2018-2019学年山西省祁县中学高二上学期期末模拟一考试化学试题 word版

2018-2019学年山西省祁县中学高二上学期期末模拟一考试化学试题 word版

山西省祁县中学校2018～2019学年第二学期期末检测（一）‎ 高二化学试题 命题人： 考试用时：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Br 80‎ 第Ⅰ卷 选择题 一、选择题(共17小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分)‎ ‎1. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是 A．漂白粉漂白织物 B．纯碱去油污 C．饱和碳酸钠和稀硫酸除锅炉水垢 D．明矾净化水 ‎ ‎2.下列说法正确的是 (　　)‎ A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2‎ D．乙炔的燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1‎ ‎3.下列图示不能说明某反应(或某可逆反应的正反应)一定是放热反应的是( )‎ A. A B. B C. C D. D O=O H—H H—O(g)‎ ‎1mol化学键断裂时需吸收的能量/kJ ‎496‎ ‎436‎ x ‎4.已知2g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量286kJ,18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量。则x为 A.920         B.463          C.  557      D.188‎ ‎5．已知反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，可以用溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是(　　)‎ 组号 反应温 度(℃)‎ 参加反应的物质 Na2S2O3‎ H2SO4‎ H2O的体积（ml）‎ 体积 ‎(mL)‎ 浓度 ‎(mol·L－1)‎ 体积 ‎(mL)‎ 浓度 ‎(mol·L－1)‎ A ‎10‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎10.0‎ ‎0.10‎ ‎5.0‎ B ‎30‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎10.0‎ C ‎30‎ ‎5.0‎ ‎0.20‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎10.0‎ D ‎10‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎5.0‎ ‎0.10‎ ‎10.0‎ A. A B.B C.C D.D ‎6.一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法错误的是( )‎ 时间(min)‎ ‎0‎ t1‎ t2‎ t3‎ NH3物质的量(mol)‎ ‎0‎ ‎0.2‎ ‎0.3‎ ‎0.3‎ A. 0〜t1min，v(NH3)=0.1/t1mol·L-1·min-1‎ B. t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.425mol·L-1‎ C. 升高温度，平衡逆移，正反应速率减小，逆反应速率增大 D. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 ‎7. 向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示：下列说法正确的是 A. A的转化率相同 B.X可能等于2也可能等于3‎ C向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大 D ‎. 向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1‎ ‎8 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图1表示可以判断：若T1＞T2，反应A（g）＋B（g） 2C（g）ΔH＜0‎ B. 图2表示0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线 C. 图3表示压强对可逆反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（s）的影响，甲比乙的压强大 D. 如图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH在4.0左右 ‎9．氮元素的＋4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2⇌N2O4　ΔH＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是(　　)‎ ‎①从b点开始压缩注射器②c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc④d点：v(正)＞v(逆)‎ A．①③B．①②③ C．②③ D．③④‎ ‎10..室温下，如图所示变化应属于 A.置换反应 B.中和反应 C.电离反应 D.水解反应 ‎11. 下列说法不正确的是　‎ A. 常温下,1 L 0.1 mol/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONH4溶液中NH4+数目分别为a、b、c,则c0，下列叙述一定正确的是 A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移动，KW减小 B．将水加热，KW增大，pH减小 C．向水中加入少量固体CH3COONa平衡逆向移动，c（H＋）降低 D．加水稀释NaOH溶液 、FeCl3溶液，溶液中每种离子的浓度都不会增加 ‎13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向盛有1 mL浓硫酸的试管中加人5 mL 0 .1 mol/L的K2 Cr2 O7溶液 溶液橙色变深 增大生成物浓度，平衡Cr2O+H2O ‎2CrO+2H+逆向移动 B 在2mL0.01mol/L的Na2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，再滴入几滴CuSO4溶液 先产生白色沉淀后转化为黑色沉淀 Ksp(CuS)CH3COOH ‎ A. A B. B C. C D. D ‎14. 下列说法正确的是 ‎ ①常温下,将pH=a的强酸溶液体积稀释到原来的10n倍,则pH=a+n，而pH=b的氨水溶液,稀释10n倍后,pH=b-n  ②含有AgCl和AgI固体的悬浊液;c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)         ③将0.1 mol·L-1的NaHS和0.1 mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有 c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)  ④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-a mol·L-1  ⑤0.1 mol/LNH4Cl溶液与0.1 mol/L氨水等体积混(pH>7)则c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)           .含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液: 2c(Na+)=3[c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)]        ‎ A. ①④             B.① ②③             C. ③④             D. ①②             ‎ ‎15. 已知NaHA溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: ①HA- +H2OH2A+OH-　②HA-H++A2- ‎ 向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是　　(　　)‎ ‎ A. 加入等物质的量的Na2A固体,则2c(OH-)=2c(H+)+c(HA- )+3c(H2A)-c(A2-)               B. 加入少量NaoH溶液,、的值均增大               C. 加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎               D. 加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HA-)增大             ‎ ‎16.某同学想了解食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液(浓度有0.100 0 mol/L和0.0100 mol/L两种)对其进行滴定。下列说法正确的是 A. 用0.100 0 mol/L标准NaOH溶液滴定时误差更小 B. 该实验应选用甲基橙作指示剂 C. 滴定时，眼睛一直注视着刻度线，以防止液面下降到滴定管最大刻度以下 D. 准确量取一定体积的白醋放人洗净的锥形瓶中后,可以再加少量蒸馏水后开始滴定 ‎17.某小组同学想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。下列说法正确的是 A. E处加入的是含少量KOH的蒸馏水，生成的KOH溶液由A口流出 B. H处是阴离子交换膜 C. 当阴、阳两极上一共得到33.6L（标准状况下）气体时，有2mol离子通过H膜 D. 通过G、H交换膜的离子数目相等 第II卷 非选择题 二、非选择题（共49分）‎ ‎18.碳及其化合物在工业上应用广泛，请回答下列问题。‎ I.CH4及碳单质均可以应用于工业尾气中SO2的消除。‎ ‎(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。‎ 己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _________________________________________________。‎ ‎(2)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中， 1mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图所示。‎ ‎①该反应的△H _________ 0 (填“>”或“<”)‎ ‎②计算700℃该反应的平衡常数为________‎ II.工业上可用CO2和H2制备甲醇，其反应方程式为CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。‎ ‎(1)某温度下，将1 mol CO2和3 mol H2充人体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如下表所示:‎ ‎①用H2表示的前2h的平均反应速率v(H2)=_________‎ ‎②该温度下，CO2的平衡转化率为____________‎ ‎（2）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是________（填字母）．‎ a．v（CO2）正＝3v（H2）逆 ‎ b．混合气体的密度保持不变 c．容器内压强保持不变 ‎ ‎ d．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度之比为1︰3︰1︰1‎ e．CO2和H2的转化率相等 f．体系中气体的平均摩尔质量不再改变 ‎(3)在300℃、8 MPa下，将CO2和H2按物质的量之比1:3通入一密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，测得CO2的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数为Kp=_____ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。‎ III．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图所示。250～300 ℃时，温度升高而乙酸的 生成速率降低的原因是_____________________________________________。‎ ‎19.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ ‎(1)25 ℃在0.10 mol·L-1 H2‎ S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。‎ ‎ ①pH=11时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=　　　　mol·L-1(保留3位有效数字)。   ②某溶液含0.010 mol·L-1 Fe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol·L-1 H2S,当溶液pH=　　　时,Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时,溶液中=　　　　。 ‎ ‎ [知:Ksp(FeS)=1.4×10-19,Ksp(MnS)=2.8×10-13]‎ (2) 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。其中一种是将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。（假设无其他副反应发生）   ①请写出阳极的电极反应式　 　　　,‎ ‎②钠离子的移动方向是 (填写选项) ‎ A. 从阳极室向阴极室移动B.从阴极室向阳极室移动 ‎③总反应的离子方程式： ‎ ‎(3)利用催化剂氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）+O2（g）= SO3（g） △H=-99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K=3.33。反应过程的能量变化如图所示。‎ ‎①图中△H= kJ/mol；该反应通常用V2O5会使图中A点降低，原因是 。‎ ‎②该温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0molSO2(g)、16.0molO2(g)和3.0molSO3(g)，则反应开始时 （填“＞”“＜”或“=”）‎ ‎(4)25 ℃两种酸的电离平衡常数如下表。‎ Ka1‎ Ka2‎ H2SO3‎ ‎1.3×10-2‎ ‎6.3×10-8‎ H2CO3‎ ‎4.2×10-7‎ ‎5.6×10-11‎ ‎ 实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中少量的SO2,请写出SO2和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式:　　　　　　。 ‎ ‎20.溶液中的离子平衡问题，与日常生产生活密切相关。请回答下列问题 （1）将1.00 mol·L-1 NaOH溶液滴人20.00 mL 1.00 mol·L-1的一元酸HA溶液中,测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。 ‎ ‎①室温时,HA的电离度约为               ②图中B点时,溶液的KW 1×10-14  （填>,=,<）          ③图中C点时,溶液中各离子浓度从大到小的顺序是 ‎                  ‎ ‎（2）某温度T℃下，将打磨后的镁条放人盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中的pH和浊度随时间的变化(如图所示，实线表示溶液pH随时间的变化)。‎ ‎①该温度下水的离子积常数为 ‎ ‎②T℃ 常温（填高于、等于、低于）‎ ‎③该温度下Mg(OH)2的KSP的数量级约为 ‎ ‎④ 50 s时向溶液中滴人酚酞试液，溶液 变红（填会或不会）‎ 21. 电化学在工业上应用十分广泛，请回答下列问题。‎ ‎ I..以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备 Fe(OH)2，装置如图所示，其中电解池两极材料分别为铁和石墨，通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀。‎ ‎（1）石墨电极Ⅱ处的电极反应式为 ‎ ‎（2） X是 电极（填石墨、铁）‎ ‎（3） 电解池中有1mol Fe溶解，石墨Ⅰ耗H2 的体积为 L（标准状况下）‎ II．人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素（CO(NH2)2），原理如图所示。‎ ‎(1)电源的负极为________(填“A”或“B”)。‎ ‎(2)阳极室中发生的反应依次为__________、‎ ‎______ ___。‎ (2) 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ‎__________；‎ ‎（填变或者不变）‎ （4） 若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，‎ 则除去的尿素为________ g(忽略气体的溶解)。‎ 山西省祁县中学校2018～2019学年第二学期期末检测（一）‎ 高二化学答案 ‎1.A2.C3.B4.B5.C6.C7.D8.C9.A10.D11.C12.B13.C14.C15.A16.D17.C ‎ ‎18. （除特殊标注外，每空1分，共10分）‎ ‎ I.(1). CH4(g) + 2SO2(g)= CO2(g) +2S(s) +2H2O(l) △H=-295.9 kJ/mol （2分） (2) < 36.45 ‎ II. (1).① 0.225 mol·L-1·h-1(或13.5 mol·L-1·minL-1） ②40% (2) cf （2分） (3)‎ III.从图像上看出100～250 ℃，温度升高，催化效率提高，而250～300 ℃，升高温度，催化效率下降，因而乙酸的生成速率下降。‎ 19. ‎（每空1分，共10分）(1) ①9.87×10-2　② 2 ， 2×106（2）①S2—-2e-=S ② A ③S2—+H2O=H2↑+2OH-+S↓‎ ‎（3）① -198；因为催化剂改变了反应历程，使活化能E降低 ② ＞（4）SO2+HCHS+CO2‎ ‎20.（每空2分，共14分）（1）①0.1% ② > ③ c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎（2）①10-13 ②高于 ③10-10 ④ 不会 ‎21.（除特殊标注外，每空2分，共15分）I.（1）O2+4e-+2CO2=2CO32- （2）石墨 （3）22.4‎ II.(1)B (2)2Cl－－2e－===Cl2↑　 CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O===N2＋CO2＋6HCl（1分） （3）不变（4）7.2 ‎ ‎【解析】18.II.(1)①恒温恒容时，气体的压强之比等于其物质的量之比，2h时=0.85，设消耗CO2的物质的量为xmol，‎ CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g) V ‎1 3 1 1 2 ‎ xmol 2x mol 则有=0.85，解得x=0.3，故前2h的平均反应速率v(H2)==0.225 mol·L-1·h-1。‎ ‎②该温度下，反应进行5h时达到平衡状态，此时=0.80，设消耗CO2的物质的量为ymol，则有=0.85，解得y=0.4，故CO2的平衡转化率为×100%=40%，故答案为：0.225 mol·L-1·h-1(或13.5 mol·L-1·minL-1 ；40%；‎ ‎(3)设开始时投入CO2和H2的物质的量分别为1mol、3mol，CO2的平衡转化率为50%，则有：‎ CO2 ( g) + 3H2 (g)CH3OH(g)+ H2O(g)。‎ 起始量/mol 1 3 0 0‎ 转化量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5‎ 平衡量/mol 0.5 1.5 0.5 0.5‎ 平衡时p(CO2)=8 MPa×= MPa， p(H2)=8 MPa×=4 MPa，p(CH3OH)=8 MPa×= MPa，p(H2O)=8 MPa×= MPa，故该反应条件下的平衡常数为Kp===。‎