高二化学下学期3月月考试题6
【2019最新】精选高二化学下学期3月月考试题6
考试时间：100分钟
分卷I
一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)
1.居民所用石油液化气的主要成分是丁烷，在使用过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中，这些杂质可能是（ ）
A． 甲烷和丙烷 B． 丁烷和甲醛
C． 乙烷和丁烷 D． 戊烷和己烷
2.下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（ ）
A． 16.30.58.72 B． 16.28.40.52
C． 2.16.30.44 D． 16.32.48.54
3.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：
下列有关叙述正确的是( )
A． 贝诺酯分子中有三种含氧官能团
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B． 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚
C． 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应
D． 贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠
4.一种形状像布袋结构的烯烃分子Bowtiediene，其形状和结构如下图所示，有关该分子的说法不正确的是( )
A． 该烯烃的分子式为C5H4
B． 该分子所有碳原子在同一平面
C． 1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D． 与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种
5.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A． 第一电离能：④>③>②>①
B． 原子半径：④>③>②>①
C． 电负性：④>③>②>①
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D． 最高正化合价：④>③＝②>①
6.下面的排序不正确的是( )
A． 晶体熔点由低到高：F2
Mg>Al
C． 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D． 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
7.有机物的分离和提纯是有机化学研究的重要内容，下列物质所用的方法不正确的是（ ）
A． 酒精和水——分液
B． 淀粉溶液中混有氯化钠——用半透膜进行渗析
C． 汽油和柴油——分馏
D． 三氯甲烷和水——分液
8.以下命题，违背化学变化规律的是（ ）
A． 石墨制成金刚石
B． 煤加氢变成人造石油
C． 水变成汽油
D． 海水淡化可以缓解淡水危机
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9.能够证明核外电子是分层排布事实的是( )
A． 电负性 B． 电离能
C． 非金属性 D． 电子绕核运动
10.金属晶体堆积密度大，原子配位数大，能充分利用空间的原因是( )
A． 金属原子价电子数少
B． 金属晶体中有自由电子
C． 金属原子的原子半径大
D． 金属键没有饱和性和方向性
11.第七周期未排满，若将来发现的元素把这一周期全部排满，则下列有关第七周期元素的推论可能错误的是( )
A． 第七周期排满时有32种元素，全部是放射性元素
B． 第七周期排满时最后一种元素的单质常温常压下是气体
C． 第七周期ⅦA族元素的原子序数为117，是一种金属元素
D． 第七周期ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
12.关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）
A．
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晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B． 晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
C． 普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D． 晶体和非晶体之间不可以相互转化
13.与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是( )
14.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有关说法正确的是( )
A． 该反应为吸热反应
B． CO2分子晶体中的化学键为非极性键，
C． HCHO分子中既含σ键又含π键
D． 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
15.有机物不能发生的反应有( )
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性溶液褪色 ⑥与溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反应
A． ①②③④⑤⑥⑦ B． ⑦
C． ⑥ D． ②
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16.下列配合物的配位数不是6的是（ ）
A． K3[Fe(SCN)6] B． Na2[SiF6]
C． Na3[AlF6]
D． [Cu(NH3)4]Cl2
17.下列固体分类中正确的一组是( )
18.在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液，振荡后褪色，正确的解释为( )
A． 苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B． 苯环受侧链影响易被氧化
C． 侧链受苯环影响易被氧化
D． 由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
19.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为( )
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A． TiC
B． Ti13C14
C． Ti4C7
D． Ti14C13
20.下列叙述正确的是 ( )
A． 所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
B． 所有卤代烃都是通过取代反应制得
C． 卤代烃不属于烃类
D． 卤代烃都可发生消去反应
21.下列有关说法不正确的是( )
A． 具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B． 分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物不一定互为同系物
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C． 所有的烷烃之间一定互为同系物
D． 两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
22.某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了( )
A． 泡利原理 B． 能量最低原理
C． 洪特规则 D． 洪特规则特例
23.M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是
A． M属于芳香族化合物
B． M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应
C． 1molM最多能与7molH2发生加成反应
D． 1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2
24.下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)
下列关于元素R的判断中一定正确的是( )
A． R的最高正价为＋3价
B． R元素位于元素周期表中第ⅡA族
C． R元素的原子最外层共有4个电子
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D． R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
25.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( )
A． 3∶2∶1 B． 11∶8∶4
C． 9∶8∶4 D． 21∶14∶9
分卷II
二、填空题
26.在核电荷数1～18的元素中，其单质属于金属晶体的有____________________；金属中，密度最小的是________，地壳中含量最多的金属元素是________，熔点最低的是________，既能与酸反应又能碱反应的是________，单质的还原性最强的是________。
27.书写同分异构体：
（1）C3H80 _____________________________________________________；
（2）C3H6O __________________________________________________。
28.第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。
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(1)CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含______个σ键，______个π键。
(2)下表为CO和N2的有关信息。
根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是________________________。
(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为________________。
Fe(CO)5常温下为黄色液体，熔点为251 K，沸点为376 K，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是________。
(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是________________________________________________ ________________________。
29.开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有 个．
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②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有 （填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键
③由BH4﹣结构可知Li，B，H元素的电负性由大到小排列顺序为 ．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
是 （填元素符号）．
（3）某种新型储氧材料的理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型有
种．
（4）分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料．X﹣定不是 （填标号）．
A．H2O B．CH4C．HF D．CO（NH2）2
30.
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R的最高化合价为________。R的一种配合物的化学式为RCl3·6H2O。已知0.01 mol RCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是________。
A．[R(H2O)6]Cl3
B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
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答案解析
1.【答案】D
【解析】杂质为液态，则含碳原子应超过四个，则应选D项。
2.【答案】A
【解析】同系物在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团.所以相对原子质量之间的差量为14n.n代表相差CH2原子团个数；
A.各相对原子质量之间的差量为14的倍数.故A正确；
B.各相对原子质量之间的差量不满足14的倍数.故B错误；
C.各相对原子质量之间的差量为14的倍数.但有机物中甲烷的相对分子质量最小是16.故C错误；
D.各相对原子质量之间的差量不满足14的倍数.故D错误。
3.【答案】B
【解析】本题考查有机物的结构与性质。贝诺酯中含有两种含氧官能团，酯基和肽键，A错；乙酰水杨酸中无酚羟基，而对乙酰氨基酚中含有酚羟基，B正确；乙酰水杨酸中的羧基能与NaHCO3反应，而对乙酰氨基酚中的官能团不能与NaHCO3反应，C错；因乙酰水杨酸中的羧基和酯基都能与NaOH反应，故D错。
4.【答案】B
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【解析】由图可知该烃的分子式为C5H4，中心碳原子连有4个键，空间构型类似于甲烷，是四面体结构，所有碳原子不可能共平面；由于有2个双键的存在，1 mol该烃最多可与2 mol Br2发生加成反应；与其互为同分异构体且只含三键的烃分子有CH≡C—C≡C—CH3以及CH≡C—CH2—C≡CH两种。
5.【答案】A
【解析】由电子排布式可知：①为S、②为P、③为N、④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④>③>①>②，C项不正确；最高正化合价：①>②＝③，而F无正化合价，D项不正确。
6.【答案】B
【解析】离子键的强弱顺序为Na
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