2018-2019学年河北省沧州市七县联考高二上学期期中联考化学试题（Word版）

2018-2019学年河北省沧州市七县联考高二上学期期中联考化学试题（Word版）

河北省沧州市七县联考2018-2019 学年高二第一学期期中考试化学试卷 ‎ 说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，总分 100 分，考试时间为 90 分钟。 ‎ ‎2．第Ⅰ卷为单项选择题，请将答案涂在答题卡上，共 50 分。第Ⅱ卷为非选择题，请将答案写在答题卡相应的位置上，共 50 分。 ‎ 可能用到的数据： ‎ 相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23 ‎ 第 I 卷 选择题 （共 50 分） ‎ 一、选择题（本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项最符合题意。） ‎ ‎1．下列成语描述的过程涉及到化学能转化为热能的是 ‎ ‎ A．风吹草动 B．钻木取火 C．釜底抽薪 D．水滴石穿 ‎ ‎2．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ‎ ‎ A．CH3COOH B．Ba(OH)2 C．NH3 D．Cl2 ‎ ‎3．下列说法不正确．．．的是 ‎ A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+ ‎ B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣ ‎ C．用铝质铆钉接铁板，铁不易被腐蚀 ‎ D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极 ‎ ‎4．对于 50 mL 1 mol•L-1 硫酸与铁片的反应，下列能使反应速率加快的措施是 ‎ ‎ A．升高温度 B．改用 100 mL 2 mol•L-1 盐酸 ‎ ‎ C．改用 98%的浓硫酸 D．再加入等质量的铁片 ‎ ‎5．下列液体 pH>7 的是 ‎ A．蔗糖溶液 B．人体血液 C．胃液 D．橙汁 ‎ ‎6．下列描述的变化与可逆反应无关的是 ‎ A．1 mol N2 和 6 mol H2 在一定条件下充分反应，N2 的转化率为 78% ‎ B．把 PCl5 加入密闭容器中，一定条件下充分反应后，容器中 PCl5、PCl3、Cl2 共存 ‎ C．把装有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶浸入冰水中，最终气体颜色变浅 ‎ D． 2 molH2 在 1 molO2 中燃烧生成 2 molH2O，2 molH2O 电解生成 2 molH2 和 1 molO2 ‎ ‎7．下列说法正确的是 ‎ A．能够自发进行的化学反应都能够设计成原电池 ‎ B．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 ‎ C．反应 CaCO3（s）= CaO（s）+CO2（g）的△S＜0，△H＞0 ‎ D．常温下，反应 C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＜0 8．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见 ‎ 光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成 NH3 的原理示意图如图 1 所示。下列说法不正确．．．的是 ‎ A．该过程将太阳能转化成为化学能 ‎ B．该过程的方程式为 2N2+6H2O LDH 4NH3+3O2 ‎ C．该过程表明，氮气和氢气反应合成氨△H<0 ‎ D．原料气 N2 可通过分离液态空气获得 ‎ ‎9．下列热化学方程式中△H1-△H4 代表燃烧热的是 ‎ ‎3‎ ‎ A．CH4（g）+ O2（g）═2H2O（l）+CO（g） △H1 ‎ ‎2‎ ‎1‎ ‎ B．H2（g）+ O2（g）═H2O（g） △H2 ‎ ‎2‎ C．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l） △H3 ‎ D．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） H4 ‎ ‎10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是 ‎ A．银器为正极，Ag2S 被还原生成单质银 ‎ ‎ B．处理过程中银器的质量会增加 ‎ ‎ C．负极的电极方程式为：S2--2e- ＝S ‎ ‎ D．黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl ‎ ‎11．下列关于平衡常数的说法正确的是 ‎ A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示 ‎ B．可逆反应中，反应物的转化率增大，一定导致化学平衡常数增大 ‎ C．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度 ‎ D．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 ‎ ‎12．在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g) ΔH < 0，下列不能作为该反应达到化学平衡的标志的是 ‎ ‎ A．v 正(B)＝v 逆(C) B．容器内压强不再改变 ‎ C．容器内气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 13．在密闭容器中加入 2.0 mol SO2 和 1.0 mol O2，一定条件下发生如下反应：‎ ‎2SO2+O22SO3，反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为表一 ‎ 选项 ‎ n（SO2）/mol ‎ n（O2）/mol ‎ n（SO3）/mol ‎ A ‎ ‎2.0 ‎ ‎1.0 ‎ ‎0 ‎ B ‎ ‎0.20 ‎ ‎0.10 ‎ ‎1.80 ‎ C ‎ ‎1.0 ‎ ‎0.8 ‎ ‎1.0 ‎ D ‎ ‎0 ‎ ‎0 ‎ ‎2.0 ‎ ‎14．绝热容器中发生反应：3Z（s）X（g）+2Y（g）△H= a kJ•mol-1（a＞0）。下列 说法不正确．．．的是 ‎ A．将 0.3 mol Z 置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于 0.3 mol ‎ B．达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变 ‎ C．容器中放入 3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为 a kJ ‎ D．容器温度不变，反应已经达到平衡 ‎ ‎15．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施能提高 COCl2 转化率的是 ‎ ‎ A．恒压通入惰性气体 B．恒容通入惰性气体 ‎ ‎ C．降低温度 D．增加 CO 浓度 ‎ ‎16．科学家设想以 N2 和 H2 为反应物，以溶有 A 的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图 2 所示，下列说法不正确．．．的是 ‎ A．通入 N2 的电极的电极反应式为： ‎ N2＋8H＋＋6e－= 2NH+4 ‎ B．反应过程中溶液的 pH 会变大，故需要加入盐酸 ‎ C．该电池外电路电流从通入 H2 的电极流向通入 N2 的电极 ‎ D．通入 H2 的电极为负极，A 为 NH4Cl ‎ ‎17．下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 ‎ A．升高温度，水的 Kw 增大 ‎ B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ‎ C．对 2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深 ‎ D．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 ‎ ‎18．室温下，pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后，所得溶液的 pH A．一定大于 7 B．一定等于 7 C．一定小于 7 D．可能大于 7 19．工业上制备 H2 有多种途径，下列说法正确的是 ‎ ‎①甲烷氧化：CH4(g)+O2(g) = CO2(g)+ 2H2(g) H1= -322.0 kJ•mol-1 ‎ ‎②甲烷水化：CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+ 3H2(g) H2=+206.2 kJ•mol-1 ‎ ‎③煤的气化：C(s) +H2O(g) = CO(g)+ H2(g) H3=+131.3 kJ•mol-1 ‎ ‎④蓝绿藻和微生物在阳光作用下，分解水制氢气： ‎ ‎2H2O（1）= 2H2(g)+O2(g) H4= +571.6 kJ•mol-1 ‎ A．反应①的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 ‎ B．若将反应①②联合生产且 O2、H2O 按一定的比例投放，可实现节能的效果 ‎ C．反应③使用优良的催化剂，可以提高反应速率，同时降低H3 ‎ D．反应④是太阳能转化为化学能，且可推出： ‎ ‎1-1 ‎ H2(g)+ O2(g) =H2O(l) H=+285.8 kJ•mol 2‎ ‎20．室温下，有关醋酸溶液的说法正确的是 ‎ A．浓度越低电离度越小 ‎ B．浓度越高电离常数越小 ‎ C．0.01mol•L-1 溶液和 pH=2 的溶液前者电离度大 ‎ D．溶液中 c(CH3COO﹣)=c(H+) ‎ ‎21．铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2‎ ‎＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是 ‎ A．放电时，K+向 Fe 电极迁移 ‎ B．放电时，正极反应式为：Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2 ‎ C．充电时，阴极附近溶液的 pH 增大 ‎ D．充电时，阴极反应式为：2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O ‎ ‎22．电石（主要成分为 CaC2）是重要的基本化工原料。已知 2000℃时，电石生产原理如下：①CaO（s）+C（s）Ca（g）+CO（g） △H1= a kJ•mol-1 平衡常数 K1 ‎ ‎②Ca（g）+2C（s）CaC2（s） △H2= b kJ•mol-1 平衡常数 K2 以下说法不正确．．．的是 A．反应①K1=c（Ca）•c（CO） ‎ B．2000℃时增大压强，K1 减小，K2 增大 ‎ ‎ C．反应Ca（g）+C（s） CaC2（s）的平衡常数 K= K2 ‎ D．反应 2CaO（s）+CaC2（s）3Ca（g）+2CO（g） △H= +（2a﹣b）kJ•mol-1 23．下列说法正确的是 ‎ 能量 ‎ ‎ 图 3 注：电导率：描述导电能力强弱的参数。 ‎ A．图①中 ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 ‎ B．图②在催化剂条件下，反应的活化能等于 E1＋E2 ‎ C．图③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的电导率变化曲线 ‎ D．图④可表示由 CO(g)生成 CO2(g)的过程中要放出 566 kJ 热量 ‎ ‎24．下列不能达到实验目的的是 ‎ 表二 ‎ 选项 ‎ 实验内容 ‎ 实验目的 ‎ A ‎ 用石墨电极电解 Mg(NO3)2、Pb( NO3)2‎ 的混合液 ‎ 比较确定铅和镁的金属活动性强弱 ‎ B ‎ 测相同温度下饱和氢氧化钙溶液和饱和氨水的 pH ‎ 确定氢氧化钙和氨水的碱性强弱 ‎ C ‎ 某温度下，碳酸的 K1＝4.4×10-7，次氯酸的 K＝2.98×10-8 ‎ 用 CO2 和 NaClO 溶液制备 HClO ‎ D ‎ 室温下，分别向 2 支试管中加入相同体积、相同浓度的 Na2S2O3 溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 ‎ 研究浓度对反应速率的影响 ‎ ‎25．仅根据题中图示得出的结论不合理．．．的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ F ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ H ‎ ‎ F ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ H ‎ ‎ F H ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ① ② ③ ④ 图 4 ‎ ‎ A．由①可知，HB 为弱酸 ‎ ‎ B．由②可知，HF 为弱电解质 ‎ ‎ C．由③可知，恒温恒容条件下的反应：2NO2(g) N2O4(g)，A 点为平衡状态 ‎ ‎ D．由④可知，该反应的正反应：ΔH＞0 ‎ 第Ⅱ卷 非选择题 （共 50 分） ‎ 二、非选择题（本大题共 4 小题，共 50 分。） ‎ ‎26．（12 分）使天更蓝，水更清是化学工作者的责任。用化学方法净化汽车尾气，其中的一个反应如下： ‎ ‎2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。 ‎ 请回答下列问题： ‎ （1） 已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH＝＋180.5 kJ•mol-1 ‎ C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•mol-1 ‎ ‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ•mol-1 则 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的 ΔH＝____________kJ•mol-1。 ‎ （2） 一定温度下，向容积为 1 L 的密闭容器中充入一定量的 NO 和 CO。在 t1 时刻达到平衡状态，此时 n(CO)＝0.1 mol，n(NO)＝0.2 mol，n(N2)＝a mol，且平衡时混合气体压强为初始气体压强的 0.8。 ‎ ‎①则该反应的平衡常数 K＝__________。若保持温度及容器容积不变，平衡后在此基础上再向容器中充入 2a mol 的 N2、0.2 mol 的 NO，平衡将__________(填“向左”、 “向右”或“不”)移动。 ‎ ‎②在 t2 时刻，改变某一外界条件，正反应速率的变化曲线如图 5 所示，改变的条件可能是 ‎____________。 ‎ （1） ‎①简述汽车尾气中 NO 和 CO 的来源 。 ‎ ‎②若要净化汽车尾气同时提高该反应的速 图 5 ‎ 率和 NO 的转化率，采取的措施是 。 ‎ ‎ A.降低温度 ‎ B.增大压强同时加催化剂 ‎ ‎ C.升高温度同时充入 N2 ‎ D.及时将 CO2 和 N2 从反应体系中移走 ‎ ‎27．（14 分）如图 6，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业的原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中的 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题： ‎ 图 ‎6‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （1） 甲烷燃料电池的负极反应式为__________________________。 ‎ 图 ‎7‎ ‎ ‎ （2） 石墨(C)极的电极反应式为______________________________。 ‎ （1） 若在标准状况下，有 2.24 L 氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的体积为________L；丙装置中阴极析出铜的质量为 ‎________g。 ‎ （2） 某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或 Fe(OH)2 的实验装置（如图 7）。 ‎ ‎①若用于制漂白液，a 为电池的______极，电解质溶液最好选用_________。 ‎ ‎②若用于制 Fe(OH)2，使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 作电极。 ‎ ‎28．（10分）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ· mol-1。 ‎ （1） 一定温度下，将 1 mol N2O4 充入某恒压密闭容器中发生反应，该反应平衡常数的表达式为 。 ‎ （2） 下列图 8 正确且能说明上述反应达到平衡状态的是________。 ‎ 图 ‎8‎ ‎ ‎ ‎ ‎ （3） 若在相同温度下，将 1 mol N2O4 充入 2 L 的恒容密闭容器中进行反应，平衡常数________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应 3 s 后 NO2 的物质的量为 0.6 mol，则 ‎0～3 s 内的平均反应速率 v(N2O4)＝________mol·L-1·s-1。 ‎ （4） 恒压条件下，反应 2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，再充入 0.5 mol He，则平 衡将_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。 ‎ ‎ ‎ ‎29．（14 分）在专题一中我们学习了中和热的概念，在专题三中我们又学习了电离、酸碱 中和滴定等知识。已知在水的电离平衡中，c(H+)和 c(OH﹣)的关系如图 9 所示。 ‎ c ‎(‎ OH ‎)‎ ‎/mol·L ‎ ‎ ‎100‎ ‎℃‎ ‎ ‎ ‎-‎ ‎6‎ ‎25‎ ‎℃‎ ‎ ‎ ‎-‎ ‎6‎ ‎-‎ ‎7‎ B ‎ ‎ A ‎ ‎ ‎ - -1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 10 ‎ ‎ 10-7 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 10 10 c(H+)/mol·L-1 ‎ ‎ 图 9 ‎ ‎ ‎ （1） ‎25℃时，H2R 在水溶液中的电离方程式为：H2R = H++HR-，HR-H++R2-，‎ ‎0.1 mol·L-1H2R 溶液的 pH 1（“＞”、“＜”或“=”）。 ‎ （2） ‎100℃时，0.01 mol·L-1NaOH 溶液的 pH= 。 ‎ （3） ‎100℃时，将 pH=8 的 Ba(OH)2 溶液与 pH=5 的稀盐酸混合，并保持 100℃恒温，欲使混合溶液的 pH=7，则 Ba(OH)2 溶液与盐酸的体积比为 。 ‎ （4） 某化学小组在如图 10 所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放 出的热量计算中和热。 ‎ ‎①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是 。 ‎ ‎②为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 。 ‎ 图 ‎1‎ ‎0‎ ‎ ‎ a．酸的浓度和体积 b．碱的浓度和体积 c．比热容 d．反应后溶液的质量 e．生成水的物质的量 f．反应前后温度的变化 g．操作所需时间 ‎ ‎ A．abcf B．acde C．cdef D．全部 ‎ ‎（5）已知 H（+ aq）+OH（- aq）═H2O（l） △H=﹣57.3kJ•mol-1。用 50 mL 0.50 mol•L-1H2R 溶液与 50 mL 0.55 mol•L-1 Ba(OH)2 溶液在相应的装置中混合，测得的中和热的△H 结果常常大于﹣57.3 kJ•mol-1，其可能的原因有：① ， ② 。 ‎ 高二化学参考答案 ‎ ‎1．B 2．C3．D4．A5．B6．D7．B8．C9．C10．A11．C12．B13．B 14．C15．A 16．C ‎ ‎17．C．18．A．19．B20．C．21．C22．B23．C24．B 25．C ‎ ‎26.（每空 2 分，共 12 分） ‎ ‎(1)－746.5 ‎ ‎(2)①270 向右 ‎ ‎②增大反应物浓度或增大压强 ‎ ‎(3)氮气和氧气在电火花或高温条件下生成 NO，含碳燃料不完全燃烧产生 CO；B ‎ ‎27.（每空 2 分，共 14 分） ‎ ‎(1)CH4－8e－＋10OH－===CO23－＋7H2O ‎ ‎(2)2Cl－－2e－===Cl2↑ ‎ (3) ‎4.48 12.8 ‎ (4) ‎①负；饱和氯化钠溶液(或饱和食盐水) ②铁 ‎ ‎28.（每空 2 分，共 10 分）（1）K=c（2 NO2） (2)ad (3)不变；0.05 (4)向左移动 ‎ ‎（c N O2 4）‎ ‎29.（共 14 分，每空 2 分） ‎ ‎（1）＜（2）10（3）2:9（4）①环形玻璃搅拌棒 ②A（5）①H2R 的第二步电离属于弱酸的电离，会吸收热量；②实验过程中难免有热量散失 ‎ ‎ ‎ 化学试卷 第 1 页 共 1 页 ‎