江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

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江苏省如皋中学2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题

‎2019~2020学年度高一年级第一学期期末教学质量调研 化 学 试 题 选择题(共50分)‎ 一、单项选择题:本题共15小题,每小题2分,共计30 分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.“保护环境”是我国的基本国策,下列做法应该提倡的是 ‎ A.燃烧含硫燃料 B.垃圾分类回收 C.露天焚烧秸秆 D.污水排入河流 ‎2.下列化学用语表示正确的是 ‎ A.KIO3中I元素的化合价:-1 ‎ B.质子数为8,中子数为8的氧原子:O ‎ C.Clˉ的结构示意图: ‎ ‎ D.KClO3的电离方程式:KClO3=K++Cl-+3O2-‎ ‎3.在水溶液中能大量共存的离子组是 ‎ A.Al3+、Mg2+、Cl- B.NH、K+、OH- ‎ C.H+、SO、HCO D.Ca2+、Cl-、CO ‎ ‎4.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 ‎ A.氧化铁能与酸反应,可制红色涂料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可作胃酸中和剂 ‎ C.二氧化硅硬度大,可作光导纤维 D.小苏打能与碱反应,可作糕点焙制的膨松剂 ‎5.下列反应既是分解反应,又是氧化还原反应的是 A.NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O B.3Fe+2O2Fe3O4‎ C.2C+SiO22CO+Si D.NH4NO3N2O↑+2H2O ‎6.下列说法正确的是 ‎ A.9 g水中含有的原子总数为1.5×6.02×1023‎ ‎ B.1.0 mol·L-1 氯化镁溶液中含有Cl-数为2.0×6.02×1023‎ ‎ C.标准状况下,11.2 L 四氯化碳中含有的分子数为0.5×6.02×1023‎ ‎ D.钠与水反应时,每反应0.1 mol 钠,转移电子数为 0.2×6.02×1023‎ ‎7.下列指定反应的离子方程式正确的是 ‎ A.氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-‎ ‎ B.向AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH ‎ C.向铁粉中加入稀硝酸:Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎ D.向H2SO4溶液中加入Ba(OH) 2:H++OH-=H2O ‎8.下列金属冶炼的反应原理,错误的是 ‎ A.2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ B.Fe3O4+4CO3Fe+4CO2‎ ‎ C.Al2O3+2Fe2Al+Fe2O3 D.2HgO2Hg+O2↑‎ ‎9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.CO2CaCO3 B.FeFeCl3‎ C.CuOCu(OH)2 D.AlAl(OH)3 ‎ ‎10.下列四种气体中,与水无法做“喷泉”实验的是 ‎ A.HCl B.NH3 C.SO2 D.NO ‎11.有两瓶无色溶液,一瓶为稀盐酸,一瓶为稀硝酸,能鉴别这两种溶液的合适试剂是 ‎ A.Na2CO3 B.AgNO3 C.NaOH D.BaCl2‎ ‎12.自来水厂常用ClO2对饮用水杀菌消毒,ClO2可通过以下反应制取 ‎ 2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是 A.H2SO4是氧化剂 B.Na2SO3发生了还原反应 ‎ C.ClO2是还原产物 D.生成0.2mol Na2SO4时转移电子数为0.4 mol ‎13.下列制取Cl2、净化、收集并验证某些性质的装置和原理能达到实验目的的是 ‎ ‎ ‎ A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.干燥Cl2 D.检验Cl2已集满 ‎ ‎14.下列分离提纯的实验方法正确的是 ‎ ‎ 甲 乙 丙 丁 A.用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物 B.用图乙装置除去N2中混有的少量O2‎ C.用图丙装置除去NaCl(含少量杂质NaHCO3)中的杂质 D.用图丁装置分离乙醇和水的混合物 ‎15.一定条件下,20.00 mL 0.2 mol·L-1的Na2Cr2O7溶液与30.00 mL 0.1 mol·L-1的Na2S2O3恰好反应完全,生成了Cr3+和一种含硫物质,该含硫物质中硫元素的化合价是 ‎ A.-2 B.0 C.+4 D.+6‎ 二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎16.常温下可以发生反应:KMnO4+HCl(浓)—KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。下列说法中正确的是 A.氧化性:KMnO4<Cl2 ‎ B.反应配平后,H2O的化学计量数为8‎ C.该反应中HCl既表现出还原性,也表现出酸性 D.反应Mn2++5Fe3++4H2O=MnO+5Fe2++8H+可以发生 ‎17. Ca、Sr、Ba是第IIA族相邻的三种元素,下列关于Sr的推测正确的是 A.Sr是一种金属元素 B.Sr是一种良好的半导体材料 C.Sr的硫酸盐易溶于水 D.Sr的最高价氧化物对应水化物是一种强碱 ‎ ‎18. X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体,Z是元素周期表中非金属性最强的元素,Z和W是同族元素,R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是 A.元素X和Y形成的化合物均为无色气体 B.元素Z、W的最高正价均为+7价 C.X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟 D.化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶1‎ ‎19.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 ‎ 选项 实验操作和现象 结论 A 向品红中通入SO2气体,溶液颜色褪去 SO2有强氧化性 B 将铜粉加入FeCl3溶液中,溶液变蓝 活泼性:Cu>Fe C 向某溶液中加入Ca(OH)2溶液,出现白色沉淀 溶液中含CO D 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射微蓝色透明液体,有光亮的通路 微蓝色透明液体为胶体 ‎20.溶液X只含Na+、K+、Ba2+、Fe2+、CO、Cl-离子中的若干种,现进行如下实验:‎ ‎ ①用铂丝蘸取少量溶液X进行焰色反应,火焰呈黄色;‎ ‎②取少量溶液X,向其中滴加Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,沉淀很快变成灰绿色,‎ 最终变成红褐色。过滤;‎ ‎ ③取②所得滤液,向其中加入稀硫酸,有白色沉淀生成。‎ 下列说法正确的是 A.溶液X中不存在K+‎ B.溶液X中存在Ba2+‎ C.溶液X中存在的离子有Na+、Fe2+、Cl-‎ D.溶液X中是否存在Ba2+可用稀硫酸检验 非选择题(共5大题,共50分)‎ ‎21.(10分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。‎ ‎⑴请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。‎ ‎ 试剂:S、CO2、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液、K2SO4溶液、浓硝酸、浓盐酸 ‎①K2O(一种碱性氧化物)K2CO3的化学方程式: ▲ ;‎ ‎②PH3PO4的化学方程式: ▲ ;‎ ‎③浓硫酸SO2的化学方程式: ▲ 。‎ ‎⑵根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。‎ ‎①“反应Ⅱ”为复分解反应,写出该反应的化学方程式: ▲ ;‎ ‎②“反应Ⅰ”的产物之一为NaCl,写出该反应的化学方程式: ▲ 。‎ ‎22.(10分)下表为元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ ‎⑴a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ▲ (填元素符号);‎ ‎ b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 ▲ (填化学式)。‎ ‎⑵c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是 ▲ (填水化物的化学式)。‎ ‎⑶利用右图装置可比较a、e、h的非金属性强弱,则装置 中试剂X、Z分别为 ▲ (填化学式)。‎ ‎⑷元素i的原子结构示意图为 ▲ ;写出元素i的最 高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子 方程式 ▲ 。‎ ‎⑸推测原子序数为34的元素在周期表中的位置 ▲ 。‎ ‎23.(10分)硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如下:‎ ‎⑴“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑵滤渣的成分是 ▲ (填化学式)。‎ ‎⑶加入H2O2氧化时,发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑷将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧,可以得到高纯度的MgO,煅烧过程中存在以下反应:‎ ‎2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑‎ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑‎ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。‎ ①装置A中U型管放在冷水中的目的是 ▲ ,收集的物质是 ▲ 。‎ ②装置B、C中所盛放的试剂分别是 ▲ 、 ▲ (填化学式)。‎ ‎③装置D的作用是 ▲ 。‎ ‎24.(10分)氮化镁(Mg3N2)是一种高强度钢冶炼的添加剂,现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。‎ 已知:Ⅰ.3Mg+N2Mg3N2;‎ Ⅱ.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑‎ ‎⑴检查该装置气密性的方法是 ▲ 。‎ ‎⑵写出装置A中发生反应的化学方程式: ▲ ,装置B中试剂的名称是 ▲ 。‎ ‎⑶反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色,并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为 ▲ 。‎ ‎⑷装置D中FeSO4溶液 的作用是 ▲ 。‎ ‎⑸实验过程中装置A和F应该先加热的是 ▲ 处。‎ ‎⑹装置F中有氮化镁生成,写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象:取少量装置F反应后的固体于试管中, ▲ ,说明其中含氮化镁。‎ ‎25.(10分)某兴趣小组利用废铜屑(含铜、铝等)制备CuSO4·5H2O晶体,制备流程如下:‎ ‎⑴“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为 ▲ 。(填写试剂名称)‎ ‎⑵“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为 ▲ 。‎ ‎⑶“操作X”包括 ▲ 、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。‎ ‎⑷某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2,为测定其组成,兴趣小组设计如下实验:取一定量的杀菌剂,将其溶于足量的稀盐酸中,然后向其中加入足量的BaCl2溶液,过滤干燥后得白色固体2.33 g。然后向滤液中滴加1.00 mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液,反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)。‎ ‎①由准确称量后的EDTA固体配制100 mL 1.00 mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有 ▲ 。‎ ‎②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比(写出计算过程)。‎ 答案 单项选择题(本大题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.B 2.C 3.A 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.B 10.D ‎11.B 12. C 13.D 14.A 15.D 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎16.BC 17.AD 18.C 19.D 20.CD 非选择题:本大题包括5小题,共50分。‎ ‎21.⑴①K2O+CO2=K2CO3 ‎ ‎ ②P+5HNO3(浓)=H3PO4+5NO2↑+H2O ‎ ③S+2H2SO4(浓)=3SO2↑+2H2O ‎ ⑵①2KCl+Na2FeO4=K2FeO4↓+2NaCl ‎ ②Fe2O3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+2H2O ‎(每空2分,共10分)‎ ‎22.⑴Mg>C>O(1分) H2O>H2S>PH3(2分)‎ ‎⑵Mg(OH)2 (1分)‎ ‎⑶H2SO4、Na2SiO3 (2分)‎ ‎⑷(1分) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑ (2分)‎ ‎⑸第四周期第ⅥA族(1分)‎ ‎(共10分)‎ ‎23.⑴MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O (2分)‎ ‎⑵SiO2 (1分)‎ ‎⑶2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O (2分)‎ ‎⑷①将气体冷却 (1分) S(或硫)(1分)‎ ②(酸性)KMnO4溶液或(饱和)NaHCO3溶液(1分) NaOH溶液(或其他合理答案)(1分)‎ ‎③燃烧处理CO气体,防止污染空气 (1分) ‎ ‎(共10分)‎ ‎24.⑴在装置A处微微加热,G处出现气泡,(停止微热后,G中导管内出现一段水柱)(1分)‎ ‎⑵Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O (2分) 碱石灰(1分)‎ ‎⑶3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O (2分)‎ ‎⑷吸收装置中的O2,以免O2与Mg发生反应 (1分) ‎ ‎⑸A(1分)‎ ‎⑹加入少量水,微热,用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体,若气体变蓝(2分)‎ ‎(共10分)‎ ‎25.⑴氢氧化钠溶液 (1分)‎ ‎⑵3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)‎ ‎⑶蒸发浓缩、冷却结晶 (1分)‎ ‎⑷①100 mL容量瓶、玻璃棒 (2分)‎ ‎②n(SO)=n(BaSO4)=2.33 g ÷233 g ·mol-1=0.01 mol(1分)‎ 由关系式“Cu2+~ H2Y2-”可知,‎ ‎ n(Cu2+)=n(H2Y2-)=1.00 mol·L-1×0.03 L=0.03mol(1分)‎ ‎ 由n(Cu2+)=n(CuSO4)+n[Cu(OH)2]‎ ‎ 则n[Cu(OH)2]=0.02mol (1分)‎ n(CuSO4):n[Cu(OH)2]=1:2 (1分)‎ ‎ (共10分)‎
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