化学卷·2018届广东省普宁市勤建学校高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届广东省普宁市勤建学校高二上学期期末考试（2017

‎ 普宁勤建中学2018届高二第一学期期末考试 ‎ 理科综合·化学 注意事项：‎ ‎ 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔书写作答.若在试题卷上作答，答案无效。‎ ‎ 3.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64‎ 一、选择题（每小题2分，共60分）‎ ‎1．己知NA是阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A． 7.lg氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA B． V L amol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA C． 标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.0NA D． 工业用电解法进行粗铜精炼时，毎转移lmol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA ‎2．下列离子方程式的书写与所得结论均合理的是（ ）‎ ‎3．区别NaCl、FeCl3和NH4Cl三种溶液，可选用下列试剂中的（ ）‎ A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液 ‎ ‎4．下列分散系不能发生丁达尔现象的是 （ ） ‎ A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾 ‎5．现有物质的量浓度相等的下列溶液：①醋酸、②盐酸、③苯酚钠、④苯酚、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠、⑦硫酸、⑧氢氧化钠，按溶液pH由小到大排列正确的是 A.④①②⑦⑥③⑤⑧ B.④①②⑦⑤⑥③⑧ C.⑦①②④⑥③⑤⑧ D.⑦①④②③⑥⑤⑧‎ ‎6．下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应正确的是（ ）‎ A.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——酸雨 工业废水——“公害病”‎ B.汽车尾气——酸雨 工业废气——“公害病” 工业废水——光化学烟雾 C.汽车尾气——“公害病” 工业废气——酸雨 工业废水——光化学烟雾 D.汽车尾气——光化学烟雾 工业废气——“公害病” 工业废水——酸雨 ‎7．25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、NH3·H2O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（ ）‎ A． a＝b＝c＝d B．a＞b＞d＞c C．d ＞a＞c＞b D．c＞a＞b＞d ‎8．下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是 A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯 B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色 ‎ C．硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在空气中久置后均会变质 D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 ‎9．氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（ ）‎ ‎10．下列有关化工生产的说法正确的是 A．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 B．电解饱和食盐水溶液制取金属钠 C．SO2氧化为SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率 D．用98.3%的浓H2SO4吸收SO3，目的是防止形成酸雾，使SO3吸收完全 ‎11．升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率 B．KNO3的溶解度S C．化学平衡常数K D．水的离子积常数Kw ‎12．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化 B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨 C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理 D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”‎ ‎13．石英光导纤维的主要成分是 A．Si B．SiC C．SiO2 D．Na2SiO3‎ ‎14．下列常用实验仪器中，能直接加热的是 A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸馏烧瓶 D．试管 ‎15．下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44g C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同 ‎16．化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．棉花和木材的主要成分都是纤维素、蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质 ‎ B．腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了使其味道更加美味可口 ‎ C．为了防止月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，常在包装袋中放入生石灰 ‎ D．“神七”宇航员所穿出舱航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 ‎17．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是 A．S2Cl2中的硫元素显+1价 B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2‎ D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S ‎18．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1‎ 的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是 A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向逆反应方向移动 D. 物质C的质量分数增大 ‎19．下列叙述错误的是 A．共价化合物中只含共价键 B．离子化合物中可能含有共价键 C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量 D．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键 ‎20．下列说法正确的是 A．食盐溶液中除去SO42－ 最合适的试剂是Ba(NO3)2‎ B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C．25 ℃时,用醋酸溶液中和等浓度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH D．AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ ‎21．下列说法正确的是 A．合成硫酸的工业尾气可以直接排入大气 B．进入接触室的气体，必须先经净化、干燥 C．从沸腾炉中排出的炉渣可以作为肥料 D．在高温、高压下由SO2和O2合成SO3‎ ‎22．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1:4 B．1:2 C．1:1 D．2:1‎ ‎23．下列溶液中c（Cl—）与150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl—）相等的是 A．50mL 3mol/L KCl溶液 B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液 C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液 D．50mL 1mol/L AlCl3溶液 ‎24．下列有关物质的性质或应用均正确的是 A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片 B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等 ‎25．下列有关说法不正确的是( )‎ A．沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本 B．“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂 C．乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同 D．维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂 ‎26．用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 A．电池反应的化学方程式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe B．负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+‎ C．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1‎ D．电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS ‎27．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）＋CO（g）MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 ‎28．下列基本实验操作正确的是 A. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B. 过滤时，漏斗里液体的液面要高于滤纸的边缘 C. 胶头滴管的管口直接伸入试管里滴加液体，以免外溅 D. 实验室取用液体药品做实验时，如没有说明用量，一般取1～2 mL ‎29．甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是( )‎ A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1‎ ‎30．甲、乙、丙、丁均为中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如图(‎ 反应条件及其它产物已略去)．下列说法不正确的是( )‎ A．若甲是AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液 B．若甲是Fe，则丁可能是Cl2‎ C．若丁是CO2，则甲可能为Mg D．若丁是O2，则乙、丙的相对分子质量可能相差16‎ 二．填空题（共40分）‎ ‎31．⑴．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：‎ 离子 K＋‎ Na＋‎ NH SO NO Cl－‎ 浓度/ mol·L－1‎ ‎4×10－6‎ ‎6×10－6‎ ‎2×10－5‎ ‎4×10－5‎ ‎3×10－5‎ ‎2×10－5‎ 根据表中数据判断PM2.5试样的pH＝________。‎ ‎⑵．在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡 移动（填“正向”、“逆向”、“不”）‎ ‎⑶．泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是 ‎ ‎⑷．常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是 ‎ ‎⑸．已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：‎ Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。‎ 将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液分别与0.10 mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积(V)与时间(t)的关系如图所示。‎ 反应结束后所得溶液中c(SCN－)__________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。‎ ‎⑹．依据反应2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s) 设计原电池，在方框中画出能形成稳定电流的半电池形式的装置图（即有盐桥的原电池），标出电极材料、电解质溶液。‎ ‎32．I．（1）为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，可先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。‎ 已知：Fe3+、Cu2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为：3.7，6.7，9.6； ‎ 难溶电解质 Cu(OH)2‎ Fe(OH)2‎ Fe(OH)3‎ 溶解度/g ‎1.7×10－6‎ ‎1.5×10－4‎ ‎3.0×10－9‎ 下列与此方法相关的叙述中，正确的是________(填字母)。‎ A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染 B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中 E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在 II．（2）已知：①Fe(OH)3(aq)Fe3+(aq)+3OH－ (aq) ； ΔH= a kJ•mol-1‎ ‎②H2O(l) H+(aq)+OH－(aq) ；ΔH= b kJ•mol－1‎ 请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。‎ ‎（3） 柠檬酸（用H3R表示）可用作酸洗剂，除去水垢中的氧化铁。溶液中H3R、H2R－、HR2－-、R3－的微粒数百分含量与pH的关系如图所示。调节柠檬酸溶液的pH=4时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 （填微粒符号）。 ‎ ‎（4）绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。用KMnO4法(一种氧化还原滴定法)可测定绿矾产品中Fe2＋的含量。滴定操作中，如果滴定前装有KMnO4标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。判断此滴定实验达到终点的方法是________________。‎ III．（5）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，电池的电解液为碱性溶液。放电时的总反应为：‎ Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。电池放电时，负极反应式为：_______________。‎ ‎33．和在溶液中可相互转化：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。‎ ‎（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显________色。‎ ‎（2）能说明反应达平衡状态的是________。‎ A．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同   ‎ B．2v（Cr2O72-）= v（CrO42-）‎ C．溶液的颜色不变  ‎ D．溶液的PH不变 室温下，初始浓度为1.0 mol•L-1的Na2CrO4溶液中c()随c(H+)的变化如图所示。‎ ‎（3）由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。‎ ‎（4）升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH (填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎（5）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的，利用Ag+与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为 mol·L−1，此时溶液中c()等于 mol·L−1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。‎ ‎ ‎ 普宁勤建中学2018届高二第一学期期末考试 理科综合·化学参考答案 ‎1-30 BDBCC ADDAD CDCDD DBDCD BBCCA AADDB ‎31.⑴4 ⑵不 ‎ ⑶Al3+ + HCO3- == Al（OH）3↓+CO2↑（3分）‎ ‎⑷ c(Na+) + c(H+) = c(HR-) +2c(R2-) + c(OH-) （3分） ⑸　> （3分）‎ ‎⑹（4分）‎ ‎32.（1）ACDE（4分）‎ ‎（2）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(aq) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1 （3分）‎ ‎（3）H2R- （3分）‎ ‎（4）偏大（3分） ‎ 滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内保持不变（3分）‎ ‎（5）Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 （3分）‎ ‎33.（20分）（1）橙（2分） （2）CD ；（3分）‎ ‎（3）增大（3分）； 1.0×10−14（3分）； （4）小于 （3分）； ‎ ‎（5）．2.0×10−5（3分） 5.0×10−3；（3分） ‎