化学卷·2018届安徽省巢湖市无为县英博学校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

化学卷·2018届安徽省巢湖市无为县英博学校高二上学期第一次月考化学试卷（解析版）

‎2016-2017学年安徽省巢湖市无为县英博学校高二（上）第一次月考化学试卷 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列说法不正确的是（　　）‎ A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 ‎3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎4．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）‎ ‎①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2‎ ‎②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ ‎③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2‎ ‎④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．‎ A．① B．②③④ C．③④ D．①②③‎ ‎5．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═‎ H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）‎ A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1‎ C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1‎ ‎6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）‎ A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol D．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol ‎8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：‎ H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol ‎ CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）‎ A．H2（g） B．CO（g） C．C8H18（l） D．CH4（g）‎ ‎9．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）‎ A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ ‎10．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol ‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）kJ．‎ A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 ‎12．以下反应中，Q1＞Q2的是（Q指反应放出的热量）（　　）‎ A．S（s）+O2（g）→SO2（g） Q1 kJ； S（g）+O2（g）→SO2（g） Q2 kJ B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g） Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l） Q2kJ C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l） Q1kJ；‎ NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l） Q2 kJ D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g） Q1kJ； H2（g）+F2（g）→2HF（g） Q2kJ ‎13．根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ ‎ ‎（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ 下列判断正确的是（　　）‎ A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定 D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低 ‎14．下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（　　）‎ A．Ⅰ可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应 C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 ‎15．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH﹣=SO2﹣3+CO32﹣+2H2O B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓‎ C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O ‎16．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：‎ CH4（g）+2O2（g）⇌2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ ‎2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1‎ 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（　　）‎ A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．3：2‎ ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分52分）‎ ‎17．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示　　，E的大小对该反应的反应热　　（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　　 （填“升高”或“降低”），△H　　（填“变大”、“变小”或“不变”），‎ ‎（2）图中△H=　　KJ•mol﹣1．‎ ‎18．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　　（填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　（填“相等、不相等”），所求中和热　　（填“相等、不相等”），简述理由　　‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．‎ ‎19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．‎ ‎（1）反应的热化学方程式为　　．‎ ‎（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　kJ．‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　　．‎ ‎20．请根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1 　　△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．‎ ‎（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量　　1mol氢分子所具有的能量．‎ ‎（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1　　△H2．‎ ‎①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，‎ ‎②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．‎ ‎（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1‎ ‎，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量　　57.3kJ．‎ ‎（5）已知：0.5mol CH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年安徽省巢湖市无为县英博学校高二（上）第一次月考化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）‎ ‎1．下列说法不正确的是（　　）‎ A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量 B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数 C．所有的燃烧反应都是放热的 D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数 ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】反应热可能为正或负，燃烧反应的焓变均为负，且热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，物质的量与热量成正比，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．恒压条件下反应中吸收或放出的能量均为反应热，故A错误；‎ B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，物质的量与热量成正比，不表示分子个数，故B正确；‎ C．所有的燃烧反应都是放热的，其焓变为负，故C正确；‎ D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数，表示物质的量，不表示分子个数，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 ‎【考点】化学能与热能的相互转化．‎ ‎【分析】A．根据化学变化的特征分析；‎ B．反应中的能量变化形式有多种；‎ C．物理过程也有能量变化；‎ D．物质的变化是能量变化的基础．‎ ‎【解答】解：A．化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A正确；‎ B．反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，故B错误；‎ C．物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热，故C错误；‎ D．物质的变化是能量变化的基础，有能量的变化一定有物质变化，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）‎ ‎①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能．‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．‎ ‎【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．‎ ‎【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源，能引起严重的空气污染，不是新能源．常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小，属于对环境友好型能源，故选B．‎ ‎　‎ ‎4．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（　　）‎ ‎①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2‎ ‎②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2‎ ‎③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2‎ ‎④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2‎ ‎（s）△H2．‎ A．① B．②③④ C．③④ D．①②③‎ ‎【考点】反应热的大小比较．‎ ‎【分析】①碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；‎ ‎②固体硫变为气态硫需要吸收热量；‎ ‎③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；‎ ‎④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．‎ ‎【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2，故①不符合；‎ ‎②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；‎ ‎③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小；1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2，故③符合；‎ ‎④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎5．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（　　）‎ A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1‎ C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意：反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．‎ ‎【解答】解：依据热化学方程式 的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，‎ 改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）‎ A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水 ‎【考点】化学反应的能量变化规律．‎ ‎【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．‎ ‎【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；‎ B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应，故B错误；‎ C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；‎ D、氧化钙溶于水是一个放热反应，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　）‎ A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol D．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；‎ B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；‎ C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；‎ D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；‎ ‎【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；‎ B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误； ‎ C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；‎ D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：‎ H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol ‎ CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/mol C8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=﹣5472kJ/mol CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（　　）‎ A．H2（g） B．CO（g） C．C8H18（l） D．CH4（g）‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．‎ ‎【解答】解：H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，‎ 所以相同质量（假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1：7.125，‎ 燃烧放出热量之比为（57×285.8）：（4.07×282.6）：（1×5472）：（7.125×889.6）=16256.4：1150.182：5472：6362.4，‎ 所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反应，最终放出的热量为（　　）‎ A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO2和1molO2反应生成SO3的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．‎ ‎【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2mol SO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎10．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol ‎ ‎2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q3kJ/mol 常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为（　　）kJ．‎ A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q2‎ ‎【考点】有关反应热的计算．‎ ‎【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．‎ ‎【解答】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），‎ 所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，‎ 甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．‎ 由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣Q1kJ/mol可知，‎ ‎0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；‎ 由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=﹣Q3kJ/mol可知，‎ ‎0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．‎ 所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎11．下列说法正确的是（　　）‎ A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量 B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 ‎【考点】中和热；化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；中和热的测定．‎ ‎【分析】A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，但没明确酸碱的强弱；‎ B、吸热反应与放热反应与是否加热无关；‎ C、测定中和热的实验中需要分别测定酸、碱和混合反应后的温度；‎ D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，否则吸热．‎ ‎【解答】解：A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；‎ B、吸热反应与放热反应与是否加热无关，如铝热反应为放热过程，但需在高温下才能进行，而硫酸铵结晶水合物与氢氧化钡的反应为吸热反应，但在常温下就能进行，故B错误；‎ C、测定中和热的实验中需要分别测定酸、碱和混合反应后的温度，每次实验需要测定三次温度数据，故C正确；‎ D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热，否则吸热，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．以下反应中，Q1＞Q2的是（Q指反应放出的热量）（　　）‎ A．S（s）+O2（g）→SO2（g） Q1 kJ； S（g）+O2（g）→SO2（g） Q2 kJ B．2H2（g）+O2（g）→2H2O（g） Q1kJ； 2H2（g）+O2（g）→2H2O（l） Q2kJ C．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl（aq）+H2O（l） Q1kJ；‎ NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa（aq）+H2O（l） Q2 kJ D．H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g） Q1kJ； H2（g）+F2（g）→2HF（g） Q2kJ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A．燃烧反应为放热反应，生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量；‎ B．反应物相同，生成物中气态水的能量大于液态水的能量；‎ C．中和反应为放热反应，醋酸电离吸热；‎ D．非金属性F＞Cl，F2比Cl2能量高，HF更稳定．‎ ‎【解答】解：A．燃烧反应为放热反应，生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则Q1＜Q2，故A不选；‎ B．反应物相同，生成物中气态水的能量大于液态水的能量，则Q1＜Q2，故B不选；‎ C．中和反应为放热反应，醋酸电离吸热，则Q1＞Q2，故C选；‎ D．非金属性F＞Cl，F2比Cl2能量高，HF更稳定，则Q1＜Q2，故D不选；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎（i） I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）+9.48kJ ‎ ‎（ii） I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ 下列判断正确的是（　　）‎ A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定 D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低 ‎【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变．‎ ‎【分析】A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；‎ B、根据盖斯定律，（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ；‎ C、反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g）；‎ D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．‎ ‎【解答】解：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；‎ B．由盖斯定律知（Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S）+35.96kJ，故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；‎ C．反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ）的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；‎ D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎14．下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（　　）‎ A．Ⅰ可表示需加热的放热反应 B．Ⅱ可表示需加热的放热反应 C．Ⅲ可表示爆炸反应 D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应 ‎【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变．‎ ‎【分析】A．当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；‎ B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；‎ C．爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；‎ D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低．‎ ‎【解答】解：A．根据图可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误； ‎ B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，且反应需要加热引发，故B正确；‎ C．爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确；‎ D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎15．下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH﹣=SO2﹣3+CO32﹣+2H2O B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓‎ C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2O D．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O ‎【考点】离子方程式的书写．‎ ‎【分析】A、从碳与浓硫酸共热反应后生成CO2和SO2气体的物质的量关系判断离子方程式的正误，反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；‎ B、从SO2的还原性和ClO﹣离子氧化性的性质来分析产物是否正确，二者发生氧化还原反应，生成生成硫酸钙和Cl﹣离子；‎ C、从Fe3+离子的氧化性考虑，加入过量HI溶液，Fe3+被还原为离子Fe2+；‎ D、从加入物质的物质的量分析反应的情况，以此判断离子方程式的正误．‎ ‎【解答】解：A、由碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO2+2SO2+6OH﹣=2SO2﹣3+CO32﹣+3H2O，故A错误；‎ B、SO2具有还原性，ClO﹣离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸钙和Cl﹣离子，故B错误；‎ C、Fe3+离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，Fe3+与HI发生氧化还原反应被还原为离子Fe2+，本题不符合反应实际，故C错误；‎ D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液中，NaHCO3和Ba（OH）2物质的量相等，涉及反应有：‎ HCO﹣3+OH﹣=CO32﹣↓+H2O；CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，总反应为：HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：‎ CH4（g）+2O2（g）⇌2H2O（l）+CO2（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1‎ ‎2CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1‎ 如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（　　）‎ A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．3：2‎ ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】沉淀为碳酸钙，n（C）==0.5mol，设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，‎ 则 结合物质的量比等于体积比计算．‎ ‎【解答】解：沉淀为碳酸钙，n（C）==0.5mol，设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，‎ 则 解得x=0.2mol，y=0.3mol，‎ 物质的量比等于体积比，则混合气体中CH4和CO的体积比为0.2mol：0.3mol=2：3，‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、解答题（共4小题，满分52分）‎ ‎17．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示　反应物总能量；生成物总能量　，E的大小对该反应的反应热　无　（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点　降低　 （填“升高”或“降低”），△H　不变　（填“变大”、“变小”或“不变”），‎ ‎（2）图中△H=　﹣198　KJ•mol﹣1．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现；‎ ‎（2）根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比进行解答；‎ ‎【解答】解：（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，‎ 故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；‎ ‎（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1，‎ 故答案为：﹣198；‎ ‎　‎ ‎18．用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是　减少实验过程中的热量损失　．‎ ‎（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值　偏小　（填“偏大、偏小、无影响”）‎ ‎（4）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等、不相等”），所求中和热　相等　（填“相等、不相等”），简述理由　因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会　偏小　；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．‎ ‎【考点】中和热的测定．‎ ‎【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作；‎ ‎（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答；‎ ‎（5）根据弱电解质电离吸热分析．‎ ‎【解答】解：（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌器；‎ ‎（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，‎ 故答案为：减少实验过程中的热量损失；‎ ‎（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；‎ ‎（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并若用60mL0.25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，‎ 故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；‎ ‎（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．‎ ‎　‎ ‎19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．‎ ‎（1）反应的热化学方程式为　N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol　．‎ ‎（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　408.815　kJ．‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　产物不会造成环境污染　．‎ ‎【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．‎ ‎【分析】（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断，0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641.75kJ的热量；‎ ‎（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；‎ ‎（3）依据产物判断生成物质无污染．‎ ‎【解答】解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4mol液态肼放出256.7KJ的热量，则1mol液态肼放出的热量为=641.75kJ，‎ 所以反应的热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol，‎ 故答案为：N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；‎ ‎（2）①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.75kJ/mol；②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；‎ 依据盖斯定律①﹣②×4得到N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=﹣817.75KJ/mol，‎ ‎16g液态肼物质的量==0.5mol，‎ 所以16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875KJ，故答案为：408.875；‎ ‎（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物为氮气和水，是空气成分不会造成环境污染，故答案为：产物不会造成环境污染．‎ ‎　‎ ‎20．请根据所学知识回答下列问题：‎ ‎（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1 　=　△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．‎ ‎（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量　＞　1mol氢分子所具有的能量．‎ ‎（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1　＜　△H2．‎ ‎①P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，‎ ‎②4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．‎ ‎（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量　＞　57.3kJ．‎ ‎（5）已知：0.5mol CH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是　CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol　．‎ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；‎ ‎（2）化学键断裂为吸热过程，新键生成放热的过程；‎ ‎（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多；‎ ‎（4）浓硫酸溶于水放热；‎ ‎（5）根据热化学方程式的含义以及书写方法来回答．‎ ‎【解答】解：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同；‎ 故答案为：=；‎ ‎（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量；‎ 故答案为：＞；‎ ‎（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小；‎ 故答案为：＜；‎ ‎（4）浓硫酸溶于水放热，放出的热量大于57.3kJ；‎ 故答案为：＞；‎ ‎（5）甲烷和水蒸气之间的反应方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g），0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，所以1mol甲烷与1mol水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了2a kJ热量，热化学方程式为：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol；‎ 故答案为： CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+2akJ/mol．‎