化学卷·2018届海南省海南中学高二下学期期末考试（2017

化学卷·2018届海南省海南中学高二下学期期末考试（2017

海南中学2016~2017学年期末考试题 高二化学（理科）试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 ‎ ‎ S-32 Fe-56 Cu-64 ‎ 第I卷（共36分）‎ 一．选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）‎ ‎1.化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)‎ A．明矾净化水 B．纯碱去油污 C．食醋除水垢 D．漂白粉漂白织物 2． 下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)‎ A．工业上金属Mg、Cu都是用热还原法制得的 B. 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．银质器皿日久表面会逐渐变黑是由于生成了Ag2S D．Al2O3、MgO可用耐作高温材料 ‎3.下列物质的分类结果全部正确的是(　　)‎ A．NO2—酸性氧化物　Na2O2—碱性氧化物　Al2O3—两性氧化物 B．汽油—混合物　胆矾—纯净物　HD—单质 C．纯碱—碱　硫化氢—酸　小苏打—酸式盐 D．液氯—非电解质　硫酸钡—强电解质　醋酸—弱电解质 ‎4．将0.03 mol锌粉投入到20.00mL 1mol/L MO2+ 溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（ ）‎ A．M B． M2+ C．M3+ D．MO2+ ‎ ‎5．配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正确的是(　　)‎ A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C．量取质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)的体积为25.0 mL D．先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容 ‎6.某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2‎ 的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A．该反应的还原剂是Cl－ ‎ B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 ‎ C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3‎ D．反应后溶液的酸性明显增强 二．选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。‎ ‎7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子 ‎8．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：K＋、NH、I－、SCN－‎ B．使甲基橙显红色溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO C．常温下Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO、NO D．加入铝粉放出大量氢气的溶液：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO ‎9.已知A、B、C是单质且C是绿色植物光合作用的产物之一，X、Y是化合物，它们之间的转化关系如下(反应条件略)：下列A、B间的对应关系，不正确的是(　　)‎ A. A是铝，B是铁 B．A是碳，B是硅 C．A是氢气，B是铜 D．A是钠，B是氢气 ‎10.下列离子方程式正确的是(　　)‎ A.烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO===H2O＋CO32-‎ B.AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O C.向1molBa(OH)2溶液中加入0.5mol的Al2(SO4)3溶液：‎ ‎3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓‎ D.钠和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎11.下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ 能用同一个离子方程式表示的是：‎ 选项 Ⅰ Ⅱ A 将铁粉投入到稀硫酸中 将铁粉投入到稀硝酸中 B 向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液 向Ca(OH)2溶液中加入足量NaHCO3溶液 C 将0.1 molCl2通入含0.3molFeBr2溶液中 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2溶液中 D 将少量Na2CO3溶液滴入足量盐酸中 将少量盐酸滴入足量Na2CO3溶液中 ‎12.氢化亚铜(CuH)是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧，也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40 ℃－50 ℃时反应可产生氢化亚铜。下列有关叙述中错误的是(　　)‎ A．这种“某物质”具有还原性 B．CuH与盐酸反应，可能产生H2‎ C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋2H2O D．CuH在氯气中燃烧：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl 第II卷（共64分）‎ 13． ‎（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：‎ ‎(1)由于氧化性Fe3＋＞Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________________________________________。‎ ‎(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 。‎ ‎(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是 。‎ ‎(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是 Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2，若有1 mol Fe3O4参加反应，转移电子的数目是________。‎ (4) 工业上常将无水FeCl3在氮气作保护气下加热至300 ℃－350 ℃，通入干燥H2而制得FeCl2。该反应的化学方程式为 ,‎ 检验该反应产物中阳离子的试剂是___________________。‎ 高温 ‎14. （10分） 如下图中，A、B、C、D、E均为单质，A分别与B、C、D、E反应生成了相应的二元化合物G、H、I、F。已知①C + G B + H B + H可用于焊接钢轨，其中G为黑色磁性固体。‎ ‎②I是一种常见的温室气体，它与E反应如下：2Ｅ＋Ｉ 2F + D，F中E元素的质量分数为60%，试回答问题：‎ （1） 单质A为 （写化学式），化合物I的电子式为 。‎ ‎（2）化合物G与足量稀盐酸反应的离子方程式为： 。‎ ‎（3）E在I中燃烧的化学方程为：‎ ‎ 。‎ （4） C与NaOH 溶液反应的离子方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎15．（14分）（1）航母升降机可由铝合金制造。‎ ‎①铝元素在周期表中的位置为 。‎ ‎②AlMg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为________________________，焊接过程中使用的保护气为__________(填化学式)。‎ ‎(2)航母舰体材料为合金钢。‎ ‎①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为 。‎ ‎②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，在炼铁过程中为降低硅元素含量需加入CaO,其化学反应方程式为 。‎ ‎(3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。‎ 为分析某铜合金的成分，用过量稀硝酸将其完全溶解，其中铜发生反应的离子方程式为： 。‎ 然后用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。‎ ‎16.（10分）铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示：‎ 请回答下列问题：‎ (1) 固体a的化学式为________，Ⅲ中反应的离子方程式为____________ 。‎ (2) 由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为 ，‎ 从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、 ‎ ‎ (填操作名称）。‎ (3) 若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。‎ 若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为________。‎ ‎17.(12分)某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。‎ 阳离子 K＋ Ag＋ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ NH 阴离子 Cl－ CO NO SO SiO I－‎ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。‎ Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。‎ Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。‎ Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。‎ 请推断：‎ ‎(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是 ，‎ ‎(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 ，‎ ‎(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有________，‎ 并据此推测原溶液应该呈________性，原因是 。‎ ‎18.（6分）将一定质量Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。（要求：写出计算过程）‎ ‎（1）Mg和Al的总质量是多少？‎ ‎（2）所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少？‎ ‎（3）硫酸的物质的量浓度是多少？‎ 海南中学2016~2017学年期末考试题（参考答案）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ 答案 D A B B C D AD BC D AC B D ‎13. （12分，每空2分）(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋‎ ‎(2)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎　酸性环境中，H＋抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体 ‎(3)8 NA ‎(4)2FeCl3＋H22FeCl2＋2HCl K3[Fe(CN)6]溶液 (其它合理答案亦可）‎ ‎14. （10分，每空2分）（1）O2 ‎ ‎（2）Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O （2分）‎ ‎(3) 2Mg + CO2 2MgO + C （2分）‎ ‎（4）2Al + 2H2O + 2OH- == 2AlO2- + 3H2 ↑（2分）‎ ‎ ‎ ‎15.（12分，每空2分） (1)①第三周期第ⅢA族　‎ ‎②)Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Ar (其它合理答案亦可）‎ ‎(2)①吸氧腐蚀' ②CaO＋SiO2CaSiO3‎ ‎(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O Al、Ni ‎16、（10分，每空2分）　(1)SiO2　AlO＋CO2＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓‎ ‎(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3===2NH4Al(SO4)2＋3H2O　过滤洗涤　　(3）3∶10‎ ‎17. （12分，每空2分）(1)K＋、NH、Cu2＋‎ ‎(2)6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O ‎(3)Mg2＋、Al3＋　 Cl－、NO、SO、I－‎ 酸　 Mg2＋、Al3＋ 发生水解 ‎　18. （8分）9克； 5 mol·L－1； 1 mol·L－1‎