化学卷·山西省榆社中学高二4月月考（2018

化学卷·山西省榆社中学高二4月月考（2018

‎2017-2018学年山西省榆社中学 高二4月月考化学试题 ‎ 2018.4‎ 可能用到的元素相对原子质量： H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：27 ‎ Cl: 35.5 Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24‎ 第I卷（选择题共48分）‎ 一、 选择题：（本题包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）‎ 1. ‎2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是 （　　）‎ A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是176Ts ‎2.下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是 （ ）‎ A． ‎         B．       C．1s22s22p3      D．‎ ‎3.某基态原子的3d能级中有一个电子，其第4电子层中的电子数为 （     ）‎ ‎  A．0  B.2           C.3            D.8 ‎ ‎4.已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 （     ） ‎ ‎  A．3s23p3  B．4s2  C．4s24p1 D．3s23p5‎ ‎ 5.A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是 （ ）‎ A．20、8、2  B．20、8、0 C．25、13、5  D．30、18、10‎ ‎6.下列化学用语表述正确的是(   )‎ A．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ B．NH4Br的电子式：‎ C．次氯酸的结构式 H-Cl-O D．Cl- 的价电子排布式：3s23p6‎ ‎7. 某种外围电子排布式为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有（ ）‎ A．原子序数为7                  B．在周期表中第一电离能最小       ‎ C．在周期表中原子半径最小       D．在周期表中电负性最大 ‎8.第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_______种。 ( 　)‎ A．3 B．1 C．4 D．5‎ ‎9.Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ( 　)‎ ‎ A．N B．C C．Li D．F ‎10.下列分子或者离子的立体构型相同的是 ( 　)‎ ‎①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋③CS2和OF2 ④O3和SO2‎ ‎ ⑤CO2和N2O ⑥CO32-和SO32-‎ A． 全部 B．除①④⑥以外 C．④⑤ D．②⑤⑥‎ ‎11.已知某+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是 ( 　)‎ A、 第三周期VIII族，p 区         B、第三周期VA族， d区          ‎ C、第四周期 IB族，ds 区         D、第四周期VB族，f  区 ‎ ‎12. 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是( 　)‎ ‎①3p轨道上只有一对成对电子的原子；②外围电子排布式为3s23p6的原子； ③其3p轨道为半满的原子；         ④正三价的阳离子结构与氖相同的原子。‎ A． ‎①②③④ B．③①②④C．②③①④D．②④①③‎ ‎13.下列各元素组合，最易形成离子化合物的是  ( 　)‎ ‎①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子 ‎③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素 A.①② B．③④ C．②③ D．①④‎ ‎14.下列图示中纵坐标是表示元素的电负性数值，横坐标表示同一主族的五种元素的序数的是 （　　）‎ A B C D ‎ ‎15.下列说法中正确的是 （ ）‎ A.在任何情况下都是σ键比π键强度大。‎ B.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成。‎ C键长越短的分子键能就一定越大，分子一定越稳定。‎ D.从数据来看，Cl-Cl键能比Br-Br键能大，所以Cl2更稳定，不易与氢气化合。‎ E．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180°‎ F．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ。‎ ‎16.现有四种元素基态原子电子排布式如下：‎ ‎①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5．‎ 则下列有关比较中正确的是 （ ）‎ A． 第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③‎ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=②‎ ‎ ‎ 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 17. ‎（共10分，每空2分）‎ 下图中的曲线分别表示元素的某种性质和核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)；‎ 把与元素有关性质相符的曲线的字母序号填入相应括号中：‎ ‎（1）ⅡA族元素原子的价电子数(  )‎ ‎（2）第三周期元素的最高正化合价(  )‎ ‎（3）F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径(  )‎ ‎（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)(  )‎ ‎（5）第二周期元素的第一电离能(  )‎ ‎18.（共10分，每空2分）‎ 在以下6种物质中选取序号填空(仅填序号，可重复选填)。‎ ‎①CO2 ②H2O2 ③Na2O2 ④HCN ⑤甲醛 ⑥ NF3 ⑦H2S ⑧NH4Cl ⑨CH3CH2OH ‎（1）含有非极性共价键的是________；‎ ‎（2）含有配位键的是________；‎ ‎（3）既含有σ键又含有π键的是________；‎ ‎（4）分子结构呈直线形的是________；‎ ‎（5）具有sp3杂化轨道成键的是_________。‎ ‎19.（共16分，（1）(5)每空2分，其余每空1分）‎ 下表中列出了部分元素在周期表中的位置。‎ 根据信息回答下列问题。‎ ‎（1）周期表中基态Ga原子的价层电子排布图为           。‎ ‎（2）Fe元素位于周期表的 周期 族   区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为     ；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子的电子式分别为    和     。‎ ‎（3）在CH4、CO2、CH3OH、甲苯、乙炔中，碳原子采取sp3杂化的分子有          。‎ ‎（4）根据VSEPR理论预测ED4- 离子的空间构型为      。‎ ‎（5）B、C、D中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氧原子外围电子排布式为__________。‎ ‎20.（共16分， (4)(5)每空1分，其余每空2分）‎ 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：‎ ‎ 试回答下列问题：  (1)以上10种元素中第一电离能最小的是__________（填元素符号）。 (2)写出下列有关反应的化学方程式：  ①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_____________________；  ②H2C2与EC2反应：__________________。 (3)上述E、F、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是___________（写分子式）。比元素B原子序数大5的元素基态原子电子排布式 。‎ (4) 元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中E元素原子分别以______和_______杂化成键，分子中共形成_______个σ键，_______个π键。  (5)C和I相比较，非金属性较弱的是____（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的_______（填编号）。 a．气态氢化物的稳定性  b．单质分子中的键能 c．两元素的电负性  d．含氧酸的酸性  e．两单质在自然界的存在