化学卷·2018届福建省福州市八县一中（福清一中、长乐一中等）高二下学期期中联考（2017

化学卷·2018届福建省福州市八县一中（福清一中、长乐一中等）高二下学期期中联考（2017

‎2016---2017学年度第二学期八县（市）一中期中联考 高中 二 年 化学 科试卷 相对原子量: Na-23 O-16 C—12 H--1‎ Ⅰ卷 一、选择题 (只有一个正确答案,每小题2分,共44分)‎ ‎1．下列化学用语的书写，正确的是( )‎ A．CH4分子的比例模型： ‎ B．硫原子的结构示意图： ‎ ‎ C．溴化钠的电子式： ‎ D．CO2的电子式： ‎ ‎2．.第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有（ ）‎ A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 ‎3．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是( )‎ A．N4属于由非极性键构成的极性分子 B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高 C．lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量 D．N4与N2互为同位素 ‎4．下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是 （ ）‎ A．电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B．粒子的散射：汤姆生原子结构模型 C．粒子散射：玻尔原子结构模型 D．氢原子光谱：玻尔原子结构模型 ‎5．下列变化中，不需要破坏化学键的是 ( )‎ A． HCl溶于水 B．食盐熔融 ‎ C．碘单质溶于苯 D．石油裂化 ‎6．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　)‎ A．CH4和Br2　　　　　　　 B．NH3和H2O C．H2S和CCl4 D．CO2和HCl ‎7．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是(　　) ‎ X Y Z W A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3‎ B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸 D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同 ‎8．金属原子在二维空间里的放置所示的两种方式，下列说法中正确的是(　　)‎ A．图(a)为非密置层，配位数为6‎ B．图(b)为密置层，配位数为4‎ C．图(a)在三维空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积 D．图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方堆积 ‎9．在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2的原子晶体的说法中，正确的是 ( )‎ A．CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体互为同分异构体 B．在一定条件下，CO2 的分子晶体转化为CO2 的原子晶体是物理变化 C．在CO2的原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子 D．CO2的原子晶体和CO2 的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质 ‎10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( )‎ A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 ‎ B．HI＞HBr＞HCl＞HF C．NaF＞NaCl＞NaBr ‎ D．NaCl ＞ Hg ＞ S ‎11．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A．NCl3 B．BF3 ‎ C．SF6 D．HCl ‎12．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,其结构如图所示,有关说法正确的是(　　)‎ A.该晶体为分子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2‎ C.每个晶胞含有4个Ba2+和4个O2-‎ D.与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个 ‎13．X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)‎ A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎14.下列物质的分子中既有σ键,又有π键的是(　　)‎ ‎①CS2　②H2O　③HCN　④H2O2　⑤C2H4　⑥HCHO A.①②③ B.③④⑤⑥‎ C.①③⑥ D. ①③⑤⑥‎ ‎15．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是。‎ ‎ ( )‎ 元素代号 A B C D E 原子半径/nm ‎0.160‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ ‎0.071‎ ‎0.099‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋6、－2‎ ‎－1‎ ‎－1‎ A．A、B简单离子半径大小关系为B3＋＞A2＋‎ B．A、B、E对应原子的第一电离能大小为：E ＞A＞B C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4‎ ‎16．下列说法中正确的是(　　)‎ A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近 C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键 D．用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 ‎17．下列分子和离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是(　　)‎ A．NH B．PH3‎ C．H3O＋ D．OF2‎ ‎18．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有 (　　)‎ A．乙烷 B．甲苯 C．ClO3－ D．SO3‎ ‎19．三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是(　　)‎ A．分子中N—Cl键是非极性键 B．分子中不存在孤电子对 C．它的沸点比PCl3沸点低 D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高 ‎20．二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(　　)‎ A．S2Cl2的空间构型与H2O2相似 ‎ B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子 ‎ C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＜S2Cl2‎ D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl ‎21．．下列化合物中含3个“手性碳原子”的是(　　)‎ ‎22． Co3+位于八面体的体心，其八面体配合物为CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是(　　)‎ A．m＝1，n＝5　　　　　　 B．m＝3，n＝4‎ C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5‎ Ⅱ卷(填空题5大题,共56分)‎ ‎23．(14分)Ⅰ.常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，请回答：‎ ‎（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；‎ ‎（2）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：‎ 电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎578[来源:学,科,网]‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11578‎ Y ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ Z ‎496‎ ‎4562‎ ‎6912‎ ‎9543‎ 则元素Y第一电离能大于X的原因是 ；‎ ‎（3）融雪剂对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，加快路面破损。铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成配合物黄血盐。‎ ‎①写出亚铁离子的核外电子排布式 ；‎ ‎②1 mol CN- 中键数目为 ；‎ Ⅱ.已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十 面体（如图），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有一个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元有__________个硼原子构成。把晶体硼的几何图形作一定的规范切削：把每个顶点均匀割掉，可得出化学上与某物质相似的几何外形，新得到的规则几何图形中有_______个正六边形，有___________个正五边形。‎ ‎24．(10分)已知X、Y、Z、W、K五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素X是周期表中原子半径最小的元素；Y的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；W位于第2周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；K位于ds区且原子的最外层电子数与X的相同。‎ 请回答下列问题：（答题时，X、Y、Z、W、K用所对应的元素符号表示）‎ ‎⑴K的外围电子轨道表示式是　 　 ‎ ‎⑵Y、Z元素的某种氢化物的分子中均含有18个电子，则该Y、Z的氢化物的沸点相差较大的主要原因是　 　。‎ ‎⑶若X、Y、W形成的某化合物(相对分子质量为62)呈酸性，则该分子中σ键与键比值 ‎ ‎ ‎ ‎⑷Z、K两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，则该化合物的 化学式是　 　，Z原子的配位数是　 　。‎ ‎25．(10分)锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：‎ ‎（1）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是________________。‎ ‎（2）Ge在周期表中位于 区。‎ ‎（3）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。‎ ‎（4）晶胞有两个基本要素：‎ ‎①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞类似金刚石，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；C为（，，0）D为(，，)；。则B原子的坐标参数为______。‎ ‎②若Ge原子半径为r，Ge单晶晶胞边长为a，Ge原子在晶胞中的空间占有率为 ‎ ‎（=1.732 π=3.14，保留三位有效数据）(注：晶胞中所有的球是等径硬球，且A球和D球相切)‎ ‎26．(12分)锌是人体必需的微量元素，明朝（天工开物）中有世界上最早的关于炼锌技术的记载。回答下列问题：‎ ‎（1）锌在周期表中位置为_______。‎ ‎（2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。‎ ‎①写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式_______ 。‎ ‎②以下作用力在[Zn(NH3)4]SO4晶体中存在的有_______。‎ A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E.范德华力 F.金属键 ‎(3) [Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：‎ ‎4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN ‎①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。‎ ‎②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。‎ ‎③[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。‎ ‎27．(10分)生活、实验室中接触的很多物质含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe(CN)5(NO)]等。‎ （1） ‎①Na2[Fe(CN)5(NO)]中中心离子的未成对电子数为_______个。（写具体数字）‎ ‎ ②Na2[Fe(CN)5(NO)]中原子序数之和为15的两种元素中第一电离能较大的是________（写元素名称），二者能形成原子个数比为1:3的一种常见微粒，推测这种微粒的空间构型为_____________。‎ ‎（2）石墨的结构如图1所示。若已知每个共价键的键长为142pm，可以计算出每个正六边形的面积约为5.24×10-20m2，则将12g石墨单质中的每一层都剥离出来彼此紧密连接，其总面积约为_________m2（NA=6.02×1023）。(保留3位有效数字，用科学计数法表达)‎ （3） Na2O的晶胞结构如图2所示，已知该晶胞的密度为ρ g·cm-3，阿伏伽罗常数为NA，则晶胞边长a=___________cm。‎ ‎2016---2017学年度第二学期八县（市）一中期中联考 高中 二 年 化学 科答案 一、.选择题 （44分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ A C C D C B B C C C A ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ D C D B A D D C C C B 二、填空题 （56分）‎ ‎23．（14分）Ⅰ.（1）离子晶体（2分） ‎ ‎（2）Mg为3s2构型，此时3p0全空，特别稳定（2分）‎ ‎（3）①【Ar】3d6或者1s22s22p63s23p63d6 （2分） ②2NA 或者1.204×1024 （2分）‎ ‎↑‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎↑↓‎ ‎3d ‎4s Ⅱ. 12 （2分） 20，（2分） 12（2分）‎ ‎24．(10 分)（1） （2分）‎ ‎ ⑵氮的氢化物(N2H4)分子间存在氢键(2分)‎ ‎ ⑶ 5:1（2分）‎ ‎ ⑷Cu3N （2分） 6 （2分）‎ ‎25．(10分)（1）锗的原子半径大，原子之间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠的程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键；（2分）‎ ‎（2）P（2分） （3）O＞Ge＞Zn；（2分） ‎ ‎（4）①（，0，）；（2分） ②34.0﹪或者0.340（2分）（只列式不得分）‎ ‎26．（12分）（1）第4周期ⅡB族（2分）‎ ‎（2）①Zn(OH)2+4NH3.H2O==［Zn(NH3)4］2+ +2OH-+4H2O（2分）‎ ‎② ABD（2分）(注：多选、错选不得分，少选得1分。)‎ ‎(3)① sp sp3 (注;少写得1分，错写不得分)（2分） ② NH2－(2分)‎ ‎③‎ ‎（2分）（体现Zn和C形成4个价键均可得分）‎ ‎27． (10分)① 5（2分） ②氮（2分） 平面三角形（2分） ‎ ‎（2）1.58×10 4（2分） （3）（2分）(合理也给分)‎