2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一下学期期中考试化学试卷(呼兰用卷)

2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一下学期期中考试化学试卷(呼兰用卷)

‎2018-2019学年黑龙江省哈尔滨市呼兰一中、阿城二中、宾县三中、尚志五中四校高一下学期期中考试化学试卷(呼兰用卷)‎ ‎（范围: 必修一硫氮的氧化物、必修二第一章）‎ ‎ 第I卷 选择题（共54分）‎ 可能用到的原子量: H:1 N:14 O:8 S:16 Cl:35.5 Na、:23 Al:27 ‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）‎ ‎1.下列有关化学用语表示正确的是（　　）‎ ‎ A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+ ‎ ‎ C. Cl－离子的结构示意图： D. HClO的电子式：‎ ‎2．下列说法中不正确的是(　 　)‎ ‎①原子核内有18个中子的氯原子：Cl ‎②U和U是中子数不同质子数相同的同种核素 ‎③元素周期表中铋元素的数据如右图所示，则Bi元素的质量数是209.0‎ A．①②　　　　　B．①③ C．①②③ D．②③‎ ‎3．下列说法肯定错误的是(　 　)‎ A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 ‎4.X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为( )‎ A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4‎ ‎5.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，正确的是(d )‎ ‎ A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素单质的熔沸点都逐渐升高 ‎ B. 卤素单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2，可用F2 置换KI溶液中的I2‎ ‎ C. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱，可与氧气反应生成Li2O2‎ ‎ D. 卤化氢（HX）中除HF分子间存在氢键外，其余HX分子均不存在氢键 ‎6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是(　 　)‎ A．X、Y元素的金属性XAl3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4‎ ‎③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性：Cl2>S>Se>Te ‎⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO4 ⑥非金属性：O>N>P>Si ‎⑦金属性：BeNH3>SiH4‎ B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族 ‎10．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（ ）‎ ‎ A．SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．F2溶解于水 D．Cl2溶解于水 ‎11．下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ）‎ ‎ A．在烧瓶中，将熟石灰和氯化铵混合,加水调成泥状后加热　 ‎ ‎ B．加热试管中的氯化铵固体 ‎ ‎ C．将烧瓶中的浓氨水加热 　　　　 ‎ ‎ D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 ‎12．关于SO2与NO2的下列说法错误的是 ‎ A．都能与NaOH溶液反应生成两种盐 B．都能使石蕊试液变红 ‎ C．都是引起光化学烟雾的大气污染物 D．工业制硫酸、硝酸时要用到它们 ‎13．检验SO2中是否含有CO2，应采取的措施 A．通过澄清石灰水 B．通过Ba(OH)2，再通过石灰水 ‎ C．通过酸性KMnO4溶液，再通过石灰水 D．通过小苏打溶液再通过石灰水 ‎14．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ‎①过氧化钠； ②次氯酸； ③二氧化硫； ④活性炭； ⑤O3（有强氧化性）‎ A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③‎ ‎15．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．铜片与浓HNO3：Cu＋NO＋4H＋===Cu2＋＋NO↑＋2H2O C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3·H2O D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎16．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）‎ A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol ‎17．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，物质的量之比为3:5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为 A．1:2 B．3:5 C．8:11 D．18:8‎ ‎18．下列有关环境问题的说法正确的是 ‎ A．燃煤时加入适量石灰石．可减少废气中SO2 的量 ‎ B．臭氧的体积分数超过10－4％的空气有利于人体健康 ‎ C．pH在 5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨 ‎ D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 二、填空题（46分）‎ ‎19．（10分）用序号按要求回答下列问题：‎ ‎（1）下列各组微粒：与 ②O2和O3 ③ H、D、T ④金刚石和石墨 ‎ ‎ 和 ，互为同位素的是_________；互为同素异形体的是________；‎ ‎ 质量数相等，但不能互称为同位素的是 ______。‎ ‎（2）下列各种物质：①H2O ②NH3 ③KOH ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥He，不存在化学键的是_____；只存在离子键的是_____；属于共价化合物的是_______；含非极性键的离子化合物是 ______ 。‎ ‎（3）CO2的电子式为_________________；NH3的结构式为_________________；‎ ‎（4）Na2O2熔化时被破坏的是________。‎ ‎20．(14分)下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：‎ 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑪‎ ‎3‎ ‎①‎ ‎③‎ ‎⑤‎ ‎⑧‎ ‎⑩‎ ‎4‎ ‎②‎ ‎④‎ ‎⑨‎ ‎(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是______。‎ ‎(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。‎ ‎(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。‎ ‎(4)该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________ 。‎ ‎(5)①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。‎ ‎(6)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________。‎ ‎(7)⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。‎ ‎(8)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。‎ ‎21．(7分)已知某物质主要成分的化学式为XY2，X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。‎ ‎(1)m＝________，该物质主要成分的化学式为________。‎ ‎(2)Z、W元素的名称为________、________。‎ ‎(3)下列说法正确的是________。‎ A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 ‎(4)下列化学用语表达正确的是________。‎ A．XY2的电子式：‎ B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓‎ D．用电子式表示XY2的形成过程为 ‎ (5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是___________‎ ‎22.（15分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去)，试回答下列问题：‎ ‎ ‎ ‎(1) 上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为______________________________。‎ ‎(2) 乙同学认为还可能产生氢气的理由是__________________________________。‎ ‎(3) 丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是________________________。‎ ‎(4) A中加入的试剂可能是 ，作用是__________________________________；‎ ‎ B中加入的试剂可能是 ，作用是__________________________________；‎ ‎ E中加入的试剂可能是 ，作用是__________________________________。‎ ‎(5) 可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：‎ C中： ，D中：________________________ 。‎ 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？ (填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。‎ 呼兰一中高一化学题答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 B D B C D D B B C A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 B C C A A D C A ‎ ‎ ‎19.（10分） (每个序号各1分)‎ ‎（1）①和③； ②和④；⑤‎ ‎（2）⑥；⑤； ①和②；④ ‎ ‎（3）略 ‎（4）离子键 ‎20．(14分)(1)Ar　(2)KOH ‎(3)K＋＞Ca2＋＞Mg2＋‎ ‎(4) 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑‎ Cl2＋H2O==H＋＋Cl－＋HClO ‎(5)NaOH　HBrO4　NaBr　黄色 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2‎ ‎(6)NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O ‎(7)CCl4　Br2的CCl4溶液 ‎(8)HF ‎21.(7分) (1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B ‎(4)BD　(5)水分子中含有氢键 ‎22.(15分) (1)Zn＋2H2SO4(浓)==Z nSO4＋SO2↑＋2H2O ‎(2)当Zn与浓H2SO4反应时，浓H2SO4浓度逐渐变稀，Zn与稀H2SO4反应可产生H2‎ ‎(3)检查装置的气密性 ‎(4)品红溶液 检验SO2 浓H2SO4 吸收水蒸气 碱石灰 防止空气中水蒸气进入D中 ‎(5)黑色(CuO)变成红色(Cu) 白色粉末变成蓝色 不能 因为混合气体中含H2O，会干扰H2的检验