化学卷·2018届黑龙江省哈师大附中学高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届黑龙江省哈师大附中学高二上学期期末考试（2017

哈师大附中2015级高二学年上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40‎ 一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1．将下列物质的水溶液加热蒸干并灼烧后，能得到原溶质的是 A．NaHCO3 B．FeCl3 C．Na2SO3 D．Al2(SO4)3‎ ‎2．下列说法正确的是 A．淀粉和纤维素互为同分异构体 B．利用颜色反应可以鉴别部分蛋白质 C．利用油脂在酸性条件下的水解反应可以制肥皂 D．糖类、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物 ‎3．反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，在某一时间段中反应 速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。‎ 下列说法正确的是 A．t5~t6时氨气的体积分数最大 B．t3时升高了温度 C．t1时加入催化剂 D．t4时减小压强 ‎4．室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液按体积比4:1混合，此混合溶液的c(H+)约为 ‎ A．5×10－12 mol/L B．6×10－11 mol/L C．(10－12 + 4×10－9 ) mol/L D．(10－12 + 8×10－9 ) mol/L ‎ ‎5．四种常见有机物的比例模型如图所示，下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可发生加聚反应得到高分子化合物 C．丙可与足量浓硝酸发生取代反应生成三硝基苯 D．丁可在铜作催化剂条件下被还原生成乙醛 ‎ ‎6．下列关于有机物M的说法正确的是 A．分子式为C16H11O4‎ B．官能团为羧基、苯基、酯基 C．1mol M最多能与2mol NaOH反应 D．分子中两个苯环一定处于同一平面 ‎7．常温常压下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是 A．CO2(g)＋2NaOH(aq)=== Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH＝－( y－4x) kJ/mol B．CO2(g)＋2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+H2O(l) ΔH＝－2y kJ/mol C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y) kJ/mol D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x+ y) kJ/mol ‎8．向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO—浓度的变化依次为 A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大 ‎9．下列说法正确的是 A．石油的分馏、煤的干馏均属于物理变化 B．天然气是高效、清洁、可再生的化石燃料 C．煤的气化和液化可有效减少煤燃烧产生的污染 D．石油裂化的目的是为了获得大量乙烯 ‎10．分子式为C5H10O的醛类物质，其同分异构体有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎11．常温下，在水电离出的c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是 A．Fe2+、Br－、K+、NO3－ B．Na+、MnO4－、C1－、Mg2+ ‎ C．K+、NH4+、SO42－、I－ D．Al3+、Ba2+、AlO2－、NO3－ ‎ ‎12．某高分子化合物可以表示为 ，则合成该高分子化合物的单体是 ‎ ‎ ‎ ‎ A． B．‎ ‎ ‎ C． D． 和 ‎ ‎ ‎13．图中v表示化学反应速率，C%表示某反应物在体系中百分含量，P表示压强，t表示反应时间。图A为一定温度下，压强与化学反应速率的关系曲线，图B为压强一定时，C%与温度、时间的关系曲线。同事符合以下两个图示的反应是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A B A．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0‎ B．N2O3(g)NO2(g)+NO(g) △H＞0‎ C．3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) △H＜0‎ D．C(s) + CO2(g)2CO(g) △H＞0‎ ‎14．不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，‎ 已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是 A．恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点 B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点 C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出 D．升高温度，可以使溶液由b点变为d点 ‎15．恒温下，起始体积相同的甲、乙两密闭容器，甲体积不变，乙压强不变，均充入1molA气体，发生反应A(g)B (g)+ C(g)，经t min达到平衡后，下列说法正确的是 A．t min内平均反应速率：乙＞甲 B．平衡时混合气体的平均摩尔质量：甲＞乙 C．平衡时B(g)的物质的量：甲＞乙 D．平衡时混合气体的密度：乙＞甲 ‎16．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸，‎ 测得溶液的pH随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是 A．①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)‎ B．②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)‎ C．③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)‎ D．滴定过程中可能出现：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)‎ ‎17．根据下列各图象得出的结论正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A．由图1反应物A的平衡转化率和压强、温度的关系，可以判断可逆反应m A(g)+n B(g)p C(g)正反应为吸热反应，且m+n＜p B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸C．图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热△H = ─285.8 kJ/mol D．由图4判断除去CuSO4溶液中杂质Fe3+，可向溶液中加入适量固体NaOH，调节溶液pH为4左右 ‎18．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们每个分子里的碳原子数相同。相同条件下，1体积该混合物在氧气中充分燃烧生成2体积的CO2和2.4体积的水蒸气。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为 A．1∶3 B．2∶3 C．3∶2 D．3∶1‎ ‎19．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是 酸 电离平衡常数(25℃)‎ 碳酸 Ka1= 4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11‎ 次溴酸 Ka= 2.4×10－9‎ A．NaBrO + NaHCO3=== HBrO + Na2CO3 B．HBrO + Na2CO3 ===NaBrO + CO2‎ ‎↑+ H2O C．HBrO + NaHCO3===NaBrO + CO2↑+ H2O D．NaBrO + CO2 + H2O === HBrO + NaHCO3‎ ‎20．向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)+B(g)xC(g)‎ ‎ △H＜0，测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示。下列说法正确的是 容器 甲 乙 反应物起始量 ‎1molA、1molB ‎0.5molA、0.5molB 容积 ‎0.5L ‎0.5L 反应放热 Q1 kJ Q2 kJ 平衡时气体压强 P1 kPa P2 kPa A．x=2 B．Q1＜2Q2‎ C．P1＜2P2 D．根据题中信息无法计算a数值 二．填空题(本题包括3小题，共32分。)‎ ‎21．(8分)(1)CH3−C(C2H5)＝C(C2H5)−CH3的系统命名为 ，其核磁共振氢谱的各吸收峰的面积之比为 。‎ ‎(2)用乙酸和乙醇合成乙酸乙酯的化学方程式为 。‎ ‎(3)实验室制备乙炔的化学方程式为 。‎ ‎22．(12分)T1℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。若升高温度至T2℃，混合气体黄绿色加深。‎ ‎ ‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/ mol ‎0‎ ‎0.16‎ ‎0.19‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ ‎(1)该反应△H 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，T1℃时反应在前50 s的平均速率 v(PCl3)= ，‎ 平衡常数K= 。‎ ‎(2)下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是 。‎ A．容器中气体压强不再变化 B．容器中气体的密度不再变化 ‎ C．容器中气体平均摩尔质量不再变化 D．每生成3molP─Cl键同时生成1molCl─Cl键 ‎(3) T1℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再次达到平衡前v(正)‎ ‎ v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，平衡后PCl5体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎23．(12分)(1)常温时，现有以下溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L盐酸溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，其中水的电离程度最大的 (填序号)；若将②、③溶液混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液体积② ③(填“＞”、“＜”或“＝”)；若用④滴定①，则选择的酸碱指示剂为 。‎ ‎(2)现将足量的固体AgCl分别放入下列物质中：①10mL 0.01mol/L KCl溶液；②20mL 0.02mol/L CaCl2溶液；③30mL 0.03mol/L HCl溶液；④40mL 蒸馏水；⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液，AgCl在上述溶液中的溶解度由大到小的顺序是 (填序号)。‎ ‎(3)在等浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中，c(HCO3－)较大的是 ，将以上两溶液按体积比1:2混合，电荷守恒式为 。‎ 三．实验题(本题共13分。)‎ ‎24．为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：‎ ‎①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。‎ ‎②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。‎ ‎③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，当 时，滴定结束。‎ ‎④记录数据，重复实验。整理数据如下：‎ 实验序号 V(KMnO4溶液)‎ 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL ‎1‎ ‎0.10‎ ‎10.00‎ ‎2‎ ‎1.10‎ ‎11.10‎ ‎3‎ ‎1.50‎ ‎13.50‎ ‎4‎ ‎0.70‎ ‎10.80‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)步骤①需要使用烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)；‎ 步骤③滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为 (填名称)。‎ ‎(2)该反应原理的离子方程式为 ；‎ ‎(3)请将步骤③补充完整 ；‎ ‎(4)根据数据，计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为 mol/L，x= ；‎ ‎(5)若滴定终点读数时俯视液面，则x值会 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。‎ 四．计算题(本题包括2小题，共15分。)‎ ‎25．(8分)某有机物A 由碳、氢、氧三种元素组成，现取4.4g A与足量氧气在密闭容器中充分燃烧，将反应后得到的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重8.8g。‎ ‎(1)通过计算确定该有机物的最简式；‎ ‎(2)若利用质谱仪测得A的最大质荷比为88，写出能发生水解反应的A的同分异构体的结构简式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎26．(7分)20℃，每100g水能溶解0.148gCa(OH)2，此时得到的Ca(OH)2溶液密度近似为1g/cm3。CaCO3的溶度积常数为8.0×10－9。‎ ‎(1)计算20℃时Ca(OH)2饱和溶液中的c(OH－)；‎ ‎(2)向10 mL Ca(OH)2饱和溶液中加入10mL0.10mol/LK2CO3溶液，计算反应后溶液的c(Ca2+)。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 参考答案 一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D A B C C A C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D A A B D A B D C 二．填空题(本题包括3小题，共32分。)‎ ‎21．(8分, 每空2分) ‎ ‎(1) 3，4−二甲基−3−己烯 2:3:3 ‎ ‎(2) (1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (条件和可逆符号1分)‎ ‎(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑‎ ‎22．(12分, 每空2分)‎ ‎(1) ＞ 0.0016mol/(L·s) (单位1分) 0.025mol/L (单位1分)‎ ‎(2)AC (3) ＜ 增大 ‎ ‎23．(12分, 每空2分)‎ ‎(1) ① ＞ 酚酞 (2) ④＞①＞③＞②＞⑤ ‎ ‎(3)KHCO3溶液 c(NH4+)+ c(K+)+ c(H+)=c(HCO3－)+ c(OH－)+ 2c(CO32－) ‎ 三．实验题(本题共13分。)‎ ‎24．(1)100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 (共3分，只写容量瓶不给分)‎ ‎(2)2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+ ===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O (2分)‎ ‎(3)最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色(2分)‎ ‎(4)0.1000 (2分) 2 (2分) (5)偏大 (2分)‎ 四．计算题(本题包括2小题，共15分。)‎ ‎25．(8分) (1)C2H4O (过程2分，最简式1分)‎ ‎(2)HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3‎ ‎(分子式1分，每个结构简式1分)‎ ‎26．(7分) (1)0.04mol/L (2分)‎ ‎(2)c(Ca2+)=2.0×10－7 mol/L (5分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 参考答案 一．选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ D B D A B C C A C B ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ C D A A B D A B D C 二．填空题(本题包括3小题，共32分。)‎ ‎21．(8分, 每空2分) ‎ ‎(1) 3，4−二甲基−3−己烯 2:3:3 ‎ ‎(2) (1)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (条件和可逆符号1分)‎ ‎(3)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑‎ ‎22．(12分, 每空2分)‎ ‎(1) ＞ 0.0016mol/(L·s) (单位1分) 0.025mol/L (单位1分)‎ ‎(2)AC (3) ＜ 增大 ‎ ‎23．(12分, 每空2分)‎ ‎(1) ① ＞ 酚酞 (2) ④＞①＞③＞②＞⑤ ‎ ‎(3)KHCO3溶液 c(NH4+)+ c(K+)+ c(H+)=c(HCO3－)+ c(OH－)+ 2c(CO32－) ‎ 三．实验题(本题共13分。)‎ ‎24．(1)100mL容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 (共3分，只写容量瓶不给分)‎ ‎(2)2MnO4－+5 H2C2O4+ 6H+ ===2Mn2+ +10CO2↑+8H2O (2分)‎ ‎(3)最后一滴K2MnO4溶液加入H2C2O4待测液中，溶液由无色变为紫色，持续30s不恢复原来的颜色(2分)‎ ‎(4)0.1000 (2分) 2 (2分) (5)偏大 (2分)‎ 四．计算题(本题包括2小题，共15分。)‎ ‎25．(8分) (1)C2H4O (过程2分，最简式1分)‎ ‎(2)HCOOCH2CH2CH3 HCOOCH(CH3)2 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3‎ ‎(分子式1分，每个结构简式1分)‎ ‎26．(7分) (1)0.04mol/L (2分)‎ ‎(2)c(Ca2+)=2.0×10－7 mol/L (5分)‎