2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版

2019学年高二化学下学期期末考试试题 新人教版

‎2019学年度高二年级下学期期末考试 化学试题 考试时长90分钟，共100分，。‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Cu-64‎ Ⅰ卷（共44分）‎ 一、选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1．下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）‎ A B C D 工具转动部位涂油脂 钢铁船身嵌入锌 车圈、车铃钢上镀铬 健身器材刷油漆 ‎2．下列关于反应热的叙述正确的是（）‎ A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应 B．由C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ·mol-1，可知碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1‎ C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量:CH3RCOOH0‎ ‎16．某兴趣小组为研究硫化钾水解平衡与温度的关系，用数字试验系统测定一定浓度硫化钾溶液的pH与温度的关系，得到曲线如下图，下列分析不合理的是( )‎ A．硫化钾水解是吸热反应 B．bc段说明水解平衡向左移动 C．ab段说明水解平衡向右移动 D．水的电离平衡也对pH产生影响 ‎17．N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) △H>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：‎ - 10 -‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1000‎ ‎1500‎ c(N2O5) / (mol/L)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A. 500 s内 NO2的生成速率为 2. 96×10-3mol/(L·s)‎ B. T1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%‎ C. 平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)<5.00mol/L D. T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，若T1>T2，则K1>K2 ‎ ‎18. 室温下，在pH=12的某溶液中，分别有四位同学计算出由水电离出的[OH]的数据分别为甲：l.0X10-7 mol•L-1；乙：1.0X10-6 mol•L-1；丙：l.0X10-2 mol•L-1；丁：l.0X10-12 mol•L-1。其中你认为可能正确的数据是（）‎ A.甲、乙 B.乙、丙 C.丙、丁 D.乙、丁 ‎19. pH相同的盐酸溶液与醋酸溶液分别和锌粒反应，若最后锌都己完全溶解，放出的气体一样多，下列说法正确的是（）‎ A.反应所需时间：醋酸>盐酸 B.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸>盐酸 C.开始的反应速率：盐酸>醋酸 D.参加反应的锌的质量：盐酸<醋酸 ‎20. 常温下，用 0.100 0 mol•L-1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（）‎ A.点①所示溶液中：c(CH3COO—)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)‎ B.点②所示溶液中：c(Na+)= c(CH3COOH) + c(CH3COO-)‎ C.点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)〉c(H+)‎ D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)‎ ‎21.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（ )‎ A.NaHS04溶液 B.KF 溶液 C.KAl(SO4)2溶液 D.Nal溶液 - 10 -‎ ‎22．工业上电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示，其中阴极和阳极增多为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体比约为1：2，以下说法 正确的是（）‎ A．a极与电源的负极相连 B．离子交换膜d为阴离子交换膜 C．产物丙为硫酸溶液 D．每转移0.2mole-则产生1.12L气体乙（标况下）‎ Ⅱ卷（共56分）‎ ‎23．（26分）Ⅰ．常温下，回答下列关于盐酸和醋酸溶液的问题： ‎ ‎（1）对于0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液的pH:盐酸__________（选填“<”“=”或“>”）醋酸，写出醋酸的电离方程式__________。若用同浓度的NaOH溶液分别中和等体积且pH相等的盐酸和醋溶液，则消耗NaOH溶液的体积关系为：前者__________后者（选填“<”“=”或“>”）。‎ ‎（2）两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸能与氢氧化钠反应生成醋酸钠，实验室现有醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈__________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），其原因是（用离子方程式表示）________________________________________。‎ ‎（3）向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系为__________；当测得溶液的pH<7时，溶液中离子物质的量的浓度大小关系可能为（写出一种关系即可）______________________________。‎ ‎（4）已知25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠呈碱性，所以溶液的pH增大；乙同学给出另外一种不同于甲同学的解释，请你写出乙同学可能的理由______________________________。‎ Ⅱ．常温下，回答下列关于酸和碱中和反应的问题： ‎ 将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号①、②、③‎ - 10 -‎ 的实验，实验数据记录事下表 序号 HA物质的量浓度（mol·L-1）‎ NaOH物质的量浓度（mol·L-1）‎ 混合溶液的Ph ‎①‎ ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH=9‎ ‎②‎ c ‎0.2‎ pH=9‎ ‎③‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>9‎ 请回答：‎ ‎（5）根据①组实验情况，在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）__________。‎ A．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)‎ B．c(Na+)=c(HA)+c(A-)‎ C．c(HA)+c(H+)=c(OH-)‎ D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)‎ ‎（6）②组情况表明，c__________0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)__________c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎（7）从③组实验结果分析，离子浓度由大到小的顺序是____________________。‎ ‎24．（18分）当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了1mol乙醇和水，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。‎ ‎（1）该化学反应的平衡常数表达式为K=__________。‎ ‎（2）在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是__________。‎ a．体系压强不再改变 b．单位时间内消耗H2和CO2的物质的量之比为3：1‎ c．气体的密度不随时间改变 d．气体的平均分子量不随时间改变 ‎（3）已知：1g氢气完全燃烧生成液态水，放出143kJ热量；23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650kJ热量，则氢气和乙醇和燃烧热的比值为__________。（要求计算出数值）‎ ‎（4）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2‎ - 10 -‎ 的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：‎ ‎①降低温度，平衡向__________方向移动。‎ ‎②在700K、起始投料比时，H2的转化率为__________。‎ ‎③在500K、起始投料比时，达到平衡后H2的浓度为amol·L-1，则达到平衡时CH3CH2OH的浓度为__________mol·L-1。‎ ‎25．（12分）面对全球近期的气候异常，环境问题再次成为焦点。SO2、NOx、CO2是对环境影响较大的气体，对他们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。‎ ‎（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用烧碱循环法可脱除烟气中的SO2，在烧碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，制取该吸收液的离子方程是____________________。‎ ‎（2）用甲醇替代作为汽车燃料可降低汽车尾气污染。已知用合成气（CO和H2）合成1mol液态甲醇吸收热量为131.9kJ,4H2(g)+2CO(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1188.2kJ/mol，请写出液态甲醇燃料生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式____________________。‎ ‎（3）如图所示装置利用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。‎ ‎①若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2的一极为__________极。‎ ‎②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为____________________。‎ - 10 -‎ ‎2017-2018高二下学期期末考试化学试题 参考答案 Ⅰ卷（共44分）‎ 一、选择题（共22小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1．B 2.D 3.A 4C 5.B 6.B 7.C 8.D 9.C 10. A ‎11.D 12. B 13. B 14.B 15.C 16.B 17.D 18C 19.B 20.D ‎21．D 22．C ‎ Ⅱ卷（共56分）‎ ‎23．（26分） （除标注外，每空2分）‎ Ⅰ．（1）< CH3COOHCH3COO+H <；‎ ‎（2）碱性 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;‎ ‎（3）c(Na)=c(CH3COO-)>c(H)=c(OH)（3分），‎ c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H-)=c(OH)或c(CH3COO-)>c(H-)>c(Na+)>c(OH)‎ 或c(CH3COO-)>c(H-)=c(Na+)>c(OH) ‎ ‎（4）因醋酸钠电离，使c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，c(H+)减小，所以溶液pH增大（3分）；‎ Ⅱ．（5）D；‎ ‎（6）> =；‎ ‎（7）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)。‎ ‎24． 18分（每空各3分）‎ ‎（1）；‎ ‎（2）ad；‎ ‎（3）0.22；‎ ‎（4）①正反应（或右） ②40% ③1.5a。‎ ‎25．12分 ‎（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O；（3分）‎ ‎（2）2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=--1452kJ/mol（4分）；‎ - 10 -‎ ‎（3）①负 2分 ‎ ‎②SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+。3分 - 10 -‎