2018-2019学年广西桂林市第十八中学高一上学期开学考试化学试题

2018-2019学年广西桂林市第十八中学高一上学期开学考试化学试题

‎2018-2019学年广西桂林市第十八中学高一上学期开学考试化学试题 注意：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间： 90 分钟 。答卷前，考生务必将自己的姓名和考号填写或填涂在答题卷指定的位置，将条形码张贴在指定位置 ‎2、选择题答案用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试题卷上。‎ ‎3、主观题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卷上作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Na—23 K—39 Mg—24 Al—27 Ca—40 Ba—137‎ ‎ 第I卷 （选择题 共 55 分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，1-5小题每小题2分，6-20小题每小题3分,共55分，每小题只有一个正确答案）‎ ‎1．为了火车客运安全，下列药品：①NH4NO3　②Na2SO4　③食盐　④油漆　⑤汽油　‎ ‎⑥黑火药　⑦生石灰，从化学性质判断，由于易燃易爆而不能带上火车的是(　　)‎ A．③④⑤⑥⑦ B．①②⑦ C．①④⑤⑥ D．①④⑦‎ ‎2．遇到下列情况，采用的措施有误的是 (　　)‎ A．将煤气中毒者转移到通风处抢救 B．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎 C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 D．发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 ‎3．使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是(　　)‎ A．氢能 B．化石能 C．风能 D．太阳能 ‎4．在萃取—分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ A B C D ‎5．常温常压下，44.8 L H2的物质的量为(　　)‎ A．2.0 mol B．小于2.0 mol C．大于2.0 mol D．不能确定 ‎6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) ‎ ‎ A．常温常压下，16 gO2中含有的氧分子数为NA ‎ B．1 molOH－中含有的电子数为10NA ‎ ‎ C．标准状况下，11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA D．1 mol/LBaCl2溶液中含有的钡离子数为NA ‎7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是(　　)‎ A．苯和水 B．碘和四氯化碳 C．乙醇和水 D．汽油和植物油 ‎8．下列叙述中错误的是（ ）‎ A．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 B．2mol NO和2mol NO2含N原子数相同 ‎ C．H2SO4的摩尔质量是98g D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等 ‎9．关于O2与O3气体，下列比值一定为2 : 3的是(　　)‎ A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比 C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 ‎10．实验中的下列操作正确的是(　　)‎ A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费又把过量的试剂倒入试剂瓶中 B.分液时，打开分液漏斗活塞，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出 C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到盛水的烧杯中，边加边搅拌，应冷却至室温才能转移到容量瓶中 ‎11．除去下列物质中所含的杂质，选用的试剂及方法均正确的是(　　)‎ 选项 物质 杂质 试剂 方法 A CO2‎ H2O(蒸汽)‎ NaOH固体 干燥 B KCl粉末 KClO3‎ 少量MnO2‎ 加热 C NaNO3 溶液 NaCl 过量AgNO3 溶液 过滤 D FeCl2 溶液 CuCl2‎ 过量Fe粉 过滤 ‎12．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为(　　)‎ A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧‎ ‎13．以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是(　　)‎ ‎①加热试管时，先均匀加热，后局部加热 ‎②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 ‎③制取气体时，先检验装置气密性后装药品 ‎④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃 ‎⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2‎ ‎⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗 A．①②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②③④⑤ D．全部 ‎14．下列溶液Cl－的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是(　　)‎ A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液 B． 150 mL 1 mol·L－1氯化钾溶液 C．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液 D．50 mL 3 mol·L－1氯化镁溶液 15． 标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H2S气体；④0.2 mol氨气，‎ 下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是(　　)‎ A．体积：①③②④ B．密度：④①③②‎ C．质量：①④③② D．氢原子数：②④③①‎ ‎16．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 (　　) ‎ A．1 L该溶液中含硝酸钾 202 g B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液 ‎17．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的有(　　)‎ ‎①w＝×100% ②c＝ ‎③上述溶液中加入V mL的水后，所得溶液的质量分数小于0.5w A．①③ B．②③ C．② D．③‎ ‎18．把100 mL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A．10(2b－a) mol·L－1 B．10(b－2a) mol·L－1‎ C． 20(2b－a) mol·L－1 D． 20(b－2a) mol·L－1‎ ‎19．已知A、B都为前18号元素，且甲、乙、丙常温下都为气体(如图所示)。2 mol甲分子反应生成1 mol 丙和3 mol乙，下列对此判断不正确的是(　　)‎ A．1个乙分子中含有2个A原子 B．甲的摩尔质量为17 g·mol－1‎ C．同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3‎ D．标准状况下，11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1‎ ‎20．设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是(　　)‎ A. L B.L ‎ C. L D. L 第II卷（非选择题 共5题，45分）‎ 二、填空题（每空2分，共16分）‎ ‎21．(10分) (1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为________；氧原子的个数之比为 ‎________。‎ ‎(2)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量是______ __；‎ A的相对原子质量是____________；ACl2的化学式是__________。‎ ‎22．(6分)可用于分离或者提纯物质的方法有：A．升华B．加热分解 C．洗气 D．过滤 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填序号）‎ ‎(1) 除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 。‎ ‎(2) 除去O2中少量的水蒸气，用 。‎ ‎（3）除去KCl中的KClO3，用 。‎ 三、实验题（每空2分，共20分）‎ ‎23．(8分)人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。‎ 某研究性学习小组欲配制KMnO4标准溶液，如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。‎ ‎(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)________。‎ ‎(2)其中配制一定物质的量浓度KMnO4溶液的容器是(填主要仪器)________。使用该容器前必须进行的一步操作是________。‎ ‎(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。‎ ‎24．(12分)某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3‎ ‎，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：（已知：Zn(NO3)2受热易分解，Zn(NO3)2在溶液中受温度的影响较大）‎ ‎(1)X、Y分别是X：________，Y：________。(写化学式，下同)‎ ‎(2)固体A、滤液B、C的主要成分分别是A：____________B：______________C：______________。‎ ‎(3)Z处进行的简单实验操作是_____________________________________________________。‎ 四、计算题（9分）‎ ‎25．(9分)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，还有硫酸钾、氯化钾等。化学兴趣小组为测定某草木灰样品中的有效成分，取100g草木灰于烧杯中，不断滴入稀硫酸溶液，当滴入30g稀硫酸时，不再有气泡产生，此时烧杯中的残余混合物质量为127.8g。‎ 已知碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O ‎ ‎（假设草木灰的其他成分不含钾元素、不与酸反应）‎ 请计算回答：‎ ‎（1）二氧化碳（CO2）分子中，碳、氧 元素的原子个数比为 ；‎ ‎（2）碳酸钾（K2CO3）的摩尔质量为 ；‎ ‎（3）右图表示反应过程放出的气体质量 与加入硫酸的关系曲线，请根据质量守恒定 律求出图中纵坐标上a点数值：a= g；‎ ‎（4）草木灰样品中碳酸钾的物质的量（要求写出计算过程）；‎ 桂林市第十八中学18级高一上学期开学考试卷 化 学 答 案 一、 选择题（本题包括20小题，1-5小题每小题2分，6-20小题每小题3分,共55分，‎ 每小题只有一个正确答案）‎ 题 号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答 案 C ‎ D B ‎ A ‎ B ‎ B ‎ A ‎ C B ‎ D 题 号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答 案 D C ‎ D C D B B C D A 第II卷答案 ‎21.(1) (4分，每空2分)答案 　(1)5∶4　5∶6‎ ‎(2) (6分，每空2分)95 g·mol－1　24　MgCl2‎ ‎21解析　(1)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比等于相对分子质量的倒数比，即∶＝5∶4；氧原子个数之比为(5×2)∶(4×3)＝5∶6。‎ ‎(2)19 g某二价金属氯化物中含有0.4 mol Cl－，即19 g某二价金属氯化物的物质的量为0.2 mol由M＝＝＝95 g·mol－1，A的相对原子质量为95－35.5×2＝24，即ACl2为MgCl2。‎ ‎22．(6分，每空2分) (1) D (2) C (3) B ‎23.(8分，每空2分)答案　(1)②⑤　(2)100 mL容量瓶, 检验容量瓶是否漏水　(3)偏小 ‎24．(12分，每空2分)答案　(1)Zn　H2SO4　(2)Zn、Ag　Zn(NO3)2 ZnSO4　(3)先过滤，再将滤液蒸发，冷却结晶 解析　实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的Zn来置换出Ag，由于Zn过量，因此固体A是Zn和Ag的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解Zn而得到纯净的Ag，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的Ba(NO3)2溶液可得滤液B，可知Y应为稀H2SO4。‎ ‎25．计算题〔本大题共9分。其中第（4）小题3分，其余每小题各2分〕‎ ‎（1）1:2‎ ‎（2）138g/mol ‎（3）2.2‎ ‎（4）解：设草木灰中碳酸钾的质量为x K2CO3+ H2SO4= K2SO4 +CO2↑+ H2O ‎ 138 44‎ ‎ x 2.2g ‎ ‎ x = 6.9g 碳酸钾的物质的量为6.9g ÷138g/mol =0.05mol.‎ ‎ 答：碳酸钾的物质的量为0.05mol.‎