四川省成都七中2020届高三化学高考三诊试题（Word版附答案）

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第 1 页，共 17 页 2020 年四川省成都七中高考化学三诊试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 1. 下列说法正确的是 A. 越王勾践剑的铸造材料主要是铜锡合金 B. 高温结构陶瓷属于传统硅酸盐产品 C. 棉、麻、真丝均属于纤维素 D. 石墨烯是一种能导电的有机高分子材料 2. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备，下列说法正确的是 A. 环戊二烯分子中所有原子可能共面 B. 金刚烷的二氯代物有 6 种 C. 二聚环戊二烯与 HBr 加成反应最多得 7 种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色 3. 下列实验装置、操作正确，且能实现相应实验目的的是 实验装置 实验操作 实验目的 A 用标准 标准 溶液 滴定 准223 溶液 测定 准223 溶液浓度 B 蒸发 ᦙ䁪ᦙ3 溶液 得到 ᦙ䁪ᦙ3 固体 C 逐滴滴加 滴准3 溶 液 根据沉淀产生的先后顺序确定 滴䁪ᦙ 和 滴݃ 的大小 D 加热 准䁪ᦙ 固体 制备 准3 A. A B. B C. C D. D . 锌 空气燃料电池有比能量高、容量大、使用寿命长等优点，可用作电动车动力电 源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，放电时发生反应： 2㜠㈴ 㠮 2 㠮 㠮 22 2ሾ㜠㈴ 2 . 下列说法正确的是 第 2 页，共 17 页 A. 放电时，负极反应为 㜠㈴ 2 㜠㈴ 2㠮B. 该隔膜为阳离子交换膜，允许 㠮 通过 C. 充电时，当 .1耀ᦙ2 生成时，流经电解质溶液的电子个数约为 1.2 1 22D. 采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表 面 5. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元 素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和 的 1 2 . 甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合 物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素 相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体 常温下 。上述 质物间的转化关系如图所示 部分反应物和生成物省略 。下列说法正确的是 A. 沸点：丁 丙，热稳定性：丁 丙 B. 原子半径： 㜠 C. Z 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 D. 化合物 N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 6. 炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程 的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可快速氧化 2. 下列说法错误的是 A. 每活化一个氧分子放出 .2ሺܼ 能量 B. 水可使氧分子活化反应的活化能降低 .1ሺܼC. 氧分子的活化是氧氧共价键的断裂与碳氧共价键的生成过程 D. 无水条件下该过程的活化能为 1.ܼ 7. 恒温 25 下，向一定量的 .1耀ᦙ 1 的 MOH 溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水 电离出的氢离子浓度的负对数 ሾ 用 pC 表示， 䁪 ᦙ滴 㠮 水 与加入盐酸体积的关 系如图所示。下列叙述错误的是 第 3 页，共 17 页 A. MOH 为弱碱，且 的数量级为 1 5 B. 随着稀盐酸的加入， 标 㠮 标 不断减小 C. b 点溶液呈中性 D. c 点溶液中水的电离程度最大，且 标 㠮 ൏ 䁪ᦙ 二、简答题（本大题共 4 小题，共 55.0 分） ሺ. 钼酸钠晶体 准2标耀 22 是白色菱形结晶体，毒性较低，对环境污染污染程度 低，可作新型水处理剂和金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿 主要成分是不溶于 水的 标耀2 制备钼酸钠的两种途径如图 1 所示。 1 途径Ⅰ焙烧过程中，为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有 ______；在该过程的主要反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为______。 2 途径Ⅱ氧化时还有 准2 生成，则反应的离子方程式为______。 3 已知途径Ⅰ的钼酸钠溶液中 标耀 2 .耀ᦙ 1 ， 䁪3 2 .1耀ᦙ 1 . 由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入 2 固体以除去 䁪3 2 . 在不损失 标耀 2 的情况下， 䁪3 2 的最大去除率是______ ሾ 已知 䁪3 1 1 ሺ 、 标耀 . 1 ሺ ，忽略溶液的体积变化 。 途径Ⅱ中 准2标耀 溶液通过结晶的方法可得到 准2标耀 晶体。母液可以循环 利用，但循环一定次数后必须对母液进行处理，试解释原因______。 5 途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点有______ 答出两条 。 6 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三 种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图 2。 当硫酸的浓度大于 ሺ 时，碳素钢腐蚀速率几乎为零，原因是______。 第 页，共 17 页 若缓释剂钼酸钠 月桂酸肌氨酸总浓度为 3滴 1 ，则缓蚀效果最好时钼酸 钠 标 26滴 耀ᦙ 1 的物质的量浓度为______ 计算结果保留 3 位有效数字 。 ሺ. 党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 䁪2 的有效利用可以 缓解温室效应，解决能源短缺问题。 1 某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 准 o3 和 标䁪标 22 的表面，以 䁪2 为碳源，与电解水产生的 2 催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图 1． 图中 䁪2 转化为 CO 的反应为： 䁪2滴 㠮 2滴 䁪滴 㠮 2滴 1 㠮 1݃ 耀ᦙ 1 . 已知： 2䁪2滴 㠮 62滴 䁪2滴 㠮 2滴 2 12ሺ݃ 耀ᦙ 1 . 图 中 CO 转化为 䁪2 的热化学方程式是______。 2 甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、 2 合成甲醇，其反应为： 䁪滴 㠮 22滴 䁪3滴 3 ൏ 为了探究浓度对反应速率的影响， 2 时在 10L 恒容密闭容器中进行实验，测 得的实验数据如表所示： 实验 起始浓度 耀ᦙ 1 初始速率 耀ᦙ 1 ㈴ 1 CO 21 .25 .5 .3ሺ12 .25 1. .7ሺ13 .5 .5 .7ሺ该反应速率的通式为 正 正 䁪 ㈴ 2 正是与温度有关的速率常数 。由表 中数据可确定反应速率通式中 ______、 ㈴ ______ 取正整数 。实验发现，当 实验 1 中 2 .25耀ᦙ 1 时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 ______。 若将一定比例的 CO 和 2 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的 产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图 2 所示。请判断温度为 470K 时，图中 P 点______ 填“是”或“不是” 处于平衡状态，490K 之后，甲醇产率随温度升高 而减小的可能原因为：______、______。 3 近年来，有研究人员用 䁪2 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图 3 所示。 请写出 Cu 电极上产生 䁪3 的电极反应式______。 如果 Cu 电极上只生成 .15耀ᦙ䁪2 和 .3耀ᦙ䁪3 ，则 Pt 电极上产生 2 的 试剂 b 试剂 b 可由丙烷经三步反应合成： 心得安的分子式为______． 3 的反应类型是______． 2 试剂 a 是______，试剂 b 的结构简式为______，b 中官能团的名称是______． 1 回答下列问题： ： 试剂略 具体反应条件和部分 11. “心得安”是治疗心脏病的药物，下面是它的一种合成线路 。 列出计算式即可 能力为______ 的储氢 标滴2准 材料中氢的密度与液氢密度之比定义为储氢材料的储氢能力，在 若以 . 3 .7ሺ滴 ，液氢的密度为 66.5 晶体的晶胞参数为 标滴2准 已知 5 ______。 ，填隙率是 填“正四面体”或“正八面体” 入由 Ni 原子形成的______空隙中 其面心和顶点均被 Ni 原子占据，所有 Mg 原子的 Ni 配位数都相等。则 Mg 原子填 的立方晶胞如图所示， 标滴2准 射线衍射分析表明，由 Ni 元素形成的化合物 ሻ 出蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的离子方程式______。 水，首先形成蓝色沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写 在实验室中制备方法如下：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨 2㠮 3ሾ䁪ݐ准3 主要原因：一是甘氨酸能形成内盐，二是______。 的 11 ，沸点为 21 熔点为 熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸 键的个数比为______；其 键与 甘氨酸中 N 原子的杂化类型为______，分子中 的空间构型为______。 准3 硝酸溶液中 。 233 ，沸点为 1ሺ2 为 是组成最简单的氨基酸，熔点 准2䁪2䁪 成氨基酸、硝酸、TNT 等。甘氨酸 氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合 2 。 态” 填“基态”或“激发 原子核外电子空间运动状态有 8 种，则该原子处于______ 在元素周期表中，Li、O、H 三种元素的电负性由大到小的顺序为______；Al 1 的条件下合成氨。 3 ～ 1 等作催化剂，实现了在常压、 准 、 2ᦙ23 准 报道了中科院大连化学物理研究所科学家用《 ܧ准ݐ㈴滴 10. 2018 年 11 月《 。 用含 a、b 的代数式表示 ______ 则 HCOOH 的电离常数 ，混合后溶液恰好显中性， 忽略溶液体积的变化 溶液按体积比 a：b 混和 准 1 .1耀ᦙ 溶液与 䁪 1 .1耀ᦙ 已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 物质的量为______mol。 页 17 页，共 5 第 第 6 页，共 17 页 反应 1 的试剂与条件为______． 反应 2 的化学反应方程为______． 反应 3 的反应类型是______． 5 芳香化合物 D 是 1 萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜 反应，D 能被 标㈴ 酸性溶液氧化成 䁪22 和芳香化合物 o䁪ሺ6 ，E 和 F 与碳酸氢钠溶液反应均能放出 䁪2 气体，F 芳环上的一硝化产物只有一种，D 的结 构简式为______；由 F 生成的一硝化产物的化学方程式为______该产物的名称是 ______． 三、实验题（本大题共 1 小题，共 8.0 分） 12. 碘是人体必需的生命元素，对人类的生长发育起着重要作用。碘主要存在于海草 如 海带 、海水和盐矿中。某小组同学设计如图 1 实验流程模拟从海草中提取碘。 1 灼烧海草时，除需要三脚架外，还需要用到的下列仪器有______ 填标号字母 。 A.烧杯 . 坩埚 䁪. 表面皿 . 泥三角 . 酒精灯 o. 干燥管 2 “氧化”是关键步骤。小组同学设计实验探究 KI 溶液的氧化反应，实验记录如 表所示： 序 号 实验 操作 现象 Ⅰ 先加 .5.5耀ᦙ准䁪ᦙ 溶 液，后滴几滴淀粉溶液 溶液先变为浅黄色后溶 液变蓝 Ⅱ 先加 .5.5耀ᦙ݃ 溶液后 滴几滴淀粉溶液 先溶液保持无色后溶液 也不变蓝，且 1 实验Ⅰ中溶液变为浅黄色所发生反应的离子方程式是：______。 对比实验Ⅰ和Ⅱ，探究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因，小组同学提出两 种假设： 假设 1：NaClO 溶液显碱性， ݃2 在碱性溶液发生歧化反应 3݃2 㠮 6 ݃3 㠮 5݃ 㠮 32 。 第 7 页，共 17 页 假设 2：NaClO 溶液有强氧化性，可氧化 ݃2 。 准䁪ᦙ 溶液显碱性的原因：______ 用离子方程式表示 。 设计实验Ⅲ，证实假设 2 成立，所用装置如图 2 所示，甲溶液是______，实验 现象是______。 小组同学又设计了如下实验： 序 号 实验 操作 现象 Ⅳ 敞口试管 2 小时后滴加淀粉溶液才出现蓝色 Ⅴ 敞口试管 水浴 7 20min 溶液保持无色，冷却至室温后 滴加淀粉溶液出现蓝色 Ⅵ 密闭试管 水浴 7 溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深， 冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色 分析实验Ⅳ、Ⅴ和Ⅵ，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有______、 ______。 试解释与实验Ⅵ相比，实验Ⅴ速率较慢的原因______。 第 ሺ 页，共 17 页 答案和解析 1.【答案】A 【解析】解：A、越王勾践剑它是春秋晚期越国青铜器，铸造材料主要是铜锡合金，故 A 正确； B、高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，玻璃、陶瓷和水泥是传统硅酸盐产品，故 B 错误； C、棉和麻主要成分为纤维素，真丝的主要成分是蛋白质，故 C 错误； D、石墨烯是一种碳单质，为无机物，故 D 错误； 故选：A。 A.青铜由铜和锡熔合而成的合金； B.高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 C.真丝的主要成分是蛋白质 D.石墨烯是碳单质。 本题考查了物质的类别、性质及应用，为高频考点，把握物质的组成以及常见物质的分 类标准为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。 2.【答案】B 【解析】解： . 环戊二烯分子中含有饱和碳原子，与之相连的 4 个原子呈四面体结构， 所以环戊二烯中不可能所以原子都共面，故 A 错误； B.金刚烷的二氯代物有如图所示共 6 种， 、 、 、 、 、 ，故 B 正确； C.二聚环戊二烯含有两个双键，若加成时只加成一个双键，有 4 种结构，若两个双键均 被加成，有 4 种结构，所以最多有 8 种，故 C 错误； D.四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键，不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳 溶液褪色，故 D 错误； 故选：B。 A.环戊二烯含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点； B.金刚烷含有两种 H，结合位置异构判断； C.二聚环戊二烯含有两个双键，若加成时只加成一个双键，有 4 种结构，若两个双键均 被加成，有 4 种结构； D.金刚烷不含碳碳双键。 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度中等， 注意把握有机物的官能团、碳链骨架等的变化，明确发生的反应及习题中的信息。 3.【答案】C 【解析】解： . 酸性 标㈴ 溶液具有强氧化性，应该盛放在酸式滴定管中，不应放在 碱式滴定管中，能腐蚀橡胶管，故 A 错误； B.氯化铝水解生成氢氧化铝和氯化氢，水解吸热，且氯化氢易挥发，因此从氯化铝溶液 中直接蒸发结晶不能获得无水氯化铝，故 B 错误； C.同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，滴加硝酸银，生成沉淀颜色不同，若先出现黄色沉淀， 第 ሺ 页，共 17 页 说明碘化银先沉淀，因为碘化银和氯化银组成相似，可以说明 滴䁪ᦙ 滴݃ ， 故 C 正确； D.加热 准䁪ᦙ 固体，分解为氨气和氯化氢，两者又会迅速结合生成 准䁪ᦙ ，无法得到 氨气，故 D 错误； 故选：C。 A.高锰酸钾可氧化橡胶； B.加热促进水解，且生成盐酸易挥发； C.浓度相同，Ksp 小的先沉淀； D.氯化铵分解后，在试管口化合生成氯化铵。 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和滴定、沉淀生成、 盐类水解、物质制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验 的评价性分析，题目难度不大。 4.【答案】D 【解析】解：A、放电时，负极反应为 㜠㈴ 㠮 2 ሾ㜠㈴ 2 ，故 A 错误； B、正极反生反应： 2 㠮 㠮 22 ，负极电极反应式为 㜠㈴ 㠮 2 ሾ㜠㈴ 2 ，可知该隔膜为阴离子交换膜，允许 通过，故 B 错误； C、不论放电还是充电，电子不会流经电解质溶液，故 C 错误； D、采用多孔炭可提高电极与电解质溶液的接触面积、有利于氧气扩散至电极表面，使 原电池工作持续、稳定，故 D 正确； 故选：D。 根据 2㜠㈴ 㠮 2 㠮 㠮 22 2ሾ㜠㈴ 2 可知， 2 中元素的化合价降低、被还原， 则通入 2 的电极为原电池正极，电极反应为 2 㠮 㠮 22 ，Zn 元素化合价 升高，被氧化，Zn 为原电池负极，电极反应式为 㜠㈴ 㠮 2 ሾ㜠㈴ 2 ，放 电时电子由负极经过导线流向正极；电池充电与放电时电极反应相反，充电时总反应为 ሾ㜠㈴ 2 2㜠㈴ 㠮 2 㠮 㠮 22 ，金属 Zn 为阴极，多孔碳为阳极，据此分 析解答。 本题考查原电池与电解池的原理，正确判断正负极、阴阳极、电极反应式的书写及电子 转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，注意：电子不能进入电解质溶 液中，题目难度不大。 5.【答案】A 【解析】解：乙是一种“绿色氧化剂”，则乙为 22 ，乙和丁组成的元素相同，则丁 为 2 ；化合物 N 是具有漂白性的气体 常温下 ，则 N 为 2 ，根据转化关系，M 是单 质， 22 分解成 2 和 2 ，则 M 为 2 ；甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，则丙为 2 ；四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H，Y 为 O， 若 W 为 S，X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1 2 ，则 Z 为 Na；若 Z 为 S，则 W 不符合要求。 A.丁为 2 ，丙为 2 ，非金属性 ，则简单氢化物的热稳定性： 2 2 ，同时 水分子间存在氢键，则沸点： 2 2 ，故 A 正确； B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原 子半径大小顺序为： 准 ，故 B 错误； C.Z 与 X、Y、W 形成化合物分别是 NaH、 准2 或 准22 、 准2 ，NaH 中 H 最外层 有 2 个电子，不满足 8 电子结构，故 C 错误； D. 2 能使溴水褪色，发生反应为： 2 㠮 2 㠮 2 2 㠮 2 ，利用了 2 的 还原性，而乙烯和溴水发生的加成反应，其原理不同，故 D 错误； 故选：A。 第 1 页，共 17 页 乙是一种“绿色氧化剂”，则乙为 22 ，乙和丁组成的元素相同，则丁为 2 ；化合物 N 是具有漂白性的气体 常温下 ，则 N 为 2 ，根据转化关系，M 是单质， 22 分解 成 2 和 2 ，则 M 为 2 ；甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有 S 元素，则丙为 2 ； 四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X 为 H，Y 为 O，若 W 为 S，X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1 2 ，则 Z 为 Na；若 Z 为 S，则 W 不符合要求， 据此解答。 本题考查无机物推断，题目难度不大，推断物质、元素组成为解答关键，注意掌握元素 周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及逻辑推理能力。 6.【答案】D 【解析】解： . 根据能量变化图分析，氧气最终变成活化氧，体系能量降低，则每活化 一个氧气分子放出 .2ሺܼ 能量，故 A 正确； B.反应过程中存在多步反应的活化能，根据能量变化图分析，整个反应的活化能应是活 化能较大的，则没有水加入的反应活化能 .75ܼ ，有水加入反应的活化能 .57ܼ ，所以水可以使氧分子活化反应的活化能降低 .75ܼ .57ܼ .1ሺܼ ，故 B 正确； C.根据能量变化图和题意，氧分子活化过程中氧氧的断裂，生成碳氧键，所以氧分子的 活化是氧氧的断裂与碳氧键的生成过程，故 C 正确； D.根据能量变化图分析，整个反应的活化能应是活化能较大的，则没有水加入的反应活 化能 .75ܼ ，故 D 错误； 故选：D。 A.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量； B.化能反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活为活化能较大者； C.根据图象分析，氧分子活化过程 键断裂，生成 䁪 键； D.根据图象进行分析，整个反应的活化能应是活化能较大的。 本题考查催化反应过程机理的分析，催化剂存在改变反应历程，降低反应活化能，加快 化学速率，明确多步反应历程中最大的活化能为整个反应的活化能是关键，整体难度中 等。 7.【答案】B 【解析】解： .标 抑制了水的电离，由 a 点可知 MOH 电离出 1 1 1 11.3 耀ᦙ 1 2.7 耀ᦙ ，则 1 2.7 1 2.7 .1 1 . ， 的数量级为 1 5 ，故 A 正确； B. 标 㠮 标 ，随着稀盐酸的加入 减小，温度不变，则 不变，则 标 㠮 标 的 值不断增大，故 B 错误； C. 25 下，b 点 㠮 水 1 7 耀ᦙ ，此时为 MOH 和 MCl 的混合液，MOH 对水的电 离的抑制程度与 MCl 对水的电离的促进程度相同，则 7 ，即 b 点溶液呈中性，故 C 正确； D.c 点水的电离程度最大，此时溶质为 MCl， 标 㠮 水解使溶液显酸性，则 标 㠮 ൏ 䁪ᦙ ， 故 D 正确； 故选：B。 A.MOH 抑制了水的电离，结合 a 点数据计算 MOH 的 ； B.结合 MOH 的电离平衡常数表达式可知： 标 㠮 标 ，加入稀盐酸后 减小， 第 11 页，共 17 页 但温度不变 不变； C.b 点 㠮 水 1 7 耀ᦙ ，此时溶质为 MOH 和 MCl 的混合液，MOH 对水的电离的 抑制程度与 MCl 对水的电离的促进程度相同； D.c 点酸碱恰好完全反应生成 MCl， 标 㠮 水解促进了水的电离，所以 c 点水的电离程度最 大，由于 标 㠮 水解，导致其浓度减小。 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图示曲线变化的意义为解答关键， 注意掌握弱电解质的电离平衡、盐的水解原理等知识，试题侧重考查学生的分析能力及 化学计算能力。 8.【答案】充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等 7：2 标耀2 㠮 ሺ䁪ᦙ 㠮 6 标耀 2 㠮 ሺ䁪ᦙ 㠮 32 ሺ 多次使用后母液中杂质的浓度增大，再次重结晶 时会析出杂质影响产品纯度 过程简单、不会产生污染性气体 浓硫酸具有强氧化性， 常温下能使铁钝化 7.2ሺ ᦙ 耀ᦙ 1 【解析】解： 1 途径 I 为了提高钼精矿焙烧速率，粉碎钼精矿增大接触面积，增加氧 气的浓度或升高温度；途径 I 焙烧过程中，反应物为氧气、钼精矿，产物为二氧化硫和 三氧化钼，反应方程式为： 2标耀2 㠮 72 高温 2标耀3 㠮 2 ，其中氧化剂为氧气，还原 剂为 标耀2 ，则氧化剂与还原剂物质的量之比为 7：2， 故答案为：充分粉碎钼精矿，加压增大氧气浓度，升高温度等；7：2； 2 途径Ⅱ氧化时 标耀2 与次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成 准2标耀 和硫酸钠，利用 化合价升降法结合原子守恒和电荷守恒配平，发生反应的离子方程式为 标耀2 㠮 ሺ䁪ᦙ 㠮 6 标耀 2 㠮 ሺ䁪ᦙ 㠮 32 ， 故答案为： 标耀2 㠮 ሺ䁪ᦙ 㠮 6 标耀 2 㠮 ሺ䁪ᦙ 㠮 32 ； 3标耀 开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为： 2㠮 .1 ሺ . 1 1 7 耀ᦙ ， 溶液中碳酸根离子的浓度为： 䁪3 2 1.1 ሺ 1.1 7 耀ᦙ 1 1 2 耀ᦙ ，所以碳酸根 离子的去除率为： 1 1.1 2 .1 1 1 ሺ ， 故答案为： ሺ ； 重结晶的目的是提纯产品，母液当然含有一定量的产品，也含有一定量的杂质，所 以到一定程度时，要进行净化，因为里面的杂质含量高了， 故答案为：多次使用后母液中杂质的浓度增大，再次重结晶时会析出杂质影响产品纯度； 5 从操作过程和环境角度可知，途径Ⅱ比途径Ⅰ的优点为：过程简单、不会产生污染 性气体， 故答案为：过程简单、不会产生污染性气体； 6 浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化，故当硫酸的浓度大于 ሺ 时，腐蚀速 率几乎为零， 故答案为：浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化； 根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最 好， 所以钼酸钠的浓度为： 15滴 1 ，1L 溶液中含有的钼酸钠物质的量为： 151 3 滴 26滴耀ᦙ 7.2ሺ 1 耀ᦙ ，所以钼酸钠溶液的物质的量浓度为： 7.2ሺ ᦙ 耀ᦙ 1 ， 故答案为： 7.2ሺ ᦙ 耀ᦙ 1 。 途径 I：钼精矿在空气中焙烧，产生 2 气体与 标耀3 ， 标耀3 与碳酸钠溶液反应生成二 氧化碳与钼酸钠溶液； 第 12 页，共 17 页 途径Ⅱ：钼精矿与氢氧化钠、次氯酸钠反应即可得钼酸钠溶液和硫酸钠； 1 根据影响化学反应速率因素作答；途径 I 焙烧过程中，反应物为氧气、钼精矿，产 物为二氧化硫和三氧化钼，反应方程式为： 2标耀2 㠮 72 高温 2标耀3 㠮 2 ，据此分析； 2 据分析书写方程式； 3标耀 开始沉淀时，溶液中钡离子的浓度为： 2㠮 .1 ሺ . 1 1 7 耀ᦙ ， 溶液中碳酸根离子的浓度为： 䁪3 2 1.1 ሺ 1.1 7 耀ᦙ 1 1 2 耀ᦙ ，可算去除率； 母液当然含有一定量的产品，也含有一定量的杂质，所以到一定程度时，要进行净 化； 5 从操作过程和环境角度作答； 6 浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁钝化； 根据图示可知，当钼酸钠、月桂酸肌氨酸浓度相等时，腐蚀速率最小，缓蚀效果最 好，据此计算。 本题考查制备钼酸钠晶体的工业制备方法，涉及利用化学用语分析反应原理，解题关键 是分析题中图示与流程，本题难度中等。 9.【答案】 2䁪滴 㠮 2滴 䁪2滴 㠮 22滴 21݃耀ᦙ 1 1 16 不 是 升高温度，反应逆向移动 催化剂活性降低 䁪2 㠮 6 㠮 㠮 6 䁪3 㠮 2 .675 1 7 【解析】解： 1 图中 䁪2 转化为 CO 的反应为： 䁪2滴 㠮 2滴 䁪滴 㠮 2滴 㠮 1݃耀ᦙ ，已知： 2䁪2滴 㠮 62滴 䁪2滴 㠮 2滴 12ሺ݃耀ᦙ ， 将第二个方程式减去第一个方程式的 2 倍得到 CO 转化为 䁪2 的热化学方程式： 2䁪滴 㠮 2滴 䁪2滴 㠮 22滴 21݃耀ᦙ ， 故答案为： 2䁪滴 㠮 2滴 䁪2滴 㠮 22滴 21݃耀ᦙ ； 2 正 正 䁪 ㈴ 2 可知实验 1 中， .3ሺ1耀ᦙ ㈴ 正 .25耀ᦙ .5耀ᦙ ㈴ ；实验 2 中： .7ሺ1耀ᦙ ㈴ 正 .25耀ᦙ 1.耀ᦙ ㈴ ；实验 2 中： .7ሺ耀ᦙ ㈴ 正 .5耀ᦙ .5耀ᦙ ㈴ ；则 2 1 可得 2 2 ㈴ ，即 ㈴ 1 ； 3 1 得 2 2 ，则 1 ；当实验 1 中 2 .25耀ᦙ 1 时达到平衡， 通过三段式计算有， 䁪滴 㠮 22滴 䁪3滴 起始量 耀ᦙ.25 .5 0 变化量 耀ᦙ.125 .25 .125 平衡量 耀ᦙ .125 .25 .125平衡常数 .125 .125.25 2 16 ， 故答案为：1；1；16； 温度为 470K 时，图中 P 点不是处于平衡状态；在 490K 之前，甲醇产率随着温度升 高而增大的原因是温度越高化学反应速率越快，490K 之后，甲醇产率下降的原因是升 高温度，反应逆向移动、催化剂活性降低， 故答案为：不是；升高温度，反应逆向移动；催化剂活性降低； 3 铜电极与电源负极相连为阴极， 䁪2 得电子被还原生成 䁪3 ，根据电荷守恒元 第 13 页，共 17 页 素守恒可知电极反应方程式为： 䁪2 㠮 6 㠮 㠮 6 䁪3 㠮 2 ， 故答案为： 䁪2 㠮 6 㠮 㠮 6 䁪3 㠮 2 ； 䁪2 和 䁪3 中碳均为 2 价， 䁪2 转化成 䁪2 和 䁪3 化合价均降低 6 价，所 以生成 .15耀ᦙ䁪2 和 .3耀ᦙ䁪3 时转移的电子为 2.7耀ᦙ ，则生成的氧气为 2.7耀ᦙ .675耀ᦙ ， 故答案为： .675 ； 混合后溶液呈中性，所以 㠮 1 7 耀ᦙ ，根据电荷可知 䁪 准 㠮 .1 㠮 耀ᦙ ，根据物料守恒有： 䁪 㠮 䁪 .1 㠮 耀ᦙ ，所以 䁪 .1 㠮 耀ᦙ ． 㠮 耀ᦙ .1 㠮 耀ᦙ ， 电离平衡常数 㠮 䁪 䁪 1 7 .1 㠮 .1 㠮 1 7 ， 故答案为： 1 7 。 1 已知 ݃.䁪2滴 㠮 2滴 䁪滴 㠮 2滴 㠮 1݃耀ᦙ ݃݃.2䁪2滴 㠮 62滴 䁪2滴 㠮 2滴 12ሺ݃耀ᦙ 根据盖斯定律， ݃݃ ݃ 2 可得； 2 将表格数据代入公式，利用待定系数法求解， 正 正 䁪 ㈴ 2 可知实验 1 中， .3ሺ1耀ᦙ ㈴ 正 .25耀ᦙ .5耀ᦙ ㈴ ；实验 2 中： .7ሺ1耀ᦙ ㈴ 正 .25耀ᦙ 1.耀ᦙ ㈴ ；实验 2 中： .7ሺ耀ᦙ ㈴ 正 .5耀ᦙ .5耀ᦙ ㈴ ；则 2 1 可得 2 2 ㈴ ，即 ㈴ 1 ； 3 1 得 2 2 ，则 1 ；当 实验 1 中 2 .25耀ᦙ 1 时达到平衡，通过三段式计算平衡浓度，平衡常数 生成物平衡浓度幂次方乘积 反应物平衡浓度幂次方乘积； 温度为 470K 时，图中 P 点不是处于平衡状态；在 490K 之前，甲醇产率随着温度升 高而增大的原因是温度越高化学反应速率越快，490K 之后，甲醇产率下降的原因是升 高温度，反应逆向移动； 3 铜电极与电源负极相连为阴极， 䁪2 得电子被还原生成 䁪3 ，； 䁪2 和 䁪3 中碳均为 2 价， 䁪2 转化成 䁪2 和 䁪3 化合价均降低 6 价，所 以生成 .15耀ᦙ䁪2 和 .3耀ᦙ䁪3 时转移的电子为 2.7耀ᦙ ，电路中电子守恒进行 计算； 混合后溶液呈中性，所以 㠮 1 7 耀ᦙ ，根据电荷可知 䁪 准 㠮 .1 㠮 耀ᦙ ，根据物料守恒有： 䁪 㠮 䁪 .1 㠮 耀ᦙ ，所以 䁪 .1 㠮 耀ᦙ ． 㠮 耀ᦙ .1 㠮 耀ᦙ ，HCOOH 的电离常数 㠮 䁪 䁪 ，据此进行计算。 本题考查了热化学方程式书写和盖斯定律的计算应用、影响化学平衡的因素分析、平衡 常数的计算及应用等知识点，侧重考查图象分析、计算能力，明确化学平衡常数计算方 法、电极反应式书写方法是解本题关键，题目难度中等。 10.【答案】 激发态 平面三角形 3 9：1 甘氨酸分子间形成的氢键数 ，，所有 Mg 原子的 Ni 配位数相等 2 1 ሺ 㠮 6 1 ሺ 由晶体结构可知，Ni 原子个数 变成氢氧化四氨合铜的过程； 䁪ݐ2 蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的过程是 3 形成分子间氢键个数越多，其熔沸点越高； 键； 键，其余均为 为 4；分子中碳氧双键中存在 1 个 键，达到饱和状态，价层电子对数 准 䁪 键和一个 准 甘氨酸中 N 原子形成两个 子对互斥理论判断其空间构型； 且孤电子对数为 0，根据价层电 2 3 5㠮132 3 㠮 的中心原子价层电子对数 2准3 分别占据 1s、2s、2p、3s、3p 轨道，有 7 种空间运动状态； 元素的非金属性越强，其电负性越大；Al 原子核外有 13 个电子，如果是基态原子， 1 。 3 .7ሺ滴 111 3 66.5113准滴 故答案为： 111 ， 3 .7ሺ滴 111 3 66.5113准滴 111 液氢密度 氢气质量分数 晶体密度 ，储氢能力 3 滴 3 1 66.51 准 111 ，则晶体密度 3 1 1 66.5 ，晶胞体积 16 、H 原子个数 2 ሺ 式知，Mg 原子个数 ，根据化学 2 1 ሺ 㠮 6 1 ሺ ，该晶胞中 Ni 原子个数 111 该晶胞中氢气质量分数 5 ； 1 故答案为：正四面体； ， 1 Ni 形成的正四面体，8 个 Mg 原子分别占据这 8 个正四面体，所以填隙率为 Mg 原子数为 8，则 Mg 原子填入由 Ni 原子形成的四面体空隙中，该晶胞中含有 8 个由 ，所有 Mg 原子的 Ni 配位数相等， 2 1 ሺ 㠮 6 1 ሺ 由晶体结构可知，Ni 原子个数 ； 㠮 2 㠮 2 2㠮 䁪ݐ2 㠮 准3 2 ሾ䁪ݐ准3 故答案为： ， 㠮 2 㠮 2 2㠮 䁪ݐ2 㠮 准3 2 ሾ䁪ݐ准3 方程式为 蓝色沉淀溶解得到深蓝色溶液的过程是氢氧化铜变成氢氧化四氨合铜的过程，离子 3 ； 氨酸中的氨基使分子间产生氢键 或甘 ；9：1；甘氨酸分子间形成的氢键数比丙酸分子间形成的氢键数多 3 故答案为： 子质量几乎相等的丙酸， ，所以其熔点、沸点远高于相对分 或甘氨酸中的氨基使分子间产生氢键 成的氢键数多 键的个数比为 9：1；分子质量相同时，甘氨酸分子间形成的氢键数比丙酸分子间形 与 键 键，所以分子中 键，其余均为 杂化；分子中碳氧双键中存在 1 个 3 为 4，采用 键，达到饱和状态，价层电子对数 准 䁪 键和一个 准 甘氨酸中 N 原子形成两个 故答案为：平面三角形； 子对互斥理论判断其空间构型为平面三角形， 且孤电子对数为 0，根据价层电 2 3 5㠮132 3 㠮 的中心原子价层电子对数 2准3 ；激发态； 故答案为： 空间运动状态有 7 种，当运动状态不为 7 种时为激发态， ；基态 Al 原子核外电子 小，O 的电负性最大，则电负性从大到小的顺序为 素原子的电负性随着原子序数的递增而减小，在 Li、H、O 三种元素中 Li 的电负性最 同一周期元素原子的电负性随着原子序数的递增而增大，同一主族元 1 【解析】解： 3 .7ሺ滴 111 3 66.5113准滴 111 1 正四面体 㠮 2 㠮 2 2㠮 准3 2 ሾ䁪ݐ准3 䁪ݐ2 㠮 或甘氨酸中的氨基使分子间产生氢键 比丙酸分子间形成的氢键数多 页 17 页，共 1 第 第 15 页，共 17 页 Mg 原子数为 8，则 Mg 原子填入由 Ni 原子形成的四面体空隙中，该晶胞中含有 8 个由 Ni 形成的正四面体，8 个 Mg 原子分别占据这 8 个正四面体； 5 储氢能力 晶体密度 氢气质量分数 液氢密度 ，该晶胞中氢气质量分数 111 ，该晶胞中 Ni 原子个数 ሺ 1 ሺ 㠮 6 1 2 ，根据化学式知，Mg 原子个数 2 ሺ 、H 原子个数 16 ， 晶胞体积 66.5 1 1 3 ，则晶体密度 111 准 66.51 1 3 滴 3 。 本题考查物质结构和性质，侧重考查基本理论的理解和运用、空间想象能力及计算能力， 明确原子结构、元素化合物性质及晶胞计算方法是解本题关键，难点是晶胞计算，注意 均摊法在晶胞计算中的灵活运用，题目难度中等。 11.【答案】 准 或 准2䁪3 ； 䁪ᦙ䁪2䁪 䁪2 ；氯原子、碳碳双键；氧化反应； 䁪16212准 ； 䁪ᦙ2 光照； ；取代反应； ； 㠮 准3 浓 㠮 2 ； 2 硝基 1 ， 苯二甲酸 或硝基对苯二甲酸 【解析】解：由合成反应可知，反应 中酚 转化为 准 ，则试剂 a 为 准 或 准2䁪3 ，由反应 为取代反应及 A、B 的结构可知，b 为 䁪ᦙ䁪2䁪 䁪2 ，反应 中 加氧去 H 为 䁪 䁪 的氧化反应，反应 为开环加成反应， 1 由上述分析可知，a 为 准 或 准2䁪3 ，b 为 䁪ᦙ䁪2䁪 䁪2 ，b 中官能团为氯 原子、碳碳双键，故答案为： 准 或 准2䁪3 ； 䁪ᦙ䁪2䁪 䁪2 ；氯原子、碳碳双 键； 2 由上述分析可知， 的反应类型为氧化反应，故答案为：氧化反应； 3 由心得安的结构简式可知分子式为 䁪16212准 ，故答案为： 䁪16212准 ； 为 䁪ᦙ䁪2䁪 䁪2 ，由丙烷经三步反应合成，则合成流程为 试剂 b，则反应 1 的试剂与条件为 䁪ᦙ2 光照，反应 2 的化学反应方程为 ，反应 3 中甲 基上的 H 被 䁪ᦙ 取代，反应类型是取代反应， 故答案为： 䁪ᦙ2 光照； ；取代反应； 5 是 1 萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，则含 䁪 ； D 能被 标㈴ 酸性溶液氧化成 䁪22 和芳香化合物 o䁪ሺ6 ，E 和 F 与碳酸氢 钠溶液反应均能放出 䁪2 气体，E、F 均含 䁪 ，则 D 中含 䁪 䁪 䁪3 ，F 芳环 上的一硝化产物只有一种，F 为对二苯甲酸 ，则 D 中 䁪 、 䁪 䁪 䁪3 在苯环的对位，所以 D 的结构简式为 ，由 F 生成的一硝 化产物的化学方程式为 㠮 准3 浓 第 16 页，共 17 页 㠮 2 ，生成有机物的名称为 2 硝基 1 ， 苯二甲酸 或 硝基对苯二甲酸 ， 故答案为： ； 㠮 准3 浓 㠮 2 ； 2 硝基 1 ， 苯二甲酸 或硝基对苯二甲酸 ． 由合成反应可知，反应 中酚 转化为 准 ，则试剂 a 为 准 或 准2䁪3 ，由 反应 为取代反应及 A、B 的结构可知，b 为 䁪ᦙ䁪2䁪 䁪2 ，反应 中加氧去 H 为 䁪 䁪 的氧化反应，反应 为开环加成反应，结合心得安的结构简式确定分子式，以此 解答 1 ～ 3 ； 为 䁪ᦙ䁪2䁪 䁪2 ，由丙烷经三步反应合成，则合成流程为 试剂 b； 5 是 1 萘酚的同分异构体，其分子中有两个官能团，能发生银镜反应，则含 䁪 ； D 能被 标㈴ 酸性溶液氧化成 䁪22 和芳香化合物 o䁪ሺ6 ，E 和 F 与碳酸氢 钠溶液反应均能放出 䁪2 气体，E、F 均含 䁪 ，则 D 中含 䁪 䁪 䁪3 ，F 芳环 上的一硝化产物只有一种，F 为对二苯甲酸，则 D 中 䁪 、 䁪 䁪 䁪3 在苯环的 对位，以此来解答． 本题为 2014 年广西高考化学试题，侧重有机合成的考查，把握合成流程中结构、官能 团的变化为解答的关键，明确官能团与性质的关系、反应条件和反应类型的关系、同分 异构体的推断即可解答，题目难度中等． 12.【答案】BDE 2݃ 㠮 䁪ᦙ 㠮 2 ݃2 㠮 䁪ᦙ 㠮 2 䁪ᦙ 㠮 2 䁪ᦙ 㠮 次氯酸钠溶液 右侧碘水颜色变浅，电流表指针发生偏 转 温度 试管开闭方式 敞口方式，当温度为 7 ，产生的碘单质容易挥发，冷却后， 会继续生产碘单质，故反应较慢 【解析】解： 1 灼烧海藻固体时，需要用到三脚架、酒精灯、盛放海藻的坩埚以及支 撑坩埚的泥三角， 故答案为：BDE； 2 实验 I 中发生反应 2݃ 㠮 䁪ᦙ 㠮 2 ݃2 㠮 䁪ᦙ 㠮 2 ，得到单质碘，碘水呈浅 黄色， 故答案为： 2݃ 㠮 䁪ᦙ 㠮 2 ݃2 㠮 䁪ᦙ 㠮 2 ； 次氯酸根离子在水中会水解： 䁪ᦙ 㠮 2 䁪ᦙ 㠮 ，因而显碱性， 故答案为： 䁪ᦙ 㠮 2 䁪ᦙ 㠮 ； 既然要验证次氯酸钠能否氧化单质碘，甲溶液应是次氯酸钠溶液，若二者能发生氧 化还原反应，右侧碘水因被消耗而颜色变浅，并且电流表的指针会发生偏转， 故答案为：次氯酸钠溶液；右侧碘水颜色变浅，电流表指针发生偏转； 根据表格，得出影响氧气氧化 KI 溶液的反应速率的因素有温度、试管开闭方式， 故答案为：温度；试管开闭方式； Ⅴ和Ⅵ对比，Ⅴ采用敞口方式，当温度为 7 ，产生的碘单质容易挥发，冷却后， 会继续生产碘单质，故反应较慢， 故答案为：敞口方式，当温度为 7 ，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产 碘单质，故反应较慢。 由流程可知，海草晒干后在坩埚中灼烧，然后溶解、过滤分离出含碘离子的溶液，氧化 碘离子生成碘单质，再加有机溶剂萃取分离碘。 第 17 页，共 17 页 1 灼烧需要坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯； 2 次氯酸钠具有强氧化性，可将 ݃ 氧化成单质碘，碘水呈浅黄色； 次氯酸钠是弱酸强碱盐，因水解而显碱性； 右侧碘水因被消耗而颜色变浅，并且电流表的指针会发生偏转，可知发生原电池反 应； 根据表格中信息对比作答； 温度为 7 ，产生的碘单质容易挥发，冷却后，会继续生产碘单质。 本题考查海水资源的应用及物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、 盐类水解及氧化还原反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意 实验对比及控制变量法、找到两者的异同点为解答的难点，题目难度不大。