新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)

新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)‎ ‎（金属及其化合物）‎ 班别 学号 姓名 评分_____ ___‎ 相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5‎ 一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 3分,10－13题有1－2个答案，每小题4分，共 43 分。)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 ‎1．在实验室中，通常将金属钠保存在 A．水中 B． 煤油中 C． 四氯化碳中 D．汽油中 ‎2．下列物质中，不属于合金的是 A． 硬铝 B．黄铜 C． 钢铁 D．金箔 ‎3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 ‎4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 ‎5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是 A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO2‎ ‎6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有 A． B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+‎ ‎7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：‎ A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3‎ ‎8． 只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3‎ ‎9．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe ‎10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是 A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 ‎11．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑‎ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ══ Al(OH)3↓‎ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：‎ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－‎ ‎12．下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B．‎ C． D．‎ ‎13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)‎ 二．填空题：（本题包括小题，共20分）‎ ‎14．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是　　　　　　 ，离子方程式为 ‎ ‎　 。（3分）‎ ‎(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是　　　　　 ，离子方程式为 ‎ ‎　　　　　　　 .（3分）‎ ‎(3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用　　　　　 方法，化学方程式为 ‎ ‎　 　　　　　　　　 .（3分)‎ ‎15．明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。‎ ‎16．已知有以下物质相互转化 试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。‎ ‎(2)写出由E转变成F的化学方程式 。‎ ‎(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。‎ 三．简答题（17题6分，18题4分）‎ ‎17．据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。‎ ‎18．铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。)‎ 四.实验题 ‎19．过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置：‎ ‎（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、②、③中选哪个图： ‎ B装置的作用是 ，C装置内可能出现的现象是 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。‎ ‎ （2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。‎ ‎ （3）若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测E装置内有何现象？‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于___________________________________ _________ 。‎ ‎（5）你认为上述A－E的实验装置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）‎ 五.计算题 ‎20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。‎ ‎21．将6 g的铁粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算 ‎ (1)反应后生成铜的质量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。‎ ‎.‎ 第三章《金属及其化合物》测试题参考答案 一． 选择题：‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 B D D B C A C C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ 答案 D BC D BC D 二．填空题：（本题包括3小题，共26分）‎ ‎14．（4分）(1)盐酸、CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O；‎ ‎（3）加热：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O ‎15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋＋Al3＋＋2SO42－，净水剂 ‎16．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3‎ ‎ (3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋‎ ‎17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金 ‎18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型 ‎19．(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙 ‎20．42%‎ ‎21．溶液中含有Fe2＋：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol 设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y ‎ Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu ‎ 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol ‎ xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol ‎ 可得：3x＋y＝＝0. 1mol ‎6g－56x＋8y＝5.2g 解得x＝0.02mol y＝0.04 mol 故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g ‎ 原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为＝0.3mol/L