2020届一轮复习人教版原子结构与性质作业(2)

申明敬告: 本站不保证该用户上传的文档完整性,不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。

文档介绍

2020届一轮复习人教版原子结构与性质作业(2)

原子结构与性质 ‎(建议用时:35分钟)‎ ‎1.(2019·襄阳考试)下列各项叙述中,正确的是(  )‎ A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期ⅠA族,是s区元素 C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎[答案] C ‎2.以下有关元素性质的说法正确的是 (  )‎ A.具有下列电子排布式的原子中,①[Ne]3s23p2;②[Ne]3s23p3;③[Ne]3s23p4;④[Ne]3s23p5,原子半径最大的是④‎ B.具有下列价电子排布式的原子中,①2s22p2;②2s22p3;③2s22p4,第一电离能最大的是①‎ C.①Na、K、Rb;②N、P、As;③O、S、Se;④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ D.元素X气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+‎ ‎[答案] C ‎3.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ·mol-1。请根据下表数据判断,错误的是 (  )‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ Y ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ A.元素X的常见化合价是+1价 B.元素Y是ⅢA族元素 C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应 D [元素Y若处于第三周期时,Y为Al,Al与冷水不反应,D错误。]‎ ‎4.X、Y、Z、W是短周期元素,X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构,工业上通过分离液态空气获得其单质;Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等;Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同;W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是 (  )‎ A.X元素的氢化物的水溶液显碱性 B.Z元素的离子半径小于W元素的离子半径 C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应 D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点 C [X可能为N、O,Y可能为C、Si,Z为Mg,W可能为Al、Cl。]‎ ‎5.已知X、Y元素同周期,且电负性X>Y,下列说法中错误的是(  )‎ A.第一电离能:Y一定小于X B.气态氢化物的稳定性:HmY小于HnX C.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性 D.X和Y形成化合物时,X显负价,Y显正价 ‎[答案] A ‎6.月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石{可分为铁橄榄石(Fe2SiO4)、镁橄榄石(Mg2SiO4)、铁镁橄榄石[(Mg·Fe)2SiO4]}等。‎ ‎(1)铁橄榄石中铁元素的化合价为________,硅元素原子核外电子排布式为__________________________________________________________________。‎ ‎(2)硅元素的原子核外共有________种不同能级的电子,其原子最外层共有________种不同运动状态的电子。‎ ‎(3)月球上的上述主要矿物中,属于短周期元素的原子半径由大到小的顺序为______________________________________________________(填元素符号)。‎ ‎(4)某元素与氧元素同周期,且与氧元素组成的化合物中氧元素显+2价,两者电负性关系是________(填元素符号)。‎ ‎[答案] (1)+2 1s22s22p63s23p2 (2)5 4‎ ‎(3)Mg>Al>Si>O (4)F>O ‎7.现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。‎ A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1‎ C原子的第一至第四电离能依次为I1=738 kJ·mol-1,I2=1 451 kJ·mol-1,I3=7 733 kJ·mol-1,I4=10 540 kJ·mol-1‎ D原子核外所有p轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4‎ F是前四周期中电负性最小的元素 G在元素周期表的第7列 ‎(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:________。‎ ‎(2)D与E的第一电离能较大的为______(填元素符号)。‎ ‎(3)G位于________族________区,该元素的价电子排布式为________。‎ ‎(4)检验F元素的方法是________,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因:_________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎[解析] 由题意可推知:A为H,B为N,C为Mg,D为P,E为Cl,F为K,G为Mn。‎ ‎[答案] (1)[]+[H]- (2)Cl (3)ⅦB d 3d54s2 (4)焰色反应 当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子;电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时,将以光的形式释放能量 ‎8.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:‎ ‎(1)o、p两元素的部分电离能数据列于下表:‎ 元素 o p 电离能 ‎(kJ·mol-1)‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1 509‎ ‎1 561‎ I3‎ ‎3 248‎ ‎2 957‎ 比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(2)p元素存在两种离子,从原子轨道的角度较稳定的离子是________,理由是_________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(3)q元素可形成两种氧化物,高温条件下较稳定的为________(写化学式)。‎ ‎[解析] 根据元素周期表知,a~q各元素分别是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe、Cu。‎ ‎(1)由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多;而Fe2+到Fe3+时,3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态,需要的能量相对要少。(2)Fe2+为3d6、Fe3+为3d5,Fe3+的3d轨道半充满,稳定。(3)Cu+为3d10,3d轨道全充满,较稳定,故较稳定的氧化物为Cu2O。‎ ‎[答案] (1)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定 (2)Fe3+ Fe3+的外围电子排布式为3d5,3d轨道半充满,较稳定 (3)Cu2O ‎9.根据表中所列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ·mol-1),回答下列问题:‎ 元素代号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2 080‎ ‎4 000‎ ‎6 100‎ ‎9 400‎ R ‎500‎ ‎4 600‎ ‎6 900‎ ‎9 500‎ S ‎740‎ ‎1 500‎ ‎7 700‎ ‎10 500‎ T ‎580‎ ‎1 800‎ ‎2 700‎ ‎11 600‎ U ‎420‎ ‎3 100‎ ‎4 400‎ ‎5 900‎ ‎(1)在元素周期表中,最可能处于同一族的是________(填字母,下同)。‎ A.Q和R   B.S和T    C.T和U D.R和T E.R和U ‎(2)下列离子的氧化性最弱的是________。‎ A.S2+ B.R2+‎ C.T3+ D.U+‎ ‎(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是________。‎ A.硼 B.铍 C.氦 D.氢 ‎(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明:________________________________________________________‎ ‎____________________________________________________________________。‎ 如果U元素是短周期元素,你估计它的第2次电离能突跃数据将发生在失去第________个电子时。‎ ‎(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是______________,其中________元素的第一电离能异常高的原因是______‎ ‎____________________________________________________________________。‎ ‎[解析] (1)根据电离能的变化趋势知,Q为稀有气体元素,R为ⅠA族元素,S为ⅡA族元素,T为ⅢA族元素,U为ⅠA族元素,所以R和U处于同一主族。(2)由于U+为ⅠA族元素且比R电离能小,所以U+的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素,所以氦的物理性质和化学性质与其最像。(4)电离能的突跃变化,说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素,则U是Na,其核外电子排布式为1s22s22p63s1,由于2s22p6所处能层相同,所以它的第2次电离能突跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期,第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族、ⅤA族比相邻元素要高,因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。‎ ‎[答案] (1)E (2)D (3)C ‎(4)电子分层排布,各层能量不同 10‎ ‎(5)R
查看更多

相关文章