2017-2018学年湖北省天门市、仙桃市、潜江市高二下学期期末联考化学试题 Word版

2017-2018学年湖北省天门市、仙桃市、潜江市高二下学期期末联考化学试题 Word版

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 pb-207 K-39 Au-197‎ 第 I卷（选择题，共48分）‎ 本卷包括21个小题，其中有10道题为选做题，即每位考生只要求答16道题，将选做题答案直接填写在答题卡12、13、14、15、16处，注意将选做物质结构的A或有机化学的B涂黑。每小题3分，共计48分，每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1、了解化学反应原理，学会健康生活。下列对有关现象及事实的解释不正确的是 选项 现象或事实 主要原因 A 热纯碱溶液比冷纯碱溶液除油污效果好 热溶液中碳酸钠水解程度大，碱性强 B 夏天雷雨过后感觉到空气特别的清新 空气中O3含量增加、尘埃减少 C 使用含氟牙膏能防止龋齿 牙齿中的羟基磷灰石与牙膏里的氟离子转化成更难溶的氟磷灰石 D 铜合金水龙头使用长了会生成铜绿 发生了析氢腐蚀 ‎2、下列措施中，不能加快化学反应速率的是 A.往H2O2溶液中加入少量二氧化锰 B.稀硫酸与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液 C.高炉炼铁时将铁矿石粉碎 D.向铁片和稀盐酸的混合物中加入一定量的CH3COONa晶体 ‎3、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是 选项 A B C D 反应装置 实验现象 反应开始后，针筒活塞向右移动 温度计的水银柱不断上升 饱和石灰水变浑浊 试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降 ‎4、一定温度下在甲、乙、丙三个体积相等且恒容的密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2，起始浓度如下表所示，其中甲经2min达平衡时，NO2的转化率为50％，下列说法正确的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(NO2)/(mol·L-1)‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ ‎0.20‎ c(SO2)/(mol·L-1)‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.20‎ A.容器甲中的反应在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1‎ B.容器乙中若起始时改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2，达到平时c(NO)与原平衡相同 C.达到平衡时，容器丙中SO3的体积分数是容器甲中SO3的体积分数的2倍 D. 达到平衡时，容器乙中NO2的转化率和容器丙中NO2的转化率相同 ‎5、工业上常用一氧化碳和氢气反应生甲醇。一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，右图表示该反应在不同温度下的反应过程。关于该反应，下列说法正确的是 A.反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B.工业生产中温度越低，越有利于甲醇的合成 C.500℃反应达到平衡时，该反应的反应速率是v(H2)= mol/(L·min)‎ D.300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将容器体积扩大为2VL，c(H2)减小 ‎6、下列解释事实的方程式不正确的是 A.小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2OCO32-+H3O+‎ B.测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4++OH-‎ C.pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2OH++OH-‎ D.用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)SO42-(aq)+CaCO3(s)‎ ‎7、下列说法正确的是 A.25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为1×10-13mol·L-1‎ B25℃时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10‎ C.同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多 D.常温下，向1mol·L-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变 ‎8、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，总反应为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是 A.正极的电极反应式：Ag2O-2e-+2H2O=2Ag+2OH-‎ B.2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1mlCu2O与2 molAg的总能量 C.电池工作时，OH-向Ag2O /Ag电极移动 D.水泥固化过程中自由水分子减少，导致溶液中各离子浓度的变化，从而引起电动势变化 ‎9、工业上运用电化学方法降解含NO3-废水的原理如图所示，下列有关说法不正确的是 A.相同条件下，Pt电极上产生O2和Pt-A电极上产生N2的体积比为5:2‎ B.通电时电子的流向：b电极→导线→Pt-Ag电极→溶液→Pt电极→导线→a极 C.Pt-Ag电极上的电极反应式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O D.通电时，Pt电极附近溶液的pH减小 ‎10、室温下，下列关于溶液中微粒的物质的量浓度关系的描述，不正确的是 A.0.1mol·L-1HCl溶液与0.2mol·L-1NH3·H2O溶液等体积混合pH>7：‎ c(NH3·H2O)>c(Cl-)> c(NH4+)> c(OH-)‎ B.pH=8的 NaClO2溶液中：c(Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)‎ C.向氨水中不断通入CO2，随着CO2的增加，不断减小 D.CH3COOH与NaOH溶液发生中和反应，当醋酸过量时，溶液中可能存在：‎ c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎11、某科研小组利用甲醇燃料电池进行如下电解实验，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法不正确的是 A.甲池中通入CH3OH的电极反应：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O B.甲池中消耗560mLO2（标准状况下），理上乙池Ag电极增重3.2g C.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D.丙池右侧Pt电极的电极反应式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑‎ 以下10个小题为选做题，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学。考生可以根据自己的学习情况，只选择物质结构题或者有机化学题作答。‎ A：【物质结构】‎ ‎12、下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A.Is电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B.钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C.因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大 D.基态Fe原子的外围电子排布图为 ‎13、下列说法中错误的是 A.CO2和SO2都是非极性分子 B.NH4+和[Cu(NH3)4]2+都存在配位键 C.Be和Al有很多相似的化学性质 D.H2O和NH3中心原子杂化轨道类型都是sp3‎ ‎14、下列有关物质性质、结构特点的表述均正确，且存在因果关系的是 表述1‎ 表述2‎ A 向盛有硫酸铜溶液的试管里滴加氨水至过量，先形成难溶物，继而难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的数目不变 B 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高 邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢键 C SO32-空间结构是三角锥形结构 SO32-的中心原子S原子为sp3杂化 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 ‎15、下列有关晶体的叙述中，错误的是 A.晶体在强度、导热性、光学性质上常常表现出各向异性 B.硅酸盐玻璃能加工成一定的形状，具有自范性 C.在干冰晶体中每个CO2周围都紧邻12个CO2‎ D.离子晶体熔化时离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏 ‎16、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是 A.CaC2晶体中，所有原子之间都以离子键相结合 B. C22-与N2互为等电子体 C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6‎ D.1个CaC2晶体的晶胞平均含有1个Ca2+和1个C22-‎ B：【有机化学】‎ ‎12、下列对物质的分类正确的是 A. 属于酚 B. 属于芳香烃 C. 属于酮 D. 属于卤代烃 ‎13、下列有机物中，符合在核磁共振氢谐中出现两组峰，且峰面积之比为3:2的化合物是 A. B. ‎ C. D.‎ ‎14、下列关于有机物的实验及相关结论都正确的一组是 选项 实验 结论 A 乙烯和乙醛都能使溴水褪色 乙烯和乙醛都能和溴水发生加成反应 B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能产生沉淀 两者产生沉淀的原因不相同 C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应 两者所含的官能团相同 D 聚乙烯塑料受热易熔化，酚醛塑料受热不能熔化 酚醛塑料的熔点比聚乙烯塑料的熔点高 ‎15、某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的性质说法正确的是 A.可与银氨溶液反应，不与FeCl3溶液反应显色 B.可以与H2反应，Imol该物质最多消耗5molH2‎ C.1mol该物质与足量金属Na反应，最多产生2molH2‎ D.1mol物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 molNaOH ‎16、分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系：‎ 其中B、C的相对分子质量相等，下列有关说法不正确的是 A.C和E酸化后得到的有机物互为同系物 B.符合题目条件的A共有4种 C. D既能发生氧化反应，又能发生还原反应 D.符合题目条件的B共有4种 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 本卷包括5个小题，共计52分。其中17-20题为必做题，21题为选做题。‎ ‎17、（6分）中和热测定是中学化学中的重要定量实验，下图所示装置是一定浓度的盐酸和NaOH溶液测定中和热的实验装置。回答下列问题：‎ ‎（1）实验时使用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是____________________。不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由_______________________________。‎ ‎（2）向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是_________________________。‎ A.沿玻璃棒缓慢加入 B.一次性迅速加入 C.分三次加入 ‎（3）用一定浓度的盐酸和NaOH溶液测中和热为△H1，若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为△H2，则△H1与△H2的关系为△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。‎ ‎18、（9分）甲醇是制造燃料电池的重要原料，工业上用CH4和H2O为原料来制备甲醇。‎ ‎（1）将2.0 molCH4和3.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：‎ CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图。‎ ‎①已知压强为p1，100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为______________。‎ ‎②图中的p1_______ p2（填“＜”“＞”或“＝”），100℃时平衡常数为_______________。‎ ‎③在其他条件不变的情况下降低温度，重新达到平衡时H2体积分数将________________（填“增大”“减小”或“不变”）‎ ‎（2）在压强为0.1MPa条件下，将 amolCO与2 amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)‎ ‎①该反应的△H________0，△S_________0（填“＜”“＞”或“＝”）‎ ‎②若容器容积不变，下列措施可提高H2转化率的是__________。‎ A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.再充入2 molCO和2molH2 D.充入He，使体系总压强增大 ‎19、（9分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。实验室用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：‎ ‎（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________________________________。‎ ‎（2）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________________________。‎ ‎（3）NH4Fe(SO4)2标准溶液盛装在___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定终点的现象是________________________。若在滴定终点读取滴定管刻度时，仰视标准液液面使测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。‎ ‎（4）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样w g，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为__________________________。‎ ‎20、（13分）铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。‎ ‎（1）瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下：‎ ‎①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) △H1＝akJ·mol-1‎ ‎②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) △H2＝b kJ·mol-1‎ ‎③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) △H3＝c kJ·mol-1‎ 反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s) △H＝kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）‎ ‎（2）以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下：‎ ‎①“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_________ mol。②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：‎ 结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：‎ 将粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_______________（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。‎ ‎（3）将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示：‎ ‎①阴极的电极反应式为______________________；‎ ‎②当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=______________________。‎ ‎（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t℃饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH++PbI2 =R2Pb+2H++2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t℃时Ksp(PbI2)为_________________。‎ ‎21题包括2个小题，其中A部分为物质结构，B部分为有机化学，请考生根据自己的学习情况，任选一题做答，将答案填写在答题卡上21题处，并将选做的A或B涂黑。‎ A：【物质结构】‎ ‎21、（15分）2018年4月，美国公布301征税建议清单，对包括铜、锌等贱金属及其制品在内的1300种中国商品加征高达25％的关税，请回答下列有关锌、铜及其化合物的问题：‎ ‎（1）写出基态Zn原子的外围电子排布式__________________。‎ ‎（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图1是松脂酸铜的结构简式：‎ 松脂酸铜结构中π键的个数为___________；加“*”碳原子的杂化方式为________________。‎ ‎（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，类卤素(SCN)2对应的酸有两种，硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N＝C＝S）的沸点，其原因是________________________________。‎ ‎（4）工业上在用黄铜矿冶炼铜时会产生副品SO2，SO2分子的几何构型为____________，比较第一电离能：S__________O（填“＞”“＝”或“<”）‎ ‎（5）ZnS的晶胞结构如下图2所示，在ZnS晶胞中，与每个Zn2+最近且等距离的Zn2+有______个。‎ ‎（6）铜与金形成的金属互化物结构如下图3，晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为__________ g·cm-3（用含“a、NA的代数式”表示）。‎ B：【有机化学】‎ ‎21、（15分）化合物M是一种药物中间体，A为原料的工业合成路线如下图所示。‎ 已知：RONa+R＇X→ROR＇+NaX 根据题意完成下列填空：‎ ‎（1）写出化合物A的结构简式：______________________。‎ ‎（2）反应②的反应类型为______________________。‎ ‎（3）化合物X含有的官能团名称是______________________；该物质核磁共振氢谱共有________组峰。（4）由C生成D的另一种反应物是_______________，反应条件是_________________。‎ ‎（5）C的同系物中相对分子质量比C的小14的共有________种。‎ ‎（6）写出由D生成M的化学反应方程式：______________________、______________________。‎ Ⅰ卷 ‎1-11 DDBBD ABDBAC Ⅰ卷A：【物质结构】‎ ‎12-16 DACBB Ⅰ卷B：【有机化学】‎ ‎12-16 DCBDB ‎17、(共6分)‎ ‎(1)上下轻轻移动(或上下轻轻搅动)(1分) Cu传热快，防止热量损失(1分)‎ ‎(2)B(1分)‎ ‎(3)<(1分) 因弱电解质的电离过程是吸热的，将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸反应后放出的热量少，所以△H1<△H2(2分)‎ ‎18、(共9分)‎ ‎(1)①0.0060mol·L-1·min-1(1分) ②<(1分) 1.35×10-3(2分)‎ ‎③减小(1分)‎ ‎(2)①<(1分) <(1分) ②BC(2分)‎ ‎19、(共9分)‎ ‎(1)TCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl(2分)‎ ‎(2)抑制NH4Fe(SO4)2水解(1分)‎ ‎(3)酸式(1分) 溶液变为红色，半分钟内红色不褪去(2分) 偏高(1分)‎ ‎(4) ×100%(2分)‎ ‎20、(共13分)‎ ‎(1)2a+2b-3c(2分)‎ ‎(2)①1(2分) ②35%(2分) 趁热过滤(1分) (3)①PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-(2分)‎ ‎②0.04mol(2分)‎ ‎(4)4×10-9(2分)‎ A:【物质结构】‎ ‎21、(共15分)‎ ‎(1)3d104s2(2分)‎ ‎(2)6(2分) sp3(1分)‎ ‎(3)异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分)‎ ‎(4)折线形(V形或角形)(2分) <(1分)‎ ‎(5)12(2分)‎ ‎ (6) (3分)‎ B:【有机化学】‎ ‎21、(共15分)‎ ‎(1) (1分) (2)氧化反应(1分)‎ ‎(3)羟基、碳碳双键、羧基(2分，答案不完整或有错误不得分) 6(2分)‎ ‎(4)CH3OH(2分) 浓硫酸、加热(1分，答案不完整或有错误不得分)‎ ‎(5)13(2分)‎ ‎(6)(方程式各2分)‎ ‎ ‎