2020年高考真题——化学（浙江卷） Word版含答案

2020年高考真题——化学（浙江卷） Word版含答案

www.ks5u.com 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127 Ba 137‎ 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）‎ ‎1．水溶液呈酸性的是（ ）‎ A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3‎ ‎2．固液分离操作中，需要用到的仪器是（ ）‎ ‎ ‎ A B C D ‎3．下列物质在熔融状态下不导电的是（ ）‎ A． B． C． D．‎ ‎4．下列物质对应的组成不正确的是（ ）‎ A．干冰： B．熟石灰：‎ C．胆矾： D．小苏打：‎ ‎5．下列表示不正确的是（ ）‎ A．乙烯的结构式： ‎ B．甲酸甲酯的结构简式：‎ C．甲基丁烷的键线式： ‎ D．甲基的电子式：‎ ‎6．下列说法不正确的是（ ）‎ A．天然气是不可再生能源 B．用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 - 14 -‎ C．煤的液化属于物理变化 D．火棉是含氮量高的硝化纤维 ‎7．下列说法正确的是（ ）‎ A．和是两种不同的元素 B．单晶硅和石英互为同素异形体 C．和互为同系物 D．H与Na在元素周期表中处于同一主族 ‎8．下列说法不正确的是（ ）‎ A．会破坏铝表面的氧化膜 B．的热稳定性比强 C．具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 ‎9．下列说法不正确的是（ ）‎ A．高压钠灯可用于道路照明 B．SiO2可用来制造光导纤维 C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 ‎10．反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（ ）‎ A．1∶2 B．1∶1 C．2∶1 D．4∶1‎ ‎11．下列有关实验说法不正确的是（ ）‎ A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用溶液和稀区分、和 ‎12．下列说法正确的是（ ）‎ A．在空气中加热可得固体 B．加入到过量溶液中可得 - 14 -‎ C．在沸腾炉中与反应主要生成 D．溶液中加入少量粉末生成和 ‎13．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）‎ A．溶液与少量溶液反应：‎ B．电解水溶液：‎ C．乙酸乙酯与溶液共热：‎ D．溶液中滴加稀氨水：‎ ‎14．下列说法不正确的是（ ）‎ A．相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 ‎15．有关的说法正确的是（ ）‎ A．可以与氢气发生加成反应 ‎ B．不会使溴水褪色 C．只含二种官能团 ‎ D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗1molNaOH ‎16．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是（ ）‎ A．原子半径：‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性：‎ C．易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 - 14 -‎ ‎17．下列说法不正确的是（ ）‎ A．的盐酸中 B．将溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 C．常温下，溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 ‎18．溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）‎ A．加入苯，振荡，平衡正向移动 B．经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C．加入固体，平衡逆向移动 D．该反应的平衡常数 ‎19．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）‎ A．，完全反应转移的电子数为 B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为时，阳极应有转化为 C．常温下，的溶液中，水电离出的数为 D．1L浓度为的溶液中，阴离子数为 ‎20．一定条件下：2NO2(g) N2O4(g) 。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（ ）‎ A．温度0℃、压强 B．温度130℃、压强 C．温度25℃、压强 D．温度130℃、压强 ‎21．电解高浓度（羧酸钠）的溶液，在阳极放电可得到 - 14 -‎ ‎（烷烃）。下列说法不正确的是（ ）‎ A．电解总反应方程式： ‎ B．在阳极放电，发生氧化反应 C．阴极的电极反应：‎ D．电解、和混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷 ‎22．关于下列的判断正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A． B． C． D．‎ ‎23．常温下，用氨水滴定浓度均为的和的混合液，下列说法不正确的是（ ）‎ A．在氨水滴定前，和的混合液中 B．当滴入氨水时，‎ C．当滴入氨水时，‎ D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于，‎ ‎24．是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是（ ）‎ A．可发生反应：‎ B．具有吸水性，需要密封保存 C．能与反应生成新盐 D．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 ‎25．黄色固体X，可能含有漂白粉、、、、‎ - 14 -‎ 之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（ ）‎ A．X中含，可能含有 B．X中含有漂白粉和 C．X中含有，Y中含有 D．用酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）‎ ‎26．（4分）‎ ‎（1）气态氢化物热稳定性大于的主要原因是__________。‎ ‎（2）是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，的电子式是_______。‎ ‎（3）常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是__________。‎ ‎27．（4分）溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为，反应后最高温度为。‎ 已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：‎ ‎（1）反应放出的热量_____J。‎ ‎（2）反应的______（列式计算）。‎ ‎28．（10分）‎ Ⅰ. 化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验（白色沉淀C可溶于溶液）：‎ - 14 -‎ 请回答：‎ ‎（1）组成X的四种元素是N、H和_______（填元素符号），X的化学式是_________。‎ ‎（2）溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是______________。‎ ‎（3）写出一个化合反应（用化学方程式或离子方程式表示）_____________。‎ 要求同时满足：‎ ‎①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；‎ ‎②反应原理与“”相同。‎ Ⅱ. 某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：‎ ‎（1）将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是_____________。‎ ‎（2）烧杯中出现白色沉淀的原因是_____________。‎ ‎29．（10分）研究氧化制对资源综合利用有重要意义。‎ 相关的主要化学反应有：‎ Ⅰ ‎ Ⅱ ‎ Ⅲ ‎ - 14 -‎ Ⅳ ‎ 已知：时，相关物质的相对能量（如图1）。‎ 可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的（随温度变化可忽略）。例如：‎ ‎ 。‎ 请回答：‎ ‎（1）①根据相关物质的相对能量计算_____。‎ ‎②下列描述正确的是_____‎ A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大 B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动 C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成 D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动 ‎③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下：‎ ‎，且第二步速率较慢（反应活化能为）。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从的能量，开始（如图2）。‎ - 14 -‎ ‎（2）①和按物质的量1:1投料，在和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“氧化制”的影响，所得实验数据如下表：‎ 催化剂 转化率 转化率 产率 催化剂X ‎19.0‎ ‎37.6‎ ‎3.3‎ 结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是______，判断依据是_______。‎ ‎②采用选择性膜技术（可选择性地让某气体通过而离开体系）可提高C2H4的选择性（生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比）。在773K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是_____。‎ ‎30．（10分）硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备。‎ 合成反应： ‎ - 14 -‎ 滴定反应：‎ 已知：易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。‎ 实验步骤：‎ Ⅰ. 制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。‎ Ⅱ. 产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。‎ Ⅲ. 产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算含量。‎ 请回答：‎ ‎（1）步骤Ⅰ 单向阀的作用是______；装置C中的反应混合溶液过高或过低将导致产率降低，原因是_______。‎ ‎（2）步骤Ⅱ 下列说法正确的是_____。‎ A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒 B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热 C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率 D．可选用冷的溶液作洗涤剂 ‎（3）步骤Ⅲ ‎①滴定前，有关滴定管的正确操作为（选出正确操作并按序排列）：‎ 检漏→蒸馏水洗涤→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→开始滴定。‎ A．烘干 B．装入滴定液至零刻度以上 C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下 D．用洗耳球吹出润洗液 E.排除气泡 F.用滴定液润洗2至3次 G.记录起始读数 ‎②装标准碘溶液的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是______。‎ ‎③滴定法测得产品中含量为，则 - 14 -‎ 产品中可能混有的物质是________。‎ ‎31．（12分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。‎ 已知：‎ 请回答：‎ ‎（1）下列说法正确的是________。‎ A．反应Ⅰ的试剂和条件是和光照 B．化合物C能发生水解反应 C．反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D．美托拉宗的分子式是 ‎（2）写出化合物D的结构简式_________。‎ ‎（3）写出的化学方程式____________。‎ ‎（4）设计以A和乙烯为原料合成C的路线（用流程图表示，无机试剂任选）__________。‎ ‎（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式___________。‎ 谱和谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中苯环上的有2种；②‎ - 14 -‎ 有碳氧双键，无氮氧键和。‎ 化学试题参考答案 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C C B B C D B D B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A A C A A D A D A D ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ A B D D C 二、非选择题（本大题共6小题，共50分）‎ ‎26．（4分）‎ ‎（1）原子半径，键能 （2）‎ ‎（3）乙醇与水之间形成氢键而氯乙烷没有 ‎27．（4分）‎ ‎（1） （2）‎ ‎28．（10分）‎ Ⅰ.（1）、 （2）‎ ‎（3）或 Ⅱ.（1）吸水或放热导致挥发 ‎（2）气体会将带出，与作用生成 ‎29．（10分）‎ ‎（1）①430 ②AD ‎③‎ - 14 -‎ ‎（2）① 的产率低，说明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率 ‎②选择性膜吸附，促进反应Ⅱ平衡正向移动 ‎30．（10分）‎ ‎（1）防止倒吸 过高，、反应不充分；过低，导致转化为S和 ‎（2）BC ‎（3）①F、B、E、C、G ②防止碘挥发损失 ‎③；失去部分结晶水的 ‎31．（12分）‎ ‎（1）BC ‎（2）‎ ‎（3）‎ ‎（4）‎ - 14 -‎ ‎（5）‎ - 14 -‎