高二化学上学期学期初考试试题

高二化学上学期学期初考试试题

‎【2019最新】精选高二化学上学期学期初考试试题 可能用到的相对原子质量 H 1 B 11 O 16 C 12‎ 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的1－10每小题2分，11－20每小题3分，总分50分）‎ ‎1、在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，H2的浓度减少了0.6 mol·L－1。在此段时间内用NH3表示的平均反应速率为0.4 mol·L－1·s－1，则反应所经过的时间是（ ）‎ A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s ‎2、已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数的值分别为： ‎ t℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎1.67‎ ‎1.11‎ ‎1.00‎ ‎0.60‎ ‎0.38‎ 下列说法错误的是(　 　)‎ A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)‎ B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应为平衡状态 D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1000℃‎ - 12 - / 12‎ ‎3、利用人工模拟光合作用合成甲酸的原理为：2CO2+2H2O 2HCOOH+O2，装置如图所示，下列说法不正确的是（　 　）‎ ‎4、化学反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是(　 　)‎ A．用A表示的反应速率是0.4 mol·(L·min)－1‎ B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1‎ C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1‎ D．2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的 ‎5、一定温度下的恒容容器中，发生反应A(s)+2B(g)=当C(g)+D(g)，下列能表示该反应已达平衡状态的是（　　） A.2v(B)正=V(D)逆 B．混合气体的密度保持不变 C．气体总物质的量不随时间变化而变化 D．混合气体的压强不随时间变化而变化 ‎ ‎6、根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（　 　）‎ ‎（i） I2（g）+H2（g）2HI（g）△H=﹣9.48kJ/mol ‎（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．‎ A．1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 - 12 - / 12‎ D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 ‎7、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）‎ A. υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B. υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）‎ C. υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D. υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）‎ ‎8、已知Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　 　）‎ A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应为放热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎9、 已知某密闭容器中存在下列平衡： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如右图所示。下列说法错误的是 （ ）‎ ‎10.氨硼烷(NH3·BH3) 作为一种非常有前景的储氢材料，近年来日益受到人们的重视。氨硼烷(NH3·BH3) 电池可在常温下工作，装置如下图所示。该电池的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）‎ ‎11、X、Y、Z、W有如下所示的转化关系，且△H=△H1+△H2，则X、Y可能是（　 　）‎ A. ①②③④⑤ B. ②④⑤ C. ①③④ D.‎ - 12 - / 12‎ ‎ ①②③‎ ‎12、某温度T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的H2和I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：下列说法正确的是（ ）‎ 反应时间/min n（H2）/mol n（I2）/mol ‎0‎ ‎0.9‎ ‎0.3‎ t1‎ ‎0.8‎ t2‎ ‎0.2‎ A．反应在t1 min内的平均速率为：v（H2）=mol·L﹣1·min﹣1‎ B．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2，与原平衡相比，达到新平衡时I2（g）转化率增大，H2的体积分数不变 C．其他条件不变，起始时向容器中充入的H2和I2（g）都为0.5mol，达到平衡时n（HI）=0.2 mol D．升高温度至T2时，上述反应平衡常数为0.18，则正反应为吸热反应 ‎13、.一容积恒定的密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2‎ ‎（g），反应达到平衡时，混合气体中PCl5的体积分数为M%，若在同一温度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应达到平衡时，PCl5的体积分数为N%，则M和N的关系正确的是（   ）A.M>N    B.M”“<”或“=”)。‎ ‎②反应开始到10min 时NO 的平均反应速率v( NO) =________mol/(L.min).‎ ‎③T2 时该反应的平衡常数K=________。‎ ‎（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2) 的变化图象如图B，则A、B、C 三状态中，NO 的转化率最大的是___点，当n(NO)/n(Cl2)‎ - 12 - / 12‎ ‎ =1.5时，达到平街状态ClNO 的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。‎ ‎24、（12分）‎ 依据氧化还原反应：Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)设计的原电池如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。‎ ‎(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为______________________，X极上发生的电极反应为________________。‎ ‎(3)外电路中的电子是从________极流向________极。‎ ‎(4)盐桥中的Cl－向________极移动，如将盐桥撤掉，电流计的指针将________偏转。‎ - 12 - / 12‎ 化学科试卷答案 B C B B B D B A A D C C B A B B D B B C ‎ ‎21.（1）2O2（g）+CH4（g）═CO2（g）+H2O（l） △H＝－889.6kJ/mol 1779.2‎ ‎（2）①消耗甲醇，促进甲醇合成反应（Ⅰ）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（Ⅲ）消耗部分CO ‎②2CO（g）+4H2（g）＝CH3OCH3（g）+H2O（g） △H＝－204.7kJ？mol-1‎ 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加．压强升高使CO和H2浓度增加，反应速率增大 ‎（3）CH3OCH3＋16OH－－12e－＝2CO32－＋11H2O；12‎ ‎22.Ⅰ. (1). 固体表面积 (2). 温度 (3). 温度越高 (4). 2 (5). 3 (6). 在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的稀硫酸反应 Ⅱ.(1)2.96×10－3 mol/(L·s)‎ ‎(2)1.26×10－3 mol/(L·s) 50.4% (3)0.74‎ ‎23、(1) 增大 ‎(2) 200 ‎ ‎(3) ① ＜ ； ② 0.1 ； ③ 2‎ ‎(4) A ； D ‎24.(1)Zn　CuCl2溶液 ‎(2)正　Cu2＋＋2e－―→Cu　Zn―→Zn2＋＋2e－‎ - 12 - / 12‎ ‎(3)Zn　Cu　(4)Zn　不 - 12 - / 12‎