的条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．能自发的进行氧化还原反应时，该反应必须是放热反应。‎ ‎9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：‎ ‎①CH3OH(g)+H2O(g)═CO2(g)+3H2(g)；△H=＋49.0kJ/mol ‎②CH3OH(g)+1/2O2(g)═CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9kJ/mol 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/mol B．反应①中的能量变化如上图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ/mol ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A．根据盖斯定律将，②×3-①×2可得：‎ CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-192.9kJ/mol×3-49kJ/mol×2=-676.7kJ/mol，所以甲醇的燃烧热为676.7kJ/mol，故A错误；B．反应①的△H＞0，而图示的△H=生成物总能量-反应物总能量＜0，故B错误；C．由已知可知，反应①为吸热反应，而反应②为放热反应，故C错误；D．同物质的量的同种物质，气态能量最高，其次液态能量，固态能量最低，由②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞-192.9kJ•mol-1，故D正确；故选D。‎ 考点：考查化学反应的反应热的计算。‎ 二、选择题(每题3分，共30分)‎ ‎10．用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL，俯视读数为V 3 mL，若V 3 ＞V 1 ＞V 2，则所使用仪器可能是【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ A．容量瓶 B．量筒 C．碱式滴定管 D．以上仪器均可 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：平视时读数为V1mL，是正确的读法，仰视时读数为V2mL，V2＞V1，仰视读数读出的是下面的刻度，所以下面的刻度比上面的读数大，故该仪器为滴定管，故选C。‎ 考点：考查常计量仪器的构造及其使用方法。‎ ‎11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO (g) +NO2 (g) CO2 (g) +NO (g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升温度体系颜色变深 D．对于2HI(g) H2(g) +I2(g),达平衡后，缩小容器体积可使体系频色变深 ‎【答案】D ‎【考点定位】考查勒夏特列原理的应用 ‎【名师点晴】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，若与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒夏特列原理解释。‎ ‎12．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)   I3-(aq)。某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是 A．反应 I2(aq) +I-(aq)I3-(aq)的△H＞0 ‎ B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2 ‎ C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 ‎ ‎【答案】C ‎【考点定位】考查化学平衡移动图象问题 ‎【名师点晴】注意图象曲线上各点都表示平衡状态是解题关键，由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，从温度对平衡移动的影响分析不同状态的A的浓度大小。‎ ‎13．现有常温时PH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是 A．加入10mL0.01mol·L-1的NaOH溶液 B．加入10mL的水进行稀释 C．加水稀释成100mL D．加入10mL 0.01mol·L-1的HCl溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：常温下pH=1的某强酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，即c(H+)=0.01mol/L，则：A．pH=1的某强酸溶液10mL，n(H+)=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，‎ n(OH-)=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c(H+)=≠0.01mol/L，故A错误；B．加入10mL的水进行稀释，混合后c(H+)==0.05mol/L≠0.01mol/L，故B错误；C．加水稀释成100mL，‎ c(H+)==0.01mol/L，故C正确；D．加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，‎ c(H+)=≠0.01mol/L，故D错误；故选C。‎ 考点：考查酸碱混合的计算和判断。‎ ‎14．已知100℃时，水的离子常数积为1×10-12。100℃时0.1mol·L-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) ＝1×10-6，在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液，下列说法中正确的是 A．HX的电离方程式为：HX＝H+ + X-　　　　 ‎ B．此溶液的pH=1 ‎ C．该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-)　　　‎ D．NaX与HX的混合溶液一定显酸性 ‎【答案】C 考点：考查弱酸的电离、pH的计算。‎ ‎15．25℃，水的电离平衡：H2OH++OH-  ΔH＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变，pH不变 ‎【答案】B ‎【考点定位】考查水的电离 ‎【名师点晴】酸或碱能抑制水电离，含有弱根离子的盐能促进水电离，注意水的离子积常数只与温度有关是解题关键；向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小，据此分析解题。‎ ‎16．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)； ②2HI(g)H2(g)+I2(g) 达到平衡时，‎ C(H2)=0.5mol•L-1，c(HI)=3mol•L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 A．12 B．16 C．20 D．25‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：平衡时c(HI)=3mol•L-1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol•L-1；NH4I分解生成的HI的浓度为3mol•L-1+2×0.5mol•L-1=4mol•L-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为4mol•L-1，所以反应①的平衡常数k=c(NH3)•c(HI)=4mol•L-1×3mol•L-1=12mol2•L-2；故选A。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡的常数的计算 ‎【名师点晴】 解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，反应①的平衡常数k=c(NH3)•c(HI)，NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c(HI)为平衡时c(H2)的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c(NH3)•c(HI)计算。‎ ‎17．下列说法正确的是 A．NH4NO3溶于水虽然吸热，但其溶于水是自发过程 ‎ B．过热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体，可用焓变解释 C．对于同一物质来讲，熵值的大小与其状态有关，固态物质的熵值通常最大 ‎ D．有序火柴散落的自发过程可用能量判据解释 ‎【答案】A 考点：考查反应热与焓变。‎ ‎18．下列离子方程式书写正确的是 A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2OH2S+2OH-‎ B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+H2OH2CO3+OH-‎ C．NH4Cl溶液的水解：NH4++H2ONH3•H2O+H+‎ D．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．Na2S溶液中S2-分步水解，故A错误；B．NaHCO3溶液中HCO3-电离方程式为 HCO3-CO32-+H+，故B错误；C．NH4Cl溶液存在的水解反应为NH4++H2ONH3•H2O+H+，故C正确；D．把金属铁放入稀硫酸中，铁被氧化为Fe2+，故D错误；答案为C。‎ 考点：考查离子方程式的书写，涉及盐类的水解、弱电解质的电离。‎ ‎19．下列有关实验操作的叙述正确的是：‎ A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2mL ‎ B用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液 ‎ C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸 ‎ D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：A．中和滴定实验中指示剂不宜加入过多，通常量控制在1至2滴，故A错误；B用50mL酸式滴定管可以准确量取25.00mLKMnO4溶液 ，故B正确；C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1盐酸于烧杯中稀释后再转移至50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸 ，故B错误；D．用苯萃取溴水中的溴，有机层在上层，应从分液漏斗的上口倒出，故D错误；答案为B。‎ 考点：考查实验的基本操作 ‎20．在相同温度时，100mL0.01mol·L-1的醋酸溶液和与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是 A．H+的物质的量　B．醋酸电离常数　C．中和时所需氢氧化钠溶液的量　D．醋酸的物质的量 ‎【答案】A 考点：考查弱电解质的电离。‎ 第Ⅱ卷(50分)‎ 三、综合题【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎21．(14分)‎ ‎“嫦娥一号”探月成功，实现了中国人奔月的梦想 ‎(1) “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点除产生的热量大之外，还具有的优点是_________________________。‎ ‎ (2)下列是298K时，氢气(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式： ‎ ‎ H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎ C(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol ‎ C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518 kJ/mol ‎ CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ/mol ‎ 相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是__________________。 ‎ ‎(3)已知：H2(g)===H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ/mol ‎ O2(g)===O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol ‎ H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol ‎ 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式__________________。如果此次“嫦娥一号”所携带的燃料为1.08吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量________kJ(保留3位有效数字)。 ‎ ‎ (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应为：负极放电的物质为__________________，正极：__________________，总反应式：__________________。‎ ‎【答案】(14 分)(1)产物为水，无污染 (2)H2‎ ‎(3) H2(l)＋1/2O2(I)=H2O(g)　ΔH＝－237.5kJ/mol  1.42×107‎ ‎(4) H2 O2+2H2O+4e-=4OH- O2+2H2=2H2O 液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：H2(l)+1/2O2(l)═H2O(g)△H， 根据盖斯定律，③-①-1/2×②得热化学方程式为H2(l)+1/2O2(l)═H2O(g)△H=-237.5kJ/mol； 根据质量守恒定律，液氢、液氧恰好完全时生成气态水为1.08吨，n(H2O)==6×104mol，总共释放能量Q=6×104mol×237.5kJ≈1.43×107kJ；‎ ‎(4)负极的反应中氢气失电子被氧化，氢气失电子生成氢离子，氢离子和溶液中的氢氧根离子生成水，所以电极反应式为2H2+4OH--4e-=4H2O；正极上是氧气得电子被还原，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总电极反应式为O2+2H2=2H2O。‎ 考点：考查反应热的计算，涉及盖斯定律的应用、原电池原理。‎ ‎22． (12分)某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ‎④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数 请回答：(1)以上步骤有错误的是(填编号)______，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______；‎ ‎(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从______色变为______色，且半分钟不变色；‎ ‎(3)下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL；‎ ‎(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：______ mol/L．‎ 滴定次数 待测体积(ml)【来.源：全,品…中&高*考*网】‎ 标准烧碱体积(ml)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ ‎【答案】 (12 分)‎ ‎(1) ①偏大 (2)无， 粉红 (3) 22.60 (4) 0.2000‎ ‎【解析】‎ 试题分析：(1)根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=，可知c(标准)偏大；‎ ‎(2)滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色； (3)滴定管中的液面读数为22.60mL； (4)三次滴定消耗的体积为：20.‎ ‎ 00mL，20.00mL，22.10，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V(NaOH)=20.00mL，c(待测)===0.2000mol•L-1。‎ ‎【考点定位】考查中和滴定原理、操作及误差分析。‎ ‎【名师点晴】酸碱滴定前的操作主要有：检漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调液。滴定过程中操作有左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶 目视锥形瓶中溶液颜色的变化。指示剂的选择方法： 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用，强酸与强碱滴定用酚酞或甲基橙，强酸与弱碱滴定用甲基橙，弱酸与强碱滴定用酚酞。终点的判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。酸碱中和滴定中的误差分析根据H+和OH—的物质的量相等，C标·V标= C待·V待，在讨论操作对标准液体积的影响，确定滴定误差。‎ ‎23． (12分)‎ Ⅰ.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(气)+B(气)C(气)‎ ‎(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生产C的物质的量为______mol．‎ ‎(2)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x=______mol，y=______mol．平衡时，B的物质的量______(选填一个编号)‎ ‎(甲)大于2mol (乙)等于2mol(丙)小于2mol (丁)可能大于、等于或小于2mol ‎(3)若在(2)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是______．‎ Ⅱ.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。‎ ‎(4)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC．将b与(1)小题中的a进行比较正确的是______(选填一个编号)。‎ ‎(甲)a＜b (乙)a＞b (丙)a=b (丁)不能比较a和b的大小 ‎【答案】(12分)(1) 3a (2) 2 3 -3a 丁 ‎ 若3a>1，B的物质的量小于2mol；若3a=1，B的物质的量等于2mol；‎ 若3a<1，B的物质的量大于2mol ‎(3) (4)乙 ‎ (3)再加3molC折算成A和B，相当于3molA和3molB，由于是恒压过程，此时与(1)中的平衡为等效平衡，且是成比例等效， 　　　　　　　 A(气)+B(气)⇌C(气) 起始量1(mol)  1      1       0 平衡量1(mol)  1-a    1-a     a 起始量2(mol)  6      6      0 平衡量2(mol) 6-6a   6-6a    6a C的物质的量分数为×100%=；‎ ‎(4)在恒温恒压容器中开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成amol C；在恒温恒容容器中开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC；反应A(g)+B(g)⇌C(g)是气体体积减少的反应，在恒温恒容容器中，随反应进行压强减小，在恒温恒压容器中随反应进行，过程中的压强为保持恒压，体积减小，所以本题的容器中的压力小于(1)小题容器中的压力，有利于逆向反应，因此平衡后a＞b。‎ ‎【考点定位】考查化学平衡有关计算、等效平衡问题。‎ ‎【名师点晴】充分利用各步的隐含条件，依据等效平衡的特征分析是本题的关键；‎ 等效平衡的规律 1)恒温、恒容条件下的等效平衡 ‎ Ⅰ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数不相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量与原起始量对应相同，则两平衡等效．简记：必须对应相同． Ⅱ类：在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体化学计量数相等的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例． 2)恒温、恒压条件下的等效平衡 在恒温、恒压条件下，对于反应前后气体化学计量数任意性的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数之比换算成同一边物质的物质的量，所得反应物(或生成物)的物质的量之比与原起始量之比对应相同，则两平衡等效．简记：对应成比例。‎ ‎24．(12分)‎ ‎(1) 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+浓度相等，则醋酸体积____氢氧化钠溶液体积 (填“＞”“=”“＜”)。‎ ‎(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液，溶液中c(Na+)_____c(CH3COO-)‎ ‎(填“＞”“=”“＜”)。‎ ‎(3)某温度(t℃)时，水的KW=10-13，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a∶b_____；若所得混合液的pH＝2，则a∶b_____。‎ ‎(4)室温下，若某pH值的硫酸溶液中水电离的c(H+)=1.0×10-amol·L-1，而相同pH值的硫酸铝溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-b mol·L-1，(已知a．b均小于14的正整数)，那么a和b之间满足的数量关系是 ‎____________(用一个等式和一个不等式表示)。‎ ‎【答案】(12 分)(1)> (2) < (3) 10:1 9:2 (4) a+b=14，a>b 考点：考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断和难溶物的溶解平衡。‎