河北省武邑中学2018-2019学年高二12月月考化学试题

河北省武邑中学2018-2019学年高二12月月考化学试题

河北武邑中学2018-2019学年高二上学期12月份月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Fe-56 P-31‎ 第一卷 ‎1．用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎ A．用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应 ‎ B．用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成 ‎ C．用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 ‎ D．用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢 ‎2．某强酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，‎ ‎ 现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（ ）‎ A．气体A是NO2‎ ‎ B．X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO ‎ C．溶液E和气体F不能发生化学反应 ‎ D．X溶液中不能确定的离子是Al3＋和Cl－‎ ‎3．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转 化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）‎ ‎ A． X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性 ‎ B．若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应 ‎ C．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生 ‎ D．工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂 ‎4．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分产物已略去)，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3‎ ‎ B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液 ‎ C．若X为O2，则A可能为H2S ‎ D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2‎ ‎5．X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关 系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2‎ ‎ B．若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体 ‎ C．若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体 ‎ D．若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O2‎ ‎6．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）‎ 选项 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ 实验结论 A 稀硫酸 Na2S AgNO3与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)‎ B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 C 稀盐酸 Na2SO3‎ Ba(NO3)2溶液 SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na2CO3‎ Na2SiO3溶液 酸性：硝酸>碳酸>硅酸 ‎7．纯净物X、Y、Z转化关系如右所示，下列判断正确的是（ ）‎ ‎ A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 ‎ C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫 ‎8．H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH－、HCO3一、Cl－七种离子形成了甲、乙、 丙、丁四种化合物，它们之 间可以发生如下转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是 （ ）‎ A．白色沉淀A可能能溶解 在溶液D中 B．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3－+ Ba2+ + OH－BaCO3↓+ H2O C．溶液丙与I一、NO3一、SO42－可以大量共存 D．溶液甲中一定满足：c(H2CO3) + c(H+)＝c(OH－) + c(CO32－)‎ ‎9．下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色 ‎ B．SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象 ‎ C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀 ‎ D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去 ‎10．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意 图如图所示。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．苛性钾溶液中KOH的质量是‎4.94 g ‎ B．反应中转移电子的物质的量是0.09 mol ‎ C．氧化性ClO－＜ClO3－‎ ‎ D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的 ‎11.下列说法中不正确的是（　　）‎ A． σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 ‎ B． 两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键 C． 气体单质中，一定有σ键，可能有π键 ‎ D． N2分子中有一个σ键，两个π键 ‎12.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 A． 4 B． ‎3 C． 2 D． 1‎ ‎13.AB，CD，EF均为1∶1型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是(　　)‎ A． CD>AB>EF B． AB>EF>CD C． AB>CD>EF D． EF>AB>CD ‎14.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（　　）‎ A． sp杂化轨道的夹角最大 B． sp2杂化轨道的夹角最大 C． sp3杂化轨道的夹角最大 D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等 ‎15. 石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是(　　) ‎ A． 10个 B． 18个 C． 24个 D． 14个 ‎ 第II卷（非选择题）‎ ‎16．多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分 为BaCO3，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下：‎ ‎ 已知：‎ ‎ ① 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；‎ ‎ ② BaCO3的相对分子质量是197；BaCl2·2H2O的相对分子质量是244。‎ ‎ 回答下列问题：‎ ‎ （1）SiCl4发生水解反应的化学方程式为_____________________________‎ ‎ （2）用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则该反应的热化学方程式为___________ ____________ ‎ ‎ （3）加钡矿粉并调节pH=7的目的是①______________________，②_________________‎ ‎ （4）过滤②后的滤液中Fe3+浓度为_______________(滤液温度‎25℃‎，Ksp[Fe(OH)3]=2.2×10－38)。‎ ‎（5）生成滤渣A的离子方程式　_______________________________________‎ ‎（6）BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl2·2H2O ‎17．研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比1∶1)制备SO2并进行性质探究实验。‎ ‎ （1）D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。‎ ‎ （2）请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。‎ ‎ （3）研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： ‎ ‎ 为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 ‎ ‎ A．CO2 B．NH‎3 ‎ C．O3 D．N2 E．NO2‎ ‎ ⑷ SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取‎10m3‎(标准状况)的空气，缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥，用电子称称其质量为‎0.233g，则：‎ ‎ ①检验洗涤已经干净的实验操作是 。‎ ‎ ② 试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。‎ ‎ ‎ ‎18．查阅文献：Ⅰ．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有＋4、＋2、－3价氮的化合物。‎ ‎ Ⅱ．FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH＜0。‎ ‎ Ⅲ．NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。‎ ‎ 甲按照如图所示的实验装置进行实验：‎ ‎ 实验操作和现象记录如表所示：‎ 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹 打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞 无明显现象 加热烧瓶，反应开始后停止加热 ‎①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。‎ ‎②反应停止后，A中无固体剩余 ‎ 请回答下列问题：‎ ‎ ① 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是 ‎ ‎ ② 检验是否生成－3价氮的化合物，应进行的实验操作是 ‎ ‎ ③ 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是 ‎ ‎ 请用化学平衡原理解释原因 ‎ ‎ 甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。‎ ‎ ④ 乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是 ，证明有NO生成的实验现象是 ‎ ‎高二化学答案 ‎1-5 CBAAB 6-10 BABD 11-15 CCDAD ‎ ‎16.(1)SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl ‎(2)SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) ΔH=+236 kJ·mol-1‎ ‎(3)使BaCO3转化为BaCl2　使Fe3+完全沉淀 ‎(4)2.2×10-17mol·L-1‎ ‎(5)Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓‎ ‎(6)蒸发浓缩、冷却结晶 ‎17．（1）出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)漂白性、还原性(各1分，共2分)‎ ‎（2） ‎ ‎（3）BaSO4(2分) ‎ SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 ‎ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ‎ AD(2分)‎ ‎（4）①取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的 AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净(2分)‎ ‎②‎ ‎（2分，列式1分，结果1分）‎ ‎18.　①常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生(或常温下，铁遇浓硝酸发生钝化)‎ ‎②)取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口。若试 纸变蓝，则A中生成NH，即生成了－3价氮的化合物 ‎③棕色溶液变浅绿，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色　‎ FeSO4＋NOFe(NO)SO4(棕色)　ΔH<0，由于正反应放热，加热后，平衡向逆反应方向移动 ‎④将浓硝酸换成稀硝酸　A中没有红棕色气体生成，B中溶液变为棕色. ‎