2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一下学期期末考试化学（文）试题（解析版）

2018-2019学年吉林省长春外国语学校高一下学期期末考试化学（文）试题（解析版）

长春外国语学校2018-2019学年第二学期期末考试高一年级 化学试卷(文科)‎ 可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S—32，Na—23，Cl—35.5‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1. 1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272，该元素的核电荷数为（ ）‎ A. 111 B. 272 C. 161 D. 433‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：质子数等于核电荷数，而中子数与质子数之和是质量数，则该元素的核电荷数＝272－161＝111，答案选A。‎ 考点：考查质子数计算 ‎2.主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的( )‎ A. 最外层电子数和原子量 B. 原子量和核外电子数 C. 次外层电子数和电子层数 D. 电子层数和最外层电子数 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 周期觉得原子电子层数，主族取决于最外层电子数。主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的电子层数和最外层电子数。‎ ‎3.元素性质呈周期性变化原因是（ ）‎ A. 相对原子质量逐渐增大 B. 核电荷数逐渐增大 C. 核外电子排布呈周期性变化 D. 元素的化合价呈周期性变化 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 元素的性质与原子的最外层电子有关，因此元素性质呈周期性变化的原因或元素周期律的实质是原子核外电子排布呈周期性变化。‎ ‎4.判断下列元素中不属于主族元素的是( )‎ A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A．磷元素，为ⅤA族元素，A项不符合题意；‎ B．钙元素，为ⅡA元素，B项不符合题意； ‎ C．铁元素，属于Ⅷ族元素，C项符合题意； ‎ D．碘元素，为ⅦA族元素，D项不符合题意；‎ 本题答案选C。‎ ‎5.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）‎ A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B. 被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．F、Cl、Br、I原子核外电子层数分别为2、3、4、5，原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，A正确；B．F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，B正确；C、F、Cl、Br、I元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性质逐渐减弱，C错误；D．F、Cl、Br、I单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，D正确，答案选C。‎ 考点：考查同主族元素的性质递变 ‎6.下列各物质既含离子键，又含共价键的是( )‎ A. H2O B. H2S C. KCl D. NaOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．H2O，H和O之间均为共价键，只含有共价键，A项不符合题意；‎ B．H2S，H和S之间均为共价键，只含有共价键，B项不符合题意；‎ C．KCl，由K＋和Cl－构成，只含有离子键，C项不符合题意；‎ D．NaOH，由Na＋和OH－构成，Na＋和OH－之间存在离子键，OH－中O和H 原子之间存在共价键，既有离子键又有共价键，D项符合题意；‎ 本题答案选D。‎ ‎7.下列物质属于有机物的是 A. 硫酸 B. 碳酸 C. 醋酸 D. 一氧化碳 ‎【答案】C ‎【解析】‎ A、硫酸是无机含氧酸，不是有机物，A错误；B、碳酸含有碳元素，但其性质和结构与无机物类似，归为无机物，B错误；C、醋酸就是乙酸，属于有机物，C正确；D、一氧化碳是无机物，D错误，答案选C。‎ 点睛：有机化合物简称有机物，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。无机化合物通常指不含碳元素的化合物，但少数含碳元素的化合物，如二氧化碳、碳酸、一氧化碳、碳酸盐等不具有有机物的性质，因此这类物质也属于无机物。‎ ‎8.天然气是一种优良的气体燃料，其主要成分是( )‎ A. H2 B. C2H4 C. CH4 D. CO ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】天然气是一种优良的气体燃料，天然气的主要成分为甲烷，甲烷是最简单的碳氢化合物，其分子式为CH4，煤矿的坑道气、沼气的主要成分也是甲烷，C项符合题意。‎ 本题答案选C。‎ ‎9.正丁烷和异丁烷互为同分异构体的依据是( )‎ A. 具有相似的化学性质 B. 分子式相同但分子内碳原子的结合方式不同 C. 分子具有相同的空间结构 D. 具有相同的物理性质 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。‎ ‎【详解】正丁烷和异丁烷，分子水均为C4H10，正丁烷的结构简式为CH3CH2CH2CH3，异丁烷为(CH3)3CH，分子式相同，但是分子内碳原子的结合方式不同，综上本题答案选B。‎ ‎10.将乙烯通入溴水中，发生反应的类型为 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 聚合反应 D. 置换反应 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 乙烯含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，溴水褪色，答案选A。‎ ‎11.查看下列酒类饮品的商品标签，其中酒精含量最高的是（）‎ A. 啤酒 B. 白酒 C. 葡萄酒 D. 黄酒 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：根据葡萄酒、黄酒、啤酒、白酒中酒精含量判断。‎ 详解：葡萄酒的一般酒精含量不过14%，黄酒的酒精度一般在14%～20%，属于低度酿造酒，啤酒酒精含量一般约3%。白酒一般30%以上，所以其中酒精含量最高的是白酒。‎ 答案选B。‎ ‎12. 炒菜时，加入一些料酒和食醋可使菜变得味香可口，其中的原因是 A. 有盐类物质生成 B. 有酯类物质生成 C. 有醇类物质生成 D. 有酸类物质生成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 分析：根据乙酸与乙醇能发生酯化反应生成乙酸乙酯分析解答。‎ 详解：炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，这是因为料酒中的乙醇与食醋中的乙酸发生了化学反应生成了有香味的乙酸乙酯的缘故，乙酸乙酯属于酯类。‎ 答案选B。‎ 点睛：本题主要考查的是物质的分类，乙酸乙酯含有酯基，属于有机物中的酯类，难度不大，属于基础题，注意化学与生活的联系。‎ ‎13. 相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（ ）‎ A. 乙醇 B. 乙酸 C. 碳酸钠 D. 碳酸 ‎【答案】B ‎【解析】‎ 试题分析：pH最小说明溶液的酸性最强，则等浓度的酸其电离程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化钠是盐，溶液呈中性，乙酸、碳酸都属于酸，相同温度和浓度的这两种酸，其电离程度大小顺序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最强的是乙酸，则乙酸溶液的pH最小，B项正确；答案选B。‎ 考点：考查物质的电离 ‎14.属于苯的同系物的是( )‎ A. B. C. D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物的互称。‎ ‎【详解】A．苯酚和苯属于不同的物质，分子式相差1个O原子，A项不符合题意；‎ B．乙苯，分子式为C8H10，与苯的分子式C6H6，相差2个CH2， 且结构相似，B项符合题意；‎ C．溴苯，分子式C6H5Br，与苯，C6H6，少了1个H原子，多了1个Br原子，C项不符合题意；‎ D．苯乙烯的分子式为C8H8，与苯相差2个CH，D项不符合题意；‎ 本题答案选B。‎ ‎15.下列物质中,互为同分异构体的是(　　)‎ A. 淀粉和葡萄糖 B. 蔗糖和纤维素 C. 淀粉和纤维素 D. 果糖和葡萄糖 ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，则A．淀粉是高分子化合物，水解可以生成葡萄糖，二者不是同分异构体关系，A错误；B．蔗糖是二糖，纤维素是多糖，二者不是同分异构体关系，B错误；C．淀粉和纤维素均是高分子化合物，不能互为同分异构体，C错误；D．果糖和葡萄糖的分子式相同，均是C6H12O6，但结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。‎ 考点：考查同分异构体判断 ‎16. 下列物质不能发生水解反应的是 A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 油脂 D. 酶 ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：在酸、碱或酶等催化剂的作用下，油脂均可以发生水解．1mol油脂完全水解的产物是1mol甘油和3mol高级脂肪酸；而糖类根据能否水解分为单糖、低聚糖和多糖，葡萄糖是单糖，所以不能水解、麦芽糖是二糖，水解生成葡萄糖；蛋白质在一定情况下会水解成各种氨基酸．选项中葡萄糖是单糖不能水解；纤维素是多糖在一定条件下水解最终生成为单糖；油脂在酸、碱等催化作用下水解生成甘油和高级脂肪酸；酶是蛋白质，蛋白质一定条件下水解生成氨基酸；故选A．‎ ‎17.能用热分解法制得的金属是( )‎ A. Fe B. Ag C. Mg D. Na ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．冶炼铁用热还原法，如Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，A项不符合题意；‎ B．冶炼银用热分解法，如2Ag2O4Ag＋O2↑，B项符合题意；‎ C．冶炼镁，使用电解法，电解熔融的氯化镁，MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，C项不符合题意；‎ D．工业上制备Na使用电解法，电解熔融的NaCl，NaCl (熔融)2Na＋Cl2↑，D项不符合题意；‎ 本题答案选B。‎ ‎【点睛】金属冶炼一般方法：根据金属的活泼性．‎ ‎（1）热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag～Au；‎ ‎（2）还原法：适用范围：较活泼的金属 Z～nCu；‎ ‎（3）电解法：适用范围：活泼的金属 K～Al。‎ ‎18. 下列金属在自然界中以游离态存在的是(　　)。‎ A. Na B. Mg C. Al D. Au ‎【答案】D ‎【解析】‎ 金属在自然界中的存在状态与其化学活动性有关,化学性质活泼的金属在自然界中总是以化合态存在,而化学性质不活泼的金属在自然界中可以以游离态存在。‎ ‎19.下列变化属于化学变化的是 ( )‎ A. 干馏 B. 分馏 C. 蒸馏 D. 萃取 ‎【答案】A ‎【解析】‎ A．煤在隔绝空气加强热条件下发生反应分解生成焦炭、粗苯 等，有新物质生成属于化学变化，A正确；B．石油的分馏是利用物质沸点不同将石油分成不同沸点范围段的产物，没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C．蒸馏是利用物质沸点不同分离物质的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C错误；D．萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的单元操作，没有新物质生成，属于物理变化，D错误，答案选A。‎ 点睛：本题考查了物理变化的判断，明确物理变化与化学变化的区别是解题关键，物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，常表现为生成气体，颜色改变，生成沉淀等，而且伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等，注意蒸馏、萃取、分馏的操作原理。‎ ‎20.酸雨的形成主要是由于（ ）‎ A. 森林遭到乱砍乱伐，破坏了生态环境 B. 含硫化石燃料的燃烧 C. 大气中二氧化碳的含量增多 D. 汽车排出大量尾气 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 酸雨的形成主要与工业上大量燃烧含硫燃料有关，其次与汽车尾气等原因有关，以此来解答。‎ ‎【详解】A．森林遭到乱砍滥伐，破坏了生态平衡，会减少二氧化碳的吸收，与温室效应有关，A错误；‎ B．工业上大量燃烧含硫燃料，使空气中二氧化硫含量增加，为酸雨形成的主要原因，B正确；‎ C．大气中二氧化碳含量增多，与温室效应有关，C错误；‎ D．汽车排出大量尾气，含有S的化合物、氮的化合物，主要与光化学烟雾有关，D错误；‎ 答案选B。‎ ‎【点睛】本题考查二氧化硫对环境的污染，明确常见的空气污染物及几大环境污染问题即可解答，题目难度不大。‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题：每空2分，共40分。‎ ‎21.常见有机反应类型有①加聚②加成 ③氧化 ④酯化或取代 ⑤取代，请用序号填写，甲烷与氯气在光照条件下的反应是_________反应，乙烯与溴水的反应是________反应，乙烯使高锰酸钾溶液褪色的反应是_________反应，乙酸和乙醇在一定条件下制取乙酸乙酯的反应是________反应，乙烯制取聚乙烯的反应是_________。‎ ‎【答案】 (1). ⑤ (2). ② (3). ③ (4). ④ (5). ①‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】甲烷为饱和烃，在光照条件下可与氯气发生取代反应；‎ 乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化反应，发生加聚反应生成聚乙烯；‎ 乙酸、乙醇可发生酯化反应生成乙酸乙酯，也为取代反应，‎ 故答案为：⑤、②、③、④、①。‎ ‎22.醇的官能团名称是______，结构简式为______；羧酸的官能团名称是______，结构简式为_______。二者在一定条件下发生反应的类型是______，写出乙酸和乙醇反应的化学方程式___________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 羟基 (2). -OH (3). 羧基 (4). -COOH (5). 取代反应 (6). CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O ‎【解析】‎ ‎【详解】醇是脂肪烃、脂环烃或芳香烃侧链中的氢原子被羟基取代而成的化合物，其官能团为羟基，结构简式为—OH；由烃基和羧基相连构成的有机化合物称为羧酸，其官能团名称为羧基，结构简式为—COOH，醇和羧酸在浓硫酸作催化剂的条件下，发生酯化反应（或取代反应）生成酯类。在酯化反应中，醇脱去羟基中的H，羧酸脱去羧基中的羟基，生成酯和水，乙酸和乙醇反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOC2H5+H2O。‎ ‎23.现有四种试剂：A.新制Cu(OH)2悬浊液；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列四瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的横线上。‎ ‎(1) 葡萄糖溶液_____________   (2) 食盐溶液________________ ‎ ‎(3) 淀粉溶液_______________    (4) 鸡蛋清溶液______________‎ ‎【答案】 (1). A (2). C (3). D (4). B ‎【解析】‎ ‎【详解】(1)葡萄糖是还原性糖，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，生成砖红色沉淀；选用试剂A；‎ ‎(2)食盐中的Cl－能够与Ag＋生成白色沉淀，选用试剂C；‎ ‎(3)碘遇淀粉溶液变蓝，选用试剂D；‎ ‎(4)鸡蛋清主要成分为蛋白质，与浓硝酸共热后变黄，选用试剂B。‎ ‎24.现有A氟氯烃 B二氧化碳 C二氧化硫 D废弃塑料制品 E富含氮、磷元素的污水。 请你根据已有的环保知识，填空(填序号)： ‎ ‎(1)能形成酸雨的是___________；‎ ‎(2)能破坏臭氧层的是__________；‎ ‎(3)使水体富营养化的是_________；‎ ‎(4) “白色污染”指的是___________；‎ ‎(5)导致温室效应作用较大的是____________。‎ ‎【答案】 (1). C (2). A (3). E (4). D (5). B ‎【解析】‎ ‎【详解】1）酸雨主要是由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、汽车尾气中的氮氧化物等气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，所以能形成酸雨的是二氧化硫、氮的氧化物，故答案为：C；‎ ‎（2）氟利昂是臭氧层破坏的元凶，氟里昂在常温下都是无色气体或易挥发液体，所以能破坏臭氧层的是氟氯烃，故答案为：A；‎ ‎（3）水体富营养化是指水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，与氮循环有关，所以使水体富营养化的是富含氮、磷元素的污水，故答案为：E；‎ ‎（4）白色污染是人指用聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等各类生活塑料制品造成污染的现象，所以导致“白色污染”的是废弃塑料制品，故答案为：D；‎ ‎（5）二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能．它在大气中增多的结果是形成一种无形的罩子，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来．因此，二氧化碳也被称为温室气体，故答案为：B；‎ ‎ ‎ ‎ ‎