2019-2020学年湖北省大冶市第一中学高二10月月考化学试题 word版

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大冶一中高二年级2019年10月月考 化学 试 卷 ‎ 试卷满分：100分 本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na -23 Cr -52 Cu-64 Ag-108 ‎ 第Ⅰ卷(选择题共54分)‎ 一、选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．向含有Fe2+、Al3+、NH4+、Na+、Fe3+的溶液中加入过量的Na2O2固体，微热溶液使其充分反应，再通入过量的HCl气体，则反应后溶液中离子浓度增加的是 A．Na+和Fe2+ B．Al3+和Na+ C．Fe2+和NH4+ D．Fe3+和Na+‎ ‎2．十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。则下列说法不正确的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物 B．以液化石油气代替燃油可减少大气污染 C．生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中 D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 ‎3．下列实验操作正确的是 实验 ‎ 操作 A ‎ 证明某溶液中存在 Fe3+ ‎ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出现血红色 B ‎ 除去 NaCl溶液中存在的 Na2SO3 ‎ 向该溶液中加入适量的稀硝酸 C 分离氢氧化铝和氢氧化镁的混合物 将混合物溶于适量氢氧化钠溶液，过滤得Mg(OH)2；向滤液中通入过量氯化氢，过滤得Al(OH)3‎ D ‎ 制备氢氧化铁胶体 ‎ 将少量饱和 FeCl3 溶液滴加入沸水中继续煮沸至溶液呈红褐色 A．A B．B C．C D．D ‎4．向NaBr、NaI、Na2SO3‎ 混合液中，通入过量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到剩余固体物质的组成是 A．NaCl、NaBr、Na2SO4 B．NaCl、Na2SO4‎ C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4‎ ‎5．下列对定量实验误差分析正确的是 A．中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中——测定结果无影响 B．酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡——测定结果偏高 C．测定溶液pH 的实验中，用湿润的pH 试纸测定某溶液的pH——测定结果偏高 D．现需90mL1.0mo/LNaOH溶液，称取3.6gNaOH固体配制——溶液浓度偏低 ‎6．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中制取镁，可按如下步骤进行：‎ ‎①把贝壳制成石灰乳 （主要成份是氢氧化钙） ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁，下列说法不正确的是 A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属 D．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 ‎7．下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素 B．Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水 C．气态氢化物的稳定性Y>W>M D．M的最高价氧化物可用于光导纤维 ‎8．下列关于能量判据和熵判据的说法中，不正确的是 A．放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B．放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 C．在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200 K)下则能自发进行 D．由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程 ‎9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应为放热反应 ‎10．在T℃，将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应，一段时间后达到平衡。在相同温度下，测得容器压强是反应前的0.9倍。则N2的转化率为 A．15% B．20% C．25% D．30%‎ ‎11．常温下，下列有关叙述正确的是 A．NaB溶液的pH＝8，c（Na+）–c（B–）＝0．99×10–5mol/L B．Na2CO3溶液中，2c（Na+）＝c（CO32–）＋c（HCO3–）＋c（H2CO3）‎ C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4+）大小顺序为：①=②＞③‎ D．10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL ‎12．已知常温下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是 A．常温下，AgCl在纯水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大 B．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变 C．在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)‎ D．向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI ‎13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA B．2 g H218O与D216O的混合物中所含中子、电子数目均为NA C．电解精炼铜，当转移了NA个电子时阳极溶解了64g铜 D．pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA ‎14．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变。‎ D．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1‎ ‎15．1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是 A．氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B．氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C．偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D．偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 ‎16．在浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY，分别加水稀释至体积V，pH随lg V/V0的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是 A．a、b两点的溶液中：c（X-）＞c（Y-）‎ B．相同温度下，电离常数K(HX)：d＞a C．溶液中水的的电离程度：d＞c＞b＞a D．lgV/V0=2时，若同时微热两种液体（不考虑挥发），则c(X-) /c(Y-) 增大 ‎17．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述错误的是 A．放电时正极附近溶液的碱性增强 B．充电时锌极与外电源正极相连 C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原 D．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 - 3e－ + 5OH- FeO42- + 4 H2O ‎18．某同学设计如下图所示装置，用电解法把Na2CrO4溶液转变为Na2Cr2O7溶液(2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O)。下列说法正确的是 A．A为正极，B为负极 B．电解过程中，电解槽左侧溶液pH增大 C．电解过程中，Na+在电解槽中自左向右迁移 D．当电路中通过lmol电子时，阴极生成0.5mol Na2Cr2O7‎ 第Ⅱ卷(非选择题共46分)‎ ‎19．（6分）化学工业中会产生大量含铬废水。需进行无害化处理检测达标后才能排放。‎ ‎(1) 工业常用NaHSO3还原法处理，方法如下：向酸性废水中加入NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，然后加入熟石灰调节废水的pH，使Cr3+完全沉淀。‎ 写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：_______________________。 ‎ ‎(2) 废水中铬元素总浓度的测定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样中加入足量(NH4)2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；再加入过量的KI溶液，Cr2O72-与I-完全反应生成Cr3+和I2后，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。‎ ‎①上述操作过程中，若无煮沸操作，则测定的铬元素总浓度会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ‎ ‎②以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点时的现象为________。‎ ‎③准确移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性废水样100.00 mL,按上述方法测定废水样中铬元素总浓度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该废水中铬元素总浓度(以mg·L-1‎ 表示)(写出计算过程)__________。‎ ‎20．（9分）I 可逆反应A(g)＋B(g)2C(g)在不同温度下经过一定时间，混合物中C的体积分数与温度的关系如图所示。‎ ‎ ‎ ‎①由T1向T2变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎②由T3向T4变化时，正反应速率______逆反应速率(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎③反应在________温度下达到平衡。‎ ‎④此反应的正反应为______热反应。‎ II将2 mol I2(g)和1 mol H2置于某2 L的密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH<0，并达到平衡，HI的体积分数φ(HI)随时间的变化如图曲线(Ⅱ)所示。‎ ‎ ‎ ‎（1）达到平衡时，I2(g)的物质的量浓度为________________。‎ ‎（2）若改变反应条件，在甲条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下φ(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。‎ ‎①恒温条件下，扩大反应容器体积　②恒容条件下，降低温度　③恒温条件下，缩小反应容器体积　④恒容条件下，升高温度　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂 ‎（3）若保持温度不变，在另一相同的2 L的密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达到平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是__________。‎ ‎21．（6分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题： ‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 Ka=1.8×10﹣5‎ Ka1=4.3×10﹣7‎ Ka2=5.6×10﹣11‎ Ka=3.0×10﹣8‎ ‎（1）物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是_______（用编号填写）‎ a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3 ‎ ‎（2）常温下，0.1mol•L﹣1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是____________‎ ‎（填字母）‎ A．c（H+） B. C．c（H+）•c（OH﹣） D． E. ‎ ‎（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________________‎ ‎（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中 c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=________（填准确数值）。‎ ‎（5）25℃时，将a mol•L﹣1的醋酸与b mol•L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为____________________________________ ‎ ‎（6）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： c（OH﹣）=2c（H2CO3）+_________________________‎ ‎22．（11分）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)甲池为_________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为______。‎ ‎(2)丙池中F电极为____ (填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的方程式为_____________。‎ ‎(3)当乙池中C极质量减轻4.32g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_____mL(标准状况)。‎ ‎(4)一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是______(填字母)。‎ A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3‎ ‎(5)甲醇（CH3OH）和乙醇（C2H5OH）都可以做燃料。已知乙醇液体完全燃烧生成CO2气体和1mol液态水时放出热量453.3kJ，请写出乙醇燃烧的热化学方程式:____________。‎ ‎23．（14分）氮及其化合物在生产生活中用途广泛。请回答：‎ I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。‎ Ⅱ.氨气是重要的化工原料。已知：25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。‎ Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：‎ ⅰ.N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.7kJ/mol ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol ‎（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。‎ ‎（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。‎ ‎（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v(N2)=0.016mol·L-1·min-1。‎ ‎①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。‎ ‎②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。‎ ‎（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。O2的平衡转化率(α)与温度(T)的关系如图1所示；正反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图2所示。‎ ‎①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v(正)>v(逆)的是_______(填字母)，理由为______。‎ ‎②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________(保留三位有效数字)；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度(T)的关系曲线。___________‎ 月考试题参考答案 一、选择题答题表(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 D C D B D B B B A B C B B C C D B B ‎19．（6分） 3HSO3－＋Cr2O72-＋5H+＝2Cr3+＋3SO42－＋4H2O 偏大 ‎ 溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟不恢复为原色 23.40mg/L ‎ 20． ‎（9分） > < T3 放 0.55 mol·L－1 ③⑤ ① ‎ ‎4b＋c＝2a ‎21．（6分）a＜d＜c＜b B D ClO－＋H2O＋CO2=HCO3－＋HClO ‎ ‎9.9×10﹣7mol•L﹣1 c（HCO3﹣）+c（H+） ‎ 22． ‎（11分） 原电池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O ‎ 阴极 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+ O2↑ 224 A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1359.9kJ/mol 23． ‎（14分） NH4＋＋2O2NO3－＋H2O＋2H＋ 4.5 ‎ CO(g)＋O2(g)CO2(g) ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 ‎ 较低 800 4:5 M ‎ 一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡 33.3%‎ ‎ ‎