化学卷·2018届河南省叶县第二高级中学高二12月月考（2016

化学卷·2018届河南省叶县第二高级中学高二12月月考（2016

叶县第二高级中学2016-2017学年12月份月考 高二化学 注意事项：‎ ‎ 1.本试卷总分100分，答题时间90分钟。‎ ‎ 2.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。‎ 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ ‎（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 1．下图的日常生活装置中，与OPPO R9手机充电时的能量转化形式相同的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎ A．太阳能热水器 B．干电池 C．电解水 D．水力发电 ‎ 2．将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) ‎ A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c(F－)/c(H＋) D．c(H＋)/c(HF)‎ ‎ 3．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态的是(　　)‎ X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ CuSO4溶液 C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3晶体 ‎ 4．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是( ) ‎ ‎ A．FeCl3 B．KHCO‎3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4‎ ‎ 5．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pH>a，则该电解质可能是( ) ‎ ‎ A．NaOH B．H2SO‎4 C．AgNO3 D．Na2SO4‎ ‎ 6．有关图中装置的叙述正确的是( ) ‎ A．这是电解NaOH溶液的装置 B．Pt为正极，其电极反应为：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O C．这是一个原电池装置 D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2 ‎ ‎ 7．下列溶液，一定呈中性的是( ) ‎ A．c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液 ‎ B．pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕‎ C．pH＝14－pOH 的溶液 ‎ D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液 ‎ 8．下列关于溶液中离子的说法正确的是( ) ‎ ‎ A．0.1 mol/L Na2CO3溶液中离子浓度关系：‎ ‎ c(Na＋)＝‎2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)‎ B．0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/L NH3·H2O等体积混合后溶液中离子浓度关系：‎ ‎ c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ C．常温下，醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，则混合溶液中，离子浓度关系：‎ ‎ c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ D．在0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)‎ ‎ 9．在已达到电离平衡的0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是( ) ‎ A．加少量水 B．加热 C．加少量盐酸 D．加少量醋酸钠晶体 ‎ ‎ 10．物质的量浓度相同的下列溶液：①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是( )‎ A．②④⑤③⑥①⑦ B．④②⑤③①⑥⑦‎ C．②④⑤③①⑥⑦ D．⑦⑥①③⑤④②‎ ‎ 11．下列说法正确的是( )‎ A．电解精炼铜的过程中，阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量 B．电镀铜，阴极上增加的铜的质量等于阳极上减少的铜的质量 C．为保护船体，船体连接铜块 D．铁制成不锈钢，是利用电化学原理保护金属 ‎ 12．‎25℃‎时，a mol/L一元酸HA与b mol/L NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是( )‎ A．a＝b B．a＞b C．c (A－)＝c(Na＋) D．c (A－)＜c(Na＋)‎ ‎ 13．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )‎ A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7‎ B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大 C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3－)‎ D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)‎ ‎ 14．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：‎ ‎ Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2‎ ‎ 下列有关该电池的说法不正确的是( )‎ A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O ‎ 15．对滴有酚酞试液的下列溶液，下列操作后颜色变深的是( )‎ A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体 ‎ 16．下列图示与对应的叙述相符的是( ) ‎ ‎ ‎ ‎ A．图1表示同温度下pH＝1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强 B．图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol/L NaOH溶液所得到的滴定曲线 C．图3表示压强对可逆反应‎2A(g)+2B(g)‎3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大 D．据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ ‎ 17．（12分）电化学装置在生活、生产、医疗、科技等领域的应用很广泛。甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能；乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。 ‎ ‎  ‎ ‎ （1）甲装置能否在高温下工作？________（填“能”或“不能”）。‎ ‎ （2）若有机废水中主要含有葡萄糖，写出M极的电极反应式：________________。‎ ‎ （3）装置乙中b极要和装置甲中的________（填“X”或“Y”）连接，b极的电极反应式为：________________________。‎ ‎ （4）写出装置乙中发生反应的化学方程式________________________，制得的消毒液的有效成分是________，呈________性（填“酸”，“中”或“碱”）性，原因是________________（用离子方程式表示）‎ ‎ 18．（8分）（用“＞”、“＜”或“＝”填空）将0.2 mol/L HA溶液与0.2 mol/L NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则：‎ ‎ （1）混合溶液中c(HA)________c(A－)；‎ ‎ （2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol/L；‎ ‎ （3）混合溶液中，由水电离出的c(OH－)________0.2 mol/L HA溶液由水电离出的c(H＋)；‎ ‎ （4）HA的电离方程式为_____________________。‎ ‎ 19．（18分）如何降低大气中CO2的含量及有效开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。‎ ‎ （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验： ‎ ‎ 某温度下，在容积为‎2L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：‎ ‎ ‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率(H2)＝___________________。‎ ‎②下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是______________。‎ A．在原容器中再充入l mol CO2 ‎ ‎ B．在原容器中再充入1 mol H2‎ C．在原容器中充入l mol氦气 ‎ ‎ D．使用更有效的催化剂 E．缩小容器的容积 ‎ F．将水蒸气从体系中分离 若该反应达到平衡过程中共放出热量akJ，则该反应的热化学方程式为____________。‎ ‎ （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH＝5.6，c(H‎2CO3)＝1.5 ×10－5 mol/L。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的电离平衡常数K＝____________。‎ ‎（已知：10－5.6＝2.5 ×10－6）‎ ‎ （3）标准状况下，将4.48LCO2通入200mL 2 mol/L的NaOH溶液，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。‎ ‎ ‎ ‎ （4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是___________（填“甲醇”或“氧气”），其电极上发生的电极反应式为____________。b电极上发生的电极反应式为____________。‎ ‎ ‎ ‎ （5）已知，常温下Ksp(AgCl)＝2.0 ×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4 ×10－13，向BaBr2溶液中加入AgNO3和KCl，当两种沉淀共存时，溶液中c(Br－)和c(Cl－)的比值为____________。‎ ‎20．（7分）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－；根据上述反应式，完成下列题目。‎ ‎ （1）判断下列叙述中正确的是__________。‎ A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎ （2）写出电池的总反应式：_____________________________。‎ ‎ （3）使用时，负极区的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），正极区的pH__________，电解质溶液的pH__________。‎ ‎ 21．（7分）请按要求完成下列各项填空：‎ ‎ （1）AlCl3水溶液呈_______（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH________7 （填“＞”、“＜”或“＝”）；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是________（填化学式）。‎ ‎ （2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红，出现该现象的原因是（用离子方程式表示）：_____________________；该溶液中物料守恒关系式为_____________________。‎ 高二化学月考试卷参考答案 2016.12‎ 第Ⅰ卷（48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C D C C A C B C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C B C D C B D 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ ‎17．（12分）‎ ‎ （1）不能（1分） （2）C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2↑＋24H＋（2分）‎ ‎ （3）Y（1分） 2Cl－－2e－ ＝Cl2↑（2分）‎ ‎ （4）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑和Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（或NaCl＋H2ONaClO＋H2↑） NaClO（1分） 碱（1分）‎ ClO－＋H2O HClO＋OH－ （2分）‎ ‎18．（8分）（1）＜　（2）＝　（3）＞　（4）HAH＋＋A－‎ ‎19．（18分）‎ ‎ （1）① 0.1125mol/(L·min) ② ACD ‎ CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H=－‎4a/3 kJ/mol ‎ （2）4.2×10-7‎ ‎ （3）c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+) ‎ ‎ （4）甲醇 CH3OH＋8OH－－6e－＝CO32－＋ 6H2O ‎ ‎ O2＋2H2O＋4e－＝4OH－‎ ‎ （5）2.7×10-3‎ ‎ 20．（7分）（1）C　 （2）Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag ‎ （3）减小　 增大　 不变 ‎ 21．（7分）（1） 酸 ＜ Al2O3‎ ‎ （2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－‎ ‎ c(Na+)＝2‎