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文档介绍
甘肃省定西市通渭县2016-2017学年高二上学期期末考试理综-化学试题(Word版 含答案)
甘肃省定西市通渭县2016-2017学年高二上学期期末考试 理综-化学试题 7.下列说法中正确的是( ) A.二氧化硫溶于水能导电,故二氧化硫属于电解质 B.硫酸钡难溶于水,故硫酸钡属于弱电解质 C.硫酸是强电解质,故纯硫酸能导电 D.氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同 8.反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A. v(NO)=0.001 0 mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.001 0 mol·L-1·s-1 C.v(NH3)=0.010 mol·L-1·s-1 D.v(H2O)=0.045 mol·L-1·s-1 9.在水中存在 H2O H++OH-平衡,加入下列哪种物质或进行哪项操作,不会使平衡 发生移动( ) A.加入NaOH B.加入CH3COOH C.加入NaCl D.升温 10.下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是( ) A.装置①:可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸 B.装置②:持续通入CO2气体,先出现白色沉淀,后变澄清 C.装置③:若“a进b出”可用于收集NO2,若“b进a出”可用于收集NH3 D.装置④:可用于分离石油,得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物 11.已知HF、CH3COOH均为弱酸,酸性强弱顺序为HF>CH3COOH。下列说法不正确的是( ) A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较,CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释过程中,所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体,溶液中c(F-)变大 12.已知25℃时,Mg(OH)2的Ksp = 5.6×10-12,MgF2的Ksp=7.4×10-11。下列说法正确的是( ) A.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 B.25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者c(Mg2+)大 C.25℃时,Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较,前者小 D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成MgF2 13. 常温下的下列各种溶液中,可能大量共存的离子组是( ) A. pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、I- B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、CO32- C. 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、I-、K+、NO3- D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- 27.(16分)某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质,设计如图所示装置进行实验.装置III中夹持装置已略去,其中a为干燥的品红试纸,b为湿润的品红试纸. (1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是: ; (2)加入药品前,检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是: ; (3)装置Ⅱ的作用是 ; (4)实验过程中,装置Ⅳ中的实验现象为 ;发生反应的化学方程式为 ; (5)实验结束后,该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去,但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象,为了达到这一目的,你认为应在 之间还需添加洗气瓶(选填装置序号),该装置的作用是 ; (6)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气,写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式 . 28.(16分)己知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图l所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。 请回答下列问题: (1)若A为金属单质,C是淡黄色固体,D是一元强碱。 ①物质B是__________________;(填化学式) ②化合物C的电子式为__________;化合物D中所含化学键的类型是____________。 (2)若A为非金属单质,B是化合物,C是红棕色气体,D是一元强酸. ①B为_________________(填化学式)。 ②化合物C与水反应时的化学方程式为__________________________________________,其氧化剂与还原剂的质量比为_______________。 (3)某同学用图2装置完成有关探究实验。 I.试管中(试管中的药品分别为浓硝酸,铜片)发生反应的离子方程式为:__________________________________________________________________________。 II.试管中观察到_______________________________________________________________的实验现象时,说明NO2能溶于浓硫酸中,浓硫酸不能干操NO2。 Ⅲ.装置Ⅲ的用途是:_____________________________________________________________ 29.(12分)现有反应aA(g)+bB(g) pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大; 当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则: (1)该反应的逆反应是________热反应,且a+b________p(填“>”“<”或“=”)。 (2)减压时,A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”,下同),正反应速率________,逆反应速率________。 (3)若加入B(体积不变),则A的转化率________,B的转化率________。 (4)若升高温度,则平衡时,B、C的浓度之比将________。 (5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。 (6)若B是有色物质,A、C均为无色物质,则加入A(体积不变)时混合物的颜色________,加入C(体积不变)时混合物的颜色________,而维持容器内气体的压强不变,充入氖气时,混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。 30. (14分)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2 杂质,为制得纯净的氯化铜晶体,首先将其制成水溶液,再按下图所示的操作步骤进行提纯。 请参照下表给出的数据填空。 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Cu2+ 4.7 6.7 Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.7 (1)操作I加入X的目的是___________________________ 。 (2)下列物质都可以作为X,适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。 A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2 (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式),并调节溶液的pH在______范围。 (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称),理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)__________________________________________。 (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧,得到的固体是_________________(填化学式);若要得无水CuCl2,请简述操作方法______________________________________________。 化学答案 一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分) 1. D. 2. A. 3.C. 4. C. 5. B. 6. A. 7. B. 27. (14分)(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2分) (2)用止水夹夹住C处橡皮管,然后向分液漏斗中加水,打开分液漏斗活塞,液体不能顺利流下则气密性好;(2分) (3)除去氯气中的氯化氢气体;(2分) (4)无色溶液变蓝色(1分);Cl2+2KI=I2+2KCl;(1分) (5)Ⅱ和Ⅲ(2分); 干燥Cl2;(2分) (6)Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O(2分) 28.(16分)(1)①O2;(1分) ② (2分) 离子键、共价键(2分) (2)①NO (1分) ②3NO2+H2O=2HNO3+NO (2分) 21(2分) (3)Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O(2分) 无气泡产生,浓硫酸溶液显红棕色(2分) 尾气吸收(2分) 29. (12分)(1)放 > (2)增大 减小 减小 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6) 变浅 变深 变浅(每空1分) 30. (16分)(1)加入氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+ (2分) (2)C、D(2分) (3)CuO;(2分) 3.7≤pH<4.7(2分) (4)盐酸(2分) Cu2+水解:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ ,加入盐酸抑制其水解(2分) (5)CuO,(2分) HCl气流中蒸发(2分)查看更多