2019学年高一化学上学期期末考试试题新 人教

2019学年高一化学上学期期末考试试题新 人教

‎2019学年第一学期期末测试卷 高 一 化 学 ‎ 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。本试卷可能使用到的相对原子质量 ‎ H：1 He: 4 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 ‎ Na：23 Ca: 40 Cu：64 Al:27 K：39 Ba: 137‎ 第I卷（选择题，共50分）‎ 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在答题卡上)‎ ‎1.地壳中含量最多的金属元素是（ ）‎ A.硅 B.氧 C.铝 D.铁 ‎2.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） ‎ A.碳酸钠 B. 碳酸钙 C. 氧化钙 D.氢氧化铝 ‎ ‎3.我国古代最早使用的合金是（　） ‎ A．钢铁　　　 B．镁铝合金　　　　C．青铜　　　　 D．稀土合金 ‎4.下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）‎ A．豆浆  B．牛奶  C．蔗糖溶液 D．烟．云．雾 ‎5.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）‎ A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐 ‎6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ ）‎ A.水 B.煤油 C.沙子 D.泡沫灭火剂 ‎7.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是(   )‎ A.硅酸钠可用于制备木材防火剂 B.硅单质广泛用于光纤通讯 C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 D.水晶项链是硅酸盐制品 ‎8.下列叙述正确的是 （ ）‎ A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g ‎ C．3.01×1023个NO2分子的质量为23g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L - 7 -‎ ‎9.下列物质属于电解质是（ ）‎ A．Cu丝 B．BaSO4 C．CO2 D．盐酸 ‎10.下列叙述中正确的是（ ）‎ A．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2‎ C．Na2O和Na2O2颜色相同 D．Na2O2比Na2O稳定 ‎11.下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是( )‎ A．NaOH 溶液 B．盐酸 C．NH4SCN 溶液 D．KSCN 溶液 ‎12.现有三组实验:①除去混在植物油中的水;②将海水制成淡水;③用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。上述分离方法依次是(    ) A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液 ‎13.下列实验操作正确的是( )‎ A.用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧,直接观察火焰颜色,检验K+的存在 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.蒸馏操作时,应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中 D.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ‎14.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是(   )‎ A.钻木取火 B.青铜器生锈 C.燃放烟花爆竹 D.利用焰色反应检验 ‎15.下列物质的转化,需要加入氧化剂才能实现的是( )‎ A.Na→Na+‎ B.Cl2→HCl C.SO32-→SO2‎ D.SO2→S ‎16.下列变化不能通过一步实验直接完成的是 ( )‎ A．Fe → Fe3O4 B． Fe(OH)3 → Fe2O3 C．Al → Al(OH)3 D．Na2O2 → Na2CO3‎ ‎17.在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）‎ A．C+ H2O CO2+ H2 ‎ B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO ‎ C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ ‎ D．2F2+2H2O＝4HF+O2‎ ‎18.MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH - 7 -‎ 溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）‎ ‎19.下列实验操作中,不能用于物质分离的是(  ) A. B. C. D.‎ ‎20.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )‎ A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－‎ C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－‎ ‎21.下列离子方程式书写正确的是 （ ）‎ A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－ ‎ B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH－ + HCO3― ＝ CO32― + H2O C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑‎ D．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑‎ ‎22.质量相等的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）‎ A．1：1 B．1：3 C．2：3 D．3：2‎ ‎23. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（    ）。‎ A．KSCN         B．BaCl2        C． NaOH        D． HCl ‎24.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）‎ ‎(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 ‎ ‎(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2 (4)H2S＋I2＝2HI＋S A． S＞I2＞Fe3+＞Cl2 B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S ‎ C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S ‎25.下列微粒①② ③ ④⑤ ⑥ ⑦ ⑧。既具有氧化性又具有还原性的是(    )‎ A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥‎ 第 Ⅱ 卷 非选择题（共50分）‎ - 7 -‎ 二、填空题（23分）‎ ‎26.（5分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。 (1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是  ________(用字母代号填)。‎ A.Fe B.FeCl3‎ C.FeSO4 ‎ D.Fe2O3‎ ‎(2)向沸水中逐滴滴加1  mol/L FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色,该分散系中粒子直径的范围是  ________nm。 (3)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________________。‎ ‎(4)若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液,则会看到有白色沉淀生成,在空气中该沉淀最终变成     色,反应的化学方程式                            。‎ ‎27.（6分）在 2KClO3===2KCl+3O2↑反应中, (1)请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 (2)         是还原剂,         是氧化剂。 (3)若转移3mol电子,则所产生的O2在标准状况下的体积为        ‎ ‎28.（6分）按要求填空 ‎(1)写出NaHCO3的电离方程式                                               (2)写出离子反应方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓所对应的一个化学方程式                   ‎ ‎(3)往氯化铝溶液中加入足量的NaOH溶液的离子反应方程式:___ ___‎ ‎(4)在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应的化合物是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ‎ ‎①Al　 ②Al(OH)3　 ③Al2O3　 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3‎ ‎29.（6分）用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质,所用试剂均为适量),写出所加的试剂(或所用方法)及有关反应方程式. (1)NaCl溶液(NaHCO3):试剂______,离子方程式_______________; (2)MgO (Al2O3):试剂______,离子方程式_______________; ‎ - 7 -‎ ‎(3)Na2CO3 粉末(NaHCO3):用______的方法,化学方程式_______________.‎ 三、推断题（9分）‎ ‎30.有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系: ①W X+H2O+CO2↑ ②Z+CO2→X+O2 ③Z+H2O→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓ 请回答下列问题: ‎ (1) W、X、Y、Z的化学式分别是:W____、X____、 Y____、Z____。 (2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是_____(填反应序号),反应中氧化剂是______(写化学式),还原剂是______(写化学式)。 (3)若④反应在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:①离子方程式______________________________‎ ‎②化学方程式________________________________‎ 四、实验题（18分）‎ ‎31.（8分）用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸,若实验仪器有: A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶 E.10mL量筒        ‎ F.50mL烧杯      G.100mL容量瓶 (1)完成该实验还缺少的仪器是______. (2)本实验需量取浓硫酸的体积为______mL,‎ 量取时应选择的仪器是(填上述序号)______. (3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)______. A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中 C.将准确量取的18.4mol•L-1的硫酸,注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中,加水至刻度线 D.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀 (4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(填写“偏大”、“偏小”、“无影响”) ①定容时俯视溶液的凹液面______‎ - 7 -‎ ‎②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______ ‎ B 32. ‎(10分)在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 ‎ ‎(1)写出该反应的反应方程式                               ;并指明该氧化还原反应的还原剂是         (填化学式,下同),还原产物是          。 (2)仪器A的名称是 ，A底部放置了几片碎瓷片,其作用是                         。 (3)试管中收集气体是       (填化学式),如果要在B处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行                       。 (4)该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应,其中的固体成分有哪些,设计了如下实验方案: ①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液C; ②取少量溶液C滴加KSCN溶液,若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有           ,若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是            。 (5)该同学按上述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是(用离子方程式表示) ‎ ‎ 。‎ - 7 -‎ 答案 ‎1-5 CDCCA 6-10 CACBD 11-15 BCDDA 16-20 CADCC 21-25 ‎ BACBB - 7 -‎