化学卷·2019届黑龙江省鸡西虎林市东方红林业局中学高二上学期期中考试（2017

化学卷·2019届黑龙江省鸡西虎林市东方红林业局中学高二上学期期中考试（2017

‎ ‎ 东方红林业局中学2017至2018学年度上学期期中考试 高 二 化 学 试 题（理科）‎ 时间：90分钟 满分：100分 命题人：‎ 可能用到的相对原子质量H：1 O：16 C：12 S：32 N：14‎ 一、选择题（本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共48分）‎ ‎1、下列对能量转化的认知中，正确的是（ ）‎ A、电解水生成H2和O2时，化学能主要转化为电能 B、风力发电时，风能主要转化为电能 C、煤燃烧时，热能主要转化为化学能 D、白炽灯工作时，只发生电能转化为光能 ‎2、下列变化为放热反应的是 （ ）‎ A、2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) △H ＝＋14.9 kJ/mol B、H2O(g)＝H2O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol C、形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D、能量变化如右图所示的化学反应 ‎3、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）‎ A、CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H＝—283.0 kJ/mol B、C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H＝—110.5 kJ/mol C、H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H＝—241.8 kJ/mol D、2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H＝—11036 kJ/mol ‎4、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列描述正确的是（ 　）‎ A、反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L B、反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)‎ C、反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%‎ D、反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) = Z(g)‎ ‎5、对于化学反应3W(g) + 2X(g) == 4Y(g)+ 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是（ ）‎ A、v(W) = 3v(Z) B、2v(X) = v(Y) C、3v(W) = 2v(X ) D、2v(X) = 3v(Z) ‎ ‎6、在298K、100kPa时，已知：2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g) △H1 ‎ ‎ Cl2(g) + H2(g) = 2HCl(g) △H2‎ ‎2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g)+O2(g) △H3‎ 则△H3与△H1、△H2间的关系正确的是 A、△H3 = △H1 + 2△H2 B、△H3 = △H1 + △H2 ‎ C、△H3 = △H1－2△H2 D、△H3 = △H1 － △H2‎ ‎7、增大压强，对已达到平衡的反应3P（g）＋Q（g）2R（g）＋2S（s）产生的影响是 （　　）‎ A、正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 　B、正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 　C、正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 　D、正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 ‎8、反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g) △H ＝－Q kJ/mol 在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是 ( )‎ A、单位时间里生成n mol C，同时生成1.5n mol D ‎ B、若升高温度最终能生成更多的C和D C、容器里A、B、C、D的浓度比是4：5：4：6 ‎ D、单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成 ‎ t n（‎ T1P2‎ T2P2‎ T2P1‎ ‎9、反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H<0，在不同温度（T1和T2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ）‎ A、T1＞T2，P1＜P2　 B、T1＞T2，P1＞P2　　 　‎ C、T1＜T2，P1＜P2　　 　D、T1＜T2，P1＞P2　　 ‎ ‎10、某温度下，在一恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)Z(g) + W(s) △H>0‎ 下列叙述正确的是 （ ）‎ A、增大c(X)，X的转化率增大 B、平衡后，加入X，该反应的△H增大 ‎ C、加入催化剂，Z的产率增大 D、当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 ‎11、恒温恒压下，1 mol A和1 mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C，则下列说法中正确的是(　　)‎ A、物质A、B的转化率之比为2∶1‎ B、起始时刻和达平衡后容器中混合气体密度相等 C、当v正(A)＝2v逆(C)时，可断定反应达到平衡状态 D、若起始时放入3 mol A和3 mol B，则达平衡时生成 3a mol ‎ ‎12、对于甲醇的合成反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，改变下列条件，能使反应的平衡常数发生改变的是（ ）‎ A、增大H2浓度 B、增大压强 C、降低温度 D、使用高效催化剂 ‎13、下列说法不正确的是（ ）‎ A、一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 B、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 C、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 D、焓变是与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 ‎14、下列物质分类组合正确的是（　　） ‎ A B C D 强电解质 FeCl3‎ HI H3PO4‎ Ca（OH）2‎ 弱电解质 CH3COOH HF BaSO4‎ HBr 非电解质 Cu NH3‎ H2O C2H5OH ‎15、向纯水中加入少量盐酸（温度不变），下列叙述正确的是（ ）‎ A、pH升高 B、C(H+) 和C(OH -)的乘积增大 C、溶液呈碱性　　Ｄ、OH— 浓度减小 ‎16、下列电离方程式书写不正确的是（ ）‎ A、2H2O H3O+ + OH－ B、H2S H+ + HS－‎ C、NaHCO3 Na+ + HCO3— D、HCO3－+ H2O H3O+ + CO32—‎ ‎17、氨水中存在电离平衡NH3·H2ONH＋OH－，下列情况能引起电离平衡正向移动的(　　)‎ ‎①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　 ③加HCl　 ④加CH3COOH溶液　⑤加水 ⑥加压 A、③④⑤ B、①③⑤ C、B①④⑥ D、①②④‎ ‎18、甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）‎ A、甲酸能与水以任意比例互溶 B、甲酸溶液中有大量的 HCOOH 分子和 H+、HCOO—‎ C、10 mL 1 mol / L 甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应 D、在相同温度下，相同浓度的甲酸溶液的导电性比醋酸强 ‎19、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）‎ A、酸的物质的量相同 B、酸的物质的量浓度相同 C、H＋的物质的量浓度相同 D、H＋的物质的量浓度不同 ‎20、常温时某溶液中，测得由水电离出的c(H＋)为1×10－10mol / L，对此溶液的分析正确的是（ ） ‎ A、该溶液是酸溶液 B、该溶液一定是碱溶液 ‎ C、该溶液是盐溶液 D、该溶液可能是酸溶液可能是碱溶液 ‎21、下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)‎ ‎ A、用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g ‎ B、用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL ‎ C、用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2‎ ‎ D、用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL ‎22、室温下向10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加水稀释并达到新平衡后，下列说法正确的是(　　)‎ A、溶液中导电粒子的数目减少 B、平衡时，溶液中 不变 C、醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D、溶液的pH减小 ‎23、现有下列四个图像：‎ 下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）‎ A、4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ΔH3<0‎ B、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0‎ C、2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ΔH2>0‎ D、H2(g) + CO(g) C(s) + H2O(g) ΔH4>0‎ ‎24、t℃时某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）‎ A、升高温度，平衡常数K一定增大 ‎ B、升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 C、增大压强，W(g)质量分数增加 ‎ D、增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 二、填空题（共52分）‎ ‎25、（4分）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知: CH4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = —867 kJ/mol ‎2NO2(g) N2O4(g) ΔH = —56.9 kJ/mol H2O(g)＝H2O(l) △H ＝－44.0 kJ/mol ‎ ‎（1） 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l) 的热化学方程式:         。‎ ‎（2） 反应CH4(g) + 2NO2(g) N2 (g) + CO2(g) + 2H2O(l) 在恒温恒容容器中达到平衡，下列叙述不能作为判断该反应达到平衡状态标志的是         。‎ A、容器中压强不变 ‎ B、混合气体的密度不变 C、 单位时间内每消耗0.6 mol CH4，同时生成0.6mol N2‎ D、NO2的体积分数在混合气体中保持不变 ‎ E、反应中N2与CO2的物质的量浓度之比为1:1， 且保持不变 ‎26、（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛地开发和应用前景。‎ 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：‎ 反应I：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1‎ 反应Ⅱ：CO2 (g)＋3 H2 (g) CH3OH (g) ＋ H2O(g) ΔH2‎ ‎（1）上述反应符合“原子经济”原则的是_ ______ (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；‎ ‎（2）下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。‎ 温度 ‎250℃‎ ‎300℃‎ ‎350℃‎ K ‎2.0‎ ‎0.2‎ ‎0.01‎ ‎①由表中数据判断ΔH1______0 (选填“>”、“=”或“<”)‎ ‎②根据该反应特点，此反应自发进行的条件是________(选填“高温”、“低温”或“任何温度”)‎ ‎③300℃时测得某时间反应体系内c(CO) = 0.5 mol/L、c(H2) = 0.4 mol/L、c(CH3OH) =0.05 mol/L，这时反应 （填“是”或“否”）平衡。‎ ‎（3）若△H2 = － 49.0 kJ·mol－1 ，那么在其它条件不变时，下列措施能提高反应II中H2‎ 转化率的是 （填字母）。‎ A、减小CO2的浓度 B、降低温度 C、增加H2的浓度 D、增大压强 ‎（4）反应II的平衡常数表达式为K＝_______。‎ ‎27、（8分）填写下列空白：‎ ‎（1）室温时0.001mol/L的硝酸溶液中c(OH—) =_____； pH= 。‎ ‎（2）t℃ 时，测得0.01 mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下Kw = ；‎ t℃ 25℃（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎28、（14分）现有pH = 2 ①醋酸与②盐酸两种溶液，请回答问题：‎ ‎⑴ 两种溶液的浓度关系是：c(CH3COOH) c(HCl)（填“大于”，“小于”或“等于”）‎ ‎⑵ 向10 mL的醋酸溶液溶液加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”，“向右”或“不”)，电离常数Ka （填“变大”，“变小”或“不变”）；‎ ‎⑶ 另取10 mL的醋酸溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将__________(填“增大”，“减小”或“无法确定”)。‎ ‎⑷ 同体积的二种酸溶液与足量的NaOH溶液反应生成盐的物质的量分别为a、b，则a、b大小关系为 。‎ ‎⑸ 与等物质的量的NaOH完全中和时，需二种酸溶液的体积分别为a、b，则a、b大小关系为 。‎ ‎⑹ 向两种酸溶液加水稀释，得到等体积的溶液，则稀释后的酸溶液的pH大的为 。‎ ‎29、（14分）某工厂废水中含游离态碘（I2），通过发生I2 ＋ 2Na2S2O3 == 2NaI ＋ Na2S4O6反应，实验测定其浓度。‎ ‎① 取水样10.00 mL于锥形瓶中，滴入指示剂2～3滴。‎ ‎② 取一只碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol / L Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数a mL。‎ ‎③ 将锥形瓶置于滴定管下进行滴定。‎ ‎④ 观察锥形瓶中颜色变化，滴定至终点时记下读数b mL。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1) 取10.00 mL水样所需的玻璃仪器为 ；‎ ‎（2）步骤①加入的指示剂是________。‎ ‎(3) 滴定时判断到达滴定终点的现象是：_ ________。‎ ‎ (4) 实验中Cl2的实际浓度比所测浓度偏小，造成误差的原因是： ____________________‎ ‎(5) 如图表示50.00 mL滴定管中液面的位置。若A与B、B与C刻度间均相差1 mL，A处的刻度为25.00 mL，滴定管中液面读数应为________mL，设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V________(50－a) mL(填“＝”、“>”或“<”)。‎ ‎（6）若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中I2的物质的量浓度为__________。‎ 东方红林业局中学2017至2018学年度上学期高二期中考试 化学试题（理科）答案卡 一、选择题(48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ B D A C B A C D B D D A ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ B D C C A B C D D B C B 二、填空题（52分）‎ ‎25、（4分 ）‎ ‎① （2分）‎ ‎② CE （2分） 26、（12分，每空2分）‎ ‎(1) I （2） < 、 低温、否 （3） B、 D （4） c(CH3OH)·c(H2O)/ c(CO2)·c3(H2)‎ ‎27、（8分，每空2分）‎ ‎（1）10-11 mol·L－1 、3 （2）1×10–13 、 > ‎ ‎28、（14分，每空2分）‎ ‎（1）大于 （2）向右、不变 （3）减小 （4）a > b （5）a > b （6）盐酸 ‎29、(14分) ‎ ‎(1) 酸式滴定管或碱式滴定管；‎ ‎（2）淀粉溶液 ‎(3) 锥形瓶中溶液的颜色由蓝色变无色且保持30秒内不恢复　‎ ‎(4) 因为步骤②中碱滴定管用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 ‎(5) 25.80　、>　‎ ‎（6）0.01 mol·L－1‎