2017-2018学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期第二次（1月）月考 化学

2017-2018学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期第二次（1月）月考 化学

泉港一中2017-2018学年上学期第二次月考高二年段化学试题 考试时间：90分钟；‎ 第Ⅰ卷 一、单选题（本大题共20小题，其中1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）‎ 1. 下列过程中需要通电才可以进行的是 电离     电解      电镀      电化学腐蚀．‎ A. B. C. D. 全部 2. 的下列溶液由常温升高到，溶液的pH不变的是 A. NaCl溶液 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列方法能使电离平衡向右移动，且使溶液呈酸性的是 A. 向水中加入少量硫酸铝固体 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体 C. 向水中加入少量碳酸钠固体 D. 将水加热到，使水的 4. 相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 ‎ 酸 HX HY HZ 电离常数K A. 三种酸的强弱关系： B. 反应  能够发生 C. 相同温度下，的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大 D. 相同温度下， HX溶液的电离常数大于 HX 5. 下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是 A. B. ‎ C. ‎ D. ‎ 1. 在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C. C与D的浓度比 D. 气体总物质的量 2. 时，把的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是 ‎ A. 溶液中的物质的量浓度 B. 溶液的导电能力 C. 溶液中的D. 的电离程度 3. 一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡： CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－； 下列说法正确的是 　A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大 　B．加入少量NaCl固体，c(CH3COO－)减小 　C．稀释溶液，溶液的pH增大 　D．加适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 4. 已知某温度下，物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是 酸 HCN HF CH3COOH HNO2‎ Ka ‎ ‎6.2×10-10‎ ‎6.8×10 - 4‎ ‎1.8×10-5‎ ‎6.4×10 - 6‎ A．HCN溶液　　B．HF溶液　　　C．CH3COOH溶液　 　D．HNO2溶液 5. 下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是 6. 在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在、t、、时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是 ‎ 测定时刻 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎6 ‎ ‎3 ‎ ‎2 ‎ ‎2 ‎ ‎ ‎5 ‎ ‎ ‎3 ‎ ‎3 ‎ ‎ ‎1 ‎ ‎ ‎3 ‎ ‎3 ‎ A. 在容器中发生的反应为 B. 该温度下，此反应的平衡常数为 C. A的转化率比B转化率的低 D. 在时刻反应已经停止 1. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应的速率和平衡的影响图象如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应 C. 图3中，表示反应速率的是点3‎ D. 图4中，若，则a曲线一定使用了催化剂 2. 利用反应构成电池的装置如图所示此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能下列说法正确的是 A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极 B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C. 电极A极反应式为： D. 当有被处理时，转移电子数为 1. 室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入 0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 　A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) 　B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 　C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA) 　D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)‎ 2. 常温下，0.1 mol▪L-1CH3COONa溶液pH=a，则下列说法正确的是（　　） 　A．CH3COOH在常温下Ka数值约为1×101 -2a 　B．约有1.0×10a-14 mol▪L-1的水发生电离 　C．加热后溶液pH＜a 　D．加少量水后，溶液pH＞a 3. 时，某一气态平衡体系中含、、、四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为，有关该平衡体系的说法正确的是 A. 该反应可表示为 B. 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小 C. 增大反应容器的压强，该反应速率一定增大 D. 升高温度，体积分数增加，则正反应是放热反应 4. 对于常温下的乙酸溶液，下列说法正确的是 A. 与等体积、的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的更多 B. 水稀释到原体积的10倍后，溶液pH变为4‎ C. 加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低 D. 加水稀释后，溶液中和都减小 5. 下列说法正确的是 A. 时，，此温度下的溶液一定显酸性 B. 时，的溶液，说明在水溶液中只存在电离 C. 、、、溶于水，对水的电离都有促进作用 D. 时，10mL  溶液与5mL  NaOH溶液混合，所得溶液中有 1. 已知： 则的等于 A. B. C.  D.   2. 一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表下列说法不正确的是 ‎ pH ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎14‎ 腐蚀快慢 较快 慢 较快 主要产物 A. 当溶液，碳钢主要发生析氢腐蚀 B. 当溶液，碳钢腐蚀的正极反应式为 C. 当溶液，碳钢主要发生吸氧腐蚀 D. 煮沸除去氧气的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓 泉港一中2017-2018学年上学期第二次月考高二年段化学试题 第Ⅱ卷 1. ‎（7分）I.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： 将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测溶液润洗，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入待测溶液到锥形瓶中． 将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗次后，向其中注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数． 向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定，得所耗盐酸的体积为． 重复以上滴定过程，测得所耗盐酸的体积为． 试回答下列问题： 如何判断滴定的终点                                  下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______mL． 根据下列数据： ‎ 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ 第二次 由以上数据计算待测烧碱溶液的浓度为______．‎ 氧化还原滴定同中和滴定类似用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之现有酸性溶液和未知浓度的无色溶液，反应的离子方程式是： ，回答下列问题： 该滴定过程中          填“需要”或“不需要”添加指示剂； 能用______填酸或碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液． 若滴定前平视溶液液面，刻度为amL；滴定后俯视液面，刻度为 bmL，则比实际消耗的体积______填“多”或“少”．‎ 1. ‎（14分）I.工业上可由氢气、氮气合成氨气，溶于水形成氨水。盐酸和氨水是实验室常见的电解质溶液。一定温度下，向2L 密闭容器中加入(g) 和(g)，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)， NH3物质的量随时间的变化如右图所示。‎ ‎（1）0~2 min 内的平均反应速率 v(H2)=___________。‎ ‎（2）该温度下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：‎ T/ ℃‎ ‎25‎ ‎125‎ ‎225‎ 平衡常数 K ‎4×106‎ K1‎ K2‎ 试判断K1________K2（填写“>”“=”或“<”）。‎ II.常温下，将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表。‎ 实验编号 氨水浓度/mol·L-1‎ 盐酸浓度/mol·L-1‎ 混合溶液 pH ‎①‎ ‎0. 2‎ ‎0.2‎ pH＝x ‎②‎ c ‎0.2‎ pH＝7‎ 请回答：‎ ‎（3）①中所得混合溶液， pH_______7（填“>”“<”或“＝”）。其原因是 __________________________________________________ 用离子方程式表示 ‎②中 c_______0.2（填“>”“<”或“＝”）‎ Ⅲ.在常温下，下列五种溶液：                和 混合液       请根据要求填写下列空白： 在上述五种溶液中，pH最小的是 ____ ；最小的是 _____  填序号 若溶液显碱性，则溶液中的 ___（填“>”“<”或“＝”）‎ 1. ‎（8分）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷，亚特兰大火炬燃料是丙烯 丙烷脱氢可得丙烯已知： 则相同条件下，反应的 ______________ 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐,电池负极的电极反应式为__________________________；放电时，移向电池的______填“正”或“负”极． 碳氢化合物完全燃烧生成和常温常压下，空气中的溶于水，达到平衡时，溶液的 若忽略水的电离及的第二级电离，则的平衡常数______已知： 常温下，溶液的pH>8，且溶液中存在以下两种平衡：, 则溶液______填“”、“”或“” ‎ 2. ‎（9分）I.有浓度为的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答： 三种溶液中依次为，大小顺序为                    ． 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为，它们的大小关系为                             ． 中和等量NaOH溶液都生成正盐时，分别需上述三种酸的体积依次是L、L、，其大小关系为___               ___．‎ 25℃时，水的离子积为10－14。若在25℃时，将pH＝13的NaOH溶液a L与pH＝l的H2SO4溶液b L混合，请填空： (4) 若所得溶液为中性，则a∶b＝_______；‎ ‎(5) 若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝_______‎ 1. ‎(12分) I.常温下有体积相同的五种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液 ⑤pH=11CH3COONa溶液。下列说法正确的是 　(1) 五种溶液的导电性最强的是 。 (2) 五种溶液中水的电离程度最大的是 。 (3) ①与②混合，溶液的pH值 3(填“=”、“>”、“<”)‎ ‎(4) ③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积大小关系是③ ④(填“=”、“>”、“<”)‎ 已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数关系如下 Ka（CH3COOH）=Kb（NH3·H2O）=1.7×10—5。现有常温下1mol/L的醋酸溶液和1mol/L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：‎ 相同条件下，该浓度的氨水的pH=　　　 （用含a的代数式表达）; ‎ 将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=　　　 。‎ 参考答案：‎ ‎1-5CDABB 6-10ABABD 11-15BCBDB 16-20CADDB ‎21、（7分））‎    最后一滴溶液恰好变成粉红色，且30秒内不褪色。（2分） mL（1分）． （1分）‎ ： 不需要（1分）； 酸（1分） 多（1分）‎ ‎22、（14分）I. （1）v(H2)=0.25mol·L-1·min-1。(2分)‎ ‎（2）>(1分)‎ II. ‎ ‎（3）①< (1分) (2分)‎ ‎②>(2分)‎ Ⅲ. (2分)；(2分) < (2分)‎ ‎23、（8分）‎ +124.2(1分) ；(2分) 负．(1分) (2分) (2分)‎ ‎24、（9分）I.   b>a>c   (2分)   (2分)‎ (4) 1:1(1分)；(5) 9:11(2分)‎ ‎25、(12分) I. 　(1)⑤。(2分) (2) ⑤。(2分) (3)= (2分)‎ ‎(4) >(2分)‎ a-14; (2分) 7(2分)‎