2017-2018学年四川省宜宾市南溪区高二10月月考化学试题（无答案）

2017-2018学年四川省宜宾市南溪区高二10月月考化学试题（无答案）

四川省宜宾市南溪区2017-2018学年高二化学10月月考试题（无答案）‎ 第I卷 一、选择题，第1至15题，每题2分，15至20题，每题3分，共45分。‎ ‎1.下列反应的热效应与其它三项不相同的是 ( )‎ A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 钠与冷水反应 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 氯化铵与Ba(OH)2·8H2O反应 ‎2.下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）‎ A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]‎ B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 C．CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关 D．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0‎ ‎3.下列热化学方程式正确的是（　　）‎ A.C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1367.0kJ/mol（燃烧热）‎ B.H2SO4（aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=﹣114.6kJ/mol（中和热）‎ C.S （s）+O2（g）═SO2 （g）△H=﹣296.8kJ/mol（燃烧热）‎ D.2NO2═O2+2NO △H=+116.2kJ/mol（反应热）‎ ‎4.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是(　　)‎ A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率,减小实验误差 B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C.用50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液与60 mL 0.50 mol·L-1的盐酸反应,测得的中和热数值偏大 D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有:天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 ‎5.在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是( )‎ A. 该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=-92kJ/mol B. a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C. 加入催化剂，该化学反应的放热减少 D. 反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎6. 反应‎4A(g)+5B(g)=‎4C(g)+6D(g) △H＝-QkJ/mol,在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是( )‎ A. 若增大压强，A和B的转化率都增大 B. 若升高温度最终能生成更多的C和D C. 单位时间里有4nmolA消耗，同时有5nmolB生成 D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6‎ ‎7．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）‎ ‎8．氙气和氟气在一定条件下可反应达到平衡：Xe(g)+‎2F2(g)XeF4(g) ‎ ΔH =－218kJ/mol。下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（ ）‎ A． 升高温度 B．减压 C．加压 D．适当降温 ‎9. 反应CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0,达到平衡时，下列说法正确的是（ ）‎ A. 加入催化剂，平衡常数不变 B. 减小容器体积，正反应速率增大、逆反应速率减小 C. 增大CO(NH2)2的量, CO2的转化率减小 D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动 ‎10. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △Hc+d ‎16．下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如下表所示：‎ 化学反应 平衡常数 温度 ‎973K ‎1173K ‎①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g） △H1‎ K1‎ ‎1.47‎ ‎2.15‎ ‎②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g） △H2‎ K2‎ ‎2.38‎ ‎1.67‎ ‎③CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H3‎ K3‎ ‎？‎ ‎？‎ 则下列说法正确的是( )‎ A．△H1＜0，△H2＞0‎ B．反应①②③的反应热满足关系：△H1－△H2＝△H3‎ C．反应①②③的平衡常数满足关系：K1·K2＝K3‎ D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取降温措施 ‎17．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ N(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol·L-1·min-1‎ B．该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）‎ D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 ‎18．已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度显著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A．反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0‎ B．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动 C．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 D．‎25℃‎时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680‎ ‎19．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是(　　)。‎ A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0‎ B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2‎ ‎20．一定温度下，在3个体积均为‎1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是（　　）‎ A．该反应的逆反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍 D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 二、非选择题，本题有4个小题，每空2分，共55分。‎ ‎21．回答下列问题：‎ ‎（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：‎ A（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol B（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol 则两种同素异形体中较稳定的是________（填“A”或“B”）．‎ ‎（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是_________________．‎ ‎（3）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．‎ ‎①石墨的燃烧热为　 　．金刚石燃烧的热化学方程式为　 　．‎ ‎②金刚石不完全燃烧生成CO时放出的热量为　 　．‎ ‎（4）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：‎ ‎①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol-1‎ ‎②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol-1‎ 氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为________________．‎ 现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为________kJ．‎ ‎22．用酸性KMnO4和H‎2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如表（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图1：‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20mL 0.1mol·L﹣1H‎2C2O4溶液 ‎30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 ‎②‎ ‎20mL 0.2mol·L﹣1H‎2C2O4溶液 ‎30mL 0.01mol·L﹣1KMnO4溶液 ‎（1）该反应的离子方程为　 　．（已知H‎2C2O4是二元弱酸）‎ ‎（2）该实验探究的是　 　因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是　 　＜　 　（填实验序号）．‎ ‎（3）若实验①在2min末收集了22.4mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=　 　　 mol·L﹣1．（假设混合溶液体积为50mL）‎ ‎（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定　 　来比较化学反应速率．（一条即可）‎ ‎（5）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：‎ ‎①　 　；‎ ‎② 　．‎ ‎23．在‎2 L恒容密闭容器中，发生反应 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。‎ ‎⑴某温度时，按物质的量比2∶1充入NO和O2开始反应，n(NO)随时间变化如表：‎ 时间(s)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(NO)(mol)‎ ‎0.020‎ ‎0.010‎ ‎0.007‎ ‎0.006‎ ‎0.006‎ ‎0.006‎ ‎0～4s内以O2浓度变化表示的反应速率__________1～5s内以NO浓度变化表示的反应速率（选填“小于”、“大于”、“等于”）。‎ ‎⑵NO的平衡转化率为__________，NO2在0-1min内的速率为__________,该反应的平衡常数表达式为K＝______。‎ ‎⑶已知：K‎300℃‎＞K‎400℃‎。下列措施能使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是________。‎ A．升高温度 B．充入Ar使压强增大 C．充入O2使压强增大 D．选择高效催化剂 ‎⑷将amolNO和bmolO2发生反应，要使反应物和生成物物质的量之比为1∶2，则a/b的取值范围是_________。‎ ‎24．(1)接触法制硫酸工艺中，其主反应是在恒容、温度为‎450℃‎并有催化剂存在的条件下进行：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-190KJ/mol.‎ ‎①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________。‎ a．(O2)正=2(SO3)逆 ‎ B．容器中气体的密度不随时间而变化 C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化 ‎②在一个固定容积为‎5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则(O2)=__________mol·L-1·min-1，若继续通入0.40 mol SO2和0.20molO2则平衡______移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），在相同条件下，若向容器中充入SO3______mol，能使平衡时容器中含SO3还是0.18mol。‎ ‎(2)工业生成尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2(g) CO(NH2)2(1)+H2O(1)，该反应的平衡常数和温度关系如下：‎ T/℃‎ ‎165‎ ‎175‎ ‎185‎ ‎195‎ K ‎111.9‎ ‎74.1‎ ‎50.6‎ ‎34.8‎ ‎①ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）。‎ ‎②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比） ‎=x，右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α％）的关系，α随着x增大而增大的原因是___________。‎ ‎③右图中的B点对应的NH3的平衡转化率为___________。‎