【化学】浙江省2020届高三4月联考试题

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浙江省2020届高三4月联考试题 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Mg24 P31 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ba137‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)‎ ‎1.只存在分子间作用力的物质是（ ）‎ A.NaCl B.He C.金刚石 D.HCl ‎2.减压过滤装置中用于承接滤液的仪器是（ ）‎ ‎3.下列属于强电解质的是（ ）‎ A.蔗糖 B.甘氨酸 C.I2 D.CaCO3‎ ‎4.反应HgS＋O2＝Hg＋SO2中，还原剂是（ ）‎ A.HgS B.Hg C.O2 D.SO2‎ ‎5.下列物质的名称正确的是（ ）‎ A.SiO2：刚玉 B.(NH4)2CO3：碳铵 C.CCl4：氯仿 ‎6.下列化学用语表示正确的是（ ）‎ A.CO2的比例模型： B.HClO的结构式：H－Cl－O C.HS－的水解方程式：HS－＋H2OS2－＋H3O＋ D.甲酸乙酯的结构简式：HCOOC2H5‎ ‎7.下列有关说法正确的是（ ）‎ A.H2O与D2O互为同位素 B.CO2和CO属于同素异形体 C.乙醇与甲醚互为同分异构体 D.葡萄糖和蔗糖互为同系物 ‎8.下列关于物质的性质与用途的说法不正确的是（ ）‎ A.次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 B.14C的放射性可用于考古断代 C.纯碱是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一 D.铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品 ‎9.下列说法不正确的是（ ）‎ A.可用焦炭还原SiO2制备单质Si B.镁单质可与NH4Cl溶液反应生成NH3‎ C.浓硫酸与NaBr固体共热可生成单质Br2 D.摩尔盐的组成可表示为NH4Fe(SO4)2·6H2O ‎10.下列说法不正确的是（ ）‎ A.某些生活垃圾可用于焚烧发电 B.地沟油禁止食用，但可以用来制肥皂或生物柴油 C.石油裂解主要是为了获得气态短链不饱和烃 D.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物，其中含有焦炭、苯、甲苯等 ‎11.下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）‎ ‎12.下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）‎ A.铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中 B.铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C.氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料 D.熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类(如氯化钠)相同 ‎13.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A.高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气：MnO4－＋8H＋＋4Cl－＝Mn2＋＋2Cl2↑＋4H2O B.饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO32－＋H2O＋CO2＝2HCO3－‎ C.铜片与浓硫酸共热：Cu＋4H＋＋SO42－Cu2＋＋SO2↑＋2H2O D.硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O＝Cu(NH3)42＋＋4H2O ‎14.下列说法不正确的是（ ）‎ A.用饱和碳酸钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯、四氯化碳 B.麦芽糖、淀粉、花生油、大豆蛋白都能在人体内水解 C.苯中混有的少量甲苯，可加入足量高锰酸钾酸性溶液，充分反应后，经分液可得纯净的苯 D.向乙酰水杨酸粗产品中加入饱和碳酸氢钠溶液，充分反应后过滤，可除去乙酰水杨酸中的水杨酸聚合物杂质 ‎15.泛酸又称为维生素B5，在人体内参与糖、油脂、蛋白质的代谢过程，具有抗脂质过氧化作用，其结构为，下列有关该化合物的说法不正确的是（ ）‎ A.该物质可发生水解反应，水解产物均能发生缩聚反应 B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH C.该物质在铜、银等催化剂存在下可以被氧气氧化生成醛基和酮羰基 D.该物质在浓硫酸、Al2O3或P2O5等催化剂作用下可发生脱水反应，生成碳碳双键 ‎16.下列说法正确的是（ ）‎ A.同主族元素中，原子序数之差不可能为16‎ B.最外层电子数为8的粒子一定是O族元素的原子 C.同一主族中，随着核电荷数的增加，单质的熔点逐渐升高 D.主族元素中，原子核外最外层电子数与次外层电子数相同的元素只有Be ‎17.下列有关叙述正确的是（ ）‎ A.某温度下，1 L pH＝6的纯水中含OH－为10－8 mol ‎ B.25℃时，向0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小 C.25℃时，将V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，溶液显中性，则V1≤V2‎ D.25℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ ‎ ‎18.目前中国已经通过自主创新成功研发出第一台锌溴液流储能系统，实现了锌溴电池的隔膜、极板、电解液等关键材料自主生产。锌溴电池的原理装置图如图所示，下列说法错误的是（ ）‎ A.充电时电极石墨棒A连接电源的正极 B.放电过程中阴离子通过隔膜从正极区移向负极区 C.放电时负极反应为2Br－－2e－＝Br2‎ D.放电时右侧电解质储罐中的离子总浓度增大 ‎19.异丁烯与氯化氢可能发生两种加成反应及相应的能量变化与反应进程的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A.反应②的活化能大于反应①‎ B.反应①的△H小于反应②‎ C.中间体2更加稳定 D.改变催化剂，反应①、②的活化能和反应热发生改变 ‎20.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A.31 g白磷中含有的电子数是3.75NA B.标准状况下，22.4 L的C8H10中含有的碳氢键的数目是10NA C.1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含有的氧原子数为0.2NA D.5.6 g Fe与足量I2反应，Fe失去0.2NA个电子 ‎21.采用阴离子交换法合成了一系列不同Zn和Pt含量的PtSn－Mg(Zn)AlO催化剂用于乙烷脱氢反应[CH3CH3(g)CH2＝CH2(g)＋H2(g) △H>0]，实验结果表明，在水滑石载体中掺杂少量的Zn对乙烷脱氢反应有明显影响，如图所示为不同Zn含量PtSn催化剂的乙烷催化脱氢反应中，乙烷的转化率随时间的变化。下列说法不正确的是（ ）‎ A.由图可知，PtSn/Mg(2－Zn)AlO催化剂的催化反应活性最优 B.－定温度下，将n mol乙烷放入V L密闭容器中进行催化脱氢，维持容器体积不变，测得乙烷的平衡转化率为a，则该温度下反应的平衡常数K＝ ‎ C.升高温度，平衡逆向移动 D.随着反应时间的延长，乙烷转化率逐渐稳定，催化活性保持在相对稳定的阶段 ‎22.在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是（ ）‎ A.E。为催化剂存在下该反应的活化能，为无催化剂时该反应的活化能 B.该反应为放热反应，△H＝Ea－‎ C.活化分子是能量较高、有可能发生有效碰撞的分子 D.催化剂是通过降低反应所需的活化能来同等程度的增大正逆反应速率，使平衡不移动 ‎23.用密度为1.84 g·mL－1、质量分数为98%的浓硫酸配制180 mL 2 mol•L－1稀硫酸。下列各步骤中操作正确的是（ ）‎ A.计算、量取：用20 mL量筒量取19.6 mL浓硫酸 B.溶解、稀释：将浓硫酸倒入烧杯，再加入80 mL左右的蒸馏水，搅拌 C.转移、洗涤：将溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转入容量瓶重复2～3次 D.定容、摇匀：加水至凹液面最低处与刻度线相切，摇匀，最后在容量瓶上贴上标签 ‎24.液氨中存在与水的电离类似的电离过程，金属钠投入液氨中可生成氨基钠(NaNH2)，下列说法不正确的是（ ）‎ A.液氨的电离方程式可表示为2NH3NH4＋＋NH2－‎ B.钠与液氨的反应是氧化还原反应，反应中有H2生成 C.NaNH2与少量水反应可能有NH3逸出，所得溶液呈弱碱性 D.NaNH2与一定量稀硫酸充分反应，所得溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可能得到四种盐 ‎25.某固体样品可能含有K＋、Ca2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672 L(标准状况)(假设气体全部逸出)。下列说法正确的是（ ）‎ A.该固体中一定含有NH4＋、CO32－、SO42－、Cl－‎ B.该固体中一定没有Ca2＋、Cl－，可能含有K＋‎ C.该固体可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl组成 D.该固体中n(K＋)≥0.06 mol 二、非选择题(本大题共6小题，共50分)‎ ‎26.(4分)(1)甲苯与浓硫酸、浓硝酸在100℃时能获得不溶于水的淡黄色针状晶体，请写出反应方程式： ，上述反应是加成反应还是取代反应?请判断并说明原因： 。‎ ‎(2)Mg3N2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出Mg3N2的电子式： 。‎ ‎(3)在常压下，乙醇在水中的溶解度比溴乙烷在水中的溶解度大，主要原因是 。‎ ‎27.(4分)某课外兴趣小组成员为研究金属铜与强酸的反应，将6.4 g铜粉分为两等份，进行了如下实验，请完成有关计算。‎ ‎(1)取其中一份铜粉投入200 mL 1 mol·L－1硫酸和硝酸混合液中，微热使反应充分完成后，生成一氧化氮气体448 mL(标准状况)。则反应前混合溶液中硫酸的物质的量浓度为 (写出计算过程)。‎ ‎(2)用NaOH溶液吸收氮氧化物是防止NOx污染的一种方法。‎ 原理为2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。‎ 取另一份铜粉溶于过量的硝酸溶液，假设硝酸的还原产物只有一氧化氮和二氧化氮，生成的混合气体能被a mol NaOH溶液完全吸收，试讨论a的取值范围： 。‎ ‎28.(10分)I.为探究某无结晶水的正盐X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已转化为标准状况下的体积)‎ 已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎(1)X的化学式为 。‎ ‎(2)图中B的组成元素在元素周期表中的位置是 。‎ ‎(3)A的电子式为 。‎ ‎(4)X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为 。‎ II.四碘化锡(SnI4)是一种橙黄色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿、四氯化碳等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：‎ 步骤1.将一定量锡、碘和四氯化碳加入干燥的烧瓶中，烧瓶上安装如图装置I和II。‎ 步骤2.缓慢加热烧瓶，待反应停止后，取下冷凝管，趁热迅速进行过滤除去未反应的锡，用热的四氯化碳洗涤漏斗上的残留物，合并滤液和洗液，用冰水浴冷却，减压过滤分离。‎ 步骤3.滤下的母液蒸发浓缩后冷却，再回收晶体。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)图中装置II的仪器名称为 ，该装置的主要作用是 。‎ ‎(2)减压过滤的操作有①将含晶体的溶液倒入漏斗，②将滤纸放入漏斗并用水润湿，③微开水龙头，④开大水龙头，⑤关闭水龙头，⑥拆下橡皮管。正确的顺序是 。‎ ‎29.(12分)尿素在农业、医药等诸多领域应用广泛。工业上有多种工艺用NH3和CO2直接合成尿素。‎ ‎(1)水溶液全循环法合成尿素的反应过程可用下列热化学方程式表示：‎ 反应I 2NH3(l)＋CO2(g)NH2COONH4(l) △H1＝－119.2 kJ·mol－1‎ 反应II NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)＋H2O(l) △H2＝15.5 kJ·mol－1‎ ‎①写出NH3(l)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(l)和液态水的热化学方程式： 。‎ ‎②该工艺要求在190～200℃、13～24 MPa的条件下反应，190℃左右反应可实现最高平衡转化率，试解释选择高压条件的理由： 。‎ ‎ (2)在不同氨碳比L＝ 和水碳比W＝条件下，CO2平衡转化率x随温度T变化情况如图所示。‎ ‎①CO2平衡转化率x随温度T升高先增大后减小，试分析原因： 。‎ ‎②在图中，画出L＝4、W＝0时CO2平衡转化率x随温度T变化的曲线示意图。‎ ‎(3)实验室模拟热气循环法合成尿素，T℃时，将5.6 mol NH3与5.2 mol CO2在容积恒定为0.5L的恒温密闭容器中发生反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) △H1＝－43 kJ·mol－1。达到平衡状态时，NH3与CO2的平衡分压之比＝2：13(·p，为平衡体系中NH3的物质的量分数，p为平衡总压)。‎ ‎①T℃时，该反应的平衡常数K＝ 。‎ ‎②若不考虑副反应，对于该反应体系，下列说法正确的是 。‎ A.当反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态 B.相同条件下，提高水碳比或降低氨碳比都会使NH3的平衡转化率降低 C.在容器中加入CaO，可与H2O反应，提高CO(NH2)2产率 D.反应开始后的一段时间内，适当升温可提高单位时间内CO2的转化率 ‎30.(8分)新能源汽车的核心部件是锂离子电池，磷酸亚铁锂(LiFePO4)以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新宠”。‎ ‎[方法一]高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法。通常以亚铁盐(如FeC2O4·2H2O)、磷酸盐和锂盐为原料，充分混匀后，在惰性气氛的保护气中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：‎ Li2CO3＋2FeC2O4•2H2O＋2NH4H2PO4＝2NH3↑＋3CO2↑＋ ＋ ＋ ‎ ‎(1)完成上述化学方程式。‎ ‎(2)理论上，反应中每转移0.15 mol电子，会生成 g LiFePO4。‎ ‎[方法二]以铁红、锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2＋、Mg2＋的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：‎ 已知：2LiAl(SiO3)2＋H2SO4(浓)Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓‎ ‎(1)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。‎ ‎(2)滤渣II的主要成分是 (填化学式)。‎ ‎(3)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式： 。‎ ‎(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯LiCO3的部分工艺如下：‎ ‎①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解，阳极的电极反应式是 。‎ ‎②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3并加热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。请写出生成Li2CO3的化学方程式： 。‎ ‎31.(12分)是一种重要的化工原料，是非常重要的有机反应的中间体，具有酸性。根据如下转化，回答相关问题：‎ 已知：‎ ‎①亚甲基卡宾：与双键加成得环丙烷类化合物，如：‎ ‎②HC≡CNa＋CH3Br→HC≡CCH3＋NaBr ‎(1)写出A的官能团的名称： 。‎ ‎(2)写出C的结构简式： 。‎ ‎(3)下列有关说法不正确的是 。‎ A.C与乙醛是同分异构体 B.A→B和D→E的反应类型相同 C.含有两个手性碳原子 D.聚乙炔是一种重复结构单元为－CH＝CH－的聚合物材料，可用于制备太阳能电池、半导体材料和电活性聚合物等 ‎(4)写出A→B的反应方程式： 。‎ ‎(5)写出符合下列条件的的同分异构体 。(不考虑立体异构和对映异构)‎ ‎①只有一个苯环，无其他环 ②苯环上有四个取代基，且苯环上的一取代物只有1种 ③有3个甲基④该同分异构体的水解产物之一能发生银镜反应 ‎(6)以苯和乙炔为基本原料合成(用流程图表示，其他无机试剂任选)： 。‎ ‎【参考答案】‎