湖南省武冈二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试卷 Word版缺答案

湖南省武冈二中2018-2019学年高二上学期期中考试化学（理）试卷 Word版缺答案

武冈二中高二年级年下学期期中考试 化学试题（理科）‎ 时量：90分钟　满分：100分　命题人：邓南夫 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试用时90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 ‎ Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 　Ba137‎ 第一部分 选择题(共48分)‎ 一、选择题(本题包括小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A.用10mL量筒量取9.23mL稀盐酸 B.用托盘天平称量15.20g NaCl C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为5.3‎ D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液23.70mL ‎2、下列溶液加热蒸干后，能析出该溶质固体的是 A.FeCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO3‎ ‎3、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为V2O5＋xLi===LixV2O5。下列说法不正确的是 A．正极材料为锂，负极材料为V2O5 ‎ B．向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动 C．正极的电极反应式为：xLi＋＋V2O5＋xe－===LixV2O5‎ D．负极的电极反应式为：xLi－xe－===xLi＋‎ ‎4、有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是 A．Y＞Z＞W＞X B．Z＞Y＞W＞X C．W＞Z＞Y＞X D．X＞Y＞Z＞W ‎5.、常温下在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为 A. A>B B. A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B ‎ ‎6、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ‎①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液 A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥ ‎ ‎7、常温下1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于 A. 9.0 B. 9.5 C. 10.5 D. 11.5‎ ‎8、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol ‎ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol ‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol ‎ 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ ‎ A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2 C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2‎ ‎9、根据以下3个热化学方程式： ‎ ‎2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol ‎2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ‎ A． Q1>Q2>Q3 B． Q1>Q3>Q2 C． Q3>Q2>Q1 D． Q2>Q1>Q3 ‎ ‎10.、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) ‎ ‎△H ＜0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气 体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间 变化关系如右图。下列说法不正确的是 A．图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B．前10 min内用v(N2O4)表示的化学反应速率为0.02 mol/(L·min)‎ C．25 min时，NO2转变为N2O4的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L D．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.04 mol/(L·min)‎ ‎11、如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)‎ A．上述可逆反应的正反应为放热反应 B．X、Y、Z均为气体 C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态 D．上述反应的逆反应ΔH＞0‎ ‎12、在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持温度一定，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是 (　　)‎ 测定时刻/s t1‎ t2‎ t3‎ t4‎ c(A)/(mol·L－1)‎ ‎6‎ ‎3‎ ‎2‎ ‎2‎ c(B)/(mol·L－1)‎ ‎5‎ ‎3.5‎ ‎3‎ ‎3‎ c(C)/(mol·L－1)‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎3‎ A.. 在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．该温度下此可逆反应平衡常数K＝4‎ D．该反应的化学方程式为2A(g)＋B(g)C(g)‎ ‎13、在500mL 1.0mol·L－1的CuSO4溶液中，阳极为100g Cu片，阴极为100g Zn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得Zn片质量变为106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为 A．0.25mol·L－1 B．0.8mol·L－ 1 C．1.0mol·L－1 D．1.2mol·L－1‎ ‎14、在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 (　　)‎ A．该反应的化学方程式：3X＋2Y3Z B．若两容器中均达到平衡后，两容器的体积V(Ⅰ)

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