2017-2018学年陕西省西安中学高二下学期期末考试化学试题（平行班） Word版

2017-2018学年陕西省西安中学高二下学期期末考试化学试题（平行班） Word版

西安中学2017—2018学年度第二学期期末考试 高二化学（平行班）试题 ‎（时间：90分钟 满分：100分） 命题人：崔文瑜 可能用到的相对原子质量 ：Si—28 O—16‎ 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题都只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列能层中，原子轨道数目为4的是（ ）‎ A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 ‎2．下列说法中正确的是（ ） ‎ A．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级 B．用n表示能层序数，则每一能层最多容纳电子数为2n2‎ C．电子云中每一个小点代表一个电子 D．电子的运动状态只能从能层、能级、轨道3个方面进行描述 ‎3．以下表示氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（ ）‎ A． B． C．1s22s22p4 D．‎ ‎4．电子排布有能级顺序，若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（　 ）‎ A．E(4s)＞E(3d)＞E(3Px)＞E(3Py)　　　　　 B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)‎ C．E(5s)＞E(4f)＞E(3Px)＝E(3Py)　　　 D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)‎ ‎5．下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（　 ）‎ A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6‎ C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6‎ ‎6．下列各项叙述中，正确的是（ ）‎ A．能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大 B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同 C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态 D．原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解 ‎7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ A. 元素X的常见化合价是+1价 ‎ B. 元素Y是ⅢA族的元素 C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl ‎ D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 ‎8．电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（ ）‎ A．周期表中同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增大 B．周期表中同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐增大 C．电负性越大，金属性越强 D．电负性越小，非金属性越强 ‎9．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）‎ A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D．最外层都只有一个电子的X．Y原子 ‎10．下列关于丙烯(CH3—CH =CH2)的说法正确的（ ）‎ A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 ‎ B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子不存在非极性键 ‎ D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 ‎11．根据等电子原理，等电子体之间结构相似，物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）‎ A．CO和N2 B．O3和SO2 C．CO2和N2O D．N2H4 和C2H4‎ ‎12． 对于SO2和CO2的说法中正确的是（ ）‎ A．都是直线形结构            B．中心原子都采用SP 杂化轨道 C．SO2为V形结构，CO2为直线形结构 D．S原子和C原子上都没有孤对电子 ‎13．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）‎ A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子 ‎14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（ ）‎ A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+‎ C. [Cu(NH3)4] 2+的空间构型为正四面体型 D. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+ 给出孤对电子，NH3提供空轨道 ‎15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） ‎ A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①‎ ‎16．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（ ） ‎ A. C2H4 CH4 B．CO2 H2S C． C60 C2H4 D．NH3 HCl ‎17．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷固体；其中含有两种作用力的组合是（ ）‎ A．①③⑤⑥       B．①③⑥         C．②④⑥          D．①②③⑥‎ ‎18．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）‎ ‎ ‎ A. OHC—CH—CH2—OH B. OHC—CH—CHCl C. HOOC—CH—C—CHCl D. CH3—CH—C—CH2—CH3‎ ‎ ‎ ‎19．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（ ）‎ A．H2SeO3 B．HMnO4 C．H3BO3 D．H3PO4 ‎ ‎20. 某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的中原子个数之比为（ ）‎ A．1:3:1 B．2:3:1 ‎ C．2:2:1 D．1:3:3 ‎ ‎21. 有关晶体的下列说法中，正确的是（　　） A. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B. 二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高 C. 冰融化成水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化 D. 氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学反应 ‎22. 下列晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（　　）‎ A．SO2与SiO2 B．CO2与H2O C．NaCl与HCl D．CCl4与KCl ‎23．下面的排序不正确的是（　　）‎ A．晶体熔点由低到高：CF4< CCl4 < CBr4 < CI4 ‎ B．硬度由大到小：金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅 C．熔点由高到低：Na > Mg > Al ‎ D．晶格能由大到小：NaF > NaCl > NaBr > NaI ‎24． 萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+ 被8个F- 所包围，则每个F- 周围最近距离的Ca2+ 数目为（　　）‎ A．2 B．4 C．6 D．8‎ ‎25．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3‎ 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）‎ A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键 二、填空题（共50分）‎ ‎26.（12分）、金刚石、石墨、二氧化碳和氯化铯的结构模型如图所示石墨仅表示出其中的一层结构： 、金刚石和石墨三者的关系是互为 ______ ； A. 同分异构体 同素异形体         同系物       同位素 晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol晶体硅中含有硅硅单键的数目是 ______ ； 石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是 ______ ； 观察分子晶体结构的一部分，每个分子周围有 ______ 个与之紧邻且等距的分子； 观察图形推测，CsCl晶体中两距离最近的间距离为a，则每个周围与其距离为a的数目为 ______ ，每个周围紧邻且等距的数目为 ______ 。‎ ‎27. （12分）已知 X、Y、Z、M、R五种元素中，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表。请根据信息回答有关问题： ‎ 元素 结构或性质信息 X 原子的L层上s电子数等于p电子数 Y 原子核外的L层有3个未成对电子 Z 在元素周期表的各元素中电负性仅小于氟 M 单质常温、常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子 ‎ R 第四周期过渡元素，其价电子层各能级处于半充满状态 ‎ 元素M的原子核外有 ______ 种不同运动状态的电子； 五种元素中第一电离能最高的是 写元素符号； 在Y形成的单质中，键与键数目之比为 ______ ，在中Z原子的杂化方式为 ___ ，其分子的空间构型为 ______； 的一种配合物的化学式为。已知 在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生 AgCl沉淀，此配合物最可能是 ______填序号。 A. B. C.   D.‎ ‎28．（12分）（1）Co、Cu、Zn都是过渡元素，可作为中心原子形成多种配合物，下列不能作为配合物配位体的是　　　　　　；‎ A．H2O B．NH3 C．CH4 D．Cl﹣‎ ‎（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间可能存在的氢键　　　　；‎ ‎（3）Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有　　　　　　（填序号）；‎ ‎①配位键　 ②氢键　 ③极性共价键　 ④非极性共价键 ⑤离子键　‎ ‎（4）甲烷晶体的晶胞结构如左下图，下列有关说法正确的是 。‎ A．甲烷在常温下呈气态，说明甲烷晶体属于分子晶体 B．晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子 C．CH4晶体熔化时需克服共价键 ‎ ‎ ‎ （4） （5）‎ ‎（5）右上图表示的是SiO2的晶胞结构（白圈代表硅原子，黑点代表氧原子），判断在30g二氧化硅晶体中含 mol Si－O键。如果该立方体的边长为a cm，用NA 表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为 g/cm3 。‎ ‎29.（14分）（1）某质量数为52，核内有28个中子的原子，其价电子排布图是 ，该原子中有 个未成对电子，这些未成对电子具有 (填“相同”或“不同”)的自旋方向； ‎（2）氨的沸点 （填“高于”或“低于”）膦（PH3）；GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________；‎ ‎（3）过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+ 颜色（填“无”或“有”）。‎ ‎（4）Cu与O形成的某种化合物F，其晶胞结构如下图所示。原子坐标参数P（x，y，z）可以表示晶胞内部各原子的相对位置。例如F晶胞中原子坐标参数a 为（0，0，0）；b为（1，0，0）等，则c原子的坐标参数为 。‎ ‎●—Cu ○—O ‎ ‎ a b c 西安中学2017—2018学年度第二学期期末考试 高二化学（平行班）试题答案 一、选择题（每小题2分，共50分，每小题都只有一个选项符合题意）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 B B D B C C D A C A D C B 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 答案 B A A B B B A B B C B C 二、填空题（每空2分，共50分）‎ ‎26. B；2；2；12； 6； 8‎ ‎27. 17；N；1：2 ；；V型；B 。‎ ‎28．（1）C ； （2）N—H…O ， O—H…N ； （3）①③⑤ ； (4)AB ；‎ ‎（5） 2 mol， 480/(NA·a3) 。‎ ‎29. (1)（3d54s1 ）略 ；6 ；相同 ； （2） 高于；GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，离子晶体GaF3的熔沸点高； （3）有； ‎ ‎（4） （3/4，1/4，3/4）。‎